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Preguntas propuestas

7 2015

• Aptitud Académica • Matemática • Cultura General • Ciencias Naturales

Química Práctica Electrólisis II

5.

NIVEL BÁSICO

1.

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. La constante de Faraday es equivalente a la carga de un mol de electrones. II. La masa producida de una sustancia es proporcional a la intensidad de corriente. III. Por el cátodo, fluyen más electrones que por el ánodo.

6.

Calcule la cantidad de faraday para producir 650 g de zinc a partir de la electrólisis de una solución acuosa de ZnSO4. Masa molar (g/mol): Zn=65 A) 10 D) 30

3.

B) 20

C) 40 E) 50

4.

B) 60

C) 600 E) 20

Dos celdas electrolíticas están conectadas en serie. La primera contiene una solución de una sal de iones Au3+ y la segunda contiene una solución de AgNO3. Si en el cátodo de la segunda celda se deposita 6,48 g de plata, calcule la masa de oro depositada en la segunda celda. Masa molar (g/mol): Ag=108; Au=197 A) 1,97 g D) 3,94 g

B) 5,91 g

C) 19,7 g E) 7,88 g

NIVEL INTERMEDIO

7.

Calcule la masa de cloro gaseoso que se produce al electrolizar una solución concentrada de cloruro de sodio acuoso si en el ánodo se consumen 5,79×105 C. Cl1– → Cl2(g) Masa molar (g/mol): Cl=35,5 A) 284 g B) 355 g C) 142 g D) 213 g E) 710 g

Niveles

Calcule el tiempo, en minutos, necesarios para electrodepositar 31,2 g de cromo metálico, a partir de una solución acuosa de nitrato de cromo (II), si se emplea una corriente de 193 amperios. Masa molar (g/mol): Cr=52 Constante de Faraday=96 500 C A) 10 D) 5

A) VVV B) FVF C) VFV D) VVF E) VFF

2.

por

La cantidad carga necesaria para electrodepositar 8,43 g de un metal M, a partir de una solución que contiene iones M2+, es 14 475 C. Indique qué metal es M. Masa molar (g/mol): Ni=58,7; Fe=55,8; Mn=54,9; Co=58,9; Cd=112,4 A) Ni D) Co

B) Fe

C) Mn E) Cd UNI 2008 - II

8.

Al electrolizar cloruro de magnesio fundido, en el cátodo se produce 480 g de magnesio metálico. Calcule el número de electrones consumidos. Masa molar (g/mol): Mg=24 NA=Número de Avogadro

Calcule el volumen en litros de cloro gaseoso que se forma en condiciones normales si durante 965 minutos se pasa una corriente de 80 amperios a través de una solución acuosa concentrada de cloruro de sodio contenida en una celda electrolítica. Considere que el rendimiento es 75 %. Masa molar (g/mol): Cl=35,5 Constante de Faraday=96 500 C

A) 10 NA D) 15 NA

A) 537,6 D) 453,5

B) 80 NA

C) 40 NA E) 20 NA 5

B) 403,2

C) 576,2 E) 378,2

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Química

Academia CÉSAR VALLEJO

9.

En una planta industrial, se produce aluminio a partir de la electrólisis del óxido de aluminio fundido, Al2O3, con una corriente de 77,2 A durante 10 horas. Si se ha producido 15,552 kg de aluminio en el cátodo, ¿cuántas celdas conectadas en serie se instalaron en la planta industrial? Masa molar (g/mol): Al=27 Constante de Faraday=96 500 C A) 120 D) 40

B) 80

C) 30 E) 60

10. Cuando se pasan 0,5 amperios durante 20 mi-

nutos por una celda electrolítica que contiene una solución de sulfato de un metal divalente, se deposita 0,198 g del metal en el cátodo. ¿Cuál es la masa atómica del metal? Constante de Faraday=96 500 C A) 31,9 D) 127,4

B) 63,7

C) 95,6 E) 159,3

Material Didáctico N.o 7

13. ¿Qué proposiciones son correctas en relación con el aspecto cuantitativo de la electrólisis? I. Para una misma intensidad de corriente, la masa descompuesta de un electrolito es proporcional al tiempo. II. La cantidad de sustancias que se producen en el cátodo y ánodo de una celda electrolítica son proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes. III. La masa consumida de un electrodo activo es proporcional a la intensidad de corriente. A) I y II B) I, II y III C) II y III D) solo I E) I y III NIVEL AVANZADO

