Taller Resuelto

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA (SECCIONAL DEL BAJO CAUCA) INGENIERIA AGROPECUARIA NOMBRE: ESTEBAN SIERRA FLOREZ, IVAN HOYOS

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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

(SECCIONAL DEL BAJO CAUCA)

INGENIERIA AGROPECUARIA

NOMBRE: ESTEBAN SIERRA FLOREZ, IVAN HOYOS, EVER LOPEZ Y KATHERINE HERNANDEZ

MATERIA: QUIMICA GENERAL

TALLER DEL 10%

PROSESORA: MARIA ARROYO

FECHA: 5/05/2017

Taller de química general Programa de Ingeniería Agropecuaria. Semestre 2017-1 Presentar escrito a computador, formar grupo de 4 estudiantes. Valor 10%. Fecha de entrega: 5 de mayo de 2017 Clasificación y propiedades de la materia 1. Indique un ejemplo de cada uno de los términos siguientes: a) Materia. (Todo aquello que tiene masa y tiene un lugar en el espacio), ejemplo el ser humano. b) Sustancia. (Una sustancia es un material homogéneo constituido por un solo componente y con las mismas propiedades intensivas en todos sus componentes), ejemplo el agua. c) Mezcla. (Es la combinación de dos o más sustancias, cada una con su propia identidad química), ejemplo las bebidas carbonatadas. 2. Señale un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla heterogénea Mezcla homogénea: agua con sal. Mezcla heterogénea: agua y aceite para cocina. 3. Use ejemplos para explicar la diferencia entre propiedades físicas y químicas. Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambia o reaccionar para formar otras y las propiedades físicas son los cambios que se presentan sin que se altere la composición de la materia. Un ejemplo de estados propiedades es cuando el hierro se oxida y cuando se doblas, al oxidarse ocurre un cambio químico y al doblarse ocurre un cambio físico. 4. ¿En que difiere una propiedad extensiva de una intensiva? Indique cuáles de las propiedades siguientes son intensivas y cuáles son extensivas a) Longitud b) volumen c) temperatura d) masa Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de la masa y las intensivas no dependen de la cantidad de masa. Propiedades extensivas. Masa, volumen y longitud. Propiedades intensivas. Calor 5. señale ejemplos de un elemento y de un compuesto ¿en que se distinguen los elementos de los compuestos? Elemento: Hidrogeno Compuesto: H2O Un elemento es una sustancia química que no puede descomponerse en una más compleja y un compuesto está formado por dos o más elementos, los cuales se pueden descomponer en sustancias más simples.

6. Señale si cada una de las afirmaciones siguientes describe un cambio físico o un cambio químico: a) El helio gaseoso contenido en el interior de un globo tiende a escapar después de unas cuantas horas (Cambio físico) b) El jugo de naranja congelado se reconstituye al añadirle agua (Cambio químico) c) Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un plato de sopa (Cambio químico) d) El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso llamado fotosíntesis (Cambio químico) 7. Indique si cada una de las afirmaciones siguientes indica una propiedad física o química a) El oxígeno gaseoso permite una combustión (Propiedad química) b) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola (Propiedad química) c) El agua hierve a menos de 100°C en la cima de una montaña (Propiedad física) d) El plomo es más denso que el aluminio (Propiedad física)

Mediciones

1. Señale las unidades del SI para expresar lo siguiente: a) longitud (metro) b) volumen (metro cubico m3); c) masa (kilogramo); d) tiempo (segundos) e) energía (amperio); f) temperatura (grados kelvin) 2. Escriba los números que representan los prefijos: a) Mega (106 ); b) kilo (103 ); c) deci (10−1 ); d) centi (10−2 ); e) mili (10−3 ); f) micro (10−6 ); g) nano (10−9 ); h) pico (10−12 ) 3. La densidad de etanol, líquido incoloro comúnmente llamado alcohol de grano, es de 0.789g/ml. Calcule la masa de 17.4mL de este líquido. D=m/v M= d (v) M= (0.789g/ml)*(17.4ml)=13.72gr La masa del etanol es de 13.72gr 4. Convierta las temperaturas siguientes a grado Celsius:

