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• Pablo Richard Ramos

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Los ejercicios La Unión Química: Las Ideas Básicas 1. La clase de fuerza es responsable de producto químico adhiriéndose? Explique las diferencias entre covalente y unión iónica La unión. 2. La clase de unión (el iónico o covalente) le haría Prediga para los productos resultando de las siguientes combinaciones ¿De elementos? (Uno) Na Cl2; (C) N2 O2 (B) C _ O2; (D) S _ O2. 3. Por qué es covalente adhiere bonos direccionales designados, considerando ¿La unión iónica es llamado poco direccional? 4. ¿(Uno) Qué puntea Lewis que las fórmulas para átomos sale a la vista? (B) Escriba Lewis puntee fórmulas para los siguientes átomos: Él; Si; P; Ne; Mg; Br. 5. Escriba a Lewis fórmulas del punto para los siguientes átomos: Li; B; Como; k; Xe; Al. 6. Describa los tipos de afianzar en clorato sódico, NaClO3.

7. Describa los tipos de afianzar en cloruro de amonio, NH4Cl.

8. Basado en las posiciones en la mesa periódica de los siguientes pares de elementos, prediga si la unión entre el dos sería primordialmente iónica o covalent. Justifique sus respuestas. (Uno) Ca y Cl; (B) P y O; (C) Br y yo; (D) Li y yo; (E) Si y Br; (F) Ba y F. 9. Prediga si la unión entre los siguientes pares de elementos sería primordialmente iónica o covalente. Justifique sus respuestas. (Uno) Rb y Cl; (B) N y O; (C) Ca y F; (D) P y S; (E) C y F; (F) la K y la O. 10. Clasifique los siguientes compuestos tan iónicos o covalente: (NO3)2 (uno) Ca; (B) H2S; (C) KNO3; (D) CaCl2; (E) H2CO3; (F) PCl3; (G) Li2O; (H) N2H4; (Yo) SOCl2. La Unión Jónica

11. Describa lo que le ocurre el electrón de valencia (s) como un átomo de metal y un átomo del elemento no metálico se combina a formar un compuesto iónico. 12. Describa un cristal iónico. ¿Qué factoriza podría determinar el acomodamiento geométrico de los iones? 13. ¿Por qué compuestos iónicos sólidos más bien pobre los conductores son de la electricidad? ¿Por qué aumenta la conductividad cuando un compuesto iónico es derretido o disuelto en agua? 14. Escriba la fórmula para el compuesto iónico que forma entre cada uno de los siguientes pares de elementos: (Uno) Ca y Br2; (B) Ba y Cl2; (C) Na y Cl2. 15. Escriba la fórmula para el compuesto iónico que forma entre cada uno de los siguientes pares de elementos: (Uno) Cs y F2; (B) Sr y S; (C) Na y Se. 16. Cuando una d-transition que el metal ioniza, pierde sus electrones exteriores de s antes de que pierda cualquier electrones de la d. Usando representaciones nobel gas dx (n 1), escribe las configuraciones el electrón exterior para los siguientes iones: (Uno) Cr3; (B) Mn2; (C) Ag; (D) Fe3; (E) Cu2; (F) Sc3; (G) Fe2. 17. ¿Cuál de lo siguiente exactamente no representa estabule compuestos iónicos binarios? ¿Por qué? BaCl2; NaS; AlF4; SrS2; Ca2O3; NaBr2; LiSe2. 18. ¿Cuál de lo siguiente exactamente no representa estabule compuestos iónicos binarios? ¿Por qué? MgI; Al (Ohio) 2; InF2; El CO2; RbCl2; CsSe; Be2O. 19. (Uno) las fórmulas Write Lewis para los iones positivos y negativos en estos compuestos: SrBr2; K2O; Ca3P2; PbCl2; Bi2O3. ¿(B) Cuáles iones no tiene una configuración noble del gas?

20. Escriba fórmulas para dos cationes y dos aniones que son isoelectronic con argón. 21. Escriba fórmulas para dos cationes y dos aniones que son isoelectronic con criptón. 22. Escriba fórmulas para dos cationes que tienen cada uno de las siguientes configuraciones del electrón en su más alto nivel de energía ocupado: (Uno) 3s23p6; (B) 4s24p6. 23. Escriba fórmulas para dos aniones que tienen cada uno de las configuraciones del electrón listares en el Ejercicio 22.

