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• Raul Alberto Castellanos Montesinos

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UNIVERSIDAD VIRTUAL DEL ESTADO DE

1.

Revisa con cuidado el siguiente ejemplo del cálculo del pH:

Ejemplo: ¿Cuál es el pH de una muestra de bilis que tiene una [OH-] de 1.0 X 10-6 M?

Solución: Primero calculamos la concentración de iones hidrógeno [H+] utilizando KW :

[H+] [OH-] = 1.0 X 10-14

[H+] [1.0 X 10-6] = 1.0 X 10-14

Despejando tenemos: [H+] = _1.0 X 10-14_ 1.0 X 10-6

[H+] = [1.0 X 10-8]

Enseguida calculamos el pH:

pH = -log [H+]

pH = -log [1.0 X 10-8]

pH = 8

2. Realiza los siguientes ejercicios incluyendo en tu reporte, los cálculos que realices:

a) ¿Cuál es el pH de una solución de vinagre cuya [H+] es 1 X 10-3 M?

Enseguida calculamos el pH:

pH = -log [H+]

pH = -log [1 X 10-3]

pH = 3

b) ¿Cuál es el pH de un limpiador de pisos cuya [OH-] es 1 X 10-5 M? Solución: Primero calculamos la concentración de iones hidrógeno [H+] utilizando KW:

[H+] [OH-] = 1.0 X 10-14

[H+] [1.0 X 10-5] = 1.0 X 10-14

Despejando tenemos: [H+] = _1.0 X 10-14_ 1.0 X 10-5

[H+] = [1.0 X 10-9]

Enseguida calculamos el pH:

pH = -log [H+]

pH = -log [1.0 X 10-9]

pH = 9

c) ¿Cuál es el pH de un limpiador de pisos cuya [OH-] es 2.3 X 10-4 M? Solución: Primero calculamos la concentración de iones hidrógeno [H+] utilizando KW:

[H+] [OH-] = 1.0 X 10-14

[H+] [2.3 X 10-4] = 1.0 X 10-14

Despejando tenemos: [H+] = _1.0 X 10-14_ 2.3 X 10-4

[H+] = [4.34 X 10-11]

Enseguida calculamos el pH:

pH = -log [H+]

pH = -log [4.34 X 10-11]

pH = 10.3625

d) ¿Cuál es el pH de una solución cuya [H+] es 4.2 X 10-3 M? Enseguida calculamos el pH:

pH = -log [H+]

pH = -log [4.2 X 10-3]

pH = 2.37

e) ¿Cuál es el pH de una solución cuya [H+] es 5.4 X 10-4 M? Enseguida calculamos el pH:

pH = -log [H+]

pH = -log [5.4 X 10-4]

pH = 3.2676

f) ¿Cuál es el pH de una solución cuya [H+] es 3.3 X 10-6 M? Enseguida calculamos el pH: pH = -log [H+] pH = -log [3.3 X 10-6] pH = 5.4814