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UNIVERSIDAD DE NARIÑO – PROGRAMA DE INGENIERÍA AGRONÓMICA EJERCICIOS DE BIOQUÍMICA - JESÚS CABRERA 1. Responder, razonadamente, indicando verdadero o falso, a las siguientes afirmaciones I) Para una disolución acuosa 1 M del ácido fuerte HX: a) La concentración del ion X- es 1 M. b) La concentración del ácido no ionizado HX es 0,5M c) El pH es cero. II) Para una disolución acuosa 0,1 M del ácido débil HA: a) La concentración del ion A- es 0,1 M b) El pH es 1.0. c) [H+] = [A- ] d)Una disolución NaA tiene pH>7 III) Una disolución de hidróxido cálcico tiene un pH=3 2. a) ¿Cuáles son las bases conjugadas de los siguientes ácidos de Brönsted?: HCl, H 2O, NH4+, CH3COOH. b) Explicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta o falsa i) La base conjugada de un ácido fuerte es débil. ii) Una disolución de acetato sódico tiene un pH = 7. iii) Una disolución de cloruro amónico tiene un pH > 7. 3. Indicar la especie más ácida y más básica de los siguientes pares, justificando la respuesta: CH3COOH/CH3COO- Ka = 2x10-5, NH4+/NH3 Ka = 5·10-10, HNO2/NO2- Ka = 4x10-4 4. Hallar la concentración del H+ y el pH de las disoluciones: a) 10 ml de HCl 15M en 750 ml de disolución. b) 0.1 M de ácido hipocloroso (Ka= 3x10-8) c) 0,01 M de hidracina, N2H4 (Kb = 2x10-6) 5. El vinagre comercial es una disolución acuosa de ácido acético, de 5% de riqueza en masa de ácido y densidad 1,05 g/ml. a) ¿Cuál es el pH del vinagre?. DATOS: pKa (CH3COOH) = 4,74 6. Una disolución de ácido acético 0,1 M, está ionizada al 1,34%. Calcular la constante de acidez, K a de ácido. 7. Deseamos saber si un ácido HA es fuerte o débil, para lo cual lo diluimos en agua hasta una concentración cualquiera, y que no es necesario conocer, C0, con un pH-metro determinamos que el pH=3. Tomamos ahora 20 ml de esa disolución y le añadimos 180 ml de agua, medimos de nuevo con el pHmetro y hallamos, pH=3,5. ¿Se trata de un ácido débil o fuerte? (Suponer los volúmenes aditivos) R// 8. ¿Por qué al mezclar 50 ml de disolución 0.5 M de ácido hipocloroso (K a= 3,2x10-8) con 50 ml de disolución de NaOH 0.5 M la disolución resultante no es neutra? 9. Hallar el pH de las disoluciones: A) 0,35 M de ácido hipobromoso. B) 0,02 M de hipobromito de potasio. La Ka del ácido hipobromoso es 2.1x10 -9 10. Hallar el pH de una disolución que es 0,1 M en amoniaco y 1,5 M en cloruro de amonio. DATO: pKb(amoniaco)=4,74) 11. Hallar el pH de una disolución que tiene 0,2 mol/lit de ácido acético y 0,2 mol/lit de acetato de potasio, siendo Ka(CH 3COOH)=2·10-5. 12.- Se mezclan 50 ml de ácido nítrico 0,1 M y 60 ml de hidróxido cálcico 0,1 M. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,05 M se necesitaría para neutralizar esta mezcla? 13. Una disolución de un ácido débil HA(aq) tiene un pH=3. Para neutralizar 100 ml de la misma son necesarios 100 ml de disolución 0,1 M de NaOH. Hallar el pKa del ácido. 14. Una disolución de ácido fórmíco, HCOOH, que contiene 10 g por litro de disolución, tiene un pH de 2,2. Hallar la constante de acidez del ácido fórmico. Si se mezclan 10 ml de la disolución ácida con 30 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M, ¿cómo será la disolución resultante ácida, básica o neutra? (Suponer volúmenes aditivos). 15. Hallar el pH de la disolución de 100 ml de HCl 0,2 M: y: (a) 100 ml de NH 3 0,2 M (b) 100 ml de NH 3 0,4 M. (Kb(NH3)=2·10-5 ). (Suponer volúmenes aditivos) 16. Hallar el pH de las disoluciones resultantes de añadir, a 1 litro de disolución 0,5 M de ácido acético (Ka=1,8·10 -5 )::a) Un litro de agua b) un litro de HCl 0,5 M c) un litro de NaOH 0,5 M d) un litro de KOH 0,25 M (Suponer volúmenes aditivos) 17. Calcule el pH de las siguientes soluciones: HCl 10 – 5 N, KOH 3 x 10-6 N, HCl 3 x 10-4 N y el pOH del NaOH 5 x 10-3N 18. Calcule la [H+] y la de [OH-], el pH y el pOH de l ácido acético 0.1M que está ionizado en un 1.5% 19. Si la constante de disociación del CH3-COOH es 1.8x10-5, cual es la concentración de iones hidrógeno en una solución 1M y en otra 1x10 -3M. 20. Calcule el pH de una solución 0.2 M de NH3 cuya constante de disociación es 1x10-3 M. 21. Una solución 0.1 M de una base débil, metilamina, CH 3-NH2, tiene un pH de 12.32. Calcule el valor de K. 22. Una solución de ácido fórmico, HCOOH, 0.001M está ionizada en un 34%. Calcule la constante de disociación del ácido. 23. Calcule el grado de ionización de una solución de ácido acético 0.045M, si su constante de disociación es de 1.8x10 -5 24. En una solución de H3PO4 se encuentran presentes en equilibrio las siguientes especies: H 3PO4 0.076 M, H2PO4- 0.0239M, HPO4= 6.2x10-8M, PO4 3x10-18 M y H+ 0.0239M. Calcule K1, K2 y K3 para este ácido. 25. Calcule las concentraciones de [H+] de las siguientes soluciones: plasma sanguíneo, fluido muscular intracelular, jugo gástrico de pH 1.4 y [OH-] del jugo de tomate 26. calcular el pH de una solución 0.25M de ácido acético y 0.15M de acetato de sodio. 27. Calcular el pH de una solución que es 0.25M en amoniaco y 0.15M el cloruro de amonio 28. Que concentración de CH3-COONa y CH3-COOH se debe utilizar para preparar una solución amortiguadora con un pH de 4.0. 29. Cual sería el pH de una solución que se ha preparado disolviendo 2.46g de acetato de sodio en 100 ml de HCl 0.20M? 30. Se titulan 50 ml de HCl 0.1M con KOH 0.1M. Calcule el pH cuando se han agregado los siguientes volúmenes de la base: 49 ml y 51 ml 31. A 50 ml de NaOH 0.1M se añade ácido acético 0.1M. Calcule el pH después de la adición de 25 ml del ácido. 32. El pH de una solución de 0.01 M de un ácido, HA es 3.80. Calcúlese el K y el pK del ácido. 33. Calcule la relación [HCO3- ] / [H2CO3] en el plasma sanguíneo a pH 7.4 y La relación [HPO 4-] / [H2 PO4-] en el plasma sanguíneo. Cual de ambos pares ácido-base conjugados es el tampón más eficaz en una nuestra de sangre contenida en un frasco cerrado sin espacio gaseoso libre alguno? 34. El pH interno de una célula muscular es 6.8. Calcule la relación [H 2 PO4 -] / [HPO4 -2] en la célula. La segunda constante de disociación del ácido fosfórico es 6.31x10-8 M. 35. Se dispone de las siguientes sustancias: Ácido propiónico (pK 4.87), Ácido láctico (pK 3.86) y Ácido fosfórico (pK 1 2.14; pK2 7.20). Cual de

estas sustancias sería la más indicada para preparar un tampón a pH 4.0. Cómo se prepararía dicho tampón si se partiera de una solución 0.1 M del ácido seleccionado y una solución 0.1 N de hidróxido de sodio?