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!normas de la 1 ! IUPAC 1

L f.(•:n•1

_j

Au-oR Marino Latorre Ariño RE'v SORES -ECNICOS

Juan José Romero Lorenzo Chicón

EDELVIVES

o

La materia: conceptos fundamentales 1. Clasificación de la materia

2. Elemento químico 3. Estructura atómica 4. Unidad de masa atómica. Masa molecular s. Isótopos 6. Tabla alfabética de los elementos químicos 7. Estructura electrónica de un átomo 8. Número de oxidación de un elemento químico 9. Fórmula química 10. Nomenclatura: normas de la IUPAC 11. El sistema periódico 12. Sistema periódico de los elementos químicos 13. Sustancias simples o elementales 14. Clasificación general de los compuestos inorgánicos

o

o

Compuestos binarios 1. 2. 3. 4.

Combinaciones binarias del oxígeno Combinaciones binarias del hidrógeno Iones: cationes y aniones homoatómicos Sales binarias Resumen Autoevaluación

Compuestos ternarios 1. 2. 3. 4.

Hidróxidos Ácidos oxoácidos Iones heteropoliatómicos Oxisales neutras s. Sales ácidas derivadas de los ácidos hidrácidos Resumen Autoevaluación ..

S S

6 8 9 9 10 12 13

14 14 17 18 20 20

21 21 26 29 32 36 37

39 39 40 49 52 55 56 57

ÍNDICE

•

Compuestos cuaternarios 1. Oxisales ácidas

2. Sales básicas 3. Sales múltiples Resumen Autoevaluación

•

Compuestos de coordinación o complejos

59 59 63 64 66 67

69

1. Formulación y nomenclatura de los compuestos

de coordinación 2. Sales derivadas de los compuestos de coordinación o complejos Resumen Autoevaluación

69 70 72 73

Evaluación

75

Repaso

89

Solucionario

99

IUPAC 2005

133

1. La materia: conceptos fundamentales

O

Clasificación de la materia

Según la RAE (Real Academia Española), materia es la realidad primaria de la que están hechas las cosas. Es también todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Antes del estudio de la materia conviene recordar los siguientes conceptos: Elemento químico

• Elemento químico. Es toda sustancia que no puede ser descompuesta en otras más sencillas mediante una reacción química. Es la sustancia última, aislable, con características propias.

Sustancia última aislable, con características propias.

• Átomo (voz griega que significa «indivisible»). Es la cantidad de materia más pequeña que se puede aislar de un elemento químico. El número de átomos existente es mayor que el número de elementos químicos, porque hay elementos que poseen isótopos (átomos de un mismo elemento químico - igual número de protones- pero con diferente número de neutrones). • Molécula (diminutivo de la voz latina moles que significa «mole>.). Es la porción más pequeña de una sustancia química que puede existir con carácter independiente conservando sus propiedades químicas.

Las moléculas pueden ser diarómicas, rriarómicas, tetraatómicas o poliatómicas, según estén constituidas por dos, tres, cuatro o más átomos -de uno o de varios elementos- .

Átomo Parte fundamental de un elemento químico que puede combinarse. Molécula Menor poroón de una sustancra química que conserva sus propiedades.

Materia .. -------------a........................................................... ------·---·-----·

'

(

Sustancias puras

Sustancias simples o elementos

•

Átomos y moléculas ······-·•

J

(

Mezclas

J

Sustancias compuestas o compuestos Se represe'1tan med,ante fórmulas

•

Moleculas ········• Se representan med1ar.te fórmulas

Según su composición, la materia se puede clasificar en mezclas y sustancias puras. • Mezcla. Es un sistema material constituido por varias sustancias puras, en proporciones variables, en cuya formación no ha tenido lugar reacción química alguna. Sus componentes se pueden separar por medios puramente físicos, como la filtración, la decantación, ere. El aire, por ejemplo, es una mezcla de oxígeno, niuógeno, dióxido de carbono y vapor de agua, además de gases nobles y otras partículas. La proporción de las sustancias que constituyen esta mezcla de gases es variable, según el lugar de la atmósfera donde se efectúe la medida.

Mezcla Combinación de distintas sustancias puras en cuya formacrón no se ha producido ninguna reacción quím1ca.

la materia: conceptos fundamentales

• Sustancia pura. Es un sistema material formado por un solo componente; por tanto, su composición química es fija e invariable. Los elementos químicos constituyentes solo se pueden obtener por métodos químicos de descomposición, como la electrólisis. Algunas sustancias puras se pueden encontrar en el hogar, como cobre, oro, sal (cloruro de sodio) o azúcar (sacarosa). Las sustancias puras se pueden clasifica r en sustancias simples y compuestos. a) Sustancia simple. Es una sustancia pura formada por uno o varios átomos de un mismo elemento químico. Algunas sustancias simples son el hidrógeno (H), el oxígeno (0) ... , los metales como el cobre (Cu), el oro (Au) o algunos gases como el oxígeno (0,), el ozono (O ), el nitró3 geno (N) . b) Compuesto químico. Es una sustancia pura formada por átomos de dos o más elementos químicos diferentes en una razón fija. Algunos compuestos son el agua (H,O), el dióxido de carbono (CO), el ácido sulfúrico (H 2S04 )...

Los compuestos químicos pueden descomponerse en otros compuestos más sencillos mediante una reacción química y, en úlrimo extremo, en los elementos químicos que los constiruyen.

Compuesto químico Combmac1ón de elementos produc1da por reacciones

f) Elemento químico Cada elemento químico está constituido por un tipo de átomos. Todos los átomos de un elemento químico presentan las mismas propiedades.

2.1. Símbolo de un elemento químico Solo 90 de los elementos químicos conocidos son naturales; los demás se han obtenido por transmutaciones radioactivas. Para su identificación, a cada elemento se le ha asignado un símbolo, que es la forma abreviada, aceptada internacionalmente, de escribir el nombre del elemento. El símbolo de algunos elementos químicos es la letra inicial de su nombre escrita con mayúscula: Carbono

e

Oxígeno

o

Nitrógeno

N

Boro

B

Uranio

u

Vanadio

V

Flúor

F

Hidrógeno

H

En otros casos, se escriben las dos primeras letras de su nombre; la segunda siempre con minúscula: Cloro

Cl

Calcio

Ca

Bromo

Br

Bario

Ba

Para otros elementos, el símbolo deriva de sus nombres en latín: Azufre (sulphur)

S

Oro (aurum)

Au

Cobre (cuprum)

Cu

Potasio (kalium)

K

Fósforo (phosphorus)

p

Plata (argentum}

Ag

Desde el año 1997, la IUPAC se encarga de asignar el nombre y el símbolo definitivo a los elememos químicos que se van descubriendo, como ha sucedido con los de número atómico superior a 103. Existen algunos elementos, los de número atómico 113, 115, 117 y 118, a los que la IUPAC todavía no ha asignado un nombre y un símbolo definitivos. Mientras eso sucede, se les ha otorgado un nombre sistemático y un símbolo con tres de las letras del nombre provisional, la primera siempre en mayúscula. Ununtrio

o

Uut

Ununpenrio

Uup

Símbolo químico Forma abreviada de representar un elemento químico.

Etimología de algunos nombres de los elementos químicos Respecto a su etimología, la denominación de los elementos es dh·ersa: • El nombre de unos hace referencia a alguna de sus propiedades; por ejemplo, cromo indica que forma compuestos coloreados. • El de otros, recuerda el nombre del descubridor o el nombre de hombres de ciencia:

Mmdtkvio (Md), en honor de Oimirri Mendeleiev. Einstmio (Es), en honor de Alberr Emsrein. Ftrmio (Fm), en honor de Enrico Fermi.

Cuno (Cm), en honor de los esposos Curie. • Algunos nombres recuerdan el nombre de cienos asuos:

Htlio (He), del griego Helios, el Sol.

Tfluro (Te), del latín Tellus, la Tierra. Stknio (Se), del griego Selene, la Luna.

Cmo (Ce), del astro Ceres. • Otros toman el nombre del país o centro investigador donde se descubrieron; por ejemplo, gmnanio (Ge), derivado de Germanía, nombre latino de Alemania; frando (Fr), de Francia; btrk(/io (Bk), en honor de Berkdey, universidad de California (EE UU). En la rabia alfabética de los elementos químicos (páginas 1O y 11), aparecen, enrre orros datos de interés, su etimología y el nombre del investigador que lo descubrió.

2.2. Clasificación de los elementos químicos Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: metales}' no metales. Las propiedades generales de ambos tipos de elemenros son las siguientes:

Metales

..--.

1

No metales

nenen aspecto y brillo metálico.

No tienen brillo metálico.

Su densidad es elevada (gran empaquetamiento de partículas).

Su densidad es, en general, inferior a la de los metales.

Son dúctiles, maleables y tenaces.

No son dúct1les ni maleables.

Son buenos conductores térrmcos y eléctricos.

No son buenos cooductores térmicos ni eléctricos.

