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Que es un orbital atomico. orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor. 2. ¿Cuál de los siguientes orbitales no existe?: 1p, 2s, 2d, 3p, 3d, 3f, 4g. No existe el nivel 1p, 2d, 3f, 4g puesto que el nivel 1 solo tiene un subnivel que es s; el nivel 2 tiene 2 subniveles s y p; el 3 solo llega hasta 3d y el 4 solo llega hasta 2f; no hay subnivel g 3. Describa los cuatro números cuánticos que definen a un electrón en un átomo. 1. nos inicia en que capa está el electrón 2. representa subcapa o subnivel 3. indica el nivel de orientación (girando) 4. es el Espín sirve para generar un campo magnético positivo o negativo se anulan y se forman los enlaces 4. ¿Qué número cuántico define un nivel? ¿Cuáles números cuánticos definen un subnivel? El número cuántico principal (n = 1 a 7), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m. 5. ¿Cuáles de los cuatro números cuánticos (n, ℓ, mℓ, ms) determinan: a) la energía de un electrón en un átomo de hidrógeno y en un átomo polielectrónico, b) el tamaño de un orbital, c) la forma de un orbital y d) la orientación de un orbital en el espacio? 6. Un electrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumere los posibles valores de los subniveles ℓ y mℓ . 7. Analice las diferencias y semejanzas entre un orbital 1s y un orbital 2s. en realidad la única diferencia es que se encuentran en niveles diferentes de tu tabla periódica, el numero que se encuentra antes de la lera "s" te indica el nivel y como sabrás hay 7 niveles de la tabla periódica, así que "1S etá en primer nivel(hidrógeno y helio) y "2S" en segundo nivel 8. Demuestre el número total de electrones que pueden ocupar a) un orbital s, b) tres orbitales p, c) cinco orbitales d, d) siete orbitales f. 9. Indique el número total de: a) electrones p en el N (Z = 7); b) electrones s en el Si (Z = 14) y c) electrones 3d en el S (Z = 16). 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 y asi sigue la regla pero leela porque sino no vas a entender. Entonces con un Z=7 tendrias 1S2 2S2 2P3 es decir que tenes 3 electrones en el p. OJO, que sigue la regla de manera cruzada, por eso busca en cualquier libro de quimica te tiene que aparecer..regla de aufbau o regla de la cruzada es lo mismo. Z=14 tendrias 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 en el S tendrias 2 electrones..en el 3S para ser mas especificos.. Z=16 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 y ya completamos los 16 sin necesidad de llenar el 3d asi que en el 3d hay cero electrones.. 10. Señale cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables y explique por qué: a) (1, 0, � , � � ), b) (3, 0, 0, + � � ), c) (2, 2, 1, + � � ), d) (4, 3, –2, + � � ), e) (3, 2, 1, 1)

11. Las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se muestran aquí son incorrectas. Explique qué errores se han cometido en cada una y escriba las configuraciones electrónicas correctas: Al: 1s22s22p43s23p3 B: 1s22s22p5 F: 1s22s22p6 12. La configuración electrónica de un átomo neutro es 1s22s22p63s2 . Escriba un conjunto completo de números cuánticos para cada uno de los electrones. ¿Cuál es el nombre de este elemento? 13. Determine: a) la configuración electrónica de los elementos que se muestran, b) los cuatro números cuánticos de los electrones en el subnivel de mayor energía c) Numero de niveles, subniveles y orbitales existen en cada uno de los siguientes átomos: Ne, P, Sc, Mn, Se, Kr, Fe, Cd, I, Pb. . Configuración electrónica a) ¿Cuántos electrones desapareados existen en cada uno de los siguientes átomos?: B, P, Mn, Kr, Cd, Pb, Ne, Sc, Se, Fe, I b) El número atómico de un elemento es 73. ¿Los átomos de este elemento, son diamagnéticos o paramagnéticos? Solución: a) Para responder esta pregunta se puede escribir la configuración electrónica para cada uno de los elementos. B: [He]2s22p1 (1 electrón desapareado) P: [Ne]3s23p3 (3 electrones desapareados) Mn: [Ar]4s23d5 (5 electrones desapareados) Kr: (0 electrón desapareado) Cd: [Kr]5s24d10 (0 electrón desapareado) Pb: [Xe]6s24f145d106p2 (2 electrones desapareados) Ne: (0 electrón desapareado) (¿Por qué?) Sc: [Ar]4s23d1 (1 electrón desapareado) Se: [Ar]4s23d104p4 (2 electrones desapareados) Fe: [Ar]4s23d6 (4 electrones desapareados) I: [Kr]5s24d105p5 (1 electrón desapareado) b) Debido a que el número es impar, es matemáticamente imposible que todos los electrones estén apareados, por lo que debe haber al menos uno desapareado. Así, el elemento debiera ser paramagnético. 14. Para los elementos que se muestran escriba a) número de orbitales (ocupados, semiocupados y sin ocupar), b) número de electrones en el último nivel: B, V, Ni, As, I, Au.

15. ¿Cuál de las siguientes especies tiene más electrones no apareados? S+ , S o S– . Explique cómo llegó a la respuesta. a) S+ .↑. . ↓ . .↑. . . . . ↑. . . . . . .↑ ------- /--------/ --------- / -------3s. . . [3px.....3py........3pz ]

b) S .↑. . ↓ . .↑. .↓ . . . ↑. . . .↑ ------- /--------/ --------- / -------3s. . . [3px.....3py........3pz ]

c) S .↑. . ↓ . .↑. .↓. . ↑. . ↓ . . .↑ ------- /--------/ --------- / -------3s. . . [3px.....3py........3pz ]

Las flechas te indican a los electrones Cuando estén en parejas en el mismo subnivel .↑↓ ( ------) Están apareados, o sea en parejas

Cuando estén solas, los electrones, estarán desapareados . .↑ ( ------ )

Por lo que en S+, es cuando tendrán un mayor número de electrones desapareados 16. Dibuje los diagramas de orbital de los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas: a) 1s22s22p5 b) 1s22s22p63s23p3 c) 1s22s22p63s23p64s23d7