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• jhon vanegas

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1) Completar: 

Todas las sustancias están constituidas por pequeñas partículas llamadas __MOLECULAS___________. Cada una de ellas está formada por uno o más ______ATOMOS___



Las partículas fundamentales de la materia que la constituyen, y de la cual están formados los átomos son ______electrones______, _____protones_______ y __neutrones_



Otras partículas que conforman los átomos serían __________nucleo___________.________electrones__________________,___ ___________________protones____________,____________neutrones______ _.



Todos los átomos de un mismo elemento tiene igual número de ___protones ___. que es un número entero propio y característico del elemento, el cual recibe el nombre de numero atomico



En el núcleo de un átomo se hallan dos tipos de partículas fundamentales: ____protones______ y __neutrones_____. Y alrededor del núcleo atómico existe una nube electrónica constituida por ____electrones_____.



El número másico o peso atómico de un átomo es la suma del número de ____protones___ y de __neutrones____ dicho átomo.



El símbolo del Bario es __Ba_____. Su número atómico es ___56____. Su número másico o peso atómico es __137,327____. Sus átomos poseen ____56____ protones, __81_ neutrones y __56______ electrones.

2) utilice la tabla periódica para responder las siguientes preguntas: a) Cuál es el número atómico del boro (B)?_____5____ b) Cuántos protones tiene un átomo de carbono?___6_____ c) Cuántos electrones tiene un átomo de litio?___2,1____ d) Cuántas cargas positivas tiene el núcleo del átomo de Ar (argón)?__18___ e) Cuál es el número másico o peso atómico del fósforo? _______30.973762____

3).- si un átomo tiene número atómico 52, cuantos protones y neutrones tendrá este átomo. a) 51 electrones y 70 protones b) 40 electrones y 12 neutrones c) 51 electrones y 70 neutrones d) 70 electrones y 51 neutrones 4) El elemento de numero atómico 17 que pertenece al cloro protones, ____18____ neutrones y ___17___ electrones.

tiene

____17______

5) la definición de isotopos es que tienen igual número de ______protones_________ y distinto número de ______neutrones_____.

6) Indicar el número de protones, electrones y neutrones de los siguiente elementos a) Yodo = 53: protones, 53: electrones neutrones:74 b) Al = 13 protones, 13 electrone, 14 neutrones c) Elemento de numero atómico o Z= 23 y A=6 carbono , a= 12.011 masico

7) Señala cuál de los siguientes son isótopos entre sí 40

20

Ca

10

20

9

20

Ne

F22 Ne

10

8) Cuál es el peso atómico de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?

Se sumar los 28 neutrones y los 26 protones que tiene el átomo de Fe 26 Numero másico = 28 +26 = 54 _______

9) Completa el siguiente cuadro: ELEMENTO O BR CA Cl KR

No MASA 19 80 40 35 84

NoATOMICO 8 35 20 17 36

NoPROTON 8 35 20 17 36

NoNEUTRON 11 45 20 18 48

NoELECTRO 8 35 20 17 36

11) Completar     

El azufre es un elemento que está en el grupo 16y en el período 3 de la clasificación periódica. En el 4º período, grupo 7ª se encuentra el elemento Mn ( manganeso) Un átomo cuyo peso atomico es 28 y que pertenece a un elemento que está en el grupo 4ª y tercer período de la Clasificación Periódica tiene ________ protones, ________ neutrones y _______ electrones. Los elementos del grupo 4A tienen en su último nivel de energía _______ electrones. El potasio (K) es un elemento que está en el cuarto período, tiene ___4___ capas de electrones.

12) Indicar cuáles de las de las siguientes afirmaciones son correctas y cuáles no. Justificar 

a.- El número másico es igual a la suma de protones y electrones que posee un átomo. Justifique incorrecta, ya que el numero masico es la suma de protones y neutrones de un átomo.



b.- El número de grupo al que pertenece un elemento coincide con el número de capas de electrones que tienen sus átomos. Justifique

 

c.- El elemento del grupo 2 período 3 es el Magnesio. Justifique correcto, ya que el magnesio dentro de la tabla periódica se encuentra en el periodo 3 grupo 2

13) Un elemento tiene Z ( número atómico) = 12, y teniendo en cuenta la distribución electrónica tendrá en sus niveles que numero de electrones, señale la respuesta correcta: n=1

n=2 n=3

a)

2

9

2 electrones

b)

2

8

2 electrones

c)

1

8

4 electrones

d)

1

9

3 electrones

Justificar su respuesta: el elemento corresponde al magnesio que en su primer nivel cuenta con 2 electrones, en su segundo nivel con 8 electrones y en su ultimo nivel dos electrones.

RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS 14) ¿Por qué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico a pesar de que pueden tener diferente número de masa? 1. Son átomos diferentes 2. Pertenecen a diferentes grupos en la tabla periódica. 3. Son isotopos Justifique su respuesta R/ Los átomos que tienen igual número atómico (Z) pero diferente número másico (A) se conocen como isotopos. El átomo está compuesto por electrones, protones y neutrones; estos dos últimos que se ubican en un núcleo. El átomo es la materia más elemental y sencilla que puede existir, aunque la mecánica cuántica ha dispuesto de muchas otras, en la actualidad todavía sigue siendo el átomo. Los electrones son partículas de carga negativa, los protones de carga positiva y los neutrones no poseen carga.

15) ¿Qué significa P4? ¿Cuál es la diferencia con 4 P? R/ P₄ es un alotropo del fósforo y es conocido como el fósforo blanco y es explosivo, y la diferencia con 4P es que 4P significa que hay 4 moles de fósforo normal pero P₄ es que hay 4 átomos de fósforo enlazados formando un alotropo.

16) Un orbital atómico es: a) b) c) d)

la trayectoria por donde circulan los electrones la zona del espacio que rodea al núcleo donde se encuentran 1 ó 2 electrones la zona del núcleo donde es muy probable encontrar 1 o 2 electrones la zona del espacio que rodea al núcleo donde es muy grande la probabilidad de encontrar un electrón e) los orbitales no existen, sólo existen las órbitas R/ B. la zona del espacio que rodea al núcleo donde se encuentran 1 ó 2 electrones.

17) Indicar el número de electrones que poseen los siguientes elementos en su último nivel de energía: calcio, plomo, argón, selenio. R/

calcio=2.

Argón = 8

Plomo=4

Selenio =6

18) Clasificar los siguientes elementos según periodo o grupo a) b) c) d)

Elemento con 25 protones en su núcleo Elemento de Z= 40 Platino Elemento del período 3 con 8 electrones en el último nivel.. R/ Periodo

grupo

MAGNESIO

3

2

PLATINO

6

10

ARGON CIRCONIO

18 5

4

19) Indicar si los siguientes elementos son metales, no metales o gases nobles. a) b) c) d)

Elemento de Z=34 calcio Elemento que posee 45 electrones Elemento que posee 8 protones y 8 neutrones en su núcleo. R/ B.CALCIO= METAL

D.OXIGENO= GAS NOBLE

C. RODIO=METAL

A. Z=34 = NO METAL

20) Dado el siguiente esquema simplificado de la Tabla Periódica y las opciones que se detallan a continuación, justificar todas las respuestas en base a las propiedades, reglas y nociones que suministra la Tabla Periódica: 1A 2A 3A 4A 5A 6A D G U T E 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B F P K X Y Z

A B C

8A 7A Q L R M S N H

Nota: las letras no son símbolos de elementos químicos, son solo representaciones que nos servirán para el siguiente ejercicio. a) F ¿es un elemento del cuarto período? R/ F, no es un elemento del cuarto periodo, pertenece al tercer periodo. b) U y T ¿pertenecen al mismo grupo? R/U y T pertenecen a diferentes grupos, pertenecen al grupo 5A y 6ª. c) A ¿es un metal alcalino térreo? R/A no es un metal alcalinotérreo, ya que los metales alcalinotérreos son los del 2A y el elemento A pertenece al grupo iA de los alcalinos. d) M ¿es un elemento poco electronegativo? R/No, M es un elemento muy electronegativo. Porque un elemento que está ubicado mas a la derecha y arriba tendrá mayor electronegatividad. e) E ¿es un elemento electronegativo? R/El elemento E tiene muy baja electronegatividad. f)

F, P, K, X, M ¿pertenecen al mismo grupo? R/No pertenecen al mismo grupo, ya los grupos son las filas verticales. Estos están ubicados en la misma fila horizontal, es decir en el mismo periodo.

g) Al elemento X ¿le faltan tres electrones en su última capa para alcanzar la configuración electrónica del gas noble? R/No, al elemento X le faltan dos electrones en su última capa. Ya que está ubicado en el grupo 6 ósea que tiene 6 electrones externos y le faltan 2 para obtener los 8 electrones de un gas noble. h) El elemento B ¿tiene un solo electrón en su último nivel de energía?

R/SI, por eso pertenece al grupo 1ª. Su número atómico seria 11. Por tanto la configuración electrónica es 1S2, 2S2, 2P6, 3S1. Siendo este si nivel mas externo con un electrón. I) El elemento H ¿es más electronegativo que el elemento L? R/El elemento H no es más electronegativo que el elementó L. porque la electronegatividad aumenta hacia arriba. j) Los elementos G, U, T, L y R ¿tienen incompleta la anteúltima capa de electrones? R/No, todos tiene la antepenúltima capa de electrones completa,

k) Entre los elementos A, B y C ¿Cuál es el menos electronegativo? R/El menos electronegativo es el C, porque está ubicado más abajo que el B Y A.