• Author / Uploaded
• miguel

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMAN – TACNA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS

VOLADURA DE ROCAS I “RESOLUCION DEL EJERCICIO ENCARGADO BALANCE DE OXIGENO Y CALCULO DE CALOR DEFORMACION”

DOCENTE: DR. CARLOS HUISSA CORI ALUMNO: MIGUEL ZANGA CRUZ CODIGO: 2018-101024 SEMESTRE: V

TACNA-PERU 2020

TRABAJO ENCARGADO DE VOLADURA GRUPO Nª 02

EJERCICIO 2: GRUPO Nª 02 EN EL SIGUIENTE EXPLOSIVO: CALCULAR EL BALANCE DE OXIGENO Y LA CALOR DE FORMACION SLURREX 110 -NITRATO DE AMONIO= 66.5% -AGUA=12% -ALUMINIO=15% -PETROLEO=3.5% -TNT=3% DENSIDAD= 1.25 gr/cm3

FECHA: 02/07/20 FORMULA  

 

%

P.M mol

 

NITRATO DE AMONIO

NH4NO3

66.5

80.04

AGUA

H2O

12

18

ALUMINIO

AL

15

27

PETROLEO

CH2

3.5

14

TNT

C7H5O6N3

3

227.1

Σ

 

 100%

 -

ATOMO GR/KG O C

H

N

33.233

16.616

24.925

-

-

13.333

-

6.666

-

-

-

-

-

-

5.555

5

-

-

2.5

-

0.660

0.396

0.792

0.924

-

 52.226

 17.012

 32.383

 3.424

AL

 5.555

I.CALCULAR EL BALANCE DE OXIGENO Para el nitrato de amonio: 1000 x 2 x 0.665 =¿16.616 80.04

Con N:

Para el aluminio: Con Al:

1000 x 1 x 0.15 =5.555Con H: 27

1000 x 4 x 0.665 =33.233 80.04 Para el petróleo: 1000 x 3 x 0.665 =¿24.925 80.04 1000 x 2 x 0.035 =5 H: 14

Con O:

Para el agua:

Con H:

1000 x 2 x 0.12 =13.333 18

Con O:

1000 x 1 x 0.12 =¿ 6.666 18

Para el TNT: Con el C:

1000 x 7 x 0.03 =0.924 227.1

Con el C:

1000 x 1 x 0.035 =2.5 Con el 14

Con el H:

1000 x 5 x 0.03 =0.660 227.1

Con el O: Con el N:

1000 x 6 x 0.03 = 0.792 227.1

1000 x 3 x 0.03 =0.396 227.1

SEGUNDO PASO: OB = O - 2C - 0.5 H - 1.5 Al OB = 32.383 – 2(3.424) – 0.5(52.226) – 1.5(5.555) = -8.910 Como el valor de OB salió (-) se debe reajustar el % de los Ingredientes hasta que salga OB (cero) FORMULA  

 

%  

P.M mol

NITRATO DE AMONIO

NH4NO3

75

80.04

AGUA

H2O

12

18

ALUMINIO

AL

8

27

PETROLEO

CH2

2

14

TNT

C7H5O6N3

3

227.1

Σ

100%

-

ATOMO GR/KG O C

H

N

37.481

18.740

28.110

-

-

13.333

-

6.666

-

-

-

-

-

-

2.962

2.857

-

-

1.428

-

0.660

0.396

0.792

0.924

-

54.331

19.136

35.568

AL

2.352

2.962

OB = O - 2C - 0.5 H - 1.5 Al OB = 35.568 – 2(2.352) – 0.5(54.331) – 1.5(2.962) = -0.7445 Atm-gr/ Kg

II. CALCULAR CALOR DE FORMACION ( )NH4NO3 + ( ) H2O + ( )Al + ( ) C7H5O6N3 + ( ) 𝐶𝐻2 % x 1000 𝑁° 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 = Peso Molecular

Para el NH4NO3 = Para el H2O = Para el Al =

0.75 X 1000 = 9.372 80.02

0.12 X 1000 = 6.659 18.02

0.08 X 1000 = 2.962 27

→(

)H2O + ( )CO2 + ( )N2 + ( )Al2O3

Para el C7H5O6N3= Para el 𝐶𝐻2=

0.03 X 1000 = 0.132 227.1

0.02 X 1000 = 1.428 14

1. Para hallar el producto de los moles: NH4NO3 y C7H5O6N3 Para N2: N2 = 9.372 x 2 = 18.744 N3 = 0.132 x 3 = 0.396 19.140 / 2 = 9.570 2. Para H2 de las formulas: (NH4NO3) (H2O) (C7H5O6N3) (𝐶𝐻2) H4 = 9.372 x 4 = 37.480 H2 = 1.428 x 2 = 2.856 H2 = 6.659 x 2 = 13.318 H5 = 0.132 x 5 = 0.660 54.314 / 2 = 27.157 3. Para C de las formulas: (𝐶𝐻2) (C7H5O6N3) C: 1.428 x 1 = 1.428 C7: 0.132 x 7 = 0.924 2.352 4. Para el O de las formulas: (NH4NO3) (H2O) (C7H5O6N3) O3: 9.372 X 3 = 28.116 O: 6.659 X 1 = 6.659 O6: 0.132 X 6 = 0.792 35.567 2° O

(H2O) (CO2)

O: 27.157 x 1 = 27.157 O2: 2.352 x 2 = 4.704 31.861 Al2O3 = ¿? DE DONDE: 35.567 – 31.861 = 3,706/3 =1.235 LA ECUACION BALANCEADA SERA 9.372 NH4NO3 + 6.659 H2O + 2.962 Al + 1.428 CH2 + 0.132 C7H5O6N3 ……………. 27.157 H2O + 2.352 CO2 + 9.570 N2 + 1.235 Al2O3

HALLAR LOS CALORES DE FORMACION DE LOS REACTANTES: (Qr) PARA LOS REACTANTES N.A H20 AL FO TNT  

NH4NO3 H2O AL CH2 C7H5O6N3 ƩQr

-818.175 -455.475 0 -9.996 -1.716 -1258.362

HALLAR LOS CALORES DE FORMACION DE LOS PRODUCTOS: (Qp) PARA LOS PRODUCTOS H2O CO2 N2 AL2O3 ƩQr

-1569.674 -221.323 0 -484.12 2275.0117

-1016.6497 Kcal/Kg

exotérmico