Se combinan con el oxígeno formando óXIdos básicos.

Se combinan con ei oxígeno formando óxidos ácidos.

No forman moléculas en sentido estricto. Un elemento metálico se considera monoatómico: Na, Fe, Co, K.

Los no metales, en general, prese'ltan agrupac1ones

Son sólidos a temperatura ordinaria, excepto el mercurio, que es líquido.

Son sólidos o gaseosos a temperatura ordmaria, excepto el bromo, que es líquido.

Muestran poca tendencia a combinarse con el hidrógeno.

Muestran mucha tendencia a combmarse con el hidrógeno.

Son poco electronegativos. es dec1r, tienden a perder electrones y originar ooes positivos.

Son electronegativos, es dec1r, t1enden a captar electrones y 0r1g1nar iones negativos.

Propiedades de los elementos químicos Los metales, en muchos casos, t1enen propiedades opuestas a las de los no metales. En realidad, no ex1ste una línea M1da de separac1ón entre elfos.

moleculares bi. tri o poliatóm1cas: 02 Cl 2, P•• S8•

Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica de los elementos, y los no merales, a la derecha. A los elementos que se encuentran en la z.ona intermedia se denominan semimetales; estos son: el boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el anrimonio, el teluro y el polonio.

•

la materia: conceptos fundamentales

O

Estructura atómica

El áromo esrá formado por una zona cemral denominada núcko, alrededor del cual se localiza una nub~ tÚ ~kctron~s.

Núcleo atómico

En el núcleo se encuemra concentrada casi la roralidad de la masa del áromo y está consliruido, fundamentalmente, por dos tipos de panículas elementales:

las part1cu,as const1tUt1vas del núcleo atóm1co se denomman nucleones: son los protones y los neutrones.

• Los protones, cuya masa es unas 2 000 veces mayor que la de los electrones. La carga del protón se considera la unidad de carga eléctrica positiva. • Los neutrones son panículas de masa prácricameme igual que la de los prorones, pero sin carga eléctrica (neutra}; de ahí su nombre. Los prorones y los neutrones se denominan nudeones por encomrarse en el núcleo.

La nube de electrones está formada por orras partículas denominadas electrones, cuya masa es despreciable en comparación con la de los nucleones y poseen la misma carga que el protón, pero negativa. partfculas

carga

protones

+

•lu

neutrones

o

•lU

núcleo nube de electrones

masa

electrones

desprec•able

En un átomo neutro. el número de electrones (cargas negativas) debe ser, necesariameme, igual al número de protones (cargas positivas). En la actualidad, se cree que los fermiones, los leptones, los quarks y los bosones son los constiruyemes más pequeños de la materia.

3.1. Características inherentes a un átomo Cada átomo posee dos características que lo definen y diferencian de los demás: • El número atómico, Z es el número de procones que posee un átomo en su núcleo y, cuando el átomo se encuentra en estado neutro, es igual al número de electrones. El cobre, por ejemplo, tiene un número atómico Z = 29; esco indica que un átomo de cobre posee 29 protones y, en estado neurro, el mismo número de electrones.

Constitución del átomo Consta de núcleo, con los protones y los neutrones, y, a su alrededor, una nube de electrones.

• El número másico, A, es el número de nudeones (prorones y neutrones) que forman el núcleo del átomo. El carbono-12, por ejemplo, tiene un número másico A átomo tiene 12 nucleones.

=

12, que indica que el núcleo de dicho

Con bastante frecuencia. junto al símbolo de los elementos se utilizan ciertos índices que recogen información de dichos dememos. Estos índices son: lado superior izquierdo -t

número másico, A

lado superior derecho

-t

carga iónica, y

lado inferior •zqUlerdo

-t

número atómico, Z

lado inferior derecho

-t

número de ácomos. x

Ax y Z X

Por ejemplo. O~ representa una especie química con una doble carga negativa (y) que consta de dos átomo~ de oxígeno (x), cada uno de los cuales tiene 16 nudeones (A), de los que. 8 son proto· nes (Z). De codo ello se deduce que el número de neutrones que contiene esta especie en su núcleo es 8 (16 protones y neutrones - 8 protones) y que el número de electrones que hay alrededor de cada núcleo es 9, ya que la doble carga negativa indica que cada átomo de oxígeno ha ganado un electrón (8 electrones + 1 electrón ganado) .

•

Número atómico, Z Representa el numero de protones.

Número másico, A 1d1ca e 'lúmero de protones Más el número de neutrones.

• O

Unidad de masa atómica. Masa molecular

Para comparar las masas de los distintos elementos, se ha elegido la unidad unificada tÚ masa atómica, cuyo símbolo internacional es u. En un principio, el valor utilizado como referencia para establecer La unidad de masa atómica (u) fue la masa de un átomo de hidrógeno, es decir, prácticamente La masa de un protón.

Unidad de masa atómica, u Equi>~ale a oa doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

Posteriormente, esa unidad de referencia fue sustituida por La del carbono, a partir del cual se define la unidad unificada de masa atómica como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (C), cuya composición nuclear es de seis protones y seis neutrones. Una vez definida la unidad de masa atómica, se puede afirmar que masa atómica relativa e) la masa de un átomo, medida en unidades de masa atómica (urna o sencillamente u). Equivale aproximadamente a la suma de las masas de los protones y neutrones del núcleo atómico y coincide, prácticamente, con el número másico.

La masa atómica, por ejemplo, del calcio es 40 unidades de masa atómica, es decir, 40 u. Asimismo, la masa molecular relativa de una sustancia simple o de un compuesto es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que contiene la sustancia. Veamos algunos ejemplos:

La masa molecular de Cl, e): 35.5 u· 2 = 71 u La masa molecular de H O es: 1 u · 2

+

La masa molecular de H PO es: l u · 3

16 u · l = 18 u +

31 u · l

+

16 u · 4 = 98 u

La masa molecular de Ca(OH)~ es: 40 u· 1 + 16 u· 2 + 1 u· 2 = 74 u La masa molecular de Fe,($0 4 ) , es: 56 u· 2 + 32 u· 3

O

+ 16 u· 12 = 300 u

Isótopos

Son especies químicas de un mismo elemento (igual número de protones) que se diferencian en el número de neutrones del núcleo, es decir:

Isótopo

Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico y, por tanto, con el mismo número atómico (Z) y distinto número másico (A) .

Átomos de un m1smo elemento químico, por tanto con igual número de protones, pero con distmto número de neutrones.

La palabra isótopo significa igual lugar, es decir, que ocupan el mismo lugar en el sistema periódico de los elementos por poseer el mismo número atómico. Cada elemento puede tener varios isótopos. Por ejemplo, del hierro tiene cuatro isótopos: s•Fe ~ 8,10%

~Fe~ 9l,Ol~o;

57 Fe ~

'

0,88%

8

Fe ~ 0,01%

indica que el 8,1 Oo/o de los atomos de hierro tienen una masa atómica de 54 u. que el 91,01 % tienen una masa atómica de 56 u, que la masa atómica del 0,88% de los átomos de hierro es 57 u, y, el resto, el 0,0 lo/o, tiene una masa atómica de 58 u. En estos casos, para hallar la masa atómica de un átomo de un elemento químico (que aparece en las tablas) se utiliza la media ponderada de la masa de sus diferentes isótopos. Así, la masa atómica del hierro se obtiene de la siguiente forma: 8,10 91,01 0,88 0,01 masa atómica del Fe= 54 · - - + 56 · - - + 57 · - - + 58 · - - = 55,847 u lOO 100 100 100 mF. = 55.847 u

Masa atómica Masa ponderada de los ISótopos de un elemento.

La materia: conceptos fundamentales

O

Tabla alfabética de los elementos químicos

Nom bre ActiniO

Alummio Amenc10· Antimonio Argón Arsénico Astato Azufre Bano

Berilio Berkelio. B1smuto Bohno· Boro Bromo CadmiO CalCio Calrtornio· Carbono Cerio

CeSIO Cinc Circonio Cloro Cobalto Cobre CopemiCIO'

Cromo Curio'

Número . b S1m o1o t . a om1co

Ac Al Am Sb Ar As Al S Ba Be

Bk Bi Bh B Br

Cd Ca

Cf

89 13

95 51 18

33 85 16 56 4 97 83 107 5 35

48 20 98 6

e Ce es

58

Zn

30

Zr

40 17 27 29 112 24

Cl Co Cu Cn Cr

55

Cm

96

Disprosio Dubnio'

Ds Dy Db

110 66 105

Einsteruo·

Es

ErbiO Escandio

Er Se

99 68

Estaño Estroncio Europ1o

Sn

DarTnstOOOO·

Ferrn10·

Sr Eu Fm

RerCMO·

A

Aúor

F

Fósforo Francio Gadolinio

GaliO GermaniO Hafnio Hassio' Helio Hidrógeno H1erro HolmiO Indio Iridio !terbio Itrio Knptón Lantano

p

Fr Gd Ga

Ge Hf Hs He H Fe

Ho In Ir Yb

y Kr

La

21

50 38 63 100 114 9 15 87 64 31 32 72 108 2 1 26 67 49 77 70 39 36 57

Masa t. . a om1ca

Númerode .d . . ox1 ac1on

(227) 26.9815 (243 121,75

3 3 3 -3.3.5

. . Et1mo1og1a

Aktinos (gnego) -+ rayo, destello AJumen ~atín) AmeriCa Stbium~tm¡

Argón ¡gnego) -+ •nactM:l Arsenikom (gnego) -+ varon1l Astatos (griego) -+ inestable &ilphur ~atín) Balys ¡gnego¡ -+ pesado Bel)1lus ~!In ..... COlOr veróe Berkeley .... Universidad oe Cal.forn1a We1sse Masse (alemán) -+ masa blanca En honor de N1els Bohr Buraq (árabe! Broroos (gnego) -+ hedor, peste

39.948 74,9216 -3,3,5 (210) -1,1 32,064 -2.2,4.6 137,34 2 9.0122 2 1247) 3 208,980 3,5 (264) 10,811 -3,3 79.909 -1, 1,3.5.7 112,40 2 40,08 2 (251) 3 12,01115 -4.2,4 140.12 3 132,905 1 65.37 2 91 22 2,4 35,453 -1,1 ,3,5,7 58,933 2,3 63,54 1.2 (285) 51,996 2.3.6 l247) 3 (281) 162,50 3 (262) (252) 3 167.26 3 44.956 3 118,69 2,4 87,62 2 151,96 3 (257¡ 3 !289) 18,9984 -1 30,9738 -3,1,3,5 (223) 1 157,25 3 69.72 3 72,59 2.4 178,49 4 (269) 4,0026 1,00797 -1,1 55,847 2.3 164.93 3 114,82 1,3 192,2 2,3,4 173,04 3 88,905 3 83,80 138.91 3

Cadm~a~tin)

Ca1x tlatin) .... caliZa Cal,fornla Garbo (latfn) ..... carbón Ceres, astro descubierto dos años antes Caesius ~tin¡ .... color az1.11 celeste linK lalemán) .... ongen oscuro Zarqun {arabe) -+ dorado Chloros (griego) -+ amanllo verdoso Kobalt (alemán) Cuprum ~t•n) -+ isla de Ch1pre En honor de N'ICOiás CooeflltCO Chroma (gnego) -+ COlOreado En honor oe los esposos Cune Darmstadt (ciudad alemana) Disprositos (griego) -+ hacerse duro Dubna (Ciudad rusa) En honor de Albert Einste n Yt:elby, ¡xmm de Suecia Scandl(l jlatin) -+ EscanOOavla Stannum Oabn) Stronban, ciudad de Escocia Eurq¡a En lmoc de ElYico FenrM Lmattro Aerov !Otb1al FWe Oatin) - hN f'hospOOrus Oatin) -+ portador de luz Francia En Jmoc de Ga00110. finlarllés Gaüa~l

1

GemiDa V\lenma) Hafl'l(l¡tatJn)- ~ue Hesse (regiÓn alemana) Helios (griego) -+ Sd Hidro + geoo (gnegll .... oo;¡eOOracb' de agua FemJn jlatil) !tina OatinJ .... EslocoUro Del coiCr añü de su espectro lns jlabn) Yttertly (población de Suecia) MISmo origen (JJe el iterbiO Kryptos (gnegoJ .... oc~to, secreto l..antlml ~) -+ esla OCIAto

• Elemento obtenido artificialmente. La masa atómica entre paréntesis es la del isótopo más estable del elemento correspondiente.

G

_

Ano

1899 1827 1944 a C. 1894 1250 1940 a C. 1808 1797 1949 1753 1981 1808 1826 1817 1808 1950 a C. 1803 1860 1746 1789 1774 1735 a C. 2009 1797 1944 1994 1886 1970 1954 1843 1879 a. C. 1780 1901 1954 1999 1886 1669 1939 1880 1875 1885 1923 1984 1894 1766 a C. 1879 1836 1803 1878 1794 1898 1839

.

.

.

Investigador y nac1onahdad

André Deb1erne (Francia) Fnedrich Wohler (Aieman1a1 Glenn Seaborg íEE W) Se ha encontrado en vasos 300) a c. Jolm WS. Ray1e1gh y W Ramsay pnglaterra) Alberto Magno (Aiemama) Corson, Mackenzie, Segre (EE UU) Edad Ant•gua Humphry Da'(f (Inglaterra! LOU1S N Vauquelin {Fraroa1 SeaOOrg, GhiOf'SO y Thompson 1.EE W) Claude Geoffroy (Franela) P. Armbruster y G. Müzenberg (Alemania) Humphry Da'(f y otros Onglaterra) Anto10e J. Balard (Fraooal Fnedrich Stromeyer (Aiemama) Humphry Davy Onglaterra¡ Seaborg, Gh1orso yThompson (EE UlJ) Edad Ant1gua Mart1n Klaproth y otros (Alemania! Gustav Kirdlhoff y ROOert Bunsen (Aiemanlal Andreas Marggral (A;emanial Martin Klaproth lft,lemania) Carl WScheele (Suecia) Georg Brand! (Suecia) Prehistona ~urd Hoffmann y ooos (Aleman1a1 LOUIS N Vauquehn tfrancl(l) Seaborg, James y Ghiorso (EE W) Armbruster, Hoffmann y otros (Alemania) Paul de Boisbaudran (Francia) Un1vers dad de Berkeley (EE LIJl Sea.borg. GhiOf'SO yThompson !EE W) QriG.~~

Lars Frei< Nism (Sima) PrehiSioriaw A Crawfocd ~!aterra)

El9lre Demarcay {Frn:la) Ab!rt ~y 'llnr4ml ¡ff lAA t..mallro de Rm::oles ~ Aerov (li.sa) Car1 w. Scheele ~ Henntr)J Brand (Alemania) Marguerite Perey (Francia) Jean de Mcroa: (S¡jzaJ Paj de lnsl:artan fm:ía) Oerrens Y-lr'Vs '(Aierncnai Dlrk Cosler (EE lAA y G. \00 Hevesy (Aiemalla) P. ArrnOOJster y G. Münzenber Wifliam Ramsay ~nglaterra) Henry Célverxim (IIY,jalerra) PretWla P. T. OINe (&sil}

F. Red'ly~Rdlter ~ Smrthson Tennant ~nglaterra> Jean de Marigf"toc (Suiza) .ktal1 GaQlVl fdnia) William Ramsay yM. W. Travers Onglaterra) Orl G ~bam $ala)

Nombre

Símbolo

Nú_mero atom1co

Lawrencio· L1t10 LIVermono· LuteciO MagnesiO Manganeso MeltneriO'

Lr Lv Lu Mg Mn Mt

MendeleviO'

Md

103 3 116 71 12 25 109 101 80 42 60 10 93 41 28

Mercurio Molibdeoo Neod1mio Neón Neptunio NIObiO

NíQuel N1trógeoo Nobelio'

Ow OsmiO Oxigeoo Paladio Plata Platmo Plomo Pluton1o· Polonio Potas•o Praseod1m10 PrometK>" ProtacbniO RaáiO

u

Hg Mo Nd Ne Np Nb Ni

N No fw

Os

o

Pd AJJ

7 102 79 76 8

46

Sg Se

47 78 82 94 84 19 59 61 91 88 86 75 45 111 37 44 104 62 106 34

SIICIO

SI

lA

SodiO Talio Tántalo Tecnecio' Teluro

Na

TerbiO

Tb

11 81 73 43 52 65

Radón Ren10 Rod10 Roentge111o· Rubidio Rutenio Rutherfordio· Samar10 SeaborgiO· Seleoo

Titamo T()(IO

TuriO

Pt Pb Pu Po K Pr Pm Pa Ra Rn Re

Rh Rg Rb Ru Rf

Sm

TI Ta Te Te

n

Th Tm

UréllliO

u

Vanaá10 WOlframiO Xenón Yodo

V

w Xe 1

22 90 69 92 23 74 54 53

~asa

atom1ca

Número _ de ox1dac1on

(260) 6.939 1293)

174.97 24.312 54.938

3 2 2.3.4,7

1268~ 1258~

200,59 95.94 144,24 20,183 (237) 92,906 58,71 14,0067 1259) 196.967 190.2 15.9994 106.4 107,870 195,09 207,19 (244) (209) 39,102 140.91 (145) (231) (226) (2221 186.2 102,905 (280) 85,47 101,07 (261)

150.35 1266) 78,96 28,086

22.9898 204.37 180,948 (98) 127,60 158,92 47.90 232.04 168.93 238.03

50.942 183.85 131,30 126.9044

3 1,2 2,6

3

5

Etimología

En hQn()( de Ernesto. lawrell:e LiiiXls (griego) ... roca l.alxJatmo LNerm:re (CalilOOlla) lutetJa rootre ~de París t.b}lesla c:oom:a de (f¡oa MéJgcrlesa ~ se perece ala ll1a(J"eSSa En tntr de l1le Meln!f En troJ de Dmtn Mro!lelev ~ (latriJ ... plata li) ... ooevo; ~ (gneg>J ... gemelo Neos (griego) ... nuew Neptuno ~tal Ndle, h¡a de Tántakl (SlerSOrlaJe mrtol{x;¡ro)

