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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARÍA DE BIOTECNOLOGÍA Laboratorio de Fisicoquímica

Práctica No. 9 “Relojes químicos” 3AM2

Equipo 4

Integrantes: García García Cristopher Garibay Juárez Juan Adrian Ramos Hernández Juan Manuel

Profesoras: Ascencio Rasgado Velia Palmira Juárez Juárez Minerva

Fecha de entrega: 6 de noviembre del 2017

Introducción Las velocidades de las reacciones químicas constituyen el campo de la cinética química. Por experimentación se encuentra que la velocidad de una reacción depende de la temperatura, la presión y las concentraciones de las especies implicadas. La presencia de un catalizador o inhibidor puede cambiar la velocidad en varias potencias de diez. A partir del estudio de la velocidad de una reacción y de su dependencia de todos estos factores anteriormente mencionados se puede aprender mucho acerca de las etapas detalladas por medio de las que los reactivos se convierten en productos. Las reacciones se clasifican cinéticamente como homogéneas y heterogéneas. Una reacción homogénea tiene lugar en una sola fase; una reacción heterogénea se produce, al menos en parte en más de una fase. Un tipo común de reacción heterogénea tiene una velocidad que depende del área de una superficie que está expuesta a la mezcla de reacción. Esta superficie puede encontrarse en la pared interior del recipiente de reacción o puede ser la superficie de un catalizador sólido. La “reacción reloj del formaldehído” Se realiza mezclando dos soluciones A y B. La solución A es una solución diluida de formaldehído, HCHO. La solución B contiene bisulfito de sodio, NaHSO3 , en concentración baja y sulfito de sodio, Na2 SO3 , en concentración todavía más baja, y unas gotas del indicador de ácido base fenolftaleína. Cuando se mezclan las soluciones, ocurre una secuencia complicada de reacciones. Para nuestro propósito, podemos considerar una secuencia simple de dos pasos. El paso inicial, que ocurre lentamente, se puede representar como:

HCHO (ac)  Na2 SO3 (ac)  H 2 O(l )  Na(O3 SOHCH 2 )(ac)  NaOH (ac) Simultáneamente, tiene lugar un segundo paso, en el que el producto NaOH del primer paso reacciona inmediatamente con el NaHSO3 : NaOH (ac)  NaHSO3 (ac)  Na2 SO3 (ac)  H 2 O(l ) Puesto que el NaOH se consume inmediatamente, no reacciona con la fenolftaleína para volverla rosa. Observe que el Na2 SO3 es un producto del segundo paso, para asegurarse de que es continuación del primer paso. En el momento en que la última cantidad de NaHSO3 se consume en el segundo paso, habrá NaOH producido en el primer paso, que reaccionará con el indicador, y el sistema se volverá rosa. El objetivo final de la cinética química teórica es el cálculo de la velocidad de cualquier reacción a partir del conocimiento de las propiedades fundamentales de las moléculas reacción

En el curso de una reacción química, las concentraciones de todas las especies presentes varían con el tiempo, cambiando también las propiedades del sistema. La velocidad de la reacción se calcula midiendo el valor de cualquier propiedad adecuada que pueda relacionarse con la composición de sistema como una función del tiempo. Existe muchos métodos para seguir una reacción con el tiempo. Algunos son: cambios en la presión, cambios en el pH, cambios en el índice de refracción, cambios en la conductividad térmica, cambios de volumen, cambios en la resistencia eléctrica.

Diagrama de bloques

Prepara tubos de las tablas 1 y 2.

Adiccionar la disolución de bisulfito despues 5 gotas del indicador de fenolftaleína.

Despues el agua y finalmente la la solucióin de formaldehído.

Al adicionar todo lo indicado empezar el conteo, hasta la aparición del color rosa.

Agitar homogenizando completamnete entre cada adición.