T, °C 500 900 T, °C 120.21 P= u= P, Kpa 200 600 400 u, KJ/Kg 2529.1 670.38 3855.1 P, Kpa u, KJ/Kg 200 158.83 P,
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T, °C
500 900 T, °C 120.21 P= u=
P, Kpa 200 600 400
u, KJ/Kg 2529.1
670.38 3855.1
P, Kpa
u, KJ/Kg
200
158.83
P, Kpa 600
h, KJ/Kg
2529.1
200 Kpa 2529.1 KJ/Kg =
T, °C
h, KJ/Kg
2706.3 ug
u, KJ/Kg 669.72
h, KJ/Kg 670.38
P= h=
600 Kpa 670.38 KJ/Kg
T, °C
P, Kpa
500
u, KJ/Kg
400
T= P=
500 °C 400 Kpa T > Tsat
3129.8
h, KJ/Kg 3485.5 Tsat = P = Psat =
T, °C 900
P, Kpa 600
u, KJ/Kg 3855.1
h, KJ/Kg 4396.2
P, Kpa 320
v, m3/Kg
h, KJ/Kg
1 Mpa = 1000 Kpa
Refrigerante 134-a
T, °C -8 30 80
0.015 180 600
T, °C -8
P, Kpa 320
v, m3/Kg 0.000757
h, KJ/Kg 41.17
T=
-8 °C
T=
P=
320 Kpa
Psat = P > Psat
T= P=
T < Tsat
-8 °C 320 Kpa
T, °C 30
P, Kpa 770.64 vf = v= vg =
hf = hg =
vf = vg =
v, m3/Kg 0.015
0.0008421 m3/Kg 0.015 m3/Kg 0.026648 m3/Kg
93.58 KJ/Kg 266.71 KJ/Kg
0.0008421 m3/Kg 0.026648 m3/Kg
Tsat = P=
h, KJ/Kg 188.5644
vf < v < vg
vmezcla = vf(1 - x) + vg*x vmezcla = v = 0.015 =
0.015 m3/Kg 0.0008421(1 - x) + 0.026648 x
vmezcla = vf(1 - x) + vg*x vmezcla = vf -vf x + vg*x vmezcla - vf = vfx + vgx vmezcla - vf = (vf - vg)x (vmezcla - vf)/(vf - vg) = x
x = vmezcla - vf vg - vf
x=
x = umezcla - uf ug - uf
vmezcla = vf(1 - x) + vg*x umezcla = uf(1 - x) + ug*x
x = hmezcla - hf hg - hf
hmezcla = hf(1 - x) + hg*x
x = smezcla - sf sg - sf
smezcla = sf(1 - x) + sg*x
hmezcla = hf(1 - x) + hg*x hf = hg =
T, °C -12.73
h = hmezcla =
93.58 KJ/Kg 266.71 KJ/Kg
P, Kpa 180
v, m3/Kg 0.11049
h, KJ/Kg 242.9
Descripción de la fase
u, Energía interna
Suma de las energías potencial y cinéti moléculas de un cuerpo.
h, Entalpía s, Entropía
Descripción de la fase Vapor saturado
f g
líquido saturado vapor saturado
vf vg
2355.198
Descripción de la fase Líquido saturado
Descripción de la fase Vapor sobrecalentado 143.61 C 400 Kpa
P = P saturación T > T saturación Si P < P saturación
Descripción de la fase Vapor sobrecalentado
Descripción de la fase
Vapor saturado
Descripción de la fase Líquido comprimido
Las tablas de líquido comprimido solo se usan si la presión es de 5MPa en adelante.
Si P = P saturación
-8 °C 217.08 Kpa
Líquido T < T saturación comprimido Si P > P saturación
2.46 °C 320 Kpa
Descripción de la fase Mezcla saturada
Buscamos en la tabla de Temperaturas para refrigerante 134a la temperat tabla. Como no aparece de manera directa 0.015 m3/Kg, tomamos los 2 va vamos a usar para comparar el valor que nos da el problema. El valor del v vapor saturado. Cuando una propiedad es mayor que la propiedad de líqu MEZCLA SATURADA.
Buscamos en la tabla de Temperaturas para refrigerante 134a la temperat tabla. Como no aparece de manera directa 0.015 m3/Kg, tomamos los 2 va vamos a usar para comparar el valor que nos da el problema. El valor del v vapor saturado. Cuando una propiedad es mayor que la propiedad de líqu MEZCLA SATURADA.
La calidad es la cantidad de vapor presente en una mezcla. Se define como FRACCIÓN DE VAPOR PRESENTE EN LA MEZCLA.
x = mg/m
Cuando tenemos una mezcla la propiedad de la mezcla resulta de la combi valor es proporcional a la cantidad presente de cada fase en la mezcla. Ejemplo con el volumen específico. 0.55
vmezcla = vf(1
cla = vf(1 - x) + vg*x
fracción de líquido en la mezcla: 1 - x fracción de vapor en la mezcla: x
cla = uf(1 - x) + ug*x
cla = hf(1 - x) + hg*x
la = sf(1 - x) + sg*x
188.5644 KJ/Kg
Descripción de la fase Vapor saturado
ergías potencial y cinética de las un cuerpo.
uf ug
hf hg
sf sg
ción ción
ación
,
Si la presión es mayor que la presión de satuación para la temperatura dada pero menor a la presión más baja en las tablas de líquido comprimido, se toma el valor de las propiedades para el líquido saturado y se le asigna al líquido comprimido.
v líquido comprimido = vf h líquido comprimido = hf
rante 134a la temperatura de 30°C. Buscamos el volumen específico que nos muestra la 3/Kg, tomamos los 2 valores de volumen específico de líquido y vapor saturado y los problema. El valor del volumen que nos da el problema es intermedio entre el de líquido y ue la propiedad de líquido saturado y menor que el de vapor saturado se trata de una
mezcla. Se define como la razón entre la masa de vapor y la masa total de la mezcla. ES LA
x = mg/mtotal
zcla resulta de la combinación de la propiedad de líquido y la propiedad del vapor. Este a fase en la mezcla.
vmezcla = vf(1 - x) + vg*x