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TAREA COMPLEJOS DE COORDINACIÓN Y SIMETRÍA QUÍMICA INORGÁNICA NOMBRE: Chimbo Valle Kelly PARAELO: ByF-S3-P2 FECHA: 15/01/2020 Instrucciones: En este mismo documento conteste las preguntas respetando el espacio sugerido, luego convierta en pdf y luego suba la tarea en el aula virtual 1. Proporcione los nombre de cada uno de los complejos siguiente: a. [Cr(NH3)4Cl2]ClO4 Perclorato de tetraaminodiclorocromo (III). b. K3[Fe(C2O 4) 3] Trioxalatoferrato (III) de potasio c. [Pd(en)][Cr(NH3)2Br4] 2 Diaminotetrabromocromato (III) de etilendiaminopaladio (II) d. [Ni(CN)5]3-… Anion pentacianoniquelato e. [Co(NH3)4(o-fen)]Cl3 Cloruro de tetraaminofenantrolinocobalto (III) 2. Escriba la fórmula de cada uno de los compuestos siguientes a. Sulfato de hexaaminocarbonatocobalto(III) [Co(NH3)6(CO3)]2SO4 b. Bromuro de diclorobis(etilendiamino)platino(IV) [Pt(en)2Cl2]Br2 c. Diacuotetrabromovanadato(III) de potasio K[V(H2O)2Br4] d. Tetrayodomercurato(II) de bis(etilendiamíno)cinc(II) [Zn(en)2][HgI4] e. Nitrato de tris(bipiridilo)rutenio(II) [Ru(bipy)3](NO3)2 f. Perclorato de diclorobis(orto-fenantrolino)hierro(III) [Fe(o-fen)2Cl2]ClO4 g. Tris(oxalato)cromato(III) de hexaaminoníquel(II) [Ni(NH3)6]3[Cr(C2O 4)3]2

3. Cuáles de los siguientes complejos son quirales? (a) mer-[Co(NO2)3(dien)] (b) cis-[PtCl2(en)] (c) cis-[RhCl2(NH3)4]+ (d) [Ru(bipy)3]2+ (e) [Co(edta)](f) fac-[Co(NO2)3(dien)] (g) trans-[CrCl2(ox)2]3- (h) cis-[CrCl2(ox)2]3- Dibuje los enantiómeros identificados como quirales e identifique el plano de simetría de las estructuras de los complejos aquirales. (a) mer-[Co(NO2)3(dien)]

Compuesto quiral

(b) cis-[PtCl2(en)]

Compuesto quiral

(c) cis-[RhCl2(NH3)4]+

Compuesto quiral

(d) [Ru(bipy)3]2+

Compuesto quiral

(e) [Co(edta)]-

Compuesto quiral

(f) fac-[Co(NO2)3(dien)]

Compuesto quiral

(g) trans-[CrCl2(ox)2]3-

Compuesto aquiral

(h) cis-[CrCl2(ox)2]3

Compuesto quiral

4. Dibuje la estructura de cada uno de los siguientes complejos: a.

[Zn(NH3)4]2+

b.

cis-[Co(en)2(NO2)2]+

c.

[Ru(H2O)Cl5]2-

d.

trans-[Pt(NH3)2H(Br)]

5. Dibuje todos los isómeros posibles de los siguientes complejos: a. [RuCl2(NH3)4] b. [IrH(CO)(PR3)2] plano-cuadrado

Cis

c.

Trans

Trans

[IrH(CO)(PR3)2] plano-cuadrado

Trans e. [IrCl3(PEt3)3]

d. [CoCl3(H2O)]-1 tetraédrico

Cis f.

[CoCl2(en)(NH3)2]+

Cis

Fac

6.

209

mer

El [Ni(NH3)6]2+ tiene un desdoblamiento del campo del ligando de 209 kJ·mol-1 y forma una solución púrpura. ¿Cuál es longitud de onda y el color de la luz absorbida? 𝑘𝐽 1000𝐽 1𝑚𝑜𝑙 ∗ ∗ = 3.47𝑥10−19 𝐽 𝑚𝑜𝑙 1𝑘𝐽 6.022𝑥1023

𝜆=ℎ

𝐶 𝐸

𝜆 = 6.63𝑥10−34 𝐽. 𝑠 ∗

3𝑥108 𝑚/𝑠 3.47𝑥10−19 𝐽

𝜆 = 573.2𝑛𝑚 Color violeta.