2.4.5 Nd de la~

Tll.de.rootre~de~ lt?ro~ VSO

X(V)

~03

N(V)

HN03

ÁcidO OltrCO

... ·OSO ... ·ICO

'

También entran en este grupo los anfígenos (elementos del grupo 16), cuyos estados de oxidación son Il, IV y Vl, como el azufre, el selenio y el teluro: Estado de oxidación

1

Fórmula

Ejemplo

Nombre

1

xoo - --

SOO

H.S01

ÁcidO

X(IV)

S(IV)

H SO

Acido sulfuroso

X{VI)

S{VI)

H

so.

iSUifurw,

Acido sulfúnco

• Oxoácidos d e los elementos con dos o un número de oxidación Si el demento del átomo cenrral tiene dos estados de oxidación, los oxoácidos utilizan solo dos sufijos: ... - , . . . . Este es el caso del carbono, cuyos estados de oxidación son 11 y IV

Dos estados de oxidación

r-Estado de oxidación

Fórmula

Ejemplo

Nombre

X{ll)

C(IO

H2C01

Acido carbollv""

X(IV)

C(IV)

H2C03

Ácido carbÓOICO

Menor Mayor

\..

1

·OSO

+

·ico ../

Si el elemento del átomo central tiene un solo estado de oxidación, como el silicio(IV), se nombra con la palabra ácido seguida de la preposición de y el nombre del no metal. Estado de oxidación

X(IV)

Fórmula

Ejemplo

Si(IV)

KSiO

!

Nombre

Ácido de SkiiCIO

2.3. Nomenclatura de adición para los oxoácidos, normas IUPAC Esta forma de nomenclatura da información estructural. En los oxoácidos. el átomo cenual está unido a grupos- OH (hidroxido-) y a grupos • O (oxido-). El nombre de estos compuestos se inicia con las palabras hidróxido, seguida de óxido (ambas precedidas por los prefijos de cantidad correspondientes) y finaliza con el nombre del átomo central.

H

1

:o:

(Prefijo) (hldroxido)(prefijo) (oxido )(nombre de átomo central)

..

1

.•

H- 0S=O: .. 11 .. :Q:

Por ejemplo, en el caso del H~S04 (ácido sulfúrico, según la nomenclatura rradicional) la esrrucrura de Lewis muestra cómo se unen directamente al azufre dos • O y dos grupos- OH. Por tanto, este compuesto se nombrará del siguiente modo:

H,so., estructura de lew1s.

Asimismo, para formular un oxoácido del tipo H,XO,, se necesita saber el número de áromos de H y O que contiene el compuesro, es decir, a y c. De su nomenclatura se puede deducir el número de oxidación, x, del átomo central, X. Existe una forma sencilla de calcular a y c. X+

x+2

1

b}Si xes par=a = 2 = e = - -

a) Si x es impar = a = 1 = e = - 2

2

Según esro, para formular el oxoácido correspondiente al nirrógeno con estado de oxidación +5: X+1 5+1 N (V) =xesimpar=a= 1 = e = - - = - - = 3= HNO,

2

2

.

Si el oxoácido corresponde al selenio con estado de oxidación +4: X+2 4+2 Se (IV)= x es par= a= 2 =e= - - = - - = 3 = H,Se0 1 2 2 • . A veces, la nomenclatura del compuesto permite deducir el número de oxidación, x, del átomo central, X, y el número de átomos de oxígeno; y el número de hidrógenos se deduce a partir de la electroneutralidad de la molécula. Por ejemplo, el compuesto denominado mraoxouluraro(VI) tk hidrógmo indica que en la molécula existen cuatro átomos de oxígeno y uno de teluro, que actúa con número de oxidación +6. Pero, ¿cuántos átomos de hidrógeno tiene? Como el número de oxidación del oxígeno es -2 y el hidrógeno +1:

(+6) · l + ..___,.___.., {- 2) · 4 =O= a=+ 2 = (+ 1) ·a+ ..___,.___.., ..___,.___..,

H

Te

.

H,TeO .

O

Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, los oxoácidos se pueden nombrar según dos nomenclaturas diferentes: de adición y de hidrógeno. Sin embargo, y debido al arraigo que tienen los nombres derivados de la nomenclatura tradicional, la IUPAC continúa aceptando estos nombres.

2.2. Nomenclatura tradicional para los oxoácidos Para nombrar los oxoácidos, la 1UPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de áci.dfJ y los prefijos y sufljos h1po-... -o,;o; ... -o. ,,; ... -tco; pe -... _, ·o, según los estados de oxidación que tenga el átomo central. Para ello, es necesario conocer todos los números de oxidación que puede presentar el elememo que actúa como átomo central en la formación de oxoácidos. • Oxoácidos de los elementos con cuatro números de oxidación Si el elemento del átomo central tiene cuatro estados de oxidación, los oxoácidos utilizan todos los prefijos y sufijos posibles: ipo-... -oso; ... -oso; ... -uo; _.,, -... - '·

Es el caso de los halógenos (elementos del grupo 17), cuyos estados de oxidación son 1, III, V y VII, como el cloro, el bromo y el yodo. Estado de oxidación

X(l)

HXO

X{lll)

1 HX0 2

X(V) ,.--... r----.

Fórmula

X(VIl)

I

HXO3 Hxo.

---

Ejemplo

Cuatro estados de oxidación Menor

h1po·. -oso

...-oso ... ·ico

Nombre

Cl(l)

HCIO

Ácido -~~

CI{IIO

HCI02

Ácido cloroso

CI(V)

HCI03

Ácido clór co

CI(VI)

HCI0 4

Ácido

--i

clónco

!

Mayor

per· ... ·ico

ompuestos ternarios

En la llamada ameriormeme nomenclatura sistemática fun cional, se amepone la palabra ácido, después se nombran los oxígenos, mediante el término oxo, precedido del prefijo de camidad, a cominuación, la raíz del nombre del átomo central, acabada en '• seguida por el número de oxidación emre paréntesis; si es necesario, se añade un prefijo de cantidad. Es decir: Ácido (prefijo)(oxo)(pre6jo)(raíz del nombre del átomo central acabada en (número de oxidación)

Í (.

Ácido tetraoxosulfúr.vJ(VI) Ácido heptaoxodicrómrco(VI)

TnoxocroratoM de hidrógeno

Ac1d0 trioxoclóncoM

----~

TrioxosilicatoOV) de hidrógeno

Acido trioxosilícico(IV)

iJ!ij,l·tJ·IJ!.!i!f!ii·D ~ Nombra los compuestos que se indican : Nomenclatura tradicional a)

Nomenclatura de adición

Nomenclatura de hidrógeno

HBrO

b) HBr02 e)

HBr03

d) HBr04 e) HIO

f)

Hl02

g) HI03

h) HI04 i)

H2C0 3

j)

HN02

k)

HN03

1)

H2Se02

m) H2S03 n)

H2so.

ñ)

H1Te0 2

o) H1Te03 p) H1Te04

------ ----

• Oxoácidos con d oble número del átomo central Cuando un ácido presema dos enridades dinucleares siméuicas. pueden nombrarse siguiendo la nomenclatura de adición. Para indicar que son dos emidades, se introduce el nombre entre paréntesis y se uriliza el prefijo bis-. Delante, separado por un guion, se nombra el elemento que sirve de puenre; en esros compuesros suele ser el oxígeno y se nombra como oxido-. Este elemenro se designa anteponiéndole la letra griega fl separada por un guion.

NOMENCLATURA DE ADICIÓN DE ALGUNOS OXOACIDOS -

-

-

- Nombre

-

Fórmula

HBr03

1

- -

H

1

1

:Q: ..

:Q:

1

..

11

..

1

..

O=S-0-S=O: ..

Q:

H2Sp_:::. O- [SO :OHlt IJ-Oxido-bis(hidroxidoLiroxidoazufre) --

H

11

:Q:

H:Sp., estructura de Lewrs.