a) 95°F, la temperatura de un caluroso día veranero; C= (95-32)*5/9= 35ºC b) 12 °F, la temperatura de un frio invernal C= (12-32)*5/9=-11.11ºC c) fiebre de 102°F C= (102-32)*5/9= 38.88ºC 5. Convierta las temperaturas siguientes a Kelvin: a) 113°C, el punto de fusión del azufre °K = 113 + 273=386ºC

b) 37°C, la temperatura normal del cuerpo humano °K = 37+ 273=310ºC

c) 357°C, el punto de ebullición del mercurio °K = 357 + 273=630ºC

6. Convierta las temperaturas siguientes a grados Celsius: a) 77K, el punto de ebullición del nitrógeno líquido °C = 77- 273=-196ºC

b) 4.2K, el punto de ebullición del helio líquido; °C = 4.2- 273=-268ºC

c) 601K, el punto de fusión del plomo °C = 601- 273=328ºC

7. Exprese los cálculos siguientes en notación científica a) 0.000000027 (2.7𝑥10−8 ); b) 356 (356𝑥100 ); c) 47 764 (47.764𝑥103 ); d) 0.096 (9.6𝑥10−3 ) 8. Exprese las respuestas de los cálculos siguientes en notación científica: a) 145.75 + (2.3 x 10−1)=145.98=1.4598𝑥102 b) 79500 ÷ (2.5 x 102 ) =318𝑥100 c) (7.0 x 10−3 ) – (8.0 x 10−4 )=6.2𝑥10−3 d) (1.0 x 104 ) x (9.9 x 106 ) = 9.9𝑥1011

9. Realice las operaciones siguientes como si fueran cálculos de resultados experimentales y exprese cada respuesta con las unidades apropiadas y el número correcto de cifras significativas a) 7.310 km ÷ 5.70 km=1.28km b) (3.26 x 10−3 mg) – (7.88 x 10−5 mg)=3.1812x10−3 =0.0031812=0.0031mg c) (4.02 x 106 dm) – (7.74 x 107 dm) =-73380000dm

ATOMO MOLECULAS E IONES 1. ¿Por qué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, a pesar de que pueden tener el mismo número de masa?

Por qué el número atómico representa el número de protones en el núcleo para un elemento en estado basal o fundamental, si se cambia el número atómico también cambia el número de protones por lo que deja de ser el mismo elemento y pasa a ser otro 2. ¿Cómo se llaman los átomos del mismo elemento pero con diferente número de masa? Se llaman isotopos

3. ¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones? Solo tiene que sumar los 28 neutrones a los 26 protones que tiene el átomo de ²⁶Fe 28 + 26= 54

4. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo:

3 2He

Tiene dos protones y un neutrón

4 2He

Tiene dos protones y dos neutrones

24 12Mg

Tiene doce protones y doce neutrones

79 35𝐵𝑟

Tiene 35 protones y 44 neutrones

48 22𝑇𝑖

Tiene 22 protones y 26 neutrones

195 78𝑃𝑡

Tiene 78 protones y 117 neutrones.

5. Indique el número de protones, neutrones y electrones de cada una de las siguientes especies:

Especie A

Z

P

N

E

N

15

7

7

8

7

S

33

16

16

17

16

Cu

63

29

29

34

29

Sr

84

38

38

46

38

Ba

130 56

56

74

56

W

186 74

74

112

74

Hg

202 80

80

122

80

6. Escriba el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isótopos: a) Z = 74, A = 186; b) Z = 80, A = 201. 186 74𝑤

201 80𝐻𝑔

7. Mencione las diferencias entre un metal y no metal Metal: - son buenos conductores de calor y electricidad Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas. Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.

Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción. Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse. No metal: -No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales. La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones (iones negativos) en solución acuosa. Usualmente son menos densos que los metales. No brillan.

8. Escriba los nombres y símbolos de cuatro elementos de cada una de las siguientes categorías: a) No metal; Litio LI Sodio NA Potasio K Magnesio Mg

b) Metal

c) Metaloide

Hidrogeno H

silicio SI

Carbono C Oxigeno O Flúor F

germanio Ge telurio Te arsénico As

9. Agrupe los siguientes elementos por pares según sus propiedades químicas diferentes: K, F, P, Na, Cl y N. K y Na: Alto carácter metálico, baja energía de ionización y afinidad electrónica, baja electronegatividad.

