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REACCIONES DE IDENTIFICACION DE CATIONES GRUPO I ALUMNA: PAUCAR CHACON, MARILU CODIGO : 1126120363 8-9-2016

LABORATORIO N-01

[REACCIONES DE IDENTIFICACION DE CATIONES GRUPO I]

Introducción: El análisis cualitativo es un área de la química analítica que contempla la determinación de las especies química en una muestra. La dificultad que se puede presentar en un análisis cualitativo depende de la naturaleza de la muestra. Para la determinación de elementos en muestras complejas tales como de origen biológico, o desechos industriales, requieren el uso de técnica analíticas más modernas y experimentadores más experimentados. Pero en el caso del área minera, a pesar de tener técnicas y maquinaria de última generación, las técnicas clásicas son las más utilizadas por los ingenieros de ejecución por su sencillez y rapidez. A esta técnica de separación y determinación de iones que se encuentran en una muestra dada, se conoce como marcha analítica.

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Objetivos: 1. Identificar los cationes del grupo I (Ag+, Pb2+, Hg22+) 2. Reconocer la solubilidad de los cationes con diferentes soluciones tanto acidas como básicas. 3. Reconocer las diferencias de solubilidad entre ácidos, o bases y reconocer la formación de complejos. 4. Reconocer las reacciones formadas con exceso de reactivos. 5. Aprender una marcha analítica para en una solución reconocer todos los iones del grupo I.

Fundamento teórico: Química analítica: La Química Analítica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia. Dentro de la Química Analítica se incluye el Análisis Químico que es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver problemas relativos a la composición y naturaleza química de la materia. Reactivo analítico: El procedimiento general para la identificación de una sustancia por el método clásico de análisis consiste en provocar en la misma un cambio en sus propiedades que sea fácilmente observable y que corresponda con la constitución de dicha sustancia. El agente que suscita el cambio se llama reactivo, porque generalmente, reacciona químicamente con el producto que se quiere reconocer. Reactivos químicos: Los reactivos químicos se clasifican en generales y especiales. Los reactivos generales son comunes a un número grande de especies y se utilizan habitualmente para separaciones en grupos iónicos como acontece en las denominadas Marchas Analíticas. Los reactivos especiales actúan sobre muy pocas especies químicas y se emplean para ensayos de identificación o reconocimiento. Los reactivos especiales pueden ser: selectivos o específicos, según que actúe sobre un grupo pequeño de especies o bien sobre una sola.

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Los reactivos específicos son muy escasos, pero un reactivo que tenga una selectividad definida puede hacerse específico variando convenientemente las condiciones del ensayo. Los reactivos generales son casi todos inorgánicos. Los reactivos especiales son, generalmente, de naturaleza orgánica. Además de estos dos tipos de reactivos existen otros que se usan esporádicamente y que podemos englobar en la denominación común de reactivos auxiliares. Marcha analítica: La marcha analítica es el procedimiento por el cual identificamos los aniones o cationes que se encuentran en una muestra. Una marcha analítica involucra una serie pasos basados en reacciones químicas, en donde los iones se separan en grupos que poseen características comunes. Luego estos grupos de iones pueden ser tratados químicamente para separar e identificar reacciones específicas selectivas de cada uno de los iones que la componen. La separación y análisis de cationes en solución siguen patrones determinados por las diferencia de solubilidad de varios tipos de compuestos de los iones metálicos. Los cationes son clasificados en cinco grupos de acuerdo a su comportamiento frente aciertos reactivos, principalmente frente al ácido clorhídrico, sulfuro de hidrógeno, sulfuro de amonio y carbonato de amonio. La clasificación se basa en si la reacción entre los cationes y el reactivo promueve o no la formación de un precipitado, es decir, se basa en la diferencia de solubilidades de los cloruros, sulfuros y carbonatos formados. Los cinco grupos que constituyen la marcha analítica de cationes son los siguientes: Grupos analíticos de cationes: Grupo I: Este grupo está constituido por iones plata (Ag +), mercurio (Hg 2+) y plomo (Pb 2+ ), los cuales se caracterizan por formar precipitados en presencia de ácido clorhídrico diluido. Grupo II: Los iones que conforman éste grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro de hidrógeno en un medio ligeramente ácido. Los cationes que integran el mismo son: mercurio (Hg 2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsénico III y V (As3+y As5+) y estaño II y IV (Sn2+y Sn4+).

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A su vez, dichos cationes se clasifican en dos subgrupos: el subgrupo IIA que incluye los primeros cuatro cationes y el subgrupo IIB que incluye los seis cationes restantes. Esta sub clasificación responde a la diferencia de solubilidad que tienen ambos grupos en presencia de sulfuro de amonio. El grupo IIB se caracteriza por ser soluble en dicho reactivo mientras que el grupo IIA no lo es. Grupo III: Este grupo está integrado por los iones cobalto (Co 2+), níquel (Ni2+), hierro II yIII (Fe2+y Fe3+), cromo (Cr3+), aluminio (Al3+) , zinc (Zn2+) y manganeso (Mn2+). En éste grupo los cationes precipitan al hacerlos reaccionar con sulfuro de amonio en medio neutro o amoniacal. Grupo IV: En conformado por los cationes calcio (Ca2+), estroncio (Sr2+) y bario (Ba2+) los cuales reaccionan con carbonato de amonio en presencia de cloruro de amonio en medio neutro o ligeramente ácido para generar un precipitado. Grupo V: Este grupo está conformado por aquellos cationes comunes que no reacción con los reactivos mencionados en los grupos anteriores. Estos cationes son: el litio (Li+),el magnesio (Mg+2), el sodio (Na+), el potasio(K+), el hidrógeno (H+)y el ion amonio (NH4+). Reactivos:

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Ácido clorhídrico: El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H 3O+: HCl + H2O → H3O+ + Cl− El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua. Hidróxido de Sodio: El Hidróxido de Sodio es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor y disociándose por completo en sus iones, es también muy soluble en Etanol y Metanol. Reacciona con ácidos (también generando calor), compuestos orgánicos halogenados y con metales como el Aluminio, Estaño y Zinc generando Hidrógeno, que es un gas combustible altamente explosivo.

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PARTE EXPERIMENTAL: -

REACTIVOS A USAR:

> Tubos de ensayo > Gradilla > Picata > Centrifugadora > Pinza > Solución de NaOH 1M y 6M > Solución de NH4OH 1M y 6M > Solución KCN > Solución de KI > Solución de K2CrO4 > Solución de HCl 6M > Solución de HNO3 6M > Solución de Na2CO3

PRODEDIMIENTO: Para cada reacción se debe utilizar entre 4 a 5 gotas de cada catión y en la misma proporción del resto de reactivos, teniendo en cuenta que la reacción puede ser sensible desde la primera gota; para lo cual el agregado debe ser gota a gota y la observación desde el primer agregado. En algunos casos se analizara el precipitado para lo cual se centrifugara y botara la solución, luego se agregara excesos de reactivos para observar la solubilidad de este o se usara el calor para ver esta propiedad La reacciones se hacen por cada catión analizados y usando diferentes reactivos en cada prueba.