UNI 2011- II

11. Al electrolizar una disolución acuosa de una

sal, MSO4, se producen 5,74 L de gas oxígeno a 77 ºC y 2 atm en el ánodo y en el cátodo se depositan 47,2 g del metal M. ¿Cuál es la identidad del metal M? Masa molar (g/mol): O=16, Ni=59; Fe=56; Cu=63,5; Cr=52; Cd=112; Ca=40 Constante de Faraday=96 500 C R=0,082 atm · L/mol · K A) Cr D) Ca

B) Cd

C) Ni E) Cu

12. Una solución acuosa de una sal de platino se

electroliza pasando una corriente de 1,5 amperios durante 1,5 horas, produciéndose 4,09 g de platino metálico. ¿Cuál es el estado de oxidación del platino en la solución inicial? Masa molar atómica: Pt=195 g/mol Constante de Faraday=96 500 C A) +1 D) +4

B) +2

C) +3 E) +5 UNI 2010 - II

14. Se electrolizan 2 kg de una disolución acuosa que contiene KNO3 al 20 % en masa. Si se emplea una corriente de 96,5 amperios durante 10 horas, calcule la nueva concentración porcentual en masa de KNO3 en la solución. Masa atómica: H=1; O=16 Constante de Faraday=96 500 C A) 28,5 B) 21,6 C) 28,4 D) 31,2 E) 23,9

15. Se electrolizan 10 litros de una solución acuosa de cloruro de cobre (II) 5,0 M durante 9650 segundos y con una corriente de 77,2 A. Calcule la nueva concentración molar del ion cobre (II) si se considera que el volumen de la solución no varía. A) 4,6 D) 6,4

B) 4,8

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6

C) 3,2 E) 3,8

Anual UNI

Química

16. Determine el volumen total (en litros) de gas

a condiciones normales que se libera de los ánodos de 10 celdas electrolíticas conectadas en serie y que contienen soluciones acuosas de nitrato de sodio 1 M, cuando por el sistema pasa una corriente de 4 amperios durante 10 horas. Constante de Faraday=96 500 C A) 41,78 D) 94,00

B) 62,67

C) 83,56 E) 125,34 UNI 2013 - I

7

Química

17. Calcule la intensidad (en amperios) de corriente necesaria para dorar, por ambas caras, una lámina de bronce cuyas dimensiones son 60×40 cm, si se desea que el espesor de la capa de oro sea de 0,005 cm. Considere que la solución electrolítica contiene el ion Au(CN)41– y que el tiempo que dura la electrodeposición es 193 min. Densidad (Au)=19,7 g/cm3 Masa molar (g/mol): Au=197 A) 150 D) 75

B) 60

C) 450 E) 300

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Práctica

por

Respecto a las celdas galvánicas, indique las proposiciones que son correctas. I. Generan corriente eléctrica continua. II. El ánodo es el polo positivo. III. En el cátodo se produce la reducción. A) I y III D) I, II y III

2.

C) II y III E) solo III

B) VVF

B) solo III

C) II y III E) solo II

A partir del siguiente diagrama de la celda, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. Ni(s)  NiSO4(ac, 1 M)  CuSO4(ac, 1 M)  Cu(s) I. El electrodo de cobre tiene carga positiva. II. La masa del electrodo de níquel disminuye. III. Los electrones fluyen desde el electrodo de níquel hacia el electrodo de cobre. A) VVF D) VVV

B) VFV

C) FVV E) VFF

A partir de la siguiente información, indique las proposiciones que son incorrectas. Fe  Fe2+ Eº=+0,44 V Ag  Ag1+ Eº=– 0,80 V Mg  Mg2+ Eº=+2,38 V I. El magnesio es mejor agente reductor que el hierro. II. El ion plata tiene mayor capacidad para reducirse que el ion Fe2+. III. El potencial de la siguiente semirreacción, 10Mg → 10Mg2++20e– es +23,8 V A) I y II D) I y III

6.

C) VFV E) VVV

Respecto al puente salino, indique las proposiciones que son incorrectas. I. Permite cerrar el circuito eléctrico en la celda galvánica. II. A través de ella, hay corriente de iones hacia las semiceldas. III. Permite el paso de los electrones desde el ánodo hacia el cátodo. A) I y II D) I, II y III

4.

B) solo I

Respecto a la pila de Daniell, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. La lámina de zinc es el ánodo. II. En la superficie de la lámina de cobre, se produce la reducción. III. Los electrones fluyen desde el electrodo de zinc hacia el electrodo de cobre. A) FVV D) VFF

3.