7.

Escriba la fórmula y nombre un isómero de enlace o uno de esfera coordinación, según el caso, de los siguientes compuestos a) [Co(NO3)(NH3)5] SO4

b) [Cr(en)3][Cr(C2O4)3]

Nombre: Sulfato de pentaaminonitratocobalto (III)

Nombre: Trisoxalatocromato (III) de trisetilendiamino cromo (III)

Fórmula de isómero: [Co(SO4)(NH3)5] NO3

Fórmula de isómero: [Cr(C2O4)3][Cr(en)3]

8.

Cuando el ión paramagnético [Fe(CN)6]3- se reduce a [Fe(CN)6]4-, el ión se convierte en diamagnético. Sin embargo, cuando el ión [FeCl4]1- se reduce a [FeCl4]2-, el ión permanece paramagnético. Explique estas observaciones. En el primer caso se debe a que el Fe en [Fe (CN)6]3 es Fe3+ y tiene un electrón desapareado y en [Fe(CN)6]4 es Fe2+ y se vuelve diamagnético porque tiene todos sus electrones apareados debido a tiene un ligando de campo fuerte y espín bajo. En el segundo caso el ion permanece paramagnético porque los electrones siguen desapareados debido a que el Fe está unido a un ligando de campo débil, y tiene un spin alto.

9.

El complejo [Co(CN)6]3- es amarillo pálido, en base a este complejo conteste: a. ¿Cuántos electrones desapareados están presentes en el complejo y por qué? No tiene electrones desapareados debido a que está unido a un ligando de campo fuerte. b. Si moléculas de amoniaco sustituyen a los iones cianuro como ligando, la longitud de onda de la radiación absorbida ¿será más larga o más corta, por qué? Sería más corta ya que el ligando CN tiene más capacidad para desdoblar los niveles de energía que el NH 3 por tanto el las moléculas de amoniaco tendrían menor capacidad y por lo tanto menos longitud de onda. 10. En base al TUTORIA SIMETRÍA http://symmetry.otterbein.edu/tutorial/ realice los siguientes ejercicio: En Proper Rotation recorte y pegue el gráfico del Etano mostrando los ejes de simetría C2 y C3

Ir a Reflection recorte y pegue el gráfico de la estructura del Benceno en el que se muestre los planos de reflexión vertical (σv), diagnal (σd) y horizontal (σh)

En Inversion recortar y pegar la estructura del Ión teracloro platinato (II) indicando el punto deinversión (I)

En Improper rotation recortar y pegar la estructura del Etano con los ejes de rotación impropia S6.

11. Seleccione Gallery, luego Alphabetical y para las especies indcadas realice lo siguiente: 1) Determine los elementos de simetría de, 2) grafique los elementos de simetría, 3) determine el grupo puntual al que pertenece: a. Hidracina b. Trifenilfosfina 1) E, C2 1) E, C3 2) 2)

3)

c.

C2

Ion Tris(oxalato)hierro(III) 1) E, C3 2)

3)

D3

3) d.

C3

Anion-fac-tricarbonilotricloroosmiato(II) 1) E, C3, 3σv 2)

3)

C3v

12. Seleccione Challenge y elija las especies indicadas, luego realice: 1) conteste las preguntas que se presentan, luego construya un diagrama de flujo y determine el grupo puntual , 2) indique los elementos de simetría

a.

Hexapiridinohierro(II) 1)

b.

Ferroceno

2) 2)

E, C3, C32, C2, i, S65, S6, 3σh

E, C5, C52,5C2’, S5, σh, 5σv

c.

Pentakis(tetrahidrofurano)iodoIterbio(II)

E, C5, C52,5C2’,

d.

Cis-diclorbis(etilendiamino)cobalto(III)

E, C2