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Resultados y Análisis: CATION Ag + 1. 𝟐𝑨𝒈𝑵𝑶(𝒂𝒄)+ 𝟐𝐍𝐚𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝐀𝐠𝟐𝐎(𝐬)↓+𝐇𝟐𝐎(𝐥)+𝟐𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) En esta reacción observamos la formación de un precipitado marrón que es el óxido de plata el cual analizamos su solubilidad a) 𝐀𝐠𝟐(𝐬)+𝟐𝐇𝐍𝐎𝟑(𝐜𝐜)→𝟐𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑(𝐚𝐜)+𝐇𝟐𝐎(𝐥) Se observó que el precipitado se disolvió rápidamente ya que estamos atacando un oxido con un ácido fuerte y concentrado formándose nitrato de plata muy soluble (Kps= infinito). b) 𝐀𝐠𝟐(𝐬)+𝟒𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝟐[𝐀𝐠(𝐍𝐇𝟑)𝟐]++𝟐𝐎𝐇−+𝟑𝐇𝟐𝐎(𝐥) Vemos que al agregar hidróxido de amonio concentrado este lo disuelve ya que se forma el complejo de diaminoplata pero en comparación con el anterior es más lento. (𝑳𝒐𝒈𝑲𝟐=𝟕.𝟎𝟓) 2. 𝟐𝑨𝒈𝑵𝑶(𝒂𝒄)+𝟐𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐚𝐜)→𝐀𝐠𝟐𝐎(𝐬)↓+𝟐𝑵𝑯𝟒𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄)+𝐇𝟐𝐎(𝐥) 𝐀𝐠𝟐𝐎(𝐬)+𝟒𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝟐[𝐀𝐠(𝐍𝐇𝟑)𝟐]++𝟐𝐎𝐇−+𝟑𝐇𝟐𝐎(𝐥) 𝑳𝒐𝒈𝑲𝟐=𝟕.𝟎𝟓 Vemos que al agregar solución de hidróxido de amonio diluido la primera gota forma un ligero precipitado de óxido de plata el cual no es muy estable ya que si agregamos más este se disuelve. 3. 𝑨𝒈𝑵𝑶(𝒂𝒄)+𝐊𝐂𝐍(𝐚𝐜)→𝑨𝒈𝑪𝑵(𝒔)↓+𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑨𝒈𝑪𝑵(𝒔)+𝐊𝐂𝐍(𝐚𝐜)→[𝑨𝒈(𝑪𝑵)𝟐]++𝑲+ 𝑳𝒐𝒈𝑲𝟐=𝟐𝟏.𝟏 Se forma un precipitado amarillo lechoso al agregarle cianuro de potasio el cual se disolvió al agregarle exceso de cianuro y se forma el complejo de dicianoplata 4. 𝑨𝒈𝑵𝑶(𝒂𝒄)+𝐊𝐈(𝐚𝐜)→𝑨𝒈𝑰(𝒔)↓+𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟖.𝟓𝟐×𝟏𝟎−𝟏𝟕 Se formó un precipitado amarillo de ioduro de plata esto se ve por el valor pequeño de Kps

