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COLEGIO

QUÍMICA:2

“SANTA URSULA”

NOMBRE: ______________________________________

CLASE #2

TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS

III– AÑO

1. Indicar verdadero o falso según corresponda: 

El número cuántico magnético indica los subniveles de energía.



El número cuántico principal indica el tamaño del subnivel.



El spin indica la energía de un subnivel. a) VFV b) FVF

c) FVV

d) VVF

e) FFF

2. El número cuántico  = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?

a) 3

b) 5

c) 7

d) 9

e) 11

3. A continuación se dan los 4 números cuánticos de un electrón (n ,  , m , s). ¿En qué tipo de subnivel se encuentra: (4 , 2 , -1 , +1/2)?

a) s

b) p

c) d

d) f

e) g

4. Con respecto a los números cuánticos (n ,  , m , s). Determinar cuáles son conjuntos falsos yo verdaderos 

(3 , 0 , 0 , +1/2)



(2 , 2 , -1 , -1/2)



(4 , 1 , 0 , +1/2)

a) VVF

b) VVV

c) FFV

d) VFF

e) VFV

5. ¿Qué valores toma el número cuántico “” si n = 4 (4º nivel)?

a) 0, 1, 2

b) 0, 1

c) 0, 1, 2, 3

d) 3

e) 4

6. Los valores del número cuántico principal, según la matemática van desde:

a) 0 hasta 7

b) 1 hasta 7

c) 0 hasta 

d) 1 hasta 

e) 0 hasta (n - 1)

7. De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál de los electrones se encuentra en un nivel de menor energía? a) b) c) d) e)

y x + z Tienen igual energía Ninguno

x

y

z

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COLEGIO

QUÍMICA:3

“SANTA URSULA”

NOMBRE: ______________________________________

CLASE #3

TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS

III– AÑO

1. Los números cuánticos sirven para: a) Ubicar las capas de energía b) Determinar la energía del átomo c) Ubicar un electrón en el átomo

d) Determinar los neutrones de un átomo e) No está definido su uso

2. El segundo nivel posee ……… orbitales a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

3. El orbital que es esférico es: a) Sharp d) Nítido b) Principal e) Difuso c) Fundamental 4. Indicar verdadero ó falso según corresponda:   

N. C. Azimutal  Subnivel N. C. Principal  1/2 N. C. Magnético  Orbital a) VVV

b) VFV

c) FVV

d) VFF

e) FVF

5. El número cuántico  = 3. ¿Cuántos valores de “m” permite?

a) 1

b) 3

c) 5

d) 7

e) 9

6. Del juego de números cuánticos (5, 2, 1, +1/2) el subnivel que representa es del tipo a) s

b) p

c) d

d) f

e) h

7. Respecto de los juegos de números cuánticos I. (4, 2, 0, -1/2)

II. (6, 0, 0, +1/2)

III. (2, 1, +2, -1/2)

IV. (3, 2, +1, +1/2)

¿Qué juego(s) esta(n) mal denotado(s)?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) II y III

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QUÍMICA: 4

COLEGIO

“SANTA URSULA”

NOMBRE: ______________________________________ TEMA: CONFIGURACION ELECTRONICA

CLASE #4 III– AÑO

El átomo presenta dos principales partes: núcleo y nube electrónica. En la nube se encuentran los electrones. Para un mejor estudio de estos, la nube electrónica se presenta en diferentes regiones de energía, las cuales son: 1. Nivel o capa (n) : es una región de energía formada por subniveles. Se describe por el número cuántico principal. Nro. de órbitales por nivel = n2 Nro. de subniveles por nivel = n Nro. de electrones por nivel = 2n2

2. Subcapa o subnivel (n y l) : es un espacio energético formado por orbitales. Se describe por los valores de los números cuánticos principal y secundario. Nro. de orbitales por subnivel = 2l + 1 Nro. de electrones por subnivel = 2 (2l + 1)

3. Orbital o REEMPE (n, l, y ml): región electrónica espacial de máxima probabilidad estadística. Un orbital puede contener uno o dos electrones:

Las flechas representan los espines de los electrones.

 Principio de AUFBAU (construcción) los subniveles se ordenan de menor a mayor energía relativa. Y en el caso que posean la misma energía se ordenan de menor a mayor nivel. Energía relativa = n + l Por ejemplo en 4d, el valor de n =4 y l =2 , entonces la energía relativa es igual a seis.

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QUÍMICA: 5

COLEGIO

“SANTA URSULA”

CLASE #5

NOMBRE: ______________________________________ TEMA: CONFIGURACION ELECTRONICA

1.