Celdas galvánicas I 5.

NIVEL BÁSICO

1.

Química

Niveles

B) solo II

Se construye una pila a condiciones estándar con electrodos de cromo y estaño. Al respecto, indique las proposiciones que son correctas. Sn2+ +2e– → Sn Eº=– 0,14 V Cr3+ +3e– → Cr Eº=– 0,74 V I. El estaño es el ánodo de la pila. II. El voltaje estándar de la pila es +0,60 V. III. Los electrones fluyen desde el electrodo de cromo hacia el electrodo de estaño. A) I y II D) solo I

B) II y III

C) I y III E) solo II

NIVEL INTERMEDIO

7.

Respecto a las celdas galvánicas, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. Es una celda electroquímica que transforma energía química en energía eléctrica. II. La corriente eléctrica se produce a partir de una reacción redox no espontánea. III. El ánodo tiene mayor potencial eléctrico que el cátodo. A) FVV B) FVF C) VFV D) VFF E) FFV

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C) solo III E) solo I

10

Anual UNI

8.

Química

Respecto al puente salino de una celda galvánica, indique la proposición correcta. A) A través de él fluyen los electrones desde el ánodo hacia el cátodo. B) Contiene una solución diluida de una sal. C) Los cationes contenidos en ella fluyen hacia el ánodo. D) Evita la acumulación de cargas positivas y negativas en las semiceldas. E) Los aniones contenidos en ella fluyen hacia el cátodo.

9.

Se construye una celda galvánica con las semiceldas Cu(s)  Cu2+(ac, 1 M) y Sn(s)  Sn2+(ac, 1 M) Si el potencial estándar de la celda es +0,48 V, calcule el potencial estándar de reducción del electrodo de estaño. Dato: Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V

Química

11. A partir del siguiente diagrama de la celda. Ni(s)  NiCl2(1 M)  Cl2(1 atm) HCl(1 M)  Pt(s) Dato: Eº(Ni2+ / Ni)=– 0,25 V Eº(Cl2 / Cl1–)=+1,36 V indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. Los electrones fluyen desde el electrodo de níquel hasta el electrodo de platino. II. El voltaje de la pila es +1,61 V. III. La masa del electrodo de platino aumenta. A) VFF D) VVV

B) VFV

12. Calcule el potencial, en voltios, de la siguiente celda galvánica. Pt(s) H2(g, 1 atm)H+(ac, 1 M)Ag+(ac, 1 M)Ag(s) Datos: Eº(Ag1+ / Ag)=0,80 V A) 0,10 D) 0,80

A) – 0,14 V B) +0,48 V C) – 0,24 V D) +0,82 V E) +0,14 V

C) FVV E) VVF

B) 0,20

C) 0,40 E) 1,60 UNI 2009 - I

NIVEL AVANZADO

10. Se construye una celda galvánica, a partir de las siguientes semirreacciones cuyos potenciales estándar se indican. CrO42–+4H2O+3e– → Cr(OH)3+5OH – Eº=– 0,13 V Eº=– 0,80 V Fe(OH)3+3e– → Fe+3OH– Respecto a dicha celda galvánica: I. Ocurrirá la disminución de la concentración de los iones CrO42–. II. El hierro metálico actuará como agente oxidante. III. El ion cromato se reducirá. Son correctas. A) solo I B) solo II C) I y II D) I y III E) I, II y III

13. Indique en qué casos ocurrirán reacciones espontáneas. I. Se sumerge un alambre de hierro en una solución 1,0 M de CuSO4(ac). II. Se sumerge un trozo de zinc en una solución 1,0 M de CuSO4(ac). III. Se sumerge una placa de cobre en una solución de 1,0 M de FeSO4(ac). Datos: Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V Eº(Zn2+ / Zn)=– 0,76 V A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

UNI 2011- I

11

UNI 2009 - II

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Química

Academia CÉSAR VALLEJO

14. Se sumerge por completo un tornillo de hierro

en una solución acuosa de sulfato de cobre (II), CuSO4(ac). Al cabo de un tiempo, ¿cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. La masa total de los sólidos aumenta. II. La concentración del ion Cu2+ disminuye. III. El tornillo se oxida. Datos: potenciales estándar de reducción Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V Masa molar (g/mol): Fe=56; Cu=63,5 A) solo I D) I y II

