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• Luis Gonzalez

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TRABAJO 1 Nombres: -Luis González -Alexis Monge

1.- El indicador fenolftaleína tiene un rango de viraje que oscila entre 8-10 por lo cual, resulta adecuado en la valoración donde se añade base sobre ácido, ambos fuertes (neutralización) y también en valoraciones donde se valora un ácido débil con una base fuerte. El equilibrio de la fenolftaleína es el siguiente: HIn(ac)  H+(ac) + In-(ac) Siendo la forma deprotonada (In-) de color rosa y la forma protonada (HIn) incolora. Al respecto, explique con su conocimiento de equilibrio químico lo siguiente: a) ¿Cómo va ocurriendo el cambio de color desde incoloro a rosa cuando se añade gota a gota una base fuerte sobre una solución ácido con gotas de indicador?

b) ¿Sirve este indicador si se realiza la valoración añadiendo ácido sobre la base? Explique.

2.- Mencione los diferentes tipos de valoraciones ácido-base y señale las diferencias que existen entre ellas, así como el pH del punto de equivalencia para cada una.

3.- Explique detalladamente cuál es la diferencia entre punto de equivalencia y punto final de una volumetría ácido-base

4.- ¿Por qué se necesita de un patrón primario en algunas ocasiones? ¿Cuál es su función? Explique

5.- Explique detalladamente qué ocurre cuando: a) Añade un ácido al agua

b) Añade una base al agua

Base su respuesta en el equilibrio de autoionización del agua y en el principio de Le Chatelier

6.- El ftalato ácido de potasio (PM = 204 g/mol) se utiliza para estandarizar una solución de NaOH cuya concentración es desconocida. Sólo se sabe que en la valoración de 20 mL de un FAK de concentración 20,92 g/L se gastaron 22 mL de NaOH. Sabiendo que la valoración es 1:1, determine: a) Concentración de NaOH

b) Calcule la concentración molar de una solución de H 2SO4 (PM = 98 g/mol) de 250 mL si en la valoración de una alícuota de 25 mL de esta solución se gastaron 28,8 mL de NaOH del problema anterior

H2SO4(ac) + 2 NaOH(ac)  Na2SO4(ac) + 2 H2O(

7.- Una muestra de 0,8160 g que contenía dimetilftalato, C 6H4(COOCH3)2 (PM = 194,19 g/mol) y compuesto inertes se sometió a reflujo con 50 mL de NaOH 0,1031 M para hidrolizar los grupos éster (proceso conocido como saponificación):

C6H4(COOCH3)2 + 2 OH-  C6H4(COO)2-2 + 2 CH3OH Después que se completa la reacción, el NaOH en exceso se retrovaloró con 24,27 mL de HCl 0,1644 M. Calcule el % de dimetilftalato en la muestra. HCl + NaOH  NaCl + H2O

8.- Para conocer la composición de un frasco con una rotulación poco clara (Na 2CO3, NaHCO3 o una mezcla) 1,4231 g de muestra fueron disueltos en 100 mL de agua. De esta solución se tomó una alícuota de 20 mL y se valoró con HCl, gastándose 9,2 mL hasta el viraje de la fenolftaleína. La misma alícuota se continuó valorando con HCl gastándose en esta oportunidad 22,1 mL hasta el viraje de anaranjado de metilo. Por otra parte, al titular el HCl usado como patrón se determinó que 0,1492 g de Na 2CO3 consumen 12,9 mL de HCl con fenolftaleína como indicador. Determine la constitución de la muestra y el % p/p de los constituyentes.

Considere lo siguiente: -

Valoración de CO3-2 (carbonato)

CO3-2 + HCl  HCO3- + Cl- Viraje fenolftaleína HCO3- + HCl  H2CO3 + Cl- Viraje anaranjado de metilo

Considere además que el bicarbonato proviene tanto de la muestra como de la valoración del carbonato en los experimentos.