Hidroxídod1oxidobromo Hidroxidooxidonitrogeno

HNO

IJ·Oxido-bis(hidroxidodroxidoselenio)

2.4. Nomenclatura de hidrógeno para los oxoácidos, normas IUPAC Para los oxoácidos y sus derivados hay una forma específica de nomenclatura aceptada por la IUPAC. Consiste en nombrar, en primer lugar, los hidrógenos que comiene el ácido medianre la palabra hidrognw, precedida por el prefijo de camidad. A cominuación, emre paréntesis, se nombran los oxígenos con la palabra oxido precedida del prefijo numeral correspondieme, seguido de la raíz del nombre del átomo central acabada en -at . (Prefijo)(hidrogeno)((prefijo)(oxido)(prefijo)(raíz del nombre del átomo central acabada en . 1))

H2SO,

Drhidrogeno(tetraoxidoslJ f"'to) Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO DE ALGUNOS OXOACIDOS

- - - - - - - ;órmula

--¡-

No~

Hidrogeno(dioxidoclorato)

- - - -- ---

Hidrogeno(trioxidobromato) Hídrogeno(dioxldOOitrato)

____j_ _

2.5. Nomenclatura para los oxoácidos, anterior a 2005 Existen dos formas de nombrar los oxoácidos, la nomenclarura sistemática y la sistemática funcional, ambas muy parecidas, que ya no están recomendadas por la IUPAC. No obstante, duranre cierro tiempo seguiremos enconrrándonos con ellas, por lo que parece aconsejable conocerlas. En la llamada anteriormente nomenclatura sistemática, se nombran primero los oxígenos, mediante la palabra OJ«J, precedida del prefijo de cantidad. A continuación, la raíz del átomo central, acabada en -•lto, seguida por el número de oxidación emre parémesis; si es necesario, se añade un prefijo de camidad. Por último se indica la presencia de hidrógenos (sin especificar el número).

(Prefijo)(oxo)(prefijo)(raú del nombre del átomo central acabada en ..to) (número de oxidación) de hidrógeno

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

Nomenclatura anterior a 2005 Se nombran antepomendo al térm1no oxo el prefi1o numénco que corresponda al número de átomos de oxígeno, y la raíz del nombre del átomo central term1nado en -ato, segurdo de su número de ox1dac1ón entre paréntes1s y de h1drógeno.

• Oxoácidos con prefijo di-, tri-, tetra- ... Estos compuestos son el resultado de la condensación de dos, tres. cuatro, ... moléculas de ácido oxácido y la eliminación de una, dos, tres, ... moléculas de agua, respectivamente. Se nombran colocando el prefijo di-, tri-, tetra-, ... delante del nombre del ácido de procedencia.

Así, por ejemplo, el ácido disulfúrico, H2S,O., proviene de:

Pentahidrogeno(decaoxidotnfosfato)

DecaoxotnfosfatoM de hidrogeno

Trihidrogeno(heptaoxidodlselenl(ltO)

Heptaoxodiseler¡¡ato(VI) de hidrogeno

Tetrahldrogeno(hetaoxire¡.¡

eu~· u·

HSO;

Hidrogenosulfato de cobreOI)

HS03

Hidrogenosulfito de litio

Fe'~-

H¡PO;

D1hldrogenofosf1to de h1erroOIQ

Cd2·

HS.07

H1drogen001Sulfato de cadm1o

-

1.2. Nomenclatura de adición Se nombra el anión de acuerdo a la nornenclarura de adición, y tras la palabra de, se indica el nombre del catión, con su número de carga correspondiente.

(Nombre del oxoanión)(carga negativa) de (nombre del catión)(carga positiva) ~HP0 4

[PO (OH))- K-

Ni,(H2Si0~3

[Si0 2(0H) 2]:¡ NP•

Hidrox1do oxidof"sta·-c - ) de potas1o :hidroxidoJ oxidOSIIIC< .(1 - ) de níquel(3+)

Oxisales ácidas S~ 00t1enen a part r de una sust1tuc1ón parc1al de los hidrógenos de un oxoácido. Se nombran añadiendo al an1ón la palabra hidrógeno.

Compuestos cuaternarios

Cu 2•

SO ,(OH)-

Hidroxidotrioxidosulfato(1-) de cobre(2+)

u·

SO (OH!

Hldrox,dodioxidosulfatot.1-, de :itio

C02(0H)-

HidroxidodioXIdocarbonat0\1-l de amoniO

PO(OH)z-

Oihldroxidooxidofosfato(1-) de hierro(3+)

NH; +Fe'~+

1.3. Nomenclatura estequiométrica Se n omb ra, en primer lugar, el anión del oxoácido (sin indicar la carga) y, tras la palabra d~. se escribe el nombre del catión sin indicar su carga. La proporción de ambos constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos. (Prefijo)(nombre del oxoanión) de (prefijo)(nombre del catión) Para el prefijo del anión se usan los prefijos de cantidad alternativos (bis-, tris-, tmakis-, pentakis-, etc.) . Además, como en el nombre del anión ya existen paréntesis, su nombre se coloca entre corchetes al utilizar los prefijos alternativos de cantidad. aoxidofost ··~ ¡

~HPO.

Hidrogeno( p

Ni2(H 2Si0 ) 3

Tris[dihidrogeno(tetraoxidOSIIICa ~¡] de diniquel

de d1potasJo

Hidrogeno(trioxidocarbonato) de amonio Tns(dihldrogellO(trioXIdofosfatol] de h1erro

HSp

--!--~

7

BIS[hldrogellO(heptaoxidod,sultato)] de cadmio

1.4. Nomenclatura anterior a 2005 Se nombra el anión de acuerdo con esta nomenclarura, y tras la palabra tk. se indica el nombre del catión, especificando el número de oxidación entre paréntesis cuando sea necesario. Cuando el anión se repite varias veces en la fórmula, es recomendable indicarlo mediante los prefijos d e cantidad alternativos (bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, ere.), introduciendo el nombre entre corchetes. Prefijo de cantidad [(prefijo) (nombre del anión) (número de oxidación)] (nombre del catión) (número de oxidación)

Tris[dihidrogenotrioxofosf 1to(lll)] de hierro(lll)

H1drogenotrioxocarbonato{IV) de amonio Bis[hidrogenoheptaoxodlsulfato(VI)] de cadm1o

• l.!.fJ·IJ!.!I!f!il·fil ~ Formula y nombra con la nomenclatura tradicional y la nomenclatura de composición las siguientes sales:

Nomenclatura estequiométrica

Nomenclatura tradicional a) NaHC03 b)

Mg(HCO¡},

e)

AI(HC0 3, 3

d)

Cu(HS0) 2

e)

Fe(HCO)

f)

Pb(HS0 3) 4

~ Formula y nombra con la nomenclatura de adición y la nomenclatura anterior a 2005 las siguientes sales:

Nomenclatura anterior a 2005

Nomenclatura de adición a)

Mg(HC0 3)~

b)

AI(HC0 3) 3

e)

Cu(HS0) 2

d) Fe(HC03) 3 e)

Pb(HS0 3) 4

~ Formula y nombra con la nomenclatura tradicional y la nomenclatura estequiométrica, como en el ejemplo, los com-

puestos formados por los siguientes iones:

a)

b)

HCO~

Cu2•

Sn'·

Cu(HC0,) 2

Sn(HC03).

H1drogenocarbonato de cobre(ll)

Hidrogenocarbonato de estaño (IV)

Bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de cobre

Tetrakis[hidrogeno{tnoxidocarbonato)] de estaño

HSO~

-----------------e)

HPo:-

-------------- --

----

•rat'·ti·l!'·'iifii[.!·* (D Formula y nombra con la nomenclatura de adición y la nomenclatura anterior a 2005, como en el ejemplo, los compuestos formados por los siguientes iones :

sn•· [C0 2(0H)]- Cu 2'

Hidroxidodioxtdocarbonato(1-) de cobre(2+)

e)

[C0 2(0H)]

sn•·

Htdroxtdodioxidocarbonato(l-) de estaño(4+)

Cu(HC0 3) 2

Sn(HC0 3) 4

Bis[hidrogenotnoxocarbonato(IV)] de cobre(ll)

Tetrakts[hidrogenotnoxocarbonato(IV)] de estaño (IV)

HPO~

- - --- - -

- - - - - - -- ---- -

h) HSeo;

i)

HTeO,

• f) Sales básicas Se originan por la sustitución parcial de grupos OH de un hidróxido por el anión de un ácido. Se formulan escribiendo, en primer lugar, el símbolo del metal y después los aniones en orden alfabético según el átomo central del oxoanión. • Nomenclatura tradicional y aceptada por la IUPAC. Se nombra, en primer lugar, el anión del ácido correspondiente, a continuación la palabra bdsico con un prefijo multiplicativo (di-, tri-, etc.), si es necesario, que indique el número de iones OH- presentes en la fórmula, después la preposición de y, finalmente, el nombre del catión.

Sales básicas Se obtienen por la sust1tuc1ón parc1al de los OH de un hidróx1do por el an1ón de un áodo. Se nombran antepon1endo al an1ón la palabra hldrox1· (sistemátiCa) o báSICO (tradiCIOnal).

• Nomenclatura de composición o estequiométrica. Se nombran en orden alfabético los aniones presentes en la fórmula, sin la carga. seguido de la preposición de y finalmente el nombre del catión sin la carga. Para indicar el número de cada uno de los iones presentes en la fórmula, se emplean los prefijos multiplicacivos di-, tri-, tetra-, etc., salvo en los aniones procedentes de los oxoácidos, que usan los prefijos multiplicativos alternativos bis-, tris-, Utrakis-, etc. y el nombre del anión se coloca entre paréntesis. • Nomenclatura sistemática, anterior a 2005. Se nombran como las sales neurras, pero anteponiendo al nombre del anión la palabra hidroxi- con un prefijo multiplicativo, di-, tri-, tetra-, etc., que indica el número de iones OH- presentes en la sal básica.

