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Una muestra de 4.00 x 102 mL de HNO3 a 0.600 M se mezcla con 4.00 x 102 mL de Ba(OH)2 a 0.300 M en un calorímetro a presión constante que tiene una capacidad calorífica insignificante. La temperatura inicial de ambas disoluciones es la misma 18.46 ºC. ¿Cuál será la temperatura final de la disolución? (Utilice el resultado del ejemplo 6.8 para el cálculo). Libro Raymond Datos La reacción es: 2HNO3 + Ba (OH)2 → Ba (NO3)2 + 2H2O

Cálculo de moles para HNO3 = 0,4 L x 0,600 M = 0,24 moles Calculo de moles para Ba (OH)2 = 0,4 L x 0,300M = 0,12 moles

Para neutralizar 0,24 moles −56,2 Kj=

Calor de reación 0,24 moles

Calor de reacción=−56,2 Kj∗0,24 Calor de reacción=−13,488 Kj (Este signo negativo se cancela con el de la siguiente ecuación)

Tenemos 800 mL de solución = 800g Por lo tanto el calor especifico (s) se supone que es 4.18 J/g.°C Teniendo en cuenta que: - Qrxn = msln x cp sln x (Tf - Ti) 13488 J = 800g x 4.18 J/g.°C x (Tf – 18,46°C) Donde: 13.488 J =( Tf −18.46 ) j 3.344 °C Entonces 4.033 = (Tf – 18,46°C). la temperatura inicial pasa a sumar y así: 4.033 + 18,46°C =22.49°C redondeado a 22.50 °C