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• juanes cortes

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UNIVERSIDAD DE LA SABANA

FAULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA GENRAL I

TALLER DE REACTIVIDAD QUÍMICA Y ESTEQUIOMETRÍA

A partir de la siguiente reacción, responda: (Be: 9 g; P: 31 g; O: 16 g, Ga:70 g; C: 12g)

1. La reacción química es una reacción de: Sustitución doble

2. ¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente ecuación? 3:2:1:1

3. ¿Cuál es el peso molecular de todos los compuestos que participan en la reacción? BeCO3

GaPO4

Be3(PO4)2

Ga2(CO3)3

69

165

217

320

4. ¿Cuantos gramos de carbonato de berilio se necesitan para que reaccionen completamente 45,0 g de fosfato de galio? Se necesitan 28,3 g de carbonato de berilio

5.

¿Si reaccionan 500 g de cada reactivo, cuantos gramos de los productos se obtienen?

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FAULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA GENRAL I

7. ¿Si reaccionan 1,24 moles de carbonato de berilio con 750 g de fosfato de galio, y la reacción tiene un porcentaje de conversión (rendimiento) del 76 %, cuantos gramos de los productos se obtienen?

En la reacción entre el hidróxido plúmbico y el ácido permangánico, se produce permanganato plúmbico más agua. 8. Ilustre la formación de cada uno de los reactivos, con todas las reacciones intermedias y la nomenclatura. Pb grupo IV y Mn (estados de oxidación: 2,3,4,5,7)

9. Ilustre la reacción con el balanceo

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FAULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA GENRAL I Pb(OH)4 + HMnO4 → Pb(MnO4)4 + H2O Pb(OH)4 + 4HMnO4 → Pb(MnO4)4 + 4H2O

10. Si se hacen reaccionar 450 mL de hidróxido plúmbico al 65 % p/V con 400 mL de ácido permangánico al 80 % V/V con densidad 1,36 g/mL, se obtienen 433 g de permanganato plúmbico, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento o conversión de la reacción?

TALLER DE BALANCEO

1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

------------------------------------------------------------------------------------ 1:2:1:1

2. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O ----------------------------------------------------------------------------- 2:1:1:2 3. Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2O -------------------------------------------------------------------------- 1:3:1:3 4. 4P + 3O2 → 2P2O3 ------------------------------------------------------------------------------------------------ 4:3:2 5. 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 ------------------------------------------------------------------------------------- 2:2:2:1 6. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ------------------------------------------------------------------------------------------ 1:3:2 7. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 --------------------------------------------------------------------------------------------- 2:2:3 8. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 -------------------------------------------------------------------------------------- 2:6:2:3 9. 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl --------------------------------------------------------------------------- 2:1:1:2

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FAULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA GENRAL I 10. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ------------------------------------------------------------------- 1:4:1:2:2 11. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ------------------------------------------------------------------------------- 2:3:1:3 12. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O ------------------------------------------------------------------------- 1:2:1:1:2 13. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ------------------------------------------------------------------3:8:3:4:2 14. 2N2 + 3O2 → 2N2O3 ----------------------------------------------------------------------------------------------- 2:3:2 15. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 --------------------------------------------------------------------------- 4:1:2:1 16. Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + 2H2O + SO2 --------------------------------------------------------------------------- 1:2:1:2:1 17. 2Fe2O3 + 6C → 4Fe + 6CO ----------------------------------------------------------------------------------------- 2:6:4:6 18. 4KMnO4 + 6H2SO4 → 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2 ---------------------------------------------------- 4:6:2:4:6:5 19. 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 --------------------------------------------------------------------------------------- 2:3:2:2 20. 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 2:5:2 21. 2KClO3 →2KCl + 3O2 ------------------------------------------------------------------------------------------------ 2:2:3 22. BaO2 + 2HCl → BaCl2 + H2O2 --------------------------------------------------------------------------------------- 1:2:1:1 23. 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O --------------------------------------------------------------------------------- 2:1:2:1:2 24. Ag2SO4 + 2NaCl → 2AgCl + Na2SO4 -------------------------------------------------------------------------------- 1:2:2:1 25. NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3 ---------------------------------------------------------------------------------------- 1:1:1:1 26. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ------------------------------------------------------------------------------------- 4:11:2:8 27. 2SO2 + O2 → 2SO3 ------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2:1:2

EJERCICIO TIPO PARCIAL

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FAULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA GENRAL I

Usted es un ingeniero de planta de una compañía que incursiona en la producción de nitrato cuproso, para ello su jefe le solicita que proponga un método para la producción del compuesto y estime cantidades, si se pretende que la compañía produzca diariamente 25,0 kg del compuesto. Usted encuentra que la mejor síntesis es a partir de: ácido nítrico (HNO3) más cobre metálico (Cu) en donde se produce nitrato cuproso más monóxido de nitrógeno (NO) más agua (H2O). Para construir el informe ejecutivo, usted requiere completar la siguiente información: 1. Establecer la fórmula del nitrato cuproso a partir del metal y el no metal, consignando las estructuras y los nombres en las tres nomenclaturas, de todos los productos intermedios. Recuerde que el N es del grupo 5 y el cobre tiene estados de oxidación 1 y 2.

Cu

Cu2O

Cu(OH) H2O

N

N2O5

Cu(NO3) HNO3

2. Ecuación química balanceada que usted encontró como la más rentable: 4HNO3 + 3Cu → 3CuNO3 + NO + 2H2O

3. Espacio para balancear la ecuación

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FAULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA GENRAL I 4. Estimación de la cantidad de galones de ácido nítrico al 79 % V/V (densidad 1,63 g/mL), que debe pedir al proveedor mensualmente y el valor que costará si cada litro de ácido nítrico vale $5430 pesos. Pesos atómicos en g/mol: N= 14, O= 16, Cu=63,5 e H=1.

5. Si para la reacción piloto usted dispone de 1,00 galón de ácido nítrico al 79 % V/V (densidad 1,63 g/mL) y 1,00 Kg de Cu al 88 % de pureza en peso y se sabe que la reacción tiene un porcentaje de conversión (rendimiento) del 77 %, calcule la cantidad en gramos de nitrato cuproso que se obtiene. Pesos atómicos en g/mol: N= 14, O= 16, Cu=63,5 e H=1.