P y N: Bajo carácter metálico, alta energía de ionización y afinidad electrónica, alta electronegatividad F y Cl: Bajo carácter metálico, alta energía de ionización y afinidad electrónica, alta electronegatividad 10. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula? Los átomos y las moléculas son diferentes, es decir uno forma la parte invisible de la materia y los otros forman los elementos que se pueden ver en los entorno. 11. Proporcione un ejemplo para: a) Un anión monoatómico Anión Cloro-1 b) un catión monoatómico Catión Sodio +1 c) un anión poli atómico NH3 + H

NH4+ ion amonio

d) un catión poli atómico . H3O+ Hidronio NH4+ Amonio P2O5 (4+) pirofosfato

12. Indique el número de protones y electrones para cada uno de los iones comunes:

Mg2+, Fe3+, Br -, Mn2+, C4-, Cu2+ K tiene 19 protones y 18 electrones Mg tiene 12 protones y 10 electrones Fe tiene 26 protones y 23 electrones Br tiene 35 protones y 36 electrones Mn tiene 25 protones y 23 electrones C tiene 6 protones y 10 electrones

K+,

Cu tiene 29 protones y 27 electrones

13. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son iónicos? ¿Cuáles serán moleculares?

CH4,

NaBr, BaF2, CCl4, ICl, CSCl, NF3.

BaF2 es un compuesto iónico y el resto son moleculares.

Configuración electrónica 14. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes

a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2s1 2p3 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Agrupamos la a con la d que tienen 5 electrones en su último orbital de energía. Agrupamos la c con la f que tienen 6 electrones en su último orbital de energía.

15. Especifique cuál de los siguientes elementos esperaría que tuviera mayor electrónica: He, K, Co, S, Cl. He = 21 K = -48 Co = 64 S = -200

afinidad

Cl = -349 Se observa que tiene mayor electroafinidad el cloro, porque es el elemento que tiene mayor tendencia a formar un ion negativo, capturando electrones, es decir que absorbe energía negativa. Enlace químico, afinidad e y energía de ionización 16. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones:

a) Li+, b) Cl- , c) S2- , d) N317. Acomode los siguientes elementos en orden de la primera energía de ionización creciente. F, K, P, Ca, Ca, Ne

Ne, K, Ca, P, F

18. Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica: He, K, Co, S, Cl.

El que tiene más afinidad electrónica es el cloro por que se encuentra más a la derecha y hacia arriba que los otros en la tabla periódica.

19. Del nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las formulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar esos metales y no metales. Metales: Litio, sodio, potasio, magnesio, calcio No metales: cloro, bromo yodo, oxigeno azufre b) compuestos: NaCl -Cloruro de sodio BrLi -Bromuro de litio KI -yoduro de potasio

MgO -óxido de magnesio CaS- sulfuro de calcio.

Formula química 20. Defina formula molecular y formula empírica ¿cuáles son las semejanzas y diferencias entre la formula empírica y la formula molecular de un compuesto? ◦Fórmula empírica La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima. ◦Fórmula molecular La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Diferencia: La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto. La fórmula molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula.

21. Nombre los siguientes compuestos: a) KClO, b) Ag2CO3, c) HNO2, d) KMnO4, e) FeO, f) Na2O2

a) Hipoclorito de potasio b) Carbonato de plata C) Acido dioxonitrico d) Permanganato de potasio

e) Óxido de hierro f) Dióxido de disodio

22. Consulte cuales elementos de la tabla periódica se encuentran en el suelo y hacen parte de los cultivos y de la producción. Los ocho elementos más abundantes en la Corteza terrestre son (por masa): 46.6% Oxígeno(O) 27.7% Silicón (Si) 8.1% Aluminio(Al) 5.0% Hierro (Fe) 3.6% Calcio (Ca) 2.8% Sodio (Na) 2.6% Potasio (K) 2.1% Magnesio (Mg)