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Universidad de Guayaquil Facultad de Ciencias Químicas Carrera: Química y Farmacia Guía de Prácticas de Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO PRACTICA #5 QUIMICA ANALÍTICA I

Alumna:

ENSAYO A LA LLAMA Q.F. Andrés Ortega Constantine Karla Arévalo Endara

3er Semestre

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G-2B

Objetivos de la práctica de laboratorio:

1. Reconocer la presencia de elementos (sodio, potasio, estroncio, litio, calcio, cobre y bario) en sales, basado en el color que imparte a la llama de un mechero. 2. Identificar en una muestra problema el catión presente. 3. Determinar experimentalmente el color que imparten a una llama algunos metales alcalinos y alcalinotérreos. 4. Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero. 

Instrucciones o consideraciones previas

Ensayo a la llama El ensayo a la llama es un método analítico usado en química para detectar la presencia de ciertos elementos, principalmente iones de metales, basado en el espectro de emisión característico a cada elemento. El color de la llama también puede depender de la temperatura.Algunos de los sorprendentes colores de los fuegos artificiales son colores de las llamas de metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) y alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba). Estos colores están relacionados con las estructuras electrónicas de los átomos metálicos. El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones objeti Las diferentes energías entre los orbitales s y p de la capa de valencia de los metales del grupo I A y II A corresponden a las longitudes de onda de la luz visible. Por ese motivo, cuando se calientan en una llama los compuestos de algunos metales se produce colores característicos. Por ejemplo, cuando el NaCl se vaporiza en una llama, los pares de iones se convierten en átomos gaseosos, los átomos de Na (g) se excitan a energías altas y cuando estos átomos excitados (Na*) vuelven a adquirir sus configuraciones electrónicas del estado fundamental, emiten luz con una longitud de onda de 589 manómetros (nm), que corresponde al amarillo en la región visible del espectro electromagnético.

El ensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico metálico, en una muestra determinada. Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad (velocidad de la luz). Estas radiaciones se diferencian en su frecuencia y longitud de onda

En este informe se podrá aprender del uso correcto del mechero de bunsen, ya que es de mucha utilidad para el calentamiento de los compuestos .Uno de los experimentos más resaltantes es el del cambio de color de la llama al poner al contacto con los diferentes compuestos. Un ejemplo es el cloruro de sodio (NaCl), que al ponerse contacto con la llama se torna amarillo naranja. Otro ejemplo claro es el del cloruro de potasio (KCl) que se torna violeta naranja. En este informe se da a conocer uno de los instrumentos clásicos más utilizados en el calentamiento de muestras o reactivos químicos, pues este alcanza altas temperaturas, lo suficiente para derretir numerosas sustancias. También se trata de conocer el comportamiento químico de las diferentes sustancias al ser expuestas al calor, dándonos una variedad de colores para poder así identificarlas rápidamente. Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.

ç

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Reactivos de laboratorio    

Cloruro antimonioso SbCl3 Ioduro de potasio IK Nitrato de bismuto Bi(NO3) Cloruro de potasio KCl

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Materiales de laboratorio

     

3 tubos de centrifuga 1 gradilla 1 mina de lápiz Palo de fosforo 1 pipeta Auxiliar de pipeteo

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Equipos de laboratorio

    

Arsenito de sodio NaAsO2 Nitrato de bario (No3)2Ba Estaño metálico Sn Nitrato de estroncio (NO3)2Sr Ácido clorhídrico contr. HCl

 Sorbona  Mechero de bunsen 

Actividades por desarrollar/ técnica operatoria o procedimiento

Antes de

ejecutar la practica tomar HCl concentrado y colocarlos en los tubos de ensayo.

Este HCl nos va a servir para lavar la punta de la mina del lapiz para cada muestra..

Tomar la muestra del frasco del reactivo humedecer con HCl concentrado meterla la mina la mechero.

Observar el tipo de color que se produce una vez visto enguajar la mina del lapiz y volver a repetir lo mmismo con cada muestra.

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Observaciones:

 Usar guantes mascarillas y todo el equipo de proteccion.  Seguir las normas de seguridad establecidas.  Para cada cation se debe lavar la mina con HCl concentrado. 

Conclusiones

Mediante esta práctica demostramos por medio de la fuente calorífica en este caso fue el mechero de bunsen se demostró que cada catión expuesto a la llama emitía un color diferente el cual pudo observarse claramente cumpliéndose satisfactoriamente con el objetivo de la práctica. En conclusión pudimos observar el tipo de coloración que daba cada reacción en la parte superior de la llama ya que el compuesto al pasar por temperaturas altas su catión en átomos metálicos pasan a ser átomos gaseosos y dan un color brillante. Se puede concluir que, al agregar ciertos componentes químicos a la llama, ocurre una reacción química, en la que los electrones, luego de pasar por un estado excitado, liberan una reacción química, en la que los electrones, luego de pasar por un estado excitado, liberan un fotón, que es propio de cada elemento, lo cual causa la coloración en la llama.

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Referencias

Carlos Campos. (2010). ensayo a la llama. Retrieved from http://www.academia.edu/7391792/MARCHA_ANALITICA_DE_CATIONES_GRUPO_1_juntando Universidad de Catamarca. (n.d.). GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010. 2010. Retrieved from http://www.editorial.unca.edu.ar/Publicacione on line/CUADERNOS DE CATEDRA/Luna Maria Celia/1-AnalisisCualitativodeCationes y coloración de los metales a través de una fuente calorífica .pdf

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Anexos: