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Estequiometria en la combustión INTEGRANTES : OSCAR ABURTO, LADKRON KEMPZ

Introduccion: -concepto de estequiometria

COMBUSTION 2REACTANTES (COMBUSTIBLE +OXIGENO) =COMBUSTION

REACCION ( TRANSFORMACION)

CO2 Y H2O

-RAZON ESTEQUIOMETRICA ejemplo : -LA RELACION AIRE COMBUSTIBLE DE LOS MOTORES -proporción de la mezcla =

aire consumido en gr. combustible consumido en gr.

Ecuacion Estequeometrica 

Ejemplo:



Combustible Octano C8 H18



Combustionado con O2

que C8H18 + O2  Productos de combustión

 Tenemos

+ H2O  BALANCEANDO ECUACIONES

 CO2

 C8H18+

O2 = 8CO2, H20

Ejemplo practico datos : 1 MOL H2O= 18 GR /MOL

Utilizacion en las relaciones aire combustible 

- se debe considerar que el aire contiene solo un 21% de oxigeno que reaccionara con el combustible también se considera un 79% de nitrógeno , ambos elementos son los que están en mayor proporción en el aire ,estos valores son ocupados teóricamente en los cálculos estequeometricos en la relacion aire combustible.



A(0,21 O2 + 0,79 N2)

 

A= CANTIDAD DE MOLES DE AIRE 0,21= PROPORCION DE O2 EN EL AIRE 0.79= PROPORCION DE N2 EN EL AIRE

Formula para el calculo de relación aire combustible 

Determinar la reacción teórica de combustión del n-octano con aire. Solución



La base de cálculo es 1 mol de C8H18; planteamos la reacción de combustión de 1 mol con A



moles de aire: C8H18 + A(0,21 O2 + 0,79 N2) → (b)CO2 +( c) H2O + (d) N2



Los coeficientes estequiométricos A, b, c, d se calculan por balance de las especies atómicas C,H, O y N:

- Balance de C:

8= b ⇒ (b)=8 mol CO2/mol C8H18

- Balance de H:

18=2c ⇒ © =9 mol H2O/mol C8H18

- Balance de O2: 0,21X A= b+ (c/2) ⇒ A=59,52 mol aire/mol C8H18 - Balance de N2:

0,79xA=d=

47,02 mol N2/mol C8H18

TABLAS UTILIZADAS PARA ESE TIPO DE CALCULOS

FIN