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• Ausbel Joab Cuyo Ttito

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PROBLEMAS TIPO ADMISION CEPRU 2014-1 SEGUNDO EXAMEN 1.-Los números de oxidación para los átomos de nitrógeno, selenio y plata en las siguientes fórmulas. Na3N2 H2SeO3 Ag2O es: A) 3- , 6+ , 1+ B) 3- , 2+ , 1+ C) 3+ , 4+ , 1D) 3+ , 2+ , 1E) 3- , 4+ , 1+ 1. Cuántas proposiciones son correctas de los siguientes oxácidos : 1. H2SO3 : Acido Sulfuroso 2. HCrO2 : Acido Hipocromoso 3. H4CO4 : Acido Pirocarbónico 4. H3BO3 : Ácido Bórico 5. H4P2O7 : Acido Pirofosfórico A) 1 B) 4 C) 3 D) 5 E) 2 2.

En las siguientes relaciones de compuestos binarios, ¿Cuántas son las correctas?

K2 O2

: Oxido de potasio

Sr O

: Oxido de estroncio

Li O

:

Cu2 O

: Oxido de cobre (II)

Fe O

: Oxido de Hierro (II)

Oxido de Litio

A) 1 B) 3 C) 4 D) 5 E) 2 3. En 50 gramos de agua, ¿cuántos átomos de oxígeno existen? (Pesos Atómicos : H = 1, O = 18) A) 16,7 x 1024 átomos B) 278 átomos C) 3 átomos D) 6,02 x 1023 átomos E) 1,67 x 1024 átomos 4. Calcular el porcentaje del azufre en el sulfato de aluminio (Pesos atómicos : Al = 27, O = 16) A) 32,6% B) 29,9%

C) 39,0% D) 28,0% E) 26,0% 5. Un compuesto orgánico de peso molecular 76; tienen 47,4% de carbono; 10,8% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Determinar su fórmula molecular. (Pesos Atómicos : C = 12, H = 1, O = 16)

A) B) C) D) E) F)

C4H6 C3H6O2 C3H6O2 C3H8O C2H4O2 Indique ¿cuántas proposiciones son CORRECTAS?

Na2O2

:

Oxido de sodio

Li2O

:

Oxido de litio

S2 O 3

:

Oxido de azufre (VI)

SrO4

:

Superóxido de estroncio

NO2

:

Peróxido de nitrógeno

A) 3 6.

B) 1

C) 2

D) 5

E) 4

En las siguientes parejas de OXIACIDOS, indique los que se han formado con 2 moléculas de agua:

A) Acido pirosilicico y ácido metafosforoso. B) Acido ortosilicico y ácido pirofosforoso. C) Acido ortobórico y ácido piroarsénioso. D) Acido carbónico y ácido dicrómico Acido pirobórico y ácido pirocarbónico 7.

Las fórmulas correspondientes al hidrocioortofosfato de cobre (II) y manganato de sodio y potasio, son respectivamente:

A) B) C) D) E)

8.

Cu2(OH)PO4 Cu(OH)PO4 Cu2(OH)PO3 Cu(OH)(PO4)2 Cu3(OH)PO4

y y y y y

NaKMnO4 NaKMgO4 NaKMnO4 NaKMnO3 NaKMnO7

En 39 gramos de sulfuro de sodio, calcule el número de mol-gramos de Na2S y el número de átomos

de azufre. (Pesos Atómicos : Na = 23, S = 32) A) 0,5 mol-g de Na2S y 3,011x1023 átomos de S B) 1,0 mol-g de Na2S y 6,022 x 1023 átomos de S C) 0,5 mol-g de Na2S y 3,011x1011 átomos de S D) 1,0 mol-g de Na2S y 3,011x1023 átomos de S E) 2,0 mol-g de Na2S y 12,044x1023 átomos de S 9. Los porcentajes en peso de magnesio y cloro en el clorato de magnesio, son respectivamente. (Pesos Atómicos : Mg = 24, Cl = 35.5, O = 16)

A) B) C) D) E) F)

12, 6% y 37,2% 22,3% y 33,0% 10,8% y 31,8% 37,2% y 12,6% 25,3% y 74,7% Un hidrocarburo gaseoso tiene la siguiente composición centesimal: C = 82,76%; H = 17,24%. Si un litro del gas, a condiciones normales, pesa 2.59 gramos. Determine su fórmula molecular. (Pesos Atómicos : C = 12 ; H = 1)

A) C4H10

B) C2H5

D) C4H8

E) C2H8

C) C2H6

10. Los nombres de los compuestos químicos: hidruro de Nitrógeno (III) y Bromuro de Hidrógeno corresponde a:

A) HNO3 : BH3 B) NH4 : NaBr C) NH3 : HBr D) HNO : H3BO3 E) NH2 : Br2O3 11. De las fórmulas y nombres de los compuestos químicos dados, indique cuántos son correctos. H3NO4 : Acido ortonítrico H2B4O7

:

Acido tetrabórico

H4CO5

:

Acido ortocarbónico

H3PO3

:

Acido ortofosforoso

HClO

:

Acido clorhídrico

A) 5 B) 4

C) 3 D) 2 E) 1 12. De los compuestos químicos dados, indique cuantos son oxisales dobles. ii. NaKSO4 iii. NaHCO3 iv. NH4CuