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PUREZA DE REACTIVOS Todos los reactivos contienen algún tipo de impurezas, si se trata de reactivos de grado analítico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad. Cuando se realizan cálculos estequeométricos es necesario tener el cuenta el porcentaje de impurezas que tienen los reactivos. Ejemplo Si la piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92 %, cuántos gramos de CaO se obtendrán por descomposición térmica de 200 gramos de la misma? CaCO3 ----------------- CaO + CO2 Se observa que 100 g de piedra caliza dan 56 g de CaO. Para resolver el problema se tiene en cuenta el porcentaje de pureza para determinar cuanto de los 200 g son realmente piedra caliza. Se tiene: 200 x 92 /100 = 184 g de piedra caliza pura A partir de ese dato se plantea la proporción: 184 g caliza x 56 g de cal / 100 g caliza = 103,04 g cal RENDIMIENTO DE LA REACCION Cuando se plantea una experimentación en el laboratorio o en una industria se hacen, en primer lugar, unos cálculos teóricos respecto de la cantidad de producto que se espera en la reacción objeto de estudio; después se pasa a la experimentación. Normalmente a la práctica se obtienen menos productos de los que habíamos previsto en la teoría. Los motivos más importantes de esta transformación parcial son: - Que se produzcan reacciones secundarias para dar otros productos. - Que haya impurezas en los reactivos. - Que la reacción sea de equilibrio. La eficacia de una reacción la mediremos mediante su rendimiento ( ), que se expresa en tanto por ciento (%):

REACTIVO LIMITANTE Si nos paramos a pensar un momento nos surge una pregunta evidente: cuando se acaba una reacción química? Y la respuesta es bien sencilla; una reacción química se termina cuando se agota como mínimo uno de sus componentes. Este componente es el reactivo limitante, y todos los cálculos se han de hacer a partir de este.

Por ejemplo: El propino se emplea como combustible en naves espaciales ( C3H4 ). Su combustión produce CO2 y H2O. Inicialmente, en las mismas condiciones de P y T disponemos de 100 L de propino y 50 L de O2. ¿Cuantos L habrá al finalizar la reacción? C3H4 + 4 O2

3 CO2 + 2 H2O

100 L C3H4 50 L O2

reactivo limitante

87,5 + 37,5 + 25 = 150 SOL: V final = 150 L