B) I, II y III

C) solo III E) I y III

15. Se tienen dos recipientes que contienen HCl(ac)

1 M; en uno de ellos se introduce una lámina de magnesio y en el otro una lámina de plata. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. La lámina de magnesio se disuelve en el HCl(ac) produciendo Mg2+. II. La lámina de plata no es atacada por el HCl(ac). III. En el primer recipiente, se produce hidrógeno gaseoso. Datos: Mg2++2e– → Mg Eº=– 2,38 V Ag++e– → Ag Eº=+0,80 V

A) VFV D) FVV

B) VVF

C) VVV E) FVF

16. Dados los siguientes potenciales estándar de reducción, indique las proposiciones que son incorrectas. Fe2++2e– → Fe Eº=– 0,44 V Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V Cd2++2e– → Cd Eº=– 0,40 V I. El Zn reduce al ion Cd2+. II. El ion Zn2+ oxida al hierro. III. La reacción de la pila formada con electrodos de hierro y zinc es Zn+Fe2+ → Zn2++Fe. A) solo II D) I, II y III

B) solo III

C) II y III E) I y II

17. ¿Qué reacciones son espontáneas? 1– Cl2(g)+2I1– (ac) → 2Cl (ac)+I2(s)

2+ + 2Ag(s) + Fe(ac) → Fe(s) + 2Ag1(ac)

+ 2+ Cu(s) + 2Ag1(ac) → Cu(ac) + 2Ag(s)

Datos: Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V Eº(Cu2+ / Cu)=+0,34 V Eº(Ag1+ / Ag)=0,80 V Eº(Cl2 / Cl1–)=+1,36 V Eº(I2 / I1–)=+0,54 V A) I y II B) solo I C) I y III D) solo III E) solo II

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Material Didáctico N.o 7

12

Química Práctica

Celdas galvánicas II

5.

NIVEL BÁSICO

1.

¿Qué factores afectan al voltaje de una celda galvánica? I. cambio de concentración de los iones II. cambio de temperatura III. tamaño de los electrodos A) I y II D) solo III

2.

B) VFV

B) VVV

C) VFV E) VFF

Calcule el potencial de oxidación del electrodo de cobalto cuando está sumergida en una solución que contiene el ion Co2+ cuya concentración es 0,01 M. Datos: Eº(Co2+ / Co)=– 0,28 V A) 0,32 V D) – 0,22 V

6.

B) 0,34 V

15

C) 0,22 V E) 0,36 V

Niveles

¿Qué metales son recomendables utilizar para la protección catódica del hierro? I. Magnesio II. Zinc III. Plata Datos Fe2++2e– → Fe Eº=– 0,44 V Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V Mg2++2e– → Mg Eº=– 2,38 V Ag1++2e– → Ag Eº=+0,80 V A) solo I D) I y II

B) solo II

C) solo III E) I, II y III

¿Qué medidas son adecuadas para reducir la corrosión atmosférica del acero? I. Cubrir con una capa de pintura anticorrosiva. II. Reducir la concentración del agua. III. Sumergirlo en la salmuera. A) I y III D) solo II

C) FVV E) VFF

Respecto a las celdas de concentración, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. El cátodo y el ánodo están hechos del mismo metal. II. No genera corriente eléctrica en condiciones estándar. III. La oxidación se produce en la semicelda que contiene la solución de mayor concentración. A) VVF D) FVV

4.

C) I y III E) solo II

A partir del siguiente diagrama de la celda a 298 K, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. Zn(s)  ZnSO4(ac, 0,5 M)  CuSO4(ac, 0,05 M)  Cu(s) I. El electrodo de cobre es el cátodo. II. La masa de la lámina de zinc aumenta. III. La celda está en condiciones estándar. A) VVF D) VVV

3.

B) solo I

por

B) II y III

C) I y II E) solo III

NIVEL INTERMEDIO

7.

La reacción del ánodo de una pila recargable de níquel-cadmio es – Cd(s)+2OH(ac) → Cd(OH)2(s)+2e– Eº=+0,76 V Calcule el potencial de oxidación a 25 ºC cuando el pH de la solución electrolítica es 12. A) 0,64 V D) 0,78 V

8.

B) 0,88 V

C) 0,68 V E) 0,72 V

A partir del siguiente diagrama de la celda a 298 K, calcule el voltaje. Mg(s)  Mg2+(ac, 0,4 M)  Mn2+(ac, 0,04 M)  Mn(s) Datos Eº(Mg2+ / Mg)=– 2,38 V Eº(Mn2+ / Mn)=–1,18 V A) – 1,25 B) – 1,43 C) 1,43 D) 1,17 E) 1,27

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Química

Academia CÉSAR VALLEJO

9.

