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• Andres Fabian Fonseca Tellez

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Anexo – Tarea 3 Estados de agregación y disoluciones Tablas para el desarrollo de los ejercicios Nombres y apellidos:

Angela Maria Jaimes LeaL

Número de estudiante seleccionado:

5

Correo institucional: Programa académico:

Ingenieria Industrial

Número de grupo:

201102_89

Nombre del tutor:

Martha Viviana Zuluaga

Ejercicio 1. Gases Tabla 1. Propiedades y leyes de los gases 1. Balanceo de la reacción y nombre de reactivos y productos (1 punto)

C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l)+2CO2(g) Glucosa

Etanol

Dioxido de carbono

Proceso Químico: Fermentación del alcohol

2. Importancia del proceso químico (1 puntos)

El etanol resultante de la fermentación alcohólica se emplea en la elaboración de algunas bebidas alcohólicas como el vino, la cerveza, la sidra, el cava, etc. La fermentación alcohólica tiene como finalidad biológica proporcionar energía anaeróbica a los microorganismos unicelulares (levaduras) en ausencia de oxígeno.

3. Ejercicios 3.1. Leyes de los gases (2 puntos) Compuesto gaseoso:

2CO2(g) 1

3.2. Mezcla de gases y presiones parciales (2 puntos) Compuesto gaseoso: 2CO2(g)

Datos del ejercicio: (b) Si 6.0 g del gas se mezclan con Datos del ejercicio: 9.0 g de CH4 en un recipiente de 15.0 L a 0 ºC. Calcule la presión parcial de a. Una cantidad fija del gas a cada gas y la presión total en el presión constante ocupa un recipiente; volumen de 8.50 L a una temperatura de 29 ºC. Calcule Ecuaciones que utiliza: el volumen que el gas ocuparía si la temperatura se elevara a Solución numérica del ejercicio: 125 ºC; Ecuaciones que utiliza: Análisis de los resultados obtenidos (incluye la respuesta a la pregunta):

Solución numérica del ejercicio: Análisis de los resultados obtenidos (incluye la respuesta a la pregunta): Siempre debe usarse la temperatura absoluta al resolver la ecuación del gas ideal 3.3. Ecuación del gas ideal (2 puntos)

3.4. Densidad del gas (2 puntos)

Compuesto gaseoso:

Compuesto gaseoso:

2CO2(g)

2CO2(g)

Datos del ejercicio: (c) la presión, en atmósferas, si 2.5 gramos de gas ocupan 174 mL a -15 ºC.

Datos del ejercicio: (d) Calcule la densidad del gas en gramos por litro (g/L) a 0.990 atm y 55 ºC.

Ecuaciones que utiliza: Solución numérica del ejercicio:

Ecuaciones que utiliza:

Análisis de los resultados obtenidos (incluye la respuesta a la pregunta):

Solución numérica del ejercicio:

4. Referencia (normas APA)

Análisis de los resultados obtenidos (incluye la respuesta a la pregunta):

-

Figura 1.Químigrama “propiedades y leyes de los gases”(5 puntos) Pistas horizontales: 2

2.1

Teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases.

4.14

Es una propiedad de un gas, asociada al espacio que este ocupa cuando se expande espontáneamente hasta llenar su recipiente. Nombre de la Ley que se expresa como sigue: “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta”. Es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe perfectamente con la ecuación del gas ideal. La presión parcial de un gas en una mezcla es su ______ ________ multiplicada por la presión total. La gravedad opera y hace que la atmosfera en su totalidad ejerza una fuerza sobre la superficie, creando una ________ ________.

12.3 14.1 16.1 18.1

Pistas verticales: 1.2

Variable empleada para medir la energía cinética promedio de las moléculas de un gas.

3.1

Es una constante que simboliza con el término R, y se emplea en la ecuación del gas ideal. Es un instrumento de medición utilizado para medir la presión de un gas.