H1droxicloruro de calciO Hidróxido trioxidonitrato de calcio

Hidrox1tnoxonitrato(V) de calcio Dihldroxltetraoxoclorato(VII) de aluminio

Bromuro bás1co de cadmio

----

Tnoxidocarbonato h1dróxido de hierro Bromuro hidroxido de cadm1o

GHi'Hi·'i'·ll'f!i!.tl Nombra de tres formas distintas los sigUientes compuestos : a)

ZnN0 3 (0H)

b) Cu 2(0HLso. e)

Fe(OH)SO

d)

Nii{OH)

e)

81CI{OH) 2

f)

Ca 2C0 3{0H) 2

g)

AI(OH)S0 4

h)

Cu_ci(OH) 3

i)

Fe(OH)S03

HidroXJtrioxocarbonato{IV) de hierro(IIQ

O

Sales múltiples

Dentro de las sales múltiples existen dos tipos de sales dobles con varios cationes y sales dobles con varios aniones.

3.1. Sales dobles (o triples ... ) con varios cationes Se originan al sustituir los hidrógenos de un ácido por más de un catión. Se formulan escribiendo en primer lugar los símbolos de los cationes, en orden alfabético, y después el símbolo del anión. • Nomenclatura tradicional y aceptada por la IUPAC. Se nombra, en primer lugar, el anión del ácido correspondiente, a conrinuación la palabra doble, triple, ere., después la preposición dt y, finalmente, el nombre de los cationes, en orden alfabético, con los prefijos multiplicativos necesarios, di-, m-, ere., que no intervienen en la ordenación alfabérica.

Sales con varios cationes Se obt1enen cuando se sust1tuyen los hidrógenos por más de un cat1ón.

• Nomenclatura de composición o estequiométrica. Se nombra el anión, sin la carga, seguido de la preposición de y, finalmente, el nombre de los cationes presentes, sin la carga, en orden alfabético y enlazados por una coma, salvo el último que se enlaza mediante la conjunción y. Para indicar el número de cada uno de los iones presentes en la fórmula, se emplean los prefijos multiplicativos di-, tri-, tetra-, etc., salvo en los aniones procedentes de los oxoácidos, que usan los prefijos mulriplicarivos alternativos bis-, tris-, tetrakis-, ere. y el nombre del anión se coloca entre paréntesis. • Nomenclatura sistemática, anterior a 2005. Se nombra, en primer lugar, el anión, a continuación la preposición de y, finalmente, el nombre de los cationes presentes en orden alfabético. Para indicar el número de cada uno de los iones presentes en la fórmula, se emplean los prefijos multiplicativos d1-, tri-, tetra-, etc., salvo en los aniones procedentes de los oxoácidos, que usan los prefijos multiplicativos alternativos bis-, tris-, tetrakis-, ere. Nomenclatura de composición

Disulfuro de rub1d10 y triSOOIO

----!--

Nomenclatura sistemática, anterior a 2005

D1sulfuro de rubidio y trisodio

Sulfato (doble) de amonio y cromo(lll)_ __ , ¡ _Bis(tetraoxidosulfato) de amonio y cromo

Bis[tetraoxosulfato(VI)] de amonio y cromo(lll)

Cloruro (doble) de magnesio y potasio

Tncloruro de magnesio y potaSIO

Tncloruro de magnesio y potasio

Carbonato (doble) de calcio y magnes1o

Bis(triOxidocartlonato) de ca1c1o y magnesio

B1s[trioxocarbonato(IV)) de calciO y magnes1o

Fosfato (triple) de litio, potasio y sodio

Tetraoxidofosfato de litio, potasio y sodio

Tetraoxofosfato(V) de litio, potasio y sodio

Sulfato (doble) de cobre (10 y h1erro 00

01sulfuro de cobre y hierro

Oisulfuro de cobre y hierro

--------------------~~----------------~

3.2. Sales dobles (o triples ... ) con varios aniones Estas sales pueden considerarse el resultado de unir a un metal polivalente aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se formulan escribiendo, en primer lugar, el símbolo del metal y a continuación, en orden alfabético del átomo central, los símbolos de los aniones correspondientes. • Nomenclatura tradicional y aceptada por la IUPAC. Se nombran, en primer lugar, los aniones correspondientes, en orden alfabético del átomo principal y separados por un guion, a continuación la preposición de y, finalmente, el nombre del metal. Se usan los prefijos multiplicativos necesarios, di-, tri-, ere. o los alternativos bis-, tris-, ere. para los oxoaniones. • Nomenclatura de composición o estequiométrica. Se nombran los aniones presentes en la fórmula, sin la carga y en orden alfabético del átomo central, seguido de la preposición de y, finalmente, el nombre del catión, sin la carga. Para indicar el número de cada uno de los iones presentes en la fórmula, se emplean los prefijos multiplicativos di-, tri-, tetra-, etc., salvo en los aniones procedemes de los oxoácidos, que usan los prefijos multiplicativos alrernacivos bis-, tris-, utrakis-, ere. con el nombre del oxoanión entre paréntesis.

Sales con varios aniones Se obt1enen cuando se unen a un 10n metálico vanos amones.

-·· • Nomenclatura sistemática, anterior a 2005. Se nombran, en primer lugar, los aniones presentes, en orden alfabético del átomo principal y separados por un guion, a continuación la preposición ek y, finalmente, d nombre del catión. Se usan los prefijos multiplicativos necesarios, di-, tri-, etc. o los alternativos bis-, tris-, etc. para los oxoaniones.

Bromuro trioxidocarbonato de aluminio

------1

Bromuro-lrioxocarbonato(IV) de alum;niO

---+-l ~luoruro tris(tetraoxidofosfato) de pentacalcio ClOruro-fluoruro-bls(su1fato) de sodío

Cloruro flooruro I:Ms(tetraoxidooulfatm de hexasod10

Carbonato-sulfato de plomo(IV)

Trioxocarbonato(IV)-tetraoxosulfato(VI) de plomo

Trioxidocarbonato tetraoxidosulfato de plomo

---~---~

e

Formula los siguientes compuestos : a)

Sulfato (doble) de amomo y hlerro(lll)

b)

Fluoruro {doble) de aluminio y sodio

e)

Clorato (doble) de mercuno(ll) y plata

d) Selenrato (doble) de eme y cobre(ll) e) Carbonato (doble) de berilio y calcio f)

Arseniato (doble} de magnesio y sodio

g} Bromuro-carbonato de alumimo h)

Clorurofluorurobis(sulfato} de sod1o

~ Nombra los siguientes compuestos por las tres nomenclaturas: a}

d)

KNa$0 4

CoNaP04

e) AIK(S0) 2 f)

MgNaCI 3

g) CuFeS 2

h) PbCIP04

---~

Resumen

Tradicional

Estequiométrica

Bis[hidrogeno(tetraox1dosulfato)] de cobre

Hidrogenosulfato de cob!'e(ll) Cu(HSOJ2

Sistemática, anterior a 2005

De adición

Bis(hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de cobre(l~

Hidrox1dotnox1dosulfat•

) )

Bro;

OH-

~

--')

K•

dioxobromato(1- } de potasio

Fe

r-;

r--")

Nomenclatura de adición

Oxoanión

a) ")

Nomenclatura tradicional aceptada

Catión Cu2•

....--.,

hidróxido de oro

hidróxido de oro(l)

hidróxido de oro(1 +)

hidróxido de hierroOO

hidróxido de hierro(2+)

trihidróxido de cromo

hidróxido de cromoOII)

hidróxido de cromo(3+)

hidróxido de sodio

hidróxido de sodio

hidróxido de sodio

dihidróxido de calcio

hidróxido de calcio

hidróxido de calcio

dihidróxido de cobre

hidróxido de cobreOQ

tetrahidróxido de platino

hidróxido de platinoOV)

trihidróxido de hierro

hidróxido de hierroOII)

tetrahidróxido de plomo

hidróxido de plomo(IV)

---

------

--i

hidróxido de cobre(2+) -

hidróxido de platino(4+) hidróxido de hierro(3+) hidróxido de plomo(4+)

Solucionario de los ejercicios de aplicación

Cu2 hidroxidotnoxtdosulfat0(1-) de cobre(2+)

[SO IOH)J- Sn • hidroxtdotnoxidosulfato(l - ) de estaño(4+)

Cu(HSOJ 2 bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)) de cobreOO

Sn(HSOJ. tetraKis[htdrogenotetraoxosulfato(Vl)J de estaño(lV)

[P03(0H))Z- Cu hidroxidotrtoxidotostato(2-) de cobre(2 +)

[PO 3(0H)J·- sn~­ htdroxtdotnoxidotostat0(2- ) de estaño{4+)

CuHP0 4 hídrogenotetraoxofostato(V) de cobre(l~

Sn(HPOJ2 bis[htdrogenotetraoxofosfato(V)] de estaño(IV)

[P0 2(0H) 2] Cu díhídroxidodtOXJdofostatO(l-:) de cobre(2 +)

[PO (0H)2] · Sn'• dihtdroxidodioxidotostato(1-) de estaño(4+)

Cu{H P0) 2 bis[dthidrogenotetraoxotostatO(V)] de cobre(ll)

Sn{H 2POJ, tetrakis[dthidrogenotetraoxofosfato(V)) dP estaño(IV)

[B02(0H)J1- Cu • hidroxtdodtoxidoborato(2- ) de cobre(2+)

[B02(0H))· Sn htdroxidodi0xidoborat012-) de estaño(4+)

CuHB03 htdrogenotrioxoborato(IIO de cobre(IO

Sn(HBO) bis[htdrogenotnoxoborato(lll)) de estaño(IV)

[B0(0H)2] Cu· dihidroxidooXtdoboratO(1- ) de cobrel2.,.)

