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FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICA​ ​ ESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA​ ​ ​

TEMA : CURSO: QUIMICA INORGANICA III INTEGRANTES :​ ​ • HERNANDEZ DIAZ, JUANITA ​ • HOLGADO PARI , DEYCI​ • ​PEZET CHIPANA, KATHERYN PROFESORA: ​ING. ELA CONTRERAS

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TEORIA DEL CAMPO CRISTALINO ⊳ -La TCC es un modelo fundamentalmente electrostático ⊳ -Se basa en el campo eléctrico generado por los p.e de los ligandos alrededor del metal ⊳ HIPOTESIS ⊳ 1-Los ligandos son cargas puntuales

SE ESTUDIA EL EFECTO DE LA REPULSIONES DE LAS CARGAS SOBRE LOS ORBITALES d

⊳ 2-El enlace m-l es iónico no hay contribución covalente

PΔ

CAMPO DEBIL

DIAGRAMA DE CAMPO DEBIL Y CAMPO FUERTE

CAMPO DÉBIL

CAMPO FUERTE

¿ QUE ES UN SPIN? ⊳

En inglés la palabra "spin" significa "giro",esto al hablar de orbitales atómicos o moleculares la palabra spin, hace referencia al cuarto número cuántico se denota con la letra ms .

BAJO Y ALTO SPIN ⊳ Bajo spin : de acuerdo con es principio de Aufbau se forma un complejo de bajo spin ⊳ Alto spin: De acuerdo a la regla de Hund se forma un complejo de alto spin

PROPIEDADES MAGNÉTICAS ⊳ Diamagnetismo: Tienen electrones apareados. ⊳ Paramagnetismo: Tienen electrones desapareados.

ENERGÍA DE ESTABILIZACIÓN DEL CAMPO CRISTALINO EECC  La

EECC es una energía de estabilizació n adicional que poseen los complejos de á tomos o iones con orbitales d parcialmente llenos como consecuencia del desdoblamiento energético de dichos orbitales en un campo de ligandos. Campo cristalino en un entorno octaédrico () La suma de las energías de todos los electrones se llama energía de estabilizació n del campo cristalino (EECC).

ENERGÍA DE ESTABILIZACIÓN DEL CAMPO CRISTALINO EECC ENERGÍA DE ESTABILIZACIÓ N PARA UN CAMPO OCTAÉ DRICO d4

EECC PARA UN CAMPO FUERTE OCTAÉ DRICO P10Dq

SERIE ESPECTROQUÍMICA Se ha observado en los espectros Visible – UV un corrimiento progresivo hacia mayores frecuencias de los máximos de absorción cuando los átomos donores van en el orden Cl < S < O < N < C, lo que corresponde a un aumento progresivo en el valor de 10 Dq. En general es posible ordenar los ligantes en forma creciente de la fuerza del campo que producen en una serie espectroquímica. A continuación se presenta la serie para algunos de los ligantes más comunes:

En ella puede observarse que los ligantes bidentados se encuentran dentro de los ligantes de campo fuerte, lo cual puede explicarse por los efectos isotrópicos asociados con la formación de quelatos (efecto quelato).

⊳ 1.¿Cuál   es el numero de oxidación del metal central en (NO3)2 ? ⊳

(NO3)2 : 1*z(Co)+0*1+5*-1=-2

 

2. Dado que un ion complejo contiene un cromo(III) enlazado a cuatro moléculas de agua y a dos iones cloruro. Escriba la fórmula? : Ligandos= 4H20

2Cl Átomo central= Cr

Numero de oxidación =3

z(Co)=3

3. K[PtCl 3(CH 2=CH 2)] 

Tricloruroetilenoplatinato (IV) de potasio

Nitrato de triacuodiaminohidroxocromo (II)

4. [Cr(NH3 )2(H2O)3(OH)](NO3)

5. CLORURO DE PENTAAMMINACLOROCROMO (III)    Geometría

octaédrica

Ligandos: 5 y 1 Á tomo central (III)

II. Isómero de enlace. Nombrarlos Ellos pertenecen al caso especial en donde se manifiesta la isomería de hidratación y de ionización en simultáneo.

  Isomería de ionización: y