El voltaje de la siguiente celda es 59 mV. Calcule la concentración molar del ion estaño de la semicelda catódica. Sn(s)  Sn2+(ac, 0,001 M)  Sn2+(ac, X M)  Sn(s) A) 1,0 D) 0,2

B) 0,5

C) 0,01 E) 0,1

10. Dadas las siguientes proposiciones referidas a la corrosión del hierro. I. Disminuye en ambientes de menor porcentaje de humedad relativa. II. Se forma más herrumbre en zonas de menor concentración de oxígeno. III. Se deteriora perdiendo electrones. Son correctas: A) solo I B) solo II C) solo III D) I y III E) II y III

Material Didáctico N.o 7

12. La ecuación química de celda galvánica que opera a 298 K es 3+ 2+ + Fe(ac) + H2(g) → Fe(ac) + H(ac)

Calcule la fuerza electromotriz de esta celda cuando [Fe3+]=0,05 M, [Fe2+]=0,5 M, PH2=0,1 atm y el pH es 2. Dato 2+ 3+ Fe(ac) E º = −0,77V → Fe(ac) + e− A) 0,74 V B) 0,91 V C) 0,77 V D) 0,85 V E) 0,80 V NIVEL AVANZADO

13. Una celda galvánica está formada por las si-

UNI 2008 - I

11. Las piezas de acero común (como tuercas y pernos) se recubren con una capa delgada de zinc, para su uso industrial. Indique cuál de las siguientes razones explica la función de esta capa: I. Permite que el acero tenga una mayor resistencia a la corrosión. II. El zinc se reduce más fácilmente que el hierro. III. El zinc constituye el ánodo de sacrificio. Datos: Eº(Fe2+ / Fe)=– 0,44 V Eº(Zn2+ / Zn)=– 0,76 V A) I y II B) I y III C) II y III D) solo II E) solo III UNI 2011- II

guientes semiceldas: Al3+(0,5 M)  Al y Fe3+(0,5 M), Fe2+ (0,5 M)  Pt Determine el potencial de la celda en voltios, a 25 ºC, en base a los siguientes potenciales estándar. Eº=–1,66 V Al3+  Al Eº=+0,77 V Fe3+  Fe2+ A) – 2,45 B) – 2,43 C) 2,43 D) 2,45 E) 3,97 UNI 2006 - I

14. El potencial de la celda cuyo diagrama se muestra es 0,701 V a 25 ºC. Zn(s)  ZnCl2(ac, 0,5 M)  HCl(ac)  H2(g, 0,2 atm)  Pt(s) Calcule el pH de la solución de ácido clorhídrico. Dato Eº=– 0,76 V Zn2++2e– → Zn A) 1,5 D) 5

B) 4

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16

C) 2 E) 3

Anual UNI

Química

15. Una celda galvánica se construye con electro-

dos de aluminio y manganeso. El electrodo de aluminio está sumergido en una solución de Al(NO3)3 1,0 M y el electrodo de manganeso está sumergido en una solución de nitrato de manganeso (II), el circuito eléctrico se completa con el puente salino. Si el voltaje de la celda es 0,421 V a 298 K, calcule la concentración molar del ion Mn2+ al inicio. Datos Eº(Al3+ / Al)=– 1,66 V Eº(Mn2+ / Mn)=– 1,18 V

Química

16. Se tienen tres recipientes en las mismas con-

diciones de presión y temperatura. La primera contiene agua potable, la segunda contiene salmuera y la tercera contiene gasolina. Si a cada recipiente se adiciona una tuerca de acero, ¿qué hechos ocurren luego de 15 días? I. En cada caso, la tuerca experimenta corrosión. II. La corrosión de la tuerca es más severa cuando está sumergida en la salmuera. III. La corrosión de la tuerca solo ocurre en el primer recipiente. A) VVF B) FVF C) FFF D) FVV E) VVV

A) 0,02 B) 0,04 C) 0,01 D) 0,05 E) 0,10

17

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Práctica

por

Química

Niveles

Química orgánica A) FVF D) VVV

NIVEL BÁSICO

1.

¿Qué compuestos son orgánicos? I. alcohol etílico, C2H5OH II. urea, CO(NH2)2 III. butano, CH2CH2CH2CH3 IV. carbonato de calcio, CaCO3 A) I y III D) solo II

2.

