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• Gabriela Ulloa

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SEGUNDO EXAMEN ACIDOS Y BASES 1) ¿Cuál es el pH para una solución 0.28N de HCl? pH =0.55 2) Determine el pH de una solución acuosa 0.38N en KOH 3) Calcular el pH de una solución acuosa 0.95N de Ca(OH)2 pH =13.57 4)¿cuál será el pH de 250 mL de una solución acuosa que contiene disueltos 8.5 g de NaOH? pH =13.97 5) Determine el pH de una solución que se preparó mezclando 10 mL de una solución acuosa al 28.62% en masa de HNO3 con densidad de 1.175 g/mL, con 200 mL de agua. pH =0.78 6) Calcular el pH de una solución que se preparó mezclando 10 mL de una solución acuosa 2.5M de HI con suficiente agua hasta tener 150mL de volumen final. pH =0.57 7) ¿cuál será el pH de una mezcla qu4e se hizo con 150 mL de HBr 0.03N y 75 mL de una solución de HBr de pH igual a 2.8? pH =1.68 8) Calcular el pH de una mezcla hecha con 45 mL de NaOH 0.05N y 60 mL de una solución cuyo pH es 11.4 pH =12.35

9) Determinar el pH de una mezcla formada con 350 mL de una solución acuosa de HNO 3 de pH 3.5, con 180 mL de otra solución de pH 1.83 pH =2.28 10) ¿cuál será el pH final de una mezcla que se hizo con 80 mL de NaOH de pH 12.5/45mL HCl con pH de 3.9? pH =12.29 11) Calcule el pH de una mezcla formada con 300 mL de agua, 25 mL de Ba(OH)2 con pOH de 3.8 y 60 mL de HNO3 con pH 6.5 pH =9.01 12) ¿Cuantos gramos de Sr(OH)2 estarán disueltos en 70 mL de agua si el pH de la solución es de 12.85? g= 0.3014 13) ¿cuál es el pH de una solución acuosa 0.045N de HCN? pH = 5.24 14) Para preparar 1500 mL de una solución acuosa de HCl con un pH de 1.6 ¿cuantos mL de solución al 36.31% en masa de HCl de densidad 1.185g/mL se necesitarán? 3.19 mL 15) ¿cuál será el pH de una solución que se preparo diluyendo 20 mL de una solución acuosa de ácido acético al 99.7% en masa cuya densidad es de 1.05mL, con 200 mL de agua?. Suponga volúmenes son aditivos. pH =2.27 16) Determinar el pH de una sol. acu. de NH3 0.94N pH =11.61 17) Calcule el pH de una solución que se preparó diluyendo 15 mL de un sol de HCN 1.8N con agua suficiente hasta llegar a un volumen de 75mL. pH =4.79 18) ¿cual es pH de 20mL de una solución acuosa de NH3 al 30% en masa y densidad de 0.9 g/mL? pH = 12.22

19) Determinar el pH de una mezcla de 120 mL de NH3 1.2N con densidad de 0.991g/mL y 80 mL de otra solución de NH3 cuyo pH es de 9.75 y la densidad es de 1g/mL. La densidad final de la mezcla fue de 0.995g/mL pH =11.56 20) Calcule el pH de una mezcla de 125 mL de una solución de etilamina de pH 13.2 y 80 mL de otra solución del mismo soluto con pH de 8.5. Asuma volúmenes aditivos. pH =13.09

Estequiometría: 1.- Calcule el valor p de cada uno de los iones indicados en los siguientes incisos: a) Na+= 1.37, Cl-1=1.77, OH=1.59- solución de NaCl 0.0335 M y NaOH 0.0503M b) Ba2+ =2.41, Mn2+=0.11 Cl =-0.189- solución de BaCl2 7.65x10-3M /MnCl2 1.54M c) H+=0.52 Cl=0.39 Zn2+=1.29 en solución 0.600M en HCl y 0.101 M en ZnCl2 d) Cu2+=1.62 Zn2+=NO3-=0.81 solución 4.78x10-2M Cu(NO3)2 y 0.104 M Zn(NO3)2 e) K+=6.13 OH=6.68, Fe(CN)6-4=6.88 sol.2.62x10-7 en K4[Fe(CN)6] /4.12x10-7 KOH f) H=3.47, Ba2+=3.77 ClO4=3.17 solción 3.35x10-4 M Ba(ClO4)2 y 6.75x104 M HClO4

2. Una disolución de HClO4 se estandarizó disolviendo 0.4125 g de patrón primario de HgO en una disolución de KBr: HgO(s) + 4Br- +H2O  HgBr42- + 2OHEl OH- liberado consumió 46.51 mL de ácido. Calcule la molaridad del HClO4. M=0.0821

3. Una muestra de 0.4512 g de patrón primario de Na2CO3 requirió 36.44 mL de una disolución de H2SO4 para alcanzar el punto final de la reacción:

CO32- + 2H+  H2O + CO2

M=.1168 (g) ¿Cuál es la molaridad del ácido? 4. La valoración de 50 mL de Na2C2O4 0.05251M requiere de 36.75 mL de una disolución de KMnO4 de acuerdo a la reacción: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+  2Mn2+ + 10 CO2(G) + 8H2O Cual es la normalidad del permanganato?

N=0.1428

5. Una muestra de 0.3125g de patrón primario de Na 2SO4 se trata con 40 mL de ácido perclórico diluido. La dilución se lleva a ebullición para eliminar el CO2, después de lo cual el exceso de HClO4 se valora por retroceso con 10.12 mL de NaOH diluido. En un experimento separado se establece que 27.43mL de HClO 4 neutralizan el NaOH en una fracción de 25mL. Calcule la molaridad del HClO4 y del NaOH. Acido=0.1522 OH=0.1670 6. Una disolución de KMnO4 se valoró con 0.7123 g de H2C2O4*2H2O puro (PM = 126), que se disuelve y afora a 100 mL. Tomando una alícuota de 10 mL se adiciona H2SO4 (1:1) y agua hasta 50 mL. Si se requieren 9.9 mL para alcanzar el punto final de la valoración. Calcule la normalidad de la disolución. N=0.1142

7. Una muestra de leche se paso cuantitativamente a un matraz aforado de 100 mL. Una alícuota de 20 mL de esta solución se titulo con 8.8 mL de AgNO3 0.0987N. Calcule los miliequivalentes y miligramos de cloruros contenidos en la muestra. mg= 154.16 8. Una muestra de 0.5225 g de alkaseltzer consume 0.1 mL de HCl 0.1157N en presencia de fenolftaleína y 11.8 mL hasta el vire con el anaranjado de metilo. Indique cuál es el anión presente en la muestra, y calcule su porcentaje referido como sal sódica. %= 21.94

9. A una muestra de 0.4457 g de vinagre se le adiciona agua a 50 mL, fenolftaleína, y se valora con NaOH 0.1047 N gastando 9.5 mL para alcanzar el punto final. Calcule el % de ácido acético en la muestra. %13.38 10. Una muestra de 0.400g en la que se determinó sulfato de sodio al 96.4% requiere 41.25 mL de una solución de BaCl2 de acuerdo a la reacción: Ba2+ + SO4  BaSO4 Calcule la molaridad analítica del BaCl2 en la disolución. M=0.0655

11. La valoración del I2 producido a partir de 0.1045g del patrón primario de KIO3 requiere de 30.72 mL de tiosulfato de sodio: IO3- + 5I- + 6H+  3I2 + 3H2O I2 + 2S2O32-  2I- + S4O62- ¿Cual es la concentración molar y normal del tiosulfato de sodio? M=0.0953

SOLUCIONES REGULADORAS 1) Si a 1lt de solución acuosa 0.04N de HCN se le adicionan 5g de NaCN y considerando que el agregado no cambia el volumen y que la sal no se hidroliza, ¿cual es el pH de la solución a) antes de agregar el NaCN 5.27-5.39 y b) después de agregar la sal? ka = 7.2x10-10 9.54 2) ¿Cuál será el pH de una solución que es 0.2N en HNO2 y 0.5N en NaNO2? 3.53-3.74 3) Cuantos gramos de CH3COONa se mezclarán con 1 mol de ácido acético para tener 500 mL de solución cuyo pH sea de 3.5? 2.35g 4) Se preparo una solución mezclando 100mL de NH3 0.3N con 6.69g de NH4NO3 y 75 mL de agua. Considerando que el volumen final no cambia con la adición de la sal cual es el pH de la mezcla. pH=8.81 CURVAS DE TITULACIÓN ACIDO- BASE 1.- Se titulan 50 mL de HCl 0.15N con hidróxido de potasio 0.1023M, realice la curva de titulación teórica correspondiente. 0mL pH=0.82 10mL pH=0.96 semieqmL pH=1.36 peq pH=7 75mL pH=11.13 80mL pH=11.72 2.- Un solución de hidróxido de potasio 0.01236N se analizo tomando un alícuota de 50mL, usando como titulante HClO4 0.00856N. ¿cuál sería la curva de titulación teórica obtenida? ¿cuál es el pH en el punto de equivalencia? 0 mL pH= 0mL pH=12.09 10mL pH=11.94 semieqmL pH=11.55 peq pH=7 75mL pH=3.71 80mL pH=3

3.- A 10 mL de una solución de ácido nitroso 0.05M que tiene una Ka de 4.6x10 -4 y un pKa de 3.34, se titula con hidróxido de potasio 0.05M. Calcule el pH en los siguientes puntos: 0, 5, 15, 25, punto de equivalencia. 0mL pH=2.31 5mL pH=3.34 10mL pH=7.86 15mL pH=12 25mL pH=12.33 4.- Considerando la titulación de 60 mL de CH3COOH 0.15 M con una solución de KOH 0.20M, con una Ka = 1.8x10-5. Calcule los valores de pH en los siguientes puntos: a) Al inicio de la titulación 2.78 b) En el punto de semiequivalencia 4.74 c) En el punto de equivalencia 8.83 d) Al adicionar 10 mL de exceso de hidróxido 12.24.