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RPTA.: B SEMANA 11

3.

TEMA: 1.

CH3OH + O2  CO2 + H2O

Se hacen reaccionar 10 mol-g de O2 con 10 mol-g de H2 para producir agua. Se puede afirmar que:

Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión, ¿cuál es la masa de H2O producida? A) 225 g D) 265 g

I. El reactivo limitante es el oxígeno II. Se tienen en exceso 160g de oxígeno III. Se producen 180g de agua. A) B) C) D) E)

El metanol CH3OH se quema en aire de acuerdo con la ecuación.

B) 235 g E) 325 g

SOLUCIÓN 2CH3 OH

I, II y III sólo II I y III sólo I II y III

3O2

2CO2

209 2(32)

w

209 4 18 2 32

235 g

RPTA.: B RPTA.: E

4.

Se oxida totalmente 280 g de hierro mediante el proceso: Fe + H2O  Fe2O3 + H2 Determine la masa de hidrógeno producido. Masas atómicas: Fe = 56, H = 1 A) 10 g D) 20 g

B)15 g E) 25 g

C) 18 g

3H2 O

Fe2 O3

28 g 2(56)

w

280 3 2 2 56

El acetileno (C2H2) se obtiene por la acción de agua sobre el carburo de calcio: CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2 ¿Cuántos gramos de agua debe reaccionar con 2 moles de carburo de calcio? A) 20 g

B) 40 g

D) 72 g

E) 84 g

C) 64 g

SOLUCIÓN

SOLUCIÓN 2Fe

4H2 O

W 4(18)

SOLUCIÓN

2.

C) 245 g

CaC2

3H2

2H2O

2 mol 1 mol

w 3(2)

15 g

w

C2H2

Ca OH

2

w 2(18 g)

2 2 18 1

72 g

RPTA.: D UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

Página 1

CENTRO PREUNIVERSITARIO

5.

Se tiene la siguiente reacción de fermentación:

SOLUCIÓN

C6H12O6(ac)  C2H5OH(ac) + CO2(g)

2C6H6

15O2

nc6H6 2

no2 15

Si se consumen 9 g de glucosa, ¿qué volumen de gas a condiciones normales se pueden obtener? A) 22,4 L

B) 2,24 L

C) 1,22 L

D) 11,2 L

15 15

MC6 H6

T

2

1125L

MC6H6

E) 2 L

2

780 78

6H2 O

15nC6 H6

wc6 H6

VO2

12CO2

2no2

PO2 VO2 R TO2

1 248 VO2 62, 4 300

de O2

78

27

273

300k

RPTA.: D

SOLUCIÓN C6H12O6

2C2H5OH

9 g

7.

VCN

180 g

2(22,4 L)

MC6H12O6

VCN

2CO2

180

9 2 22, 4 L 180

C5H11OH + O2  CO2 + H2O

2,24L

RPTA.: B 6.

Se combinan 440 g de C5H11OH y 256 g de O2. Calcular el volumen de CO2 producido a C.N. e indicar el reactivo en exceso.

¿Cuántos litros de oxígeno a 1248 mmHg y 27°C se requieren para la combustión completa de 780 g de benceno (C6H6)?

A) 22,4 L y O2 B) 119,5 L y C2H11OH C) 119,5 L y O2 D) 235 L y O2 E) 235 L y C5H11OH

SOLUCIÓN 2 C5H11OH 15O2 440 440 2 88 2 88

A) 125 L de O2 B) 1,25 L de O2 C) 225 L de O2

2,5

D) 1 125 L de O2

10 CO2 VCN

12H2 O

10 22, 4L

0,53

R. exceso R. Limitante MC5 H11OH 88

E) 228,25 L de O2

VCN

256 10 22, 4 15 32

119,5L

119,5 L y C5H11OH

RPTA.: B UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

Página 2

CENTRO PREUNIVERSITARIO

8.

Se combinan 8 L de SO2 con 8 L de O2, ¿qué volumen de SO3, se pueden obtener? SO2(s) + O2(g)  SO3(g) A) 8 L D) 12 L

B) 9 L E) 16 L

10.

C) 10 L

H2SO4 +KMnO4 +KCl MnSO4 +K2SO4 +Cl2 +H2O

SOLUCIÓN 2 SO2

1O2

8L

8L

A) 31,25 No C) 40 No E) 41,25 No

2 SO3

8L Igual coeficiente

B) 19,25 No D) 30 No

SOLUCIÓN 8H2SO4 2KMnO4 10Kcl

8L

9.