B) FVF

B) solo II

C) solo III E) II y III

Respecto a las propiedades químicas del carbono, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones. I. Debido a la tetravalencia, el carbono tiene octeto electrónico en los compuestos orgánicos. II. La autosaturación explica la formación de diversos tipos de cadenas carbonadas. III. En la formación de los compuestos orgánicos, el átomo de carbono se une por transferencia de electrones.

A partir de la estructura del dimetiléter, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. CH3 – O – CH3 I. Se manifiesta la autosaturación del carbono. II. Se manifiesta la tetravalencia del carbono. III. El compuesto citado es molecular.

6.

¿Qué proposición es incorrecta respecto a los hidrocarburos? A) Solo están constituidas por átomos de hidrógeno y carbono. B) Son compuestos binarios. C) Forman parte del petróleo y gas natural. D) Por lo general, son utilizados como combustibles. E) El benceno, C6H6 es un hidrocarburo alifático.

NIVEL INTERMEDIO

7.

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones I. Un compuesto que contiene carbono, necesariamente, es orgánico. II. Los compuestos orgánicos en estado líquido no conducen la corriente eléctrica. III. Los compuestos CH3OCH3 y CH3CH2OH son isómeros. A) VFV B) FVF C) FVV D) VVV E) VVF

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C) FVV E) VFF

A) FFF B) FVF C) FFV D) FVV E) VVV

C) FFF E) VVF

¿Qué propiedades no corresponden a los compuestos orgánicos? I. No son solubles en solventes polares como el agua. II. A temperatura ambiental, pueden ser sólidos, líquidos o gases. III. No se descomponen al ser calentados a elevadas temperaturas. A) solo I D) I y III

4.

C) I y II E) I, II y III

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. Todo compuesto orgánico contiene uno más átomos de carbonos. II. El carbono, hidrógeno y oxígeno son elementos organógenos. III. Los compuestos orgánicos son moleculares. A) VVV D) FVV

3.

B) III y IV

5.

B) VVF

20

Anual UNI

8.

Química

Relacione adecuadamente cada columna. I. CH3CH2CH2CH2CH3 II. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH III. C5H12 a. b. c. d.

fórmula desarrollada fórmula molecular fórmula semidesarollada fórmula condensada

el número de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios, respectivamente. CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH(CH3)2 B) 7, 2, 3, 1

C) 7, 3, 3, 2 E) 7, 3, 3, 0

NIVEL AVANZADO

13. Respecto a los alcanos, indique la secuencia

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. Una fórmula desarrollada muestra los tipos de enlace en un compuesto orgánico. II. La fórmula semidesarollada es más útil para nombrar a los compuestos orgánicos. III. Para determinar el número de enlaces sigma y pi en una molécula orgánica, es más conveniente utilizar la fórmula global. A) VVF D) VFF

12. En la siguiente estructura de un alcano, señale

A) 7, 3, 2, 1 D) 7, 3, 3, 1

A) Id, IIb, IIIc B) Id, IIc, IIIb C) Ic, IIa, IIIb D) Ib, IIc, IIId E) Id, IIc, IIIa

9.

Química

B) FVF

C) VVV E) VFV

10. Un alcano de cadena normal tiene 6 grupos metileno, indique el nombre IUPAC. A) nonano B) hexano C) octano D) decano E) heptano

correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones. I. Son químicamente estables, por ello se denominan parafinas. II. De todos los hidrocarburos, son los que contienen la máxima cantidad de hidrógeno. III. Los átomos de carbono solo tienen hibridación sp3.

A) VVV D) VVF

B) FVV

C) VFV E) VFF

14. Q es un alcano normal que tiene 4 carbonos

secundarios más que el octano. Al respecto, indique las proposiciones que son correctas. I. La fórmula global de Q es C12H26. II. La fórmula semidesarollada de Q es CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3. III. La masa molar de Q es 142 g/mol. A) solo I D) I y II

B) solo III

C) solo II E) II y III

15. ¿Cuántos isómeros tiene el hidrocarburo de fórmula global C6H14?

11. Determine el número de hidrógenos prima-

rios, secundarios y terciarios en el siguiente compuesto orgánico.

A) 1 D) 5

B) 2

C) 3 E) 7 UNI 2006 - II

16. Al quemar 5,80 g de un alcano se produjo 0,4 mol de CO2. ¿Qué volumen de O2 se consume en condiciones normales?

Br A) 4, 3, 2 D) 12, 3, 2

B) 12, 5, 3

21

C) 4, 3, 3 E) 12, 5, 2

A) 44,8 L D) 11,2 L

B) 22,4 L

C) 14,56 L E) 28,5 L

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