III– AÑO

Determinar los números cuánticos del último electrón de la configuración electrónica de 26Fe.

a) (3, 2, -2, -1/2) d) (5, 1, 1, -1/2) b) (4, 2, 0, -1/2) e) (4, 3, -2, -1/2) c) (3, 2, 1, -1/2) 2. En que subnivel termina la configuración electrónica de 92U.

a) 4f 3.

e) 5f

b) 35

c) 17

d) 53

e) 32

b) 45

c) 33

d) 17

e) 7

Hallar los números cuánticos del último electrón del átomo de Bromo (Z=35) son.. a) (4, 1, 0, -1/2) b) (4, 2, 0, 1/2) c) (3, 1, 1, 1/2)

6.

d) 7s

Los números cuánticos del último electrón de un átomo son (4, 2, -1, -1/2). ¿Cuántos electrones presenta en los subniveles tipo “d”?

a) 10 5.

c) 5d

Los números cuánticos del último electrón de un átomo son (4, 1, 0, -1/2). Calcular su número atómico

a) 27 4.

b) 6p

d) (3, 1, -1, -1/2) e) (4, 2, 0, -1/2)

Determinar los números cuánticos del último electrón de la configuración electrónica de 20Ca.

a) (3, 0, 0, -1/2) b) (4, 1, 0, -1/2) c) (4, 0, 0, -1/2)

d) (5, 1, 0, -1/2) e) (4, 2, -1, 1/2)

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QUÍMICA: 6

COLEGIO

“SANTA URSULA”

CLASE #6

NOMBRE: ______________________________________ TEMA: TABLA PERIODICA

III– AÑO

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

Döbereiner

Newlands

Mendeleiev y Meyer

Moseley

1817

1864

1869

1913

Triadas

Octavas

Ley periódica

1ra. Tabla forma corta

A. Triadas de Döbereiner (1817) :El químico alemán Johan Döbereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándoselos Triadas. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes. Ejm. : Triada

Li

Na

K

P.A.

7

23

39

P.A. (Na) =

= 23

B. Octavas de Newlands (1864) : El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 - 1898) ordeno los elementos químicos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus P.A. de tal modo que el octavo elemento tenía propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de clasificar a los elementos se llamó Ley de las Octavas. Ejm. : Elemento

Li

Be

B

C

N

O

F

P.A.

7

9

11

12

14

16

19

Elemento

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

P.A.

7

9

11

12

14

16

19

1ra. Serie

2da. Serie

A. Tabla Periódica de Mendeleiev – Meyer (1869): El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1836 1907) y el químico alemán Julios Lotear Meyer (1830 - 1895), trabajando independientemente la Primera Tabla Periódica (T. P. Corta). 

Meyer

 Prop. Físicas (volumen atómico)



Mendeleiev  Prop. Químicas (valencia, E.O.)

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QUÍMICA: 7

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“SANTA URSULA”

CLASE #7

NOMBRE: ______________________________________ TEMA: TABLA PERIODICA

III– AÑO

1. Clasificó los elementos de tres en tres a) Döbereiner

b) Lavoisier

2. Hallar ‘‘x’’ en la siguiente triada: xP

24Q

c) Newlands

d) Proust

e) Chancourtois

40R

a) 4

b) 6

c) 8

d) 10

e) 12

3. ¿Quién planteó una tabla periódica agrupando en 8 grupos y 11 periodos? a) Newlands

b) Chancourtois

c) Meyer

d)Mendeleiev

e) Moseley

4. ¿Quién predijo las propiedades de los elementos conocidos como ‘‘eka - aluminio’’ y ‘‘eka - silicio’’? a) Prout

b) Döbereiner

c) Roentgen

d) Pflücker e) N.A.

5. La ‘‘Ley Periódica Actual’’ enunciada por Moseley fue planteada en función de un experimento realizado con los rayos : a) Canales

b) Catódicos

c) ‘‘x’’

d) Gamma

e) Alfa

6. La tabla periódica actual fue elaborada en 1930 por el alemán : a) Werner

b) Einstein

c) Meyer d) Heisemberg e) Schrödinger

7. Señale la relación incorrecta : a) Newlands : Octavas b) Moseley : Ley Periódica c) Werner : Tabla Actual d) Döberener : Triadas e) Meyer : Número Atómico 8. La tabla periódica presenta ...... periodos. a) 8

b) 7

c) 6

d) 5

e) 4

c) 4 d) 5

e) 8

9. El periodo más corto presenta ......... elementos. a) 2

b) 1

10. Determinar el periodo para el elemento con Z = 25

a) 3º

b) 4º

c) 2º

d) 5º

e) 6º

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“SANTA URSULA”

NOMBRE: ______________________________________ TEMA:

III– AÑO