Covalent Bonding: Los Conceptos Generales 24. ¿Qué Resuelve 7-4 nos cuenta sobre lo atractivo y fuerzas repulsivas en una molécula de hidrógeno? 25. Distinga entre heteronuclear y moléculas diatómicas homonuclear. 26. ¿Cuántos electrones compartido entre dos átomos (uno) está en una unión sola del covalente, (b) una unión doble del covalente, y (c) un triple covalente se adhieren? 27. ¿Cuál es el máximo número de covalente los bonos que un segundo elemento de período podría formar? ¿Cómo pueden formar los elementos representativos más allá del segundo período más de lo que este número de covalente adhieren? Lewis Formulas para Moléculas y Polyatomic Ions 28. Qué información acerca de unión química enlata a un Lewis ¿La fórmula da para un compuesto o un ion? Qué información Acerca de adherirse no es directamente representado por un Lewis ¿La fórmula? 29. Escriba a Lewis las fórmulas para lo siguiente: H2; N2; Cl2; El HCl; El HBr. 30. Escriba a Lewis las fórmulas para lo siguiente: H2O; El NH3; Ohio; F. 31. Las fórmulas de uso Lewis para representar las moléculas del covalent Formado por estos pares de elementos. Escriba sólo estructuras Eso satisface la regla del octeto. (Uno) P y H; (B) Se y Br; (C) N y Cl; (D) Si y Cl. 32. Las fórmulas de uso Lewis para representar las moléculas del covalent Formado por estos pares de elementos. Escriba sólo estructuras Eso satisface la regla del octeto. (Uno) S y Cl; (B) Como y F; (C) yo y Cl; (D) P y Cl. 33. Encuentre el número total de electrones de valencia en cada uno de lo Después de moléculas o iones. (Uno) NH2 (B) ClO3 (C) HCN (d) SnCl4 34. Cuántas los electrones de valencia hace cada uno de estas moléculas ¿O los iones tienen? (Uno) H2S (b) PCl3 (C) NOCl (d) Ohio 35. Escriba a Lewis las estructuras para las moléculas o los iones en el Ejercicio 33. 36. Escriba a Lewis las estructuras para las moléculas o los iones en el Ejercicio 34. 37. Escriba a Lewis estructuras para las siguientes moléculas o los iones: (Uno) ClO4 ; (B) C2H6O (dos posibilidades); (C) HOCl; (D) SO2-3 38. Escriba a Lewis estructuras para las siguientes moléculas o los iones: (Uno) H2CO; (B) ClF; (C) BF4; (D) PO4 3. 39. (Uno) Escriba la fórmula Lewis para AlCl3, un compuesto molecular. 40. Note eso en AlCl3, el átomo de aluminio es algo único en su género para la regla del octeto. (B) En la fase gaseosa, dos moléculas de AlCl3 se asocian juntos (dimerize) para forjar a Al2Cl6. (Las dos moléculas están unidas por dos "puntales" AlXClXAl adhiere.) Escriba la fórmula Lewis para esta molécula. 41. Escriba la fórmula Lewis para el molecular ClO2. Hay un electrón no compartido solo en el átomo de cloro en esta molécula. 42. Escriba a Lewis las fórmulas para CH4 y SiH4; Explique la similitud.

43. Escríbale a las fórmulas Lewis para CCl4, SiF4, y PbI4; Explique la similitud. 44. Escriba a Lewis las fórmulas para la molécula de flúor y para fluoruro sódico. Describa la naturaleza de la unión química involucrada en cada sustancia. 45. Escríbale a las fórmulas Lewis para butano, CH3CH2CH2CH3, y propano, CH3CH2CH3. Describa la naturaleza de la unión indicada: El CH3CH2XCH2CH3 y CH3XCH2CH3. 46. Escriba a Lewis estructuras para las siguientes moléculas: El ácido (uno) Formic, HCOOH, en el cual el acomodamiento atómico es

(B) Acetonitrile, CH3CN; (C) el cloruro del Vinil, CH2CHCl, la molécula de la cual Los CLORUROS DE POLIVINILO se hacen. 47. Escriba a Lewis estructuras para las siguientes moléculas: (Uno) Tetrafluoroethylene, C2F4, la molécula de la cual El teflón se hace; (B) Acrylonitrile, CH2CHCN, la molécula de la cual Orlon es hecho. 48. ¿Qué queremos decir por el término "resonancia"? ¿Provoca las estructuras de resonancia que realmente representan la unión en la sustancia? Explique su respuesta. 49. El examen cuidadoso de la molécula de ozono indica que los dos oxígenos exteriores son la misma distancia del oxígeno central. Escriba a Lewis las fórmulas o las estructuras de resonancia que están consistente con este descubrimiento. 50. Provoque estructuras de resonancia para la molécula de ácido nítrico. 51. Le podemos escribir a dos estructuras de resonancia para tolueno, C6H5CH3:

¿Cómo esperaría usted que las longitudes de la unión de _ carbón de carbón en el anillo de seis miembros se comparen con la longitud de la unión de _ carbón de carbón entre el grupo del CH3 y el átomo de carbón en el anillo? 52. Escríbale a las estructuras de resonancia para el ion del formate, HCOO. 53. Escríbale a las estructuras de resonancia para el ion de nitrato, NO3 54. . 55. Escriba a Lewis las fórmulas para (i.e (uno) H2NOH., Una H garantizada para O); (B) S8 (un anillo de ocho átomos); (C) PCl3; (D) F2O2 (los átomos de la O de adentro se concentran, átomos F adelante afuera); (E) Colorado; (F) SeCl6. 56. Escríbale a la fórmula Lewis para cada uno de los siguientes compuestos del covalent. ¿Cuál unos contienen al menos un átomo con una parte en menos que un octeto de electrones de valencia? (Uno) BeBr2; (B) BBr3; (C) NCl3; (D) AlCl3. 57. ¿Cuál de las siguientes especies contiene al menos un átomo que viola la regla del octeto? 58. Escriba la fórmula Lewis para cada uno de las siguientes moléculas O los iones. Cuáles contienen al menos un átomo con ¿Una parte en menos que un octeto de electrones de valencia? (Uno) El CH2Cl2; (B) BF3; (C) BCl4 ; (D) AlF4

59. Ninguno de lo siguiente - se sabe - existe. Lo que está equivocado ¿Con cada uno?