6.1 8.1

Es la dispersión de una sustancia dentro de un espacio o dentro de una segunda sustancia. 10.1 Nombre de la Ley que se expresa como sigue: “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión” 12.10 Variable empleada para expresar la cantidad del gas. 16.4

18.6

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 1

12

13

-1

1

1 4

2

T

E

O

R

I

A

C

I

N

E

T

I

C

A

3 4 5

3

Es conocida como la ley de los volúmenes de combinación y se expresa como sigue: “a una presión y temperatura dadas, los volúmenes de gases que reaccionan entre sí están en proporciones de números enteros pequeños”. Presión ejercida por un componente dado de una mezcla de gases.

15

1 6

17

18

1 9

20

6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9

Ejercicio 2. Fuerzas intermoleculares Tabla 2. Fuerzas intermoleculares y diagramas de fase 1. Fuerzas intermoleculares (4 puntos) 4. Clasificación moléculas 2. Tipo de fuerza 3. Descripción

(C5H12, CHCl3, CH3OCH3, CHBr3, NH3, I2)

Ión-dipolo

Molecula(s): Justificación:

Dipolo-dipolo

Molecula(s): Justificación: Molecula(s): Justificación:

Dispersión de London

Molecula(s): Justificación:

Puentes de hidrógeno

5. Reacción Química (4 puntos) (espacio para la reacción) (a) ¿Qué clase de 4

Formula molecular del líquido:

fuerza de atracción intermolecular debe vencerse para evaporar el compuesto?, argumente su respuesta.

(b) Consulte el punto de ebullición para cada sustancia, ¿Cuál de los dos compuestos tiene las fuerzas de atracción intermoleculares más débiles?. Explique.

Fórmula molecular del gas:

Punto de ebullición del líquido:

Punto de ebullición del gas:

6. Diagrama de fases (7 puntos) (espacio para dibujar el diagrama de fases del O2) Se recomienda realizar un gráfico de dispersion en excel, ubicando la presión (en unidades de atmósferas) en el eje “y”, y la temperatura (en unidades de ºC) en el eje “x”. Límites del eje “x”= -240 a -100 ºC Límites del eje “y”= 0 a 60 atm Finalmente, una los puntos del gráfico y de respuesta a los interrogantes. b. ¿Qué es más denso, O2(s) u O2(l)?. Explique.

c. Al calentarse el O2 sólido, ¿sublima o funde a una presión de 1 atm?.

7. Referencia (normas APA)

-

Ejercicio 3. Concentraciones físicas y químicas Tabla 3. Proceso de disolución 1. Disolución (registre la descripción de la disolución proporcionada en la guía) 2. Soluto 5

3. Disolvente 4. Solubilidad (8 puntos) agua (H2O) a. Tipo de interacción (fuerza intermolecular) que presenta el soluto con cada uno de los siguientes disolventes y predecir si este será soluble o no:

Explicación: disulfuro de carbono (CS2) Explicación: benceno C6H6 Explicación: tetracloruro de carbono CCl4 Explicación:

5. Unidades de concentración físicas (3 puntos) 6. Porcentaje en masa (%m/m) Datos del ejercicio: Ecuaciones que utiliza: Solución numérica del ejercicio: Análisis de los resultados obtenidos (incluye la respuesta a la pregunta):

7. Porcentaje masa volumen (%m/v)

8. Partes por millón (ppm)

9. Unidades de concentración químicas (4 puntos) 10. Molaridad (m)

6

11. molalidad (m)

12. Normalidad (N)

13. Fracción molar (Xsoluto)

14. Referencia (normas APA)

-

Ejercicio 4. Propiedades coligativas Tabla 4. Propiedades físicas de las disoluciones (15 puntos) 1. Descripción del (presentar el enunciado del ejercicio) ejercicio 2. Cálculo de las propiedades coligativas Datos del ejercicio: Ecuaciones que utiliza: Solución numérica del ejercicio: Análisis de los resultados obtenidos (incluye la respuesta a la pregunta):

Conclusiones _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 7

_____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________

8