[BO(OH) 2) sn• dthtdroxidOOXJdoborat0(1 -)de estaño(4+)

Cu{H.BO 1 bis(dihidrogenotnoxoborato(lll)) de cobre(ll)

Sn(H BO), tetrakts(dihidrogenotrioxoborato(lll)) de estaño(IV)

[S20 .(OH)]

Cu· • htdroxtdohexaoxtdodtsulfato(1 - ) de cobre(2+)

¡sp (OH))- sn~­ hidroxidohexaoxtdodisultato(1 - l de estaño(4+)

Cu{HSp 7) 2 bis(hídrogenoheptaoxodisulfato(Vl) de cobreQII

Sn(HSp.) tetrakis[htdrogenoheptaoxodtsulfato(VI) de estaño(IV)

(Se02(0H))- Cu2• hidroxidodioxidoselemato(1-) de cobre(2+)

[Se0 2(0H))· Sn•· htdroxire(IO

Sn(HleOJ2 bis[htdrogenotretraoxoteluriato(Vl) de estaño(IV)

Química Inorgánica

a} Mg(HC03) 2

Nomenclatura de adición

Nomenclatura anterior a 2005

htdroxtdodtoxtdocarbonato(1-) de magnesto

COJOH) Mg'• bts[hidrogenotnoxocarbonato(IV)] de magnesto

b)

AI(HC0 3) 3

hidroxidodtoxtdocarbonato(1- ) de aluminio

CO (OH)- Al 3' tris[hidrogenotrioxocarbonato(IV)] de alumtnio

e}

Cu(HS0) 2

hidroxtdotrioxtdosulfato(1-) de cobre(2+}

SO OH)- Cu1 • bls[f-tidrogenotetraoxosulfato(VI)] de cobre(ll}

d) Fe(HC03} 3

hidroxidodtoxtdocarbonato(1- ) de hierro(3+)

e)

hidroxidodioxtdosulfato(1-) de plomo(4+)

Pb(HS03) 4

C02 (0i-l)- Fe 3•

tris[f)idrogenotrioxocarbonato(IV)] de hterro(lll)

S02 (0H)- Pb'' tetrakis[hidrogenotrioxosulfato(IV)] de plomo (IV)

~ Cu''

sn•·

Cu(HC0) 2 h1drogenocarbonato de cobreOQ biS[hldrogenO(trioxidocarbonato)) de cobre

Sn(HCOy_ h1drogenocarbonato de estaño(IV) tetrakís[h,drogeOO(trioxidocarbonato)) de estaño

Cu(HSOJ 2 hidrogenosulfato de cobre(ll) bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)) de cobre

Sn(HSOJ. h1drogenosulfato de estaño(IV) tetrakis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)) de estaño

CuHPO, hldrogenofosfato de cobreOQ hidrogeno\tetraoxidofosfato) de cobre

Sn(HPOJ2 h1drogenofosfato de estaño(JV) biS[hldrogeOO(tetraoxidofosfato)) de estaño

Cu(H,P0)2 dihidrogenofosfato de cobre(ll¡ bis[dihldrogeno(tetraoxídofosfato)) de cobre

Sn(HlOJ, dth1drogenotostato de estaño(f\1) tetrakis[dihidrogeno(tetraoxtdofosfato)) de estaño

CuHB0 3 hidrogenoborato de cobre(lf) h1drogeno(triox1doborato) de cobre

Sn(HB0)2 htdrogenoborato de estaño(IV) bls[hidrogenO(trioxidoborato)) de estaño

Cu(H280) 2 d1h1drogenoborato de cooreQQ bls[dihidrogeOO(tnoxidoborato)) de cobre

Sn(H,BO) , dih1drogenoborato de estaño(JV) tetrakis[dihídrogeno(triOXIdofosfato)) de estaño

Solucionario de los ejercicios de aplicación

Química Inorgánica

~ a)

b)

e) d)

(Cd(NH 3) 4) 2•

catión tetraamminocadmio(ll)

(CrCil(NH 3) 4)CI

cloruro de tetraamminodidorurocromo(lll ñ) [ Co(NH 3) 6 )3•

n)

K(Au(OH) 4 )

tetrahidroxidoaurato(lll) de potasio cat1ón hexamminocobalto(lll)

[ Co(H 20)6 ]CI2

cloruro de hexaacuacobalto(ll)

[ CrBr(NH 3) ,]2•

cat1ón pentaammmobromurocromo(lll)

[ CrCI(NH 3) 5 ]CI2

cloruro de pentamminoclorurocromo(lll) p) [ CrBr(NH 3) 5 ]CI

cloruro de pentaammmobromocromo(ll)

o)

e)

KJFe(CN) 6 ]

hexaCianuroferrato(lll) de potas1o

q) (Cu (NH,) 4 ] 2•

f)

K4(Fe(CN)6 ]

hexacianuroferrato(ll) de potasio

r)

[PtF 4 (NH) 2 ]

diamm1notetrafluoroplatino(IV)

g) (Fe(H 20)6 )l•

catión hexaacuahierro(lll)

s)

[ CrCI 2{H2 0) 4 ]N02

nitnto de tetracuad1clorurocromo(lll)

h)

(Ag(NH,) 2]•

catión diamminoplata

t)

iZn(Hp)6 ]S04

sulfato de hexacuaCinc(ll)

i)

LIJPt(N0) 4 ]

tetranitritoplatmato(ll) de litio

u)

[ Cd(NH 3) 4 ](N03) 2

n1trato de tetraammmocadm1o(ll)

j)

[FeF6 P-

anión hexafluoruroferrato(lll)

v)

~(Pt(CN) 4 )

tetracianuroplatmato(ll) de potas1o

k)

[AIH 4 ]·

an1ón tetrahldruroaluminato(lll)

w) Mg.(Fe(CN) 6]

catión hexaacuahierro(ll)

x)

Ni[Fe(CN) 6 ]

hexacianuroferrato(lll) de níquel(lll)

tetrahidruro aluminato(lll) de llt1o

y)

Ca(NI(OH)4 (Hp) 2)

diacuatetrahldroxidonlquelato(ll) de calcio

1)

(Fe(Hp) 6

2 ] •

m) LI[AIH4)

cat1ón tetraamminocobre(ll)

hexacianuroferrato(ll) de magnesio

~ Nombre

Fórmula

Nombre

,

Fórmula

Sulfato de tetraammmocobreOI)

[Cu(NH)JSO,

Sulfito de pentaammlnohldrox,docobaito(lln

[Co0H(NH)JS03

Hexacianuroferrato(lln de potasio

~[Fe(CNlJ

Cloruro de tetraamminodlclorurohierro(IJn

[FeCI2(NH)JCI

Anión hexacloruroplatmatO(IV)

[PtCIJ 2•

Anión tetrac1anurocuprato(ll)

[Cu(CN)J2·

Gallón diamm1noplata

[Ag(NH)2]•

Gatión tetraamm1nocadm10(II)

[Cd(NH)J2•

Cat1ón pentaammmoclorurocromoOII)

[CrCI(NH )J2•

Gatión tetraammmodibromuroosmiO(lll)

[OsBr2(NH)J•

Cloruro de hexaamminocobaltoOII)

[Co(NH)JC~

OICianurocuprato(l) de rubidio

Rb[Cu(CNlJ

Nitrato de tetraamminocadmi()(IQ

[Cd\NH)J(N0)2

N1tnto de pentaacuahidrox,docromo(IIQ

[CrOH(HzOJJ(NOJ2

Anión tetraclorurocuprato(IO

[CuCIJ 2-

Amón tetraacuadihldroxidocuprato(l)

[Cu(OH).(H ,O)J

AntÓn dJbromurooxiCiomercuriato(IO

[HgBrz0]2-

Anión tetraacuadibromuroníquel(lll)