¿Cuántas moléculas de cloro se obtendrían a partir de 4 900 g de ácido sulfúrico, de acuerdo a la siguiente ecuación química: Masa atómica: S = 32

RPTA.: A

4 900 g 8 (98)

Se obtiene amoniaco mediante la reacción: N2 + H2  NH3

n

2MnSO4 6K2SO4 5cl2 8H2O

n 5n

4 900 5No 8 98

31,25No

RPTA.: A Si se combinan 2,8 g de N2 y 8 g de H2. Calcular la masa de amoníaco obtenido. A) 1,2 g D) 3,4 g

B) 2,6 g E) 4,3 g

11.

C) 2,4 g

20 gramos de cinta de magnesio se introducen en un volumen donde hay 8 gramos de oxigeno ¿Qué peso de magnesio quedará sin reaccionar? Dato : mA(Mg) = 24

SOLUCIÓN 1N2

3H2

2,8 g 28

w

2NH3

w 2 (17)

Reactivo Exceso 2,8 2 17 28

A) 8 g

B) 16 g

D) 2 g

E) 12 g

C) 4 g

SOLUCIÓN 3, 4 g

2 Mg

O2

Wmg

8g

2(24)

RPTA.: D wmg

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Página 3

2Mg O

32

2 24 8 32

12 g

CENTRO PREUNIVERSITARIO

E) 0,1 % wmgexcedente

20

12

8g

SOLUCIÓN C5H12

RPTA.: A 12.

8O2

720 72

Al calentar 245 g de clorato potasio, ¿qué peso de oxígeno se produce con 80% de eficiencia? KClO3 +calor KCl + O2

R

O = 16

6H2O

x 5 (44)

720 5 44 72

x

Masa atómica: K = 39; Cl = 35,5 ;

5CO2

wexp wtem

100%

2200 g 2000 100% 2200

90,9%

RPTA.: C A) 76,8 g

B) 96 g

D) 48,6 g

E) 82,6 g.

C) 36 g

14.

SOLUCIÓN 2kclO3

2kcl

245 g 2(122,5) Mkcl3

w

3O2

Ca3P2 + H2O  Ca(OH)2 + PH3

w 3(32)

122,5 16 x 3 = 48 35,5 39

245 3 32 80 2(122,5) 100

A) 45,5 g

B) 20 g

C) 72,3 g

D) 91 g

E) 27,2 g

SOLUCIÓN Ca3 P2 6

76,8 g

6 H2O

3 Ca OH

(91)(0,8) 182

RPTA.: A 13.

En un proceso se hace reacciones 91 g de fosfuro de calcio, de pureza al 80%, con agua. Determinar la masa máxima que se puede obtener de fosfina (PH3)

MPH3

x

C5H12 + O2  CO2 + H2O

A) 1 %

B) 29 %

C) 90,9 %

D) 41,9 %

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de la

2PH3

x 2(34)

MCa2P2

Se realiza una reacción donde 720 g de C5H12 produce 2 000 g de CO2 de acuerdo: Determine el porcentaje rendimiento del CO2 en reacción indicada

2

34

91 0,8 2 34 182

27,2 g

RPTA.: E 15.

Página 4

En la industria, el Vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones de acero, se puede obtener al hacer reaccionar óxido de Vanadio (V) con calcio a temperaturas elevadas: CENTRO PREUNIVERSITARIO

5 Ca + V2O5  5 CaO + 2V Si en un proceso reaccionan 1540 g de V2O5 con 1960 g de Ca. Calcular el porcentaje de rendimiento si se obtienen 803 g de V. Datos:

Ca CO3

B) 47%

D) 93%

E) 87%

C) 73%

2V

w 2(51)

8,46

R. exceso R. limitante Nexp 182 NV2O5

1(22,4L)

8 22, 4L 01,79 L 100

Se mezclan masas iguales de bromo y calcio; el bromo se convierte completamente en bromuro de calcio. ¿Qué porcentaje en masa de calcio inicial permanece sin reaccionar? Masa atómica: Ca = 40; Br = 80

Br2

¿Qué volumen de CO2 en condiciones normales obtendremos al añadir exceso de ácido clorhídrico a 8 gramos de CaCO3? B) 0,89 L

C) 1,79 L

D) 21,3 L

C2

CaBr2

160 – 40 200g 120 exceso 160

RPTA.: D

A) 2,13 L

B) 35% D) 75%

SOLUCIÓN

1 540 2 51 863 g 182 wexp 803 x100% 100% 93% wteor 863

wteor

16.

H2O VCN

A) 15% C) 48% E) 95%

182

16x 5 51x2

R

CO2

RPTA.: C 17.

5CaO

Cacl2

100

VCN

SOLUCIÓN 5Ca V2O5 1960 1 540 5(40) 182

2Hcl

8g

PA (Ca = 40 ; V = 51)

A) 7%

9,8

SOLUCIÓN

120 x100% 75% 160 (asumimos 160 g de masa común) % exceso=

RPTA.: D 18.

E) 17,9 L

135 g de limaduras de hierro se calientan con azufre para formar sulfuro ferroso (FeS). Determinar la cantidad inicial de azufre y FeS producido sabiendo que el hierro tuvo en exceso 23 g. Masa atómica: Fe = 56, S = 32 A) 56 g y 88 g

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Página 5

CENTRO PREUNIVERSITARIO

B) 32 g y 56 g C) 32 g y 88 g D) 64 g y 56 g E) 64 g y 176 g

A) 24,7 L B) 2195,3 mL C) 21953 L D) 2254,6 mL E) 2475 mL

SOLUCIÓN

SOLUCIÓN

wFe

112 g de hiero

135g 23g

gastado.

3nkCl3

Fe S FeS 12 g x Y 56 32 88 112 32 x 64 56 112 88 y 176 56

3 3

B) 1,7 m3 D) 3,4 m3

SOLUCIÓN 2 C4H10

13O2

8 CO2

PO2 VO2 R TO2

740 VO2 62, 4 300

VO2

2 475mL

La siguiente reacción se lleva a cabo hasta que se consume toda la sustancia limitante: Al + MnO

 Al2 O3 + Mn

Se calentó una mezcla que contenía 100 gramos de aluminio y 200 gramos de MnO, para iniciar la reacción. ¿Cuál de las sustancias iniciales quedo en exceso y que cantidad de ella quedo? Dato PA (Al = 27 ; Mn = 55) A) Al; 30,8 g C) Al; 4,95 g D) Al; 49,3 g

10H2 O

80 L 0,2 v 2 13 80 13 v 2 600L 2x0,2 v 2,6 m3

B) Al; 45,5 g E) MnO; 30,8 g

SOLUCIÓN 2 Al

RPTA.: C 20.

2

Mk ClO3 2

3O2

2nO2

wkClO3

8 122,5

21.

¿Qué volumen de aire se necesita para la combustión completa de 80 L de gas C4H10, considere que el aire contiene 80% de N2 y 20% de O2 en volumen? A) 1,5 m3 C) 2,6 m3 E) 4,5 m3

2kCl

RPTA.: E RPTA.: E

19.

2k ClO3

De la descomposición de 8 g de clorato de potasio se obtienen .................... de oxigeno a 740 mm Hg y 300K. Dato: mA (K = 39,1 ; Cl = 35.5;=O = 16)

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Página 6

100 2 27

3MnO

Al2 O3

3Mn

200 3 71

1,85 0,93 React. React. Exceso limitante MMnO

71 CENTRO PREUNIVERSITARIO

2 27 200 50,70 3 71 wAlexceso 100 50,7 49,3 g Al.

SOLUCIÓN

x

Balanceando: 3 1C3H5 NO3 3 N2 3CO2 2

1 O2 4

5 H2O 2

Quedo en exceso el Al y sobró 49,3 g 1 mol

RPTA.: D 22.

Se tiene un recipiente de 100 L conteniendo una mezcla de CH4 y oxígeno el cual reacciona y se obtiene 40 L de CH4 y 20L de CO2. Determinar cual era la composición volumétrica de la mezcla inicial CH4 O2

7,25

RPTA.: E 24.

A B C D E 30% 40% 50% 60% 70% 70% 60% 50% 40% 30%

2O2

CO2

40 20 40L 60 L CH4

20L 40 L O2

60%

40%

Se desea preparar 370 g de hidróxido de calcio a partir de un mineral que contiene el 70% en peso de óxido de calcio. ¿Cuántos gramos de mineral se emplearon? (Ca = 40) CaO + H2O A) 280 D) 450

SOLUCIÓN CH4

1,5 + 3,0 + 0,25 + 2,5

2H2O

Ca(OH)2

B) 400 E) N.A.

C)

420

SOLUCIÓN CaO

H2O

Ca OH

2

0,7w …………… 370 g 56………………… 74 MCaO 56 MCa OH 2 74

RPTA.: D w 23.

Cuando explota la nitroglicerina (C3H5(NO3)3) se produce la siguiente reacción: C3H5(NO3)3 N2 + CO2 + O2 + H2O Calcular los moles de productos por mol de reactivo. A) 3 D) 6

B) 4 E) 7.25

400 g

RPTA.: B 25.

C) 5

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56 370 0,7 74

Página 7

Cuando la piedra caliza (CaCO3) se calienta a una temperatura suficientemente alta se descompone en Cal (CaO) y dióxido de carbono. La cantidad de cal que se obtendrá de 150 g de piedra caliza será: CENTRO PREUNIVERSITARIO

A) 12 g D) 84 g

B) 21 g E) 98 g

C) 42 g

SOLUCIÓN CaCO3

CaO

CO2

150 g x 100 56

x

150 56 100

84 g

RPTA.: E

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