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• Zoila Burgos Linares

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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y CINETICA 1. En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se requieren tres átomos de oxígeno. ¿Cuántos gramos de O se requieren para reaccionar con 0,38 g de Fe? 2. La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxigeno O2 produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. ¿Cuál es el peso de CO2 que se obtiene a partir de 50 G de CH4? CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3. La degradación de la glucosa, proceso muy complejo que ocurre en el cuerpo humano, puede representarse como: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O Si nuestro cuerpo consume 500 g de glucosa, ¿qué masa de CO2 y H2O se produce simultáneamente? 4. La urea (NH2)2CO, compuesto nitrogenado que se usa como fertilizante, puede sintetizarse a partir de la reacción entre amoniaco y dióxido de carbono: 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O En cierto proceso se hacen reaccionar 254 g de NH3 con 456,8 g de CO2. Determinar la masa de urea que se forma. 5. Un trozo de hierro de 550 g se combina con el oxígeno del aire y se forman 325 g de oxido de hierro (III). 4Fe + 3O2 2Fe2O3 a) ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción? b) ¿Cuántos moles de Oxido de hierro (III) se forman? 6. Se han tratado 25 g de cloruro de hidrógeno con 50 g de dióxido de manganeso, obteniéndose cloruro de manganeso (II) cloro y agua. ¿Qué cantidad de cloro se obtendrá? 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 7. Cuando 42,4 gramos de Oxido de hierro (III) reaccionan con un exceso de monóxido de carbono, se forman 28,9 gramos de hierro y se desprende dióxido de carbono. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 8. Calcular la cantidad de producto formado a partir de un reactivo limitante. Considere la reacción: Al(s) + Cl2 (g) AlCl3 (s) Se hace reaccionar una mezcla de 1,50 moles de Al y 3,0 moles de Cl2. En base a lo anterior, responda: (a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos gramos de AlCl3 se forman? (c) ¿Cuántos moles de reactivo en exceso permanecen al final de la reacción? 9. Una reacción de un reactivo A con un reactivo B muestra los siguientes datos de velocidad cuando se estudia a diferentes concentraciones de A y de B: [A ] [B ] Velocidad inicial 0,1 M 0,1 M 4 ·10 -4 mol L -1 s -1 0,2 M 0,1 M 1,6 ·10 -3 mol L -1 s -1 0,5 M 0,1 M 1 ·10 -2 mol L -1 s -1 0,5 M 0,5 M 1 ·10 -2 mol L -1 s -1 Halla: a)El orden respecto a A, respecto a B y el orden global. b)El valor de la constante de velocidad. c)Su ecuación de velocidad. d)La velocidad cuando [A ]=[B ]=0,3 M 10. Un alimento se considera no apto para consumo cuando se ha deteriorado un 30% del mismo. Si consideramos que la concentración inicial era de 5 mg/ml y asumimos que la descomposición sigue una cinética de primer orden, calcule: el tiempo de expiración y el tiempo de vida media del alimento, sabiendo que cuando se analizó 20 meses después su concentración residual era 4.2 mg/ml.

11. Una reacción: 2 A → B corresponde a una de segunda orden. La constante de velocidad es 1,4x10-2 M-1.seg-1 y la concentración inicial A es 0,020M. Determine el tiempo en minutos, cuando reacciona el 50% de A. 12. A la temperatura de 25ºC el tiempo de vida de un fármaco que se descompone de acuerdo con un proceso cinético de orden 1, es de 180 días. Sabiendo que la concentración inicial del fármaco no puede reducirse más del 40% para que sea terapéuticamente activo, calcular el tiempo que dicho fármaco puede tenerse almacenado a la temperatura de 25º C. 13. Una reacción de segundo orden en la que las concentraciones iniciales son 0,1 mol/l, transforma el 20% de los reactivos al cabo de 40 minutos. Calcular: a. La constante de velocidad b. El t1/2 c. El tiempo que se necesita para transformar el 20% si las concentraciones iniciales son 0.01 mol/l. 14. La concentración inicial de un medicamento es de 94 unidades/ml y se descompone con una cinética de orden 1 y con una K=2,09*10-5 horas –1 a 25ºC. Un experimento previo ha puesto de manifiesto que cuando la concentración del medicamento disminuía hasta un valor de 45 unidades/ml no era eficaz para su empleo y debía de ser retirado de las farmacias, ¿qué tiempo de validez debería llevar el frasco de dicho medicamento? 15. La reacción A → B es de primer orden y k es 3.30 ×10-5 s -1 . Si la concentración inicial de A es 0.400 mol/L y la concentración inicial de B es cero, calcular: (a) la concentración molar de A y B al cabo de 200 min; (b) el tiempo que demoraría en descomponerse el 65 % de A. 16. Una reacción de tipo A → productos sigue una cinética de orden cero. a) Determinar la cantidad de A que permanecerá sin reaccionar al cabo de 50 min, si se sabe que a los 16 min y 40 s había reaccionado la mitad de A