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• Miguel Lopez

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TALLER DE SOLUCIONES CONSULTAR: a) ANALISIS VOLUMETRICO:( titulación.) b) CLASES DE SOLUCIONES LIQUIDAS: (soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas) c) PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES:(descenso en la presión de vapor, descenso en el punto de congelación, aumento en el punto de ebullición, presión osmótica) 1) ¿Calcula la normalidad de medio litro de disolución que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38? (respuesta 0,116N) 2) Calcular la molaridad y molalidad de una solución de carbonato de potasio, K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y una densidad de 1.24 gr/ml. (respuesta M=1,98; m=2,05) 3) Calcular la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 ml. de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M con 75 ml. de una otra  0,05 M. Se suponen los volúmenes aditivos. (Solución: 0.276 M) 4) Una solución está formada por 1050 gramos de agua y 90 gramos de ácido sulfúrico (H2 SO4), su densidad es 1,1 gr. /cm.3. Calcular: a) concentración % p/p referida a la solución b) gramos de st/ 1000 cm.3 de disolvente c) Molaridad Respuestas: a) 7,89 % p/p b) 85,71 gramos c) 0,886 molar 5) Un forma de obtener I2 sólido es a través de la reacción del bromo, Br 2, con solución acuosa de KI, según la  reacción: Br2(l)   +   KI(ac)     →     KBr(ac)   +   I2(s)   Si se hacen reaccionar 0,25 moles de Br2(l) con 150 mL de solución acuosa 1,5 M de KI, determina la masa de KBr que se produce. (respuesta 26,7 g de KBr) 6) Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de sulfato de magnesio (MgSO4) Averigua la masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)que se formará si además se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4) Datos  Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1  7) Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de 

carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.  ¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido? Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40  8) El FeSO4 se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0 g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad 1,22 g/ml:  a. Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela.  b. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?  c. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %?  Datos  Masas atómicas Fe=55,8 ; O = 16; S=32 H=1 9) El cinc reacciona con el ácido sulfúrico y se obtiene sulfato de cinc y hidrógeno gas . Calcular el volumen de hidrógeno obtenido en condiciones normales , si reacciona 3, 28 gramos de cinc . datos Zn: 65,38 10) considere la siguiente reacción HNO3 + H2SO3 H2SO4 + NO + H2O Si se mezclan 20 ml de solución acuosa 2N de H2SO3 y 30ml de sln acuosa 0.5 F de HNO3 y la reacción tiene un 75 % de eficiencia determinar el volumen de NO (g) seco si se recoge sobre agua a 27°C y 649,7 torr. Presión de vapor del agua a 27°C es 26.5 torr.