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a) 𝑨𝒈(𝒔)+𝐊𝐂𝐍(𝐚𝐜)→[𝑨𝒈(𝑪𝑵)𝟐]++𝑲𝑰 Observamos que el complejo de cianuro de plata (𝑳𝒐𝒈𝑲𝟐=𝟐𝟏.𝟏) es más estable que el precipitado de ioduro de plata (𝒑𝑲𝒑𝒔=𝟏𝟔.𝟎𝟕) b) 𝑨𝒈(𝒔)+𝐇𝐍𝐎𝟑(𝐜𝐜)→𝑿𝑿𝑿 Vemos que el sólido no se disolvió al agregar el ácido nítrico por lo tanto afirmamos que es insoluble c) 𝑨𝒈(𝒔)+𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝑿𝑿𝑿 Vemos que en este caso el precipitado no se disuelve por lo tanto es más estable (𝒑𝑲𝒑𝒔=𝟏𝟔.𝟎𝟕) que el complejo de diamino plata (𝑳𝒐𝒈𝑲𝟐=𝟕.𝟎𝟓) 5. 𝟐𝑨𝒈𝑵𝑶(𝒂𝒄)+𝑲𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒂𝒄)→𝑨𝒈𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒔)↓+𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟏.𝟏𝟐×𝟏𝟎−𝟏𝟐 En este caso se formó un precipitado rojo lo que indica la formación de cromato de plata esto se ve por el valor bajo del Kps. a) 𝐀𝐠𝟐𝐂𝐫𝐎(𝐬)+𝐇𝐍𝐎𝟑(𝐜𝐜)→𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑(𝐚𝐜)+𝐂𝐫𝐎𝟒(𝐚𝐜)𝟐− 𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒(𝐚𝐜)𝟐−+𝟐𝐇+→𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(𝐚𝐜)𝟐−+𝐇𝟐𝐎(𝐥) Al agregarle ácido nítrico al precipitado vemos que este se disolvió ya que se formó el nitrato de plata, además que la solución adquirió una tonalidad naranja ya que se formó el ion dicromato en medio acido b) 𝑨𝒈𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒔)+𝟒𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝟐[𝐀𝐠(𝐍𝐇𝟑)𝟐]++𝐂𝐫𝐎𝟒(𝐚𝐜)𝟐−+𝟒𝐇𝟐𝐎(𝐥) Al agregarle el hidróxido de amonio concentrado vemos que el precipitado se disolvió ya que se formó el complejo diamino plata siendo el complejo soluble en ese medio, la solución tenía una coloración amarilla.

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6. 𝑨𝒈𝑵𝑶(𝒂𝒄)+𝑯𝑪𝒍(𝒄𝒄)→𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒔)↓+𝑯𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟏.𝟕𝟕×𝟏𝟎−𝟏𝟎

a) 𝑨𝒈𝑪(𝒔)+𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓→𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒂𝒄) Comprobamos que el cloruro de plata es ligeramente soluble en agua caliente b) 𝑨𝒈𝑪(𝒔)+𝟐𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→[𝐀𝐠(𝐍𝐇𝟑)𝟐]++𝑪𝒍−+𝟐𝐇𝟐𝐎(𝐥) Vemos que al agregarle hidróxido de amonio en el precipitado este se disuelve ya que se forma el complejo de diaminoplata.

CATION 𝑷𝒃2+: 1. 𝑷𝒃(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯(𝒂𝒄)→𝑷𝒃(𝑶𝑯)𝟐(𝒔)↓+𝟐𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟏.𝟒𝟑×𝟏𝟎−𝟏𝟓 𝑷𝒃(𝑶𝑯)𝟐(𝒔)+𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯(𝒄𝒄)→𝑷𝒃𝑶𝟐𝟐−+𝟐𝐇𝟐𝐎(𝐥)+𝟐𝑵𝒂+ 𝑷𝒃𝑶𝟐𝟐−+𝑯𝟐𝑶𝟐(𝒂𝒄)→𝑷𝒃𝑶𝟐(𝒔)↓+𝟐𝐎𝐇− En este caso ala agregar hidróxido de sodio diluido vemos la formación de una precipitado blanco que es su hidróxido, el cual agregamos exceso formándose el plumbito disolviéndose, y por ultimo con agua oxigenada logramos oxidar de plumoso a plúmbico y precipitando un sólido marrón que es el oxido plúmbico.

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2. 𝑷𝒃(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝑷𝒃(𝑶𝑯)𝟐(𝒔)↓+𝟐𝑵𝑯𝟒𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟏.𝟒𝟑×𝟏𝟎−𝟏𝟓 𝑷𝒃(𝑶𝑯)𝟐(𝒔)+𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝑿𝑿𝑿 Vemos que al agregar hidróxido de amonio se forma el precipitado blando de hidróxido plumboso, el cual no se disuelve si agregamos exceso por lo cual afirmamos que el sólido es más estable que el complejo

