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• ALEJANDRO ALVARADO

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Tercer Problemario de Química Analítica para QBP. I.

Gravimetría.

Indique el factor gravimétrico y el valor numérico de los siguientes compuestos: Sustancia pesada K2PtCl6 AgCl CaCO3 Ag2CrO4 PaSO4 CaCO3

Sustancia buscada Pt CaCl2 CaO Cr2O3 SbS3 H2C2O4

1. El tratamiento de 0.4000 g de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de nitrato de plata da como resultado la formación de 0.7332 de cloruro de plata. Calcular el porcentaje de Cloruro de potasio en la muestra. R= 0.381387188g KCl y 95.34679705% KCl 2. ¿Qué masa de yoduro de plata se puede obtener a partir de 0.24 g de muestra que tiene 30.6 % de Yoduro de magnesio? g de MgI2 en la muestra 0.07344, R= 0.1239 g AgI 3. Una muestra de 0.1799 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de oxígeno, el dióxido de carbono producido se recogió en una solución de hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0.5613 g de Carbonato de bario. R= 18.97% de C 4. ¿Qué cantidad de muestra se debe tomar para el análisis, si una muestra contiene 16.2 % de cloruro (Cl) y el analista desea obtener un precipitado de AgCl que pese 0.600 g? R= 0.9173 g de muestra. 5. El plomo en una muestra de 0.5524 g de un mineral se precipito en forma de PbSO 4. El precipitado se lavó, se secó y se encontró que pesaba 0.4425 g. Calcule: a) El % de Pb en el mineral R= 54.72% b) El % expresado como Pb3O4 R= 60.36% 6. Una muestra de 6.881 g que contiene cloruro de magnesio y cloruro de sodio se disolvieron en suficiente agua para formar 500 ml de solución. El análisis del contenido de cloruro en una alícuota 50 ml dio como resultado la formación de 0.5923 g de cloruro de plata. En otra alícuota de 50 ml se precipito magnesio como MgNH 4PO4; por calcinación se obtuvieron 0.1796 g de Mg 2P2O7. Calcular el porcentaje de Cloruro de magnesio hexahidratado y cloruro de sodio en la muestra. R= 47% MgCl2* 6 H2O y 7.77% NaCl 7. Una muestra que contienen solamente CaBr2 y NaBr y pesa 0.4050 g, da 0.7500 g de AgBr precipitado. a) Calcular el % de NaBr en la muestra b) Calcular el contenido de calcio como % de CaO R = 50.03% NaBr y 14.02% CaO 8. Una forma muy rápida para determinar el magnesio es precipitarlo como fosfato amoniacal de magnesio hexahidratado (MgNH4PO4 6H2O) para luego calcinarlo y obtener pirofosfato de magnesio (Mg 2P2O7). Finalmente se pesa. Se tienen una muestra que pesa 0.6004 g y que contiene magnesio. Al tratar esta muestra por el método ya descrito, se obtienen 0.450 g de Mg 2P2O7 ¿Cuál es el % de Mg que contienen la muestra? R= 15.46% de Mg II.

Constante del producto de formación y curvas complejométricas.

Constante del producto de formación y curvas complejométricas. 1) Calcule lo siguiente: a) La constante condicional de formación para el complejo de ion ferroso a un pH de 6 y de 8 Kf 2.10E+14

alfa 6 2.20E-05

alfa 8 5.40E-03

K'f 4.62E+09

K'f 1.13E+12

b) Calcular la concentración del ion niqueloso en una solución que se preparó mezclando 50 ml de 0.05 M de EDTA con Ni2+. La mezcla se ajustó a pH= 3 Ni 2.18218E-05

Kf 4.20E+18

alfa 3 2.50E-11

K'f 1.05E+08

EDTA 0.05

NiY-2 0.05

2) Considere la titulación de 25 ml de sulfato de manganeso (II) 0.02 M con EDTA 0.01 M en una solución amortiguadora a pH= 8. Calcula pMn para los siguientes volúmenes agregados de EDTA: a)

Construir la gráfica. EDTA ml 0 20 40 49 49.9 50 50.1 55 60 65 70

III.

pMn

1.69897 2.17609126 2.81291336 3.86923172 4.87448182 6.84903287 8.82300447 10.5219745 10.8230045 10.9990957 11.1240345

Oxido-reducción.

a) Ejercicios de balanceo oxido- reducción con el método del número de oxidación y titulaciones oxido-reducción. 1. Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 2. 2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2 3. 8HNO3 + K2CrO4 + 3Fe (NO3)2 2KNO3 + 3Fe(NO3)3 + Cr(NO3)3 + 4H2O 4. 8HNO3 + 3C2H6O + K2Cr2O7 2KNO3 + 3C2H4O + 7 H2O + 2Cr(NO3)3 5. 6HCl + 2NH4Cl + K2Cr2O7 2 KCl + 2CrCl3 + N2 + 7H2O 6. KClO3 + 6HBr 3Br2 + 3H2O + KCl 7. 10Br2 + 12H3 AsO4 3As4 + 20HBrO2 + 8H2O 8. 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 9. 6KMnO4 + 10Sb + 9 H2SO 3 K2SO4 + 6MnSO4 + 5Sb2O3 + 9H2O 10. 3HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O Ejercicios de balanceo oxido-reducción con el método de ion- electrón. 1. MnO4- + C2O4 22MnO4- + 5C2O4 2- +16H+ 2. Cr2O72- + ClCr2O72- + 6Cl- +14H+ 3. As + ClO34As + 3ClO3- + 6H2O 4. MnO4- + Br 2MnO4- + Br - + H2O 5. H2O2 + Cl2O7 4H2O2 + Cl2O7 + 2 -OH 6. H2O2 + ClO2 H2O2 + 2ClO2 + 2 -OH

Mn2+ + CO2 Acida 2Mn2+ + 10CO2 + 8 H2O Cr 3+ + Cl2 Acida 2Cr3+ + 3Cl2 + 7 H2O H3AsO3 + HClO Acida 4 H3AsO3 + 3HClO MnO2 + BrO3Básica 2MnO2 + BrO3- + 2 -OH ClO2- + O2 Básica 2ClO2- + 4O2 + 5H2O ClO2- + O2 Básica 2ClO2- + O2 + 2H2O

3. Calcula los potenciales después de añadir 5, 25, 49, 50, 51, 60 y 65 ml de valorante y elabora la curva de titulación para la siguiente reacción.

25 ml de V2+ 0.1 M con Ce4+ 0.05 M V2+ +

Ce4+

E° red de V3+ a

V3+

+

Ce3+

V2+ = -0.256 volts y E° red de Ce4+ a Ce4+ml

E (volts) 5 25 49 50 51 60 65

-3.12E-01 -0.31249116 -0.256 0.677 1.51E+00 1.57E+00 1.58E+00

Ce3+ = +1.610