[N1Br2(H 20)J•

Anión d1cianurocuprato(l)

[Cu(CN) 2]·

Hexacloruroplatinato(IV) de cromo(ll)

Cr[PtCIJ

Catión pentaacuahidroxidocromo(ll~

[Cr0H(H20)J 2•

Tetrabromurodicloruroplatinato(IV) de sodio

Na1 [PtBr,C~)

Bromuro de pentaamminobromuroosm1o{lll)

[OsBr(NH)JBr2

Gatión hexaacuacincOO

{Zn¡H20)J 2•

Hidroxidotetramtritonrtrosilrutenato(IIO de potasio

Kz[Ru(NOJ 40HNO]

Anión tetracianurocadmJatoOQ

[Cd(CN)J2-

Pentacloruromtrosilrutenato(IIQ de potasio

Kz[RuCI5NO]

Hexanltntocobaltato(110 de cobreOQ

Cu [Co(NO)J 2

TetracloruroauratoOIO de hidrógeno

H[AuCIJ

Tetrafluorurooxidocromato(ll~

AI[CrF,O]

Tetrahidroxidoaurato(IIQ de ces1o

Cs[Au(OH)j

Anión tetrahidroxidoestannato(ll)

de aluminio

[Sn(OH)j 2•

,Química Inorgánica

~ a) ZnN03 (0H)

h.drox1tnoxon1trato(V) de cmc

Tradicional aceptada

De composición

Sistemática, anterior a 2005

h1dróx1do trioxidon1trato de cinc

b) Cu 2(0H) 2SO 4 dlhldroxJtetraoxosulfato(VI) de cobre(ll) d1hidróxido tetraox1dosulfato de cobre

n1trato básico de eme sulfato dibásico de cobre(ll)

e)

Fe(OH)SO,

hídroxítetraoxosulfato(VI) de híerro(lll) h1dróx1do tetraoxidosu:tato de h1erro

sulfato básico de h1erro(lll}

d)

Nii(OH)

hidroxiyoduro de níquel(ll)

hidróxido yoduro de níquel

yoduro básico de níquel(ll)

e)

BíCI(OH) 2

díh1drox1cloruro de bísmuto(lll)

cloruro dihidróxido de bismuto

cloruro di básico de bismuto(lll)

f)

Ca 2C0 3 (0H) 2 d1h1droxitrioxocarbonato(VI) de calc1o

trioxtdocarbonato dih1dróx1do de calcio carbonato dibásico de calcio

g) AI(OH)S0 4

hidroxitetraoxosulfato(VI) de alummio

htdróxido tetraoxidosulfato de alummio sulfato básico de alumimo

h) cup(OH) 3

tnhidroxicloruro de cobre(ll)

cloruro trih1dróx1do de cobre

cloruro tPbás1co de cobre(ll)

i)

h1droxitrioxosulfato(IV) de hierro(lll)

hidróxido trioxidosulfato de hierro

sulfito básico de hierro(lll)

Fe(OH)SO¡

G a)

Sulfato (doble) de amonio y hierro(lll)

FeNH,(SO,)2

e)

Carbonato (doble) de benito y caloo

BeCa(C03) 2

b)

Fluoruro (doble) de alummio y sodio

AINaF,

f)

Arsen1ato (doble) de magnes10 y sodio

MgNaAsO,

e)

Clorato (doble) de mercuno(ll) y plata

AgHg(CI0 3) 3

g) Bromuro-carbonato de alummio

d)

Seleniato (doble) de cinc y cobre(ll)

CuZn(Se0,) 2

h)

a)

KNaS04

sulfato (doble) de potasto y sod10 tetraóx1dosulfato de potasio y sodio tetraoxosulfato(VI} de potas1o y sodio sulfato(doble) de calcio y d1sodio bis(tetraoxidosulfato) de calcio y disod1o bis[tetraoxosulfato(VI]) de caloo y d1sod1o arsemato(doble) de amon1o y magnes1o tetraoxidoarsen1ato de amonio y magnesio tetraoxoarseniato(VI) de amonio y magnesio

d) CoNaPO,

fosfato(doble) de cobalto(ll) y sodio tetraóxidofosfato de cobalto y sodio tetraoxofosfato(V) de cobalto(ll) y sod1o sulfato(doble) de aluminio y potasio bis(tetraoxidosulfato) de alummio y potas1o bis[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio y potasio cloruro(doble) de magnesio y sodio tri cloruro de magnesio y sod1o tricloruro de magnesio y sodio

g) CuFeS 2

sulfuro(doble) de cobre(ll) y hierro(lll) disulfuro de cobre y h1erro disulfuro de cobre(ll) y hierro(lll)

h) PbCIPO,

cloruro-fosfato de plomo(IV) cloruro tetraoxidofosfato de plomo cloruro-tetraoxofosfato(V) de plomo(IV)

Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sod1o

AIBrC0 3 Na6CIF(S0) 2

Solucionario de la evaluación

Compuestos binarios Compuestos binarios del oxígeno

o Con el valor de la carga 1ónica

Fórmula

Con prefijos multiplicadores

FeO

óx1do de h1erro

óx1do de h1erro(ll)

óx1do d:.. "!lerro(2 ... ,

triÓXIdo de dinitrógeno

óxido de nitrógeno(lll)

óxido de nitrógeno(3+)

tnóx1do de azufre

óxido de azufre(VI)

óxido de azufre(6+)

trióx1do de dtcromo

óx1do de cromo(lll)

óx1do de cromo(3+)

pentaóxido de difósforo

óx1do de fósforo(S+)

o

PPs C0 2

óx1do de fósforo(V)

dióxido de carbono

óxido de carbono (IV)

óxido de carbono(4 ~ )

g)

MnO,

dióx1do de manganeso

óx1do de manganeso(IV)

óx1do de manganeso(4+)

h)

co

óx1do de carbono

óx1do de carbono(ll)

óx1do de carbono(2+)

a)

b)

N203 e) 503 d) Crp 3 e)

Con el número de oxidación

f) a) O;Cil b) 0 3Br2

dicloruro de heptaoxígeno

d) 0Br2

d1bromuro de oxígeno

d1bromuro de trioxígeno

diCioruro de pentaoxígeno

e)

d1yoduro de pentaoxígeno

e) o,CI 2 0 3CI2

0512

o

d1cloruro de trioxígeno

e a) Trióxido de dicromo

Crp 3

g)

Óxido de nitrógeno(3+)

Np3

m) ÓXIdo de níquel(3+)

Ni20 3

Dióx1do de azufre óxido de cobre(l)

502 Cu 20

b)

óxido de nitrógeno(V)

N,0 5

h) óxido de hierro(3+)

Fe 20 3

n)

e)

ÓxidO de calcio

CaO

i)

Tnóx1do de teluro

Te0 3

ñ)

N01

j)

óxido de plomo(4+)

Pb0 2

o)

Óx1do ae h1erro(lll)

503 CoO

p)

Óxido de plomo(ll)

Fe20 3 PbO

q)

Óxido de azufre(VI)

503

d) DIÓXIdo de n1trógeno e) Oxido de azufre(4+)

o

óxido de hierro(2+)

so,

k)

Trióxido de azufre

FeO

1)

óxido de cobalto(ll)

o 01cloruro de oxígeno

d) 01cloruro de pentaoxígeno

b)

Dibromuro de heptaoxígeno

e)

D1bromuro de oxígeno

e)

Diyoduro de tri oxígeno

f)

Diyoduro de trioxígeno

a)

o a)

H,S

sulfuro de hidrógeno; ácido sulfhídnco

j)

LH

h1druro de litio

b)

CH 4

metano; tetrah1druro de carbono

k)

KH

h1druro de potasio

e)

HCI

cloruro de h1drógeno

1)

CaH 2

h1druro de calcio; dih1druro de calcio

d) NH 3

amoniaco; tnhidruro de nitrógeno

m) HBr

bromuro de hidrógeno; hidrógeno(bromuro)

e)

BaH 2

hidruro de bano; d1h1druro de bano

n) SIH4

silano; tetrah1druro de silicio

o

HCI(ac) ácido clorhídrico

ñ) AsH 3

arsano; trih1druro de arsénico

g)

Hl

h)

H2Te(ac) áctdo telurhídrico

i)

NaH

yoduro de hidrógeno; hidrógeno(yoduro) hidruro de sodio

o)

AIH 3

h1druro de alum·nio; trihidruro de alumin·o

p)

FeH 2

hidruro de h1erro(ll); h1druro de hierro(2+)

q) PH 3

fosfano; trih1druro de fósforo

Química Inorgánica

o Hidrógeno(cloruro)

HCI

j)

Hidruro de silicio

SiH 4

b) Amoniaco e) Metano d) Sulfuro de hidrógeno e) Fluoruro de hidrógeno f) Hidruro de litio g) Hidruro de potasio h) Hidruro de calcio i) Bromuro de hidrógeno

NH 3

k)

Seleniuro de hidrógeno

CH4

1)

Tnhidruro de fósforo

H