3. 𝑷𝒃(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝐊𝐂𝐍(𝐚𝐜)→𝑷𝒃(𝑪𝑵)𝟐(𝒔)↓+𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑷𝒃(𝑪𝑵)𝟐(𝒔)+𝟐𝑯𝑵𝑶𝟑(𝒄𝒄)→𝑷𝒃(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝑯𝑪𝑵(𝒂𝒄) Al agregarle la solución se formó un precipitado blanco de cianuro de plomo el cual se disolvió al agregarle el ácido nítrico. 4. 𝑷(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝐊𝐈(𝐚𝐜)→𝑷𝒃𝑰𝟐(𝒔)↓+𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) Al agregar el ioduro de potasio vemos la formación de un precipitado amarillo que es ioduro plumboso, luego al agregar agua y calentamos observamos que el precipitado se disolvió y al dejarlo enfriar lentamente precipito unos cristales más brillantes de ioduro de potasio (“lluvia de oro”).

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5. 𝑷(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝑲𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒂𝒄)→𝑷𝒃𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒔)↓+𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟐.𝟖×𝟏𝟎−𝟏𝟑 En este caso se formó un precipitado rojo lo que indica la formación de cromato de plata esto se ve por el valor bajo del Kps. a) 𝐏𝐛𝐂𝐫𝐎(𝐬)+𝐇𝐂𝐥(𝐜𝐜)→𝐏𝐛𝑪𝒍𝟐(𝒔)↓+𝐂𝐫𝐎𝟒(𝐚𝐜)𝟐− 𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒(𝐚𝐜)𝟐−+𝟐𝐇+→𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(𝐚𝐜)𝟐−+𝐇𝟐𝐎(𝐥) Al agregarle ácido clorhídrico al precipitado vemos que este se disolvió y precipito un sólido blanco que fue el cloruro plumboso, además que la solución adquirió una tonalidad naranja ya que se formó el ion dicromato en medio acido b) 𝑷𝒃𝑪𝒓𝑶(𝒔)+𝟒𝐍𝐚𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝑷𝒃𝑶𝟐𝟐−+𝟐𝐇𝟐𝐎(𝐥)+𝑵𝒂𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒂𝒄)+𝟐𝑵𝒂+ Al agregarle el hidróxido de sodio concentrado vemos que el precipitado se disolvió ya que se formó el plumbito, la solución tenía una coloración amarilla. 6. 𝑷(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝐇𝐂𝐥(𝐜𝐜)→𝐏𝐛𝑪𝒍𝟐(𝒔)↓+𝟐𝑯𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) Al agregarle el ácido clorhídrico se observó un precipitado blanco de cloruro de plumboso, el cual al calentar la solución notamos que el precipitado se disolvió completamente.

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CATION 𝑯𝒈22+: 1. 𝑯𝒈𝟐(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝐍𝐚𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝑯𝒈𝟐𝑶(𝒔)↓+𝟐𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄)+𝐇𝟐𝐎(𝐥) Al agregarle el hidróxido de amonio se observó un precipitado de color negro que es el óxido mercurios el cual al calentar aumento el precipitado. 𝑯𝒈𝟐𝑶(𝒔)→𝑯𝒈𝑶(𝒔)↓+𝑯𝒈

2.𝟐𝑯𝒈𝟐(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟒𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→[𝑯𝒈𝟐𝑶(𝑵𝑯𝟐)]++𝑵𝑶𝟑−+𝟐𝑯𝒈(𝒔)+𝟑𝑵𝑯 𝟒𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄)+𝟑𝐇𝟐𝐎(𝐥) Al agregarle la solución de hidróxido de amonio se observó un precipitado negro formado por una sal amino mercúrico y el mercurio 3. 𝑯𝒈(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝐇𝐂𝐥(𝐜𝐜)→𝑯𝒈𝟐𝑪𝒍𝟐(𝒔)↓+𝟐𝑯𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟏.𝟒𝟑×𝟏𝟎−𝟏𝟖 Al agregarle el ácido clorhídrico concentrado se formó un precipitado color blanco de cloruro mercurioso con un Kps pequeño, al precipitado al someterlo en agua caliente se ve que el precipitado no se disuelve por lo tanto es insoluble. * 𝑯𝒈𝟐𝑪𝒍𝟐(𝒔)+𝟐𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇(𝐜𝐜)→𝑯𝒈(𝑵𝑯𝟐)𝑪𝒍+𝑯𝒈(𝒔)+𝑵𝑯𝟒𝑪𝒍(𝒂𝒄)+𝟐𝐇𝟐𝐎(𝐥) Si al precipitado le agregamos hidróxido de amonio vemos que el sólido se disolvió y apareció otro solido de color negro formado por una sal amino mercúrico y el mercurio 4. 𝑯𝒈(𝑵𝑶𝟑)𝟐(𝒂𝒄)+𝟐𝑲𝑰(𝒂𝒄)→𝑯𝒈𝟐𝑰𝟐(𝒔)↓+𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄)

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𝑲𝒑𝒔=𝟓.𝟐×𝟏𝟎−𝟐𝟗 𝑯𝒈𝟐𝑰𝟐(𝒔)+𝑲𝑰(𝒂𝒄)→𝑲𝟐[𝑯𝒈𝑰𝟒](𝒂𝒄)+𝑯𝒈(𝒔) Con este reactivo da un precipitado verde amarillento de yoduro mercurioso (𝐇𝐠𝟐𝐈𝟐(𝐬)), el cual al agregar exceso de yoduro da 𝐾2[𝐻𝑔𝐼4](𝑎𝑐) y Hg solido de color negro debido a una lenta dismutación. 5. 𝑯𝒈2 (𝑵𝑶𝟑) (𝒂𝒄) +𝑲𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒂𝒄)→𝑯𝒈𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒(𝒔)↓+𝟐𝑲𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒄) 𝑲𝒑𝒔=𝟐×𝟏𝟎−𝟗 𝑯𝒈2𝑪𝒓𝑶4(𝒔)+𝐇𝐍𝐎𝟑(𝐜𝐜)→𝐇𝐠𝟐(𝐍𝐎𝟑)𝟐(𝐚𝐜)+𝐂𝐫𝐎𝟒(𝐚𝐜)𝟐− 𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒(𝐚𝐜)𝟐−+𝟐𝐇+→𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(𝐚𝐜)𝟐−+𝐇𝟐𝐎(𝐥) Con este reactivo da un precipitado pardo que sería el (𝑯𝒈𝟐𝑪𝒓𝑶(𝒔)), al precipitado se le agrego el ácido nítrico tornándose una solución anaranjada 6. 𝐇𝐠𝟐𝟐++𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶(𝒂𝒄)→𝑯𝒈𝟐𝑪𝑶𝟑(𝒔)↓+𝑵𝒂+ 𝑲𝒑𝒔=𝟑.𝟔×𝟏𝟎−𝟏𝟕 Con este reactivo se observó formándose un precipitado de color amarillo (𝑯𝒈𝟐𝑪𝑶(𝒔)), que luego cambia a un tono grisáceo esto se debe a la dismutación y al mismo tiempo se forma el bicarbonato. 𝑯𝒈𝟐𝑪𝑶𝟑(𝒔)+𝑶𝑯−→𝑯𝒈𝑶(𝒔)↓+𝑯𝒈+𝑯𝑪𝑶𝟑−

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Recomendaciones: * Se recomienda que después de cada ensayo en los tubos aparte de lavarlos se debería agregar solución de HNO3 con el fin de eliminar alguna sal restante. * Se recomienda guardar los reactivos de acuerdo a su reactividad ya que por precaución un ácido no puede estar junto a una base. * Para trabajar con la centrifugadora se debe usar tubos de igual volumen, colocándolos en posición uno delante de otro y por seguridad deberían taparlos. * Se recomienda trabajar con tubos en buen estado, libre de ralladuras ya que permite observar mejor los precipitados formados.

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