• Categories
• Titulación
• Ácido clorhídrico
• Concentración
• Sustancias químicas
• Química

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Fecha: 03/ 03/ 18

Valoración de Bicarbonato de sodio

Lote:

AFM I LAB L-402

Caducidad:

Grupo: 2453

Modulo:

Objetivo: Analizar la concentración de bicarbonato de sodio mediante una titulación Ácido-Base. Objetivos Particulares: -Analizar el porcentaje de pureza de una solución problema de bicarbonato de sodio. -Obtener cálculos aproximados al contenido estipulado en FEUM, 2008, no menos del 99% y no más del 100.5%. -Practica de titulación volumétrica. Reacción Química Reacción de estandarización:

Reacción de valoración:

Metodología y Cálculos teóricos : (Cálculos teóricos) Estandarización: Se preparó una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 N. Se tomaron 2.22 ml de HCl con una pipeta graduada 1 en 100 y se diluyeron en 250 ml de agua destilada. Masa= (0.1 Eq L-1) (0.25L) (36.46 g Eq-1) Masa= 0.9212 g de HCl ---> V= m/d = 0.9212g/1.12g mL -1 Volumen = 0.8136 mL Ajuste de pureza 0.8136mL – 36.5% X --- 100% x= 2.22 ml de HCl

Elaboro

Reviso

Aprobó

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Fecha: 03/ 03/ 18

Valoración de Bicarbonato de sodio

Lote:

AFM I LAB L-402

Caducidad:

Grupo: 2453

Modulo:

Preparación para la estandarización con trometamina Valoración: se realizaron tres pesadas de 0.1831 g de trometamina las cuales se vertieron En matraz Erlenmeyer de 125 ml con 2 gotas de indicador rojo de metilo y 15 ml de agua destilada. Masa= (0.1 Eq L-1) (0.015L) (122.12 g Eq-1) Masa = 0.1831 g de trometamina A Cada muestras se le agrego dos gotas de indicador purpura bromo cresol y se tituló con la disolución de ácido clorhídrico (HCl 0.1N) previamente preparada hasta el vire color amarillo pálido. Obteniendo así la concentración experimental de HCl la cual fue de 0.1060 N. Valoración: Se realizaron tres pesadas de muestra problema de bicarbonato de sodio (NaHCO3) cada una de 0.1357 g y se vertieron en matraz Erlenmeyer de 125ml con dos gotas de indicador rojo de metilo y 15 ml de agua destilada, cada muestra se tituló con la disolución de HCl previamente estandarizada hasta el vire color amarillo, asegurando el cambio mediante calentamiento y agitación por un corto periodo de tiempo. Masa= (0.1060 N) (0.015L) (84.01g Eq-1) Masa = 0.1335g de bicarbonato de sodio

Tablas con los resultados obtenidos (numeradas y con título) Tabla 1. Estandarización de HCl Matraz Masa de trometamina 1 0.1840 2 0.1834 3 0.1843

Elaboro

Reviso

Gasto de HCl 14.3 13.9 14.4 Normalidad promedio Desviación estándar Coeficiente de variación

Normalidad 0.1053 0.1080 0.1048 0.1060 0.00172 1.6234%

Aprobó

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Fecha: 03/ 03/ 18

Valoración de Bicarbonato de sodio

Lote:

AFM I LAB L-402

Caducidad:

Grupo: 2453

Modulo:

Cálculos

Análisis de Resultados Como se observó en los resultados reportados la concentración promedio que se obtuvo en la estandarización fue muy cercana a la esperada, obteniéndose un Cv= 0.7344% y en la valoración se obtuvo un porcentaje de pureza del 99.45%, este valor se encuentra por debajo del reportado en la literatura, esto debido a la variación del manejo de la bureta al ser difícil observar de inmediato el punto de equilibrio, así como los errores que se tuvieron al pesar los reactivos. Conclusión Se cumplió con el objetivo ya que se logró obtener de manera satisfactoria la concentración de una solución y posteriormente se pudo conocer el % de pureza de una solución problema. Con base al porcentaje de pureza obtenido y con un coeficiente de variación menor al 1% se reporta que la solución problema no cumple las especificaciones de Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos. También se puede concluir que a partir de una titulación ácido-base no solo se puede conocer la concentración de una muestra problema si no también su pureza, y con los debidos cuidados de pesadas y al ser cuidadoso con el uso de la bureta, se pueden obtener resultados óptimos. Bibliografía

Elaboro

Reviso

Aprobó