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• Gabriela Ulloa

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PROBLEMARIO TERCER PARCIAL RESUELTO -7

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1. a) BaC2O4 = 1.14x10 b) CaF2 con 3.44x10 2.- Determine la solubilidad molar y la concentración de los iones constituyentes del fluoruro de magnesio en una disolución de nitrato de magnesio Mg (NO3)2 0.025M, si la Kps MgF2 =6.9x10-9. R= 3.- Calcule la Kps a partir de los datos de solubilidad a) Si se usa Ag3PO4 1.41x10-24 b)Si se usa Cu(IO3)2 1.24x10-16 c) La solubilidad del fluoruro de calcio 3.64x10-4M 4.- Determine la solubilidad molar y la concentración de los iones constituyentes del sulfato de plata cuya Kps = 6.4 x10-5. 0.0251mol/l 5.- Calcule la solubilidad molar del hidróxido de zinc si Kps = 2x10-17 en una disolución de pH = 9 2x10-7 M 6.- Con las constantes del producto de solubilidad determine las solubilidades en g/L para los siguientes compuestos: a) BaF2 1.08x10-4 b) Ag2SO4 0.016 c) Ag2CrO4 6.8710-5 7.- Determine la solubilidad molar, la concentración de los iones constituyentes, el pH y el pOH y la concentración de iones H+ de los siguientes compuestos: a) Zn(OH)2 1.7x10-7 pH7.53 b) Ce(OH)3 3.59x10-5 pH=10.03

8.- El producto de solubilidad del AgOH es igual a 1.52 x10-8, determine la solubilidad molar y el pH de la solución 1.23x10-4 pH=10.09

9.- Calcule la solubilidad molar del hidróxido de magnesio en una disolución de pH= 11 Si la Kps del compuesto es igual a 1.2x10-11.

10.- A una disolución: a) de 0.05M de Bi+3, Cd+2 y Cu+1 se satura con H2S. Indique el orden que se precipitan los sulfuros formados si KpsBi2S3 = 1.6x10-72 KpsCdS = 3.6x10-29 KpsCu2S = 1.6x10-48 calcular la concentración de sulfuro en cada caso b) de 0.05M en Sn+3, Sb+3 y As+3 se le satura con H2S indique el orden en que precipitan los sulfuros formados, KpsSnS = 1x10-26, KpsSb2S3 = 3 x10 –27, KpsAs2S3 = 1.1x10-33 calcular la concentración de sulfuro en cada caso c) A una disolución 0.01M de Pb23+ y Mn2+ se le satura con H2S ¿cuál será el sulfuro que precipite primero? Kps PbS = 3.4x10-28 KpsMnS = 1.4x10-15 calcular la concentración de sulfuro en cada caso 11.- A una solución que es 0.01M en Cu+, Ag+, Au+ se le adiciona NaCl. Determine que compuesto precipitará primero si: Kps AgCl = 1.8 x10-10 Kps AuCl = 2 x10-13 Kps CuCl = 1.9 x10-7 calcular la concentración de cloruro en cada caso 12.- ¿se formará precipitado en la siguiente disolución? a) 200 mL de nitrato de plomo II 0.015 M y 100 mL de yoduro de potasio 0.03M (Kps PbI2 = 1.4x10-8 ). Si precipita Q=1x10-6 b) 500 mL de disolución 1.4x10-2 M de CaCl2 y 250 mL de Na2SO4 0.25 M su Kps -5 . Si precipita Q=7.7x10-4 CaSO4 = 6.1 x10

13.- El fósforo contenido en una muestra de roca fosfórica que pesa 0.5428g se calcino a Mg2P2O7 se peso y obtuvieron 0.2234g. Calcule el % de fósforo en la muestra 11.49%

14.- El arsénico en una muestra de 12.75 g de veneno de hormiga se precipitó y calcino a Ag3AsO4 y se obtuvieron 0.0916 g. Exprese el resultado del análisis en % de As2O3. 0.1529% 15.- De una muestra pesada de magnesita de 2.411 g se obtuvo 2.171 g de un precipitado calcinado de Mg2P2O7. Calcule el % de magnesio en la muestra. 19.42%

16.- Calcule el factor gravimétrico de acuerdo a lo siguiente: Buscado Pesado Respuesta Sb2S3  H2S  H2SO4  BaSO4 0.4851 P2O5  H3pO4Ag3PO4  Ag*  AgBr 0.1259 -3 NaNO3  NH3  [(NH4)2PtCl6]  Pt H2C2O4  CaC2O4  CaCO3  CaF2 1.1526 NaN3  NH3 (NH2)2PdCl4  PdO2 0.3130 Na2B4O7  H3BO3  BF3  KB(C6H5)4 0.1406 (P4H2)3  (NH4)3p(Mo3O10)4MoO4-2  PbMoO4 Cr3Si2  H2CrO4 Ag2CrO4  Ag+  AgCl Al2Si3O8  SiO2  SiF4  PbF2 K3PO4  K+  K2NaCo(NO2)6  Co3O4 1.7608 17.- ¿Qué peso de precipitado de haluro de plata puede obtenerse a partir de 1.2500 g de una mezcla que contiene 35.50% de BaCl2*H2O, 48.70% NaBr, y 10.80% de KI considerando inerte el resto de la muestra? 1.8596 18.- Una muestra que pesa 1.2424 g contiene solo KClO3 y materia inerte, esta se calcina a KCl, pesando el residuo de calcinación 0.5655 g (a) calcular el % de KClO3 en la muestra 74.84 (b)Si se disuelve el residuo calcinado y se precipita como AgCl ¿qué peso de este compuesto se formará?1.0877

19.- Una muestra que contiene solamente CaBr2 y NaBr pesa 0.4050g, y se precipita para dar 0.7500 g de AgBr: a)calcule el %NaBr en la muestra, b)calcule el contenido de calcio expresado en %CaO. 20.- Se analizo una serie de muestras de SO4 por precipitación como BaSO4. Si se sabe que el contenido de SO4 en las muestras oscila entre 20 y 55% ¿que masa mínima de muestra se debe tomar para asegurarse que la masa del precipitado formado no sea menor a 0.300g? ¿que peso máximo tendría el precipitado si se tomara esa cantidad de muestra? 0.6180 y 0.8249

21.- Una muestra de 5g de un pesticida se descompuso con Na° en etanol, y el ión cloruro liberado se precipito como AgCl. Exprese el resultado del análisis en términos del % de DDT (C14H9Cl5 354.50g/mol ) basado en la obtención de 0.1606g de AgCl. 1.58% 22.- Una muestra de 0.1799g de un componente orgánico se quemo en una corriente de O2, el CO2 producido se recogió en una solución de

Ba(OH)2 calcule el % de carbono en la muestra si se formaron 05613g de BaCO3. 18.97% C

23.- Se titulan 10 mL de bromuro de sodio 0.10M con nitrato de plata 0.05 M. Calcule los valores de pBr en los siguientes puntos: si la Kps 3.3x10-13. a) Al inicio de la titulación, 1 b) En el punto de semiequivalencia 1.60 c) En el punto de equivalencia 6.24 d) Al adicionar 0.5 mL de exceso de nitrato de plata 9.40 24.- Se titulan 20 mL de bromuro de sodio 0.05M con nitrato de plata 0.10M. Calcule los valores de pBr en los siguientes puntos: a) Al inicio de la titulación, si la Kps 3.3x10-13 1.30. b) En el punto de semiequivalencia 1.69 c) En el punto de equivalencia 6.24 d) Al adicionar 10 mL de exceso de nitrato de plata 11.

Complejometria

I.- Se titulan 50 mL de una disolución de Mg 0.1m con EDTA 0.10M a un pH de 10. Calcule los valores de pMg en los siguientes, si la Kefec = 1.75x108. a) Al inicio de la titulación 1 b) En el punto de semiequivalencia 1.47 c) En el punto de equivalencia 4.77 d) Al adicionar 10 mL de exceso de EDTA 7.55 II.- Se titulan 30 mL de una disolución 0.05M de iones calcio con una disolución de EDTA 0.01M. Calcule los valores de pCa2+ en las diferentes etapas de la titulación si la Kefec de Ca-EDTA es 1.8x1010: a) Al inicio de la titulación 1.30 b) En el punto de semiequivalencia 2.14 c) En el punto de equivalencia 6.16 d) Al adicionar 0.2 mL de exceso de EDTA.

OXIDO REDUCCIÓN 1.- Calcule la fuerza electromotriz (FEM) de las siguientes celdas voltaicas considerando medias celdas tipo, indique las reacciones de oxidación, y reducción, agente oxidante y agente reductor. Diga además si la reacción es espontánea o no. a) Fe / Fe2+ // Sn2+ / Sn Eº=0.26 c) Cu / Cu+2 // Ag+1 /Ag Eº=0.46 e) Zn2+ / Zn // Au / Au3+ Eº= -2.26

b) Al+3 / Al // Ag / Ag+1 Eº=-2.46 d) Cd+2/ Cd // Au /Au+3 Eº=-1.90

2.- Calcule el potencial de las siguientes celdas. Escriba la reacción de la celda y la dirección de la reacción espontánea e indique las polaridades de los electrodos. a) Fe| Fe2+ (0.040M) ||Cd2+ (0.0010M) |Cd Eº=7.4x10-3 b) Fe| Fe2+ (0.0010M) ||Cd2+ (0.040M) |Cd Eº=-0.084 c) Ag| AgCl, HCl (0.050M) || H2 (1atm), Pt Eº=-0.374 d) Pt|Fe2+ (0.020M)+ Fe3+ (0.010M)||Ce3+ (0.040M)+ Ce4+ (0.020M) |Pt e) Zn| Zn2+ (0.0010M) ||Cr3+ (0.20M) |Cr Eº=

3.- Calcule la constante de equilibrio de la reacción en la celda galvánica de zinccobre: Zn(s) + Cu2+  Cu(s) + Zn2+ Eº= 0.095 4.- A partir del potencial estándar de reducción calcular la constante de equilibrio de la reacción que se realiza entre el ión cérico y el ión ferroso.

5.- A partir del potencial estándar de reducción calcular la constante de equilibrio de la reacción que se obtiene al combinar las dos medias reacciones que se indican a continuación: Ke= Ag+ + e-  Ag E° = 0.80 V AgCl + e-  Ag + ClE° = 0.22V Eº= (0.059/n) log K=17.28 Ke= 1.9x1017 6.- Calcular el potencial normal de reducción del nitrato, tomando en cuenta que la constante de equilibrio de la reacción que se obtienen al combinar las medias reacciones del sistema que se indica a continuación, tiene un valor de 4x1090 (total 0.334). NO3- + 10H+ + 8e-  NH4+ +3H2O E1° = 0.134? SO42- +4H+ + 2e- H2SO3 + H2O E2° = 0.20V

7.- Prepare las curvas de titulación calculando los potenciales después de agregar 10, 25, 49, 50, 50.10, 51, 60 mL de reactivo. Cuando sea necesario uso H + = 1, en toda la valoración: a) 50 mL de V2+ 0.10M con 0.050M de Sn4+ V3+ + 1e- V2+ - 0.26V Sn2+ +2e-  Sn4+ - 0.136 mL E (v) mL E (v) 10 -0.18 51.10 0.0472 25 -0.20 51 0.0768 49 -0.17 60 0.1064 50 -0.17 b) 50 mL 0.10M [Fe(CN)6]3- con 0.10M de Cr2+ Fe(CN)6]-3 + 1e- Fe(CN)6]-4 0.356V Cr3+ + 1e-  Cr2+ -0.410V mL E (v) mL E (v) 10 0.392 51.10 -0.25 25 0.356 51 -0.30 49 0.256 60 -0.36 50 -0.027 c) 50 mL 0.10M [Fe(CN)6]4- con 0.05M de Tl3+ Fe(CN)6]-3 + 1e- Fe(CN)6]-4 0.356V Tl3++ 2e-  Tl1+ 1.25V mL E (v) mL E (v) 10 0.28 51.10 1.16 25 0.30 51 1.19 49 0.329 60 1.22 50 0.952