• Categories
• Titulación
• Elementos químicos
• Química física
• Química analítica
• Materiales

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE QUIMICA E ING. QUIMICA DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUÍMICA ANALITICA E INSTRUMENTACIÓN

Laboratorio de Análisis Químico

Practica N° 4

VOLUMETRIA DE PRECIPITACIÓN ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

Integrante

Icanaqué Espinal Pool Francisco

Profesor

Rey Sánchez García, Eddy

FECHA DE REALIZADO

03-06-2017

FECHA DE ENTREGA

12-06-2017

Ciudad Universitaria

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

TABLA DE CONTENIDOS

TABLA DE CONTENIDOS ............................................................................................................... 1 INTRODUCCIÓN ................................................................................................................................... 2 MATERIALES E INSTRUMENTOS ............................................................................................ 3 OBJETIVOS .............................................................................................................................................. 4 PRINCIPIOS TEÓRICOS .................................................................................................................. 4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ........................................................................................ 6 TABULACIÓN DE DATOS .............................................................................................................10 CÁLCULOS .......................................................................................................................................... 124 CONCLUSIONES ................................................................................................................................21 BIBLIOGRAFÍA .....................................................................................................................................22

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

INTRODUCCIÓN Las reacciones de precipitación han sido muy utilizadas en química analítica para realizar titulaciones, determinaciones gravimétricas y para separar una muestra en sus diferentes componentes. Se basa en la reacción entre un analito de una muestra y un titulante para dar un producto poco soluble, el exceso de titulante luego reacciona con una sustancia indicadora que produce un cambio de color para conocer el punto final. Los métodos de análisis volumétricos que utilizan el ion plata Ag+ se denominan en conjunto métodos argentimétricos. En está practica se realizará dos métodos, uno es el método de Mohr que en el equilibrio se da la formación de precipitado coloreado, y también el método de Volhard, que en el equilibrio se forma un ion complejo coloreado. Como aplicaciones prácticas del Método de Mohr, se utilizará para hallar la cantidad de cloruros presente en muestras distintas como, agua de caño, sal de maras y agua de mar; y el método de Volhard para hallar el porcentaje de pureza de plata en una aleación.

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales  Pipetas volumétricas de 10ml, 50 ml, 100 ml.  Varilla de vidrio, 40 cm.  Propipeta  Beaker de 100 ml y 400 mL  Bureta con soporte universal

Reactivos  Solución estándar de NaCl (a.p.) Preparación: Pesar con exactitud 0.5840 g de NaCl (a.p.), y disolver con agua destilada, llevar a fiola de 100 mL y homogenizar la solución.  Indicador K2CrO4 0,2 M Preparación: Pesar 2 g de la sal, disolver y llevar a 100 mL con agua destilada. Guardar en frasco gotero ámbar.  Solución de AgNO3 ≈ 0.1N Preparación: Pesar 4.2250g de la sal, disolver con agua destilada libre de cloruros y enrasar a 250 mL en fiola, enrazar, homogenizar y guardar en frasco ámbar.  Indicador Férrico NH4Fe(SO4)2 al 2,5% Preparación: Disolver 2.5 g de la sal en agua destilada y agregar 4 gotas de HNO3(c) y diluir a 100 mL.  Solución de NH4SCN ≈ 0.1N Preparación: Pesar 3.7900 g de sal, disolver con agua destilada, enrasar a 500 mL en fiola y homogenizar la solución.  Ácido Nítrico HNO3 (1+1) Preparación: Se mezcla 1 volumen de ácido nítrico con 1 volumen de agua.

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

OBJETIVOS 

Determinar la normalidad corregida de solución de AgNO3 utilizando NaCl como patrón primario, por el método de Mohr.



Determinar la normalidad corregida de solución de NH4SCN utilizando el AgNO3 estandarizado, por el método de Volhard.



Analizar la presencia de cloruros en Sal de Maras, Agua de Mar y Agua de Caño.



Determinar el peso de plata presente en una aleación, así como también su porcentaje y ley de la plata.

PRINCIPIOS TEÓRICOS

Argentimetría o Argentometría: Es el método volumétrico de precipitación más importante, cumple como reactivo valorado una solución de AgNO3 dicho método se denomina argentimétricos o argentimétricos. Estos métodos se clasifican según el método de determinar el precipitado final. Métodos Sin Indicador. 

Por igualdad de enturbiamiento (Gay Lussac).



Titulación al precipitado claro. Métodos Con Indicador.



Por formación de un precipitado coloreado (Mohr).



De formación de un ion complejo coloreado (Volhard).



Con indicadores de absorción (Fajaus).

Método de Mohr: formación de un precipitado colorido Al igual que un sistema ácido-base se puede utilizar como indicador en una titulación ácido-base, la formación de otro precipitado puede emplearse para indicar el final de una titulación por precipitación. El ejemplo mejor conocido de este caso es la llamada titulación de Mohr del cloruro con ion plata, en la cual se utiliza el ion cromito como indicador. Cl- + Ag+ → ↓ AgCl(s)

Reacción de valoración

2Ag+ + CrO4-2 → Ag2CrO4(s)rojo ladrillo

Reacción del punto final

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

La primera aparición del precipitado rojizo de cromito de plata se toma como punto final de la titulación. Por supuesto que es necesario que la precipitación del indicador ocurra en o cerca del punto de equivalencia de la titulación. El cromato de plata es más soluble (alrededor de 8.4 x 10-5 mol/litro) que el cloruro de plata (alrededor de 1 x 10-5 mol/litro). Cuando los iones plata se adicionan a una solución que contiene una gran concentración de iones cloruro y una poca concentración de iones cromato, el cloruro de plata se precipitará primero; el cromato de plata no se formará hasta que la concentración de ion plata aumente lo suficiente para que exceda la Kps del cromato de plata. En la práctica no se puede utilizar una concentración tan grande, porque el color amarillo del ion cromato hace difícil la observación de la formación del precipitado colorido. Normalmente se utiliza una concentración de cromato de 0.005 a 0.01 M. El error que ocasiona el empleo de esta concentración es muy pequeño y se puede corregir corriendo el indicador en blanco o estandarizando el nitrato de plata con una sal de cloruro pura en condiciones idénticas a las que se utilizan en el análisis. La disminución de la concentración de ion cromato provoca que se necesite adicionar un gran exceso de iones plata para que ocurra la precipitación del croma- to de plata y esto lleva a errores de gran magnitud. En general, los dicromatos son bastante solubles. La valoración de método de Mohr debe llevarse a cabo a valores de pH comprendidos entre 7 y 10, ya que a pH>10, el ion Ag+ precipita como AgOH antes que como Ag2CrO4 no detectándose el color rojo de indicación del punto final. Por otro lado, si pH NCorregida 1 = 0.1025 N ------- > NCorregida 2 = 0.1025 N ------- > NCorregida 3 = 0.1049 N

𝑓𝑐 𝑁𝐻4𝑆𝐶𝑁 =

𝑓𝑐 𝑁𝐻4𝑆𝐶𝑁 =

En promedio para los tres volúmenes, se obtiene la Normalidad Corregida del AgNO3. 𝑁𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑎 = 𝐴𝑔𝑁𝑂3

5.6 𝑚𝐿 = 1.0842 5.165 𝑚𝐿

𝑁𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑎 1 = 𝑁𝑇 /𝑓𝑐 𝑁𝐻4 𝑆𝐶𝑁

0.1025 + 0.1025 + 0.1049 3

𝑁𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑎 1 = 0.1 𝑁 /1.0842 𝑁𝐻4 𝑆𝐶𝑁

𝑁𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑎 1 = 0.0922 𝑁

𝑁𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑎 = 0.1033 𝑁

𝑁𝐻4 𝑆𝐶𝑁

𝐴𝑔𝑁𝑂3

b) Estandarización de NH4SCN ≈ 0.1N

𝑉𝑃 𝑉𝑇

Realizando análogamente para los otros dos volúmenes, en resumen, se tiene:

con AgNO3 como patrón secundario. V1= 5.6 mL ---- > N corregida 1 = 0.0922 N V2= 5.5 mL ---- > N corregida 2 = 0.0939 N V3= 5.5 mL ---- > N corregida 3 = 0.0939 N

Utilizamos, para ello, el AgNO3 ya estandarizado en el apartado anterior, el cual tienen normalidad 0.1033 N.  Volumen Teórico Teniendo una normalidad supuesta de 0.1N para el NH4SCN, hallamos un volumen teórico que debiera de gastarse en la estandarización, para una alícuota de AgNO3 5mL.

En promedio para los tres volúmenes, se obtiene la Normalidad Corregida del NH4SCN.

𝑁𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 = 𝑁𝑇 × 𝑉𝑇

𝑁𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑎 = 0.0933 𝑁

0.1033 𝑥 5 𝑚𝐿 = 0.1 𝑁 × 𝑉𝑇 𝑉𝑇 = 5.165 𝑚𝐿 

𝑁𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑔𝑖𝑑𝑎 = 𝑁𝐻4 𝑆𝐶𝑁

0.0922 + 0.0939 + 0.0939 3

𝑁𝐻4 𝑆𝐶𝑁

c)

Concentración de cloruros en diferentes soluciones – Método Mohr

Calculo del factor de Corrección y la Normalidad corregida

Para el Volumen Gastado de 5.6 mL En la práctica, el volumen gastado de NH4SCN durante la valoración fue de 5.6 mL hasta llegar al punto de equilibrio. 𝑉𝑃 = 5.6 𝑚𝐿

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

 Para la Sal de Maras Se hizo la siguiente solución con la Sal de Maras: 𝑊𝑆𝑎𝑙 𝑀𝑎𝑟𝑎𝑠 = 0.2933 𝑔 𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 50 𝑚𝐿 Luego hallamos la masa de Sal de Maras presente en una alícuota de 2 mL:

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

𝑊𝑆𝑎𝑙 𝑀𝑎𝑟𝑎𝑠 = 0.2933𝑔

 Para el Agua de Mar Se diluye el agua de mar con agua destilada.

2𝑚𝐿 50𝑚𝐿

𝑊𝑆𝑎𝑙 𝑀𝑎𝑟𝑎𝑠 = 0.0117 𝑔

𝑉𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑚𝑎𝑟 = 10 𝑚𝐿 

Corrección del Blanco En la práctica para la valoración de la Sal de Maras, la alícuota de 2ml, se le agrego una pequeña cantidad de agua destilada, el cual al ser muy pequeño no es significativo el volumen gastado por parte del blanco.

𝑉

𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑑𝑒𝑠𝑡𝑖𝑙𝑎𝑑𝑎

Es decir, en la disolución el 10% es agua de Mar. 

Por ello al volumen gastado no le restamos el blanco, ya que el resultado no vario significativamente. 

Peso de cloruro En la valoración el volumen gastado promedio de AgNO3 es de:

= 90 𝑚𝐿

Corrección del Blanco En la práctica para la valoración del Agua de Mar, esta fue diluida hasta 100 mL, o sea 90% es agua destilada. Entonces para la alícuota de 5 mL, 4,5 mL es agua destilada, e igual que en el caso anterior la cantidad de cloruros no es significativo.



𝑉𝑃 = 2 𝑚𝐿 Luego igualando los equivalentes: # 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐶𝑙 = # 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3

Peso de cloruro Utilizando una alícuota de 5mL, en la valoración el volumen gastado promedio de AgNO3 es de: 𝑉𝑃 =

𝑊𝐶𝑙 − = 𝑁𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑃. 𝐸.𝐶𝑙

3.1 + 2.7 𝑚𝐿 2

𝑉𝑃 = 2.9 𝑚𝐿 Luego igualando los equivalentes:

𝑊𝐶𝑙− 10−3 𝐿 = 0.1033𝑁𝑥2𝑚𝐿( ) 35.45 𝑔/𝑒𝑞 − 𝑔 1𝑚𝐿

# 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐶𝑙 = # 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑊𝐶𝑙− = 0.00732 𝑔



% de Cloruro Teniendo el peso de cloruro, y el peso de la sal: % 𝐶𝑙 − =

% 𝐶𝑙 − =

𝑊𝐶𝑙−

𝑊𝑆𝑎𝑙 𝑀𝑎𝑟𝑎𝑠 0.00732 𝑔

0.0117 𝑔

𝑊𝐶𝑙 − = 𝑁𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑃. 𝐸.𝐶𝑙 𝑊𝐶𝑙− 10−3 𝐿 = 0.1033𝑁𝑥2.9𝑚𝐿( ) 35.45 𝑔/𝑒𝑞 − 𝑔 1𝑚𝐿

𝑥100%

𝑥100%

% 𝐶𝑙− = 62.56 %

𝑊𝐶𝑙− = 0.0106 𝑔



Concentración de Cloruro en ppm En ppm se calcula: 𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑙 − =

𝑊𝐶𝑙− (𝑚𝑔) 𝑎𝑔𝑢𝑎 (𝐿)

𝑉

𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑟

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

𝑉 𝑎𝑔𝑢𝑎 (𝐿) = 50 𝑚𝐿

Para la alícuota de 5mL solo el 10% es agua de mar, entonces:

𝑑𝑒 𝑐𝑎ñ𝑜

Entonces:

𝑉 𝑎𝑔𝑢𝑎 (𝐿) = 5𝑥10% 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑟

𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑙 − =

𝑉 𝑎𝑔𝑢𝑎 (𝐿) = 0.5 𝑚𝐿

3.3 𝑚𝑔

50𝑥10−3 𝐿

𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑟

Entonces: 𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑙 − =

𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑙 − = 66

𝑚𝑔𝐶𝑙 𝐿 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑎ñ𝑜

10.6 𝑚𝑔

0.5𝑥10−3 𝐿 d) Análisis de Plata en una Aleación

𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑙 − = 21200

Se hizo la siguiente solución con la muestra de aleación de plata:

𝑚𝑔𝐶𝑙 𝐿 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑟

𝑊𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 1.4836 𝑔

 Para el Agua de Caño de la FQIQ Se tomó una muestra de:

𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 100 𝑚𝐿

𝑉 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 50 𝑚𝐿

Luego hallamos la masa de Aleación presente en una alícuota de 2 mL:

𝑑𝑒 𝑐𝑎ñ𝑜



Peso de cloruro Para la muestra de 50mL, en la valoración el volumen gastado de AgNO3 es de:

𝑊𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 1.4836𝑔 𝑒𝑛 2𝑚𝐿

2𝑚𝐿 50𝑚𝐿

𝑊𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 0.02967 𝑔 𝑒𝑛 2𝑚𝐿

𝑉𝑃 = 0.9 𝑚𝐿 Luego igualando los equivalentes:



Peso de plata en la muestra En la valoración el volumen gastado de NH4SCN es de:

# 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐶𝑙 = # 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑉𝑃 = 2.8 𝑚𝐿 𝑊𝐶𝑙 − = 𝑁𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑃. 𝐸.𝐶𝑙 𝑊𝐶𝑙− 10−3 𝐿 = 0.1033𝑁𝑥0.9𝑚𝐿( ) 35.45 𝑔/𝑒𝑞 − 𝑔 1𝑚𝐿 𝑊𝐶𝑙− = 0.0033 𝑔



Concentración de Cloruro en ppm En ppm se calcula: 𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑙 − =

𝑊𝐶𝑙− (𝑚𝑔) 𝑉 𝑎𝑔𝑢𝑎 (𝐿)

Luego igualando los equivalentes: # 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐴𝑔 = # 𝑒𝑞 − 𝑔 𝑁𝐻4 𝑆𝐶𝑁 𝑊𝐴𝑔+ = 𝑁𝑁𝐻4𝑆𝐶𝑁 × 𝑉𝑁𝐻4𝑆𝐶𝑁 𝑃. 𝐸.𝐴𝑔 𝑊𝐴𝑔+

10−3 𝐿 = 0.0933𝑁𝑥2.8𝑚𝐿( ) 107.87 𝑔/𝑒𝑞 − 𝑔 1𝑚𝐿

𝑊𝐴𝑔+ = 0.0282 𝑔

𝑑𝑒 𝑐𝑎ñ𝑜

Para la muestra el volumen de agua de caño es de 50mL.

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

Donde el peso de 0.0282 g es el peso de planta presente en la muestra de 0.02967 g.

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES



Ley de la Plata La ley de la plata se calcula: 𝐿𝑒𝑦 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 =

𝑊𝐴𝑔+

𝑊𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

% 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 =

𝑥1000 % 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 =

Donde el resultado está en milésimas de plata. 0.0282𝑔 𝐿𝑒𝑦 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 = 𝑥1000 0.02967 𝑔

𝐿𝑒𝑦 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 = 950.45𝑚𝑖𝑙𝑒𝑠𝑖𝑚𝑎𝑠 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎

% de Plata en la aleación El porcentaje se calcula:

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

𝑥100%

𝑒𝑛 2𝑚𝐿

𝑒𝑛 2𝑚𝐿



𝑊𝐴𝑔+

𝑊𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

0.0282𝑔 𝑥100% 0.02967 𝑔

% 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 = 95.04%𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎

Entonces la pureza de la aleación es del 95.04 %.

DISCUSION DE RESULTADOS  El AgNO3 se preparó en el laboratorio para dar una normalidad aproximada de 0.1 N, el cual se corrigió al realizar la estandarización con el patrón primario de NaCl dándonos una normalidad corregida de 0.1033N.  De igual forma para el NH4SCN se preparó para obtener una normalidad aproximada de 0.1 N, luego de la corrección se obtuvo la normalidad corregida de 0.0932 N.  Las soluciones anteriores luego de ser estandarizadas reciben el nombre de Patrón Secundario, ya que vienen de una valoración con un patrón primario.  En la Sal de maras se encontró un %Cl de 62,65% , siendo este una sal con un menor contenido de cloruro (sales) con respecto a la sal de mesa que tiene 99,99% de cloruros. Siendo la sal de maras una solución para las personas que se les recomiendo disminuir la cantidad de cloruros en su consumo diario.  En el Agua de mar se encontró una concentración de 21200 mgCl/L agua de mar, esto nos muestra el alto contenido de sales de cloruro presente en el mar, aproximadamente un 2.1 % de Sales está presente, razón por la cual actualmente se está realizando desalinización del agua de mar para la obtención de cloruro de sodio, debido a las grandes cantidades que se obtiene del agua de mar.  En el Agua de caño de la Facultad, se determinó una presencia de 66 mgCl/L agua de caño, el cual está bajo los niveles recomendables para que el agua sea potable, teniéndose que el agua potable tiene un límite como máximo de de 225 ppm.  En las Aleaciones de plata es de esperarse que tenga un porcentaje de impureza, y en base a ello se establece el precio de las aleaciones según su pureza; para la muestra del laboratorio se obtuvo un 94.88% de pureza para la aleación de la plata y también con la Ley de Plata de 948.7698 milésimas de plata. Los resultados nos indican una alta pureza de la plata presente en la aleación.

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

CONCLUSIONES 

Dos métodos muy importantes en la Argentometría para realizar valoraciones son el método de Morh y el método de Volhard, siendo estos muy usados desde hace mucho tiempo.



Como aplicación práctica del método de Morh se puede realizar la identificación de cloruro en diferentes muestras, debido a su facilidad para observar el cambio de coloración.



El método de Volhard por el método director nos permite identificar la cantidad de plata presente en una aleación, dando formación de un complejo coloreado fácil de identificar.



También puede obtenerse cloruros por el método de Volhard realizándose de manera indirecta, y nos da valores cercanos a los obtenidos por el método Mohr.

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

PRACTICA N° 4 VOLUMETRIA DE PRECIPITACION – ANALISIS DE PLATA EN ALEACIONES

BIBLIOGRAFÍA



Análisis Químico Cuantitativo, GILBERT H. AYRES, University of Texas, Austin, Segunda Edición 1970.



Química Analítica Cuantitativa, 5ta Edición R.A. Day, Jr. Y A.L. Underwood, Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., México ,



Química Analítica Cuantitativa, Volumen I , Volumetría y Gravimetría, Arthur I. Vogel, Version Castellana de Miguel Catalano, Editorial Kapelusz – Buenos Aires – Argentina.



https://analiticaweb.jimdo.com/app/download/9051456868/Modelo+Informe +Laboratorio.pdf?t=1490319361

(Determinación

fisiológicos Universidad los Andes - Merida.)

VOLUMETRIA DE PRECIPITACION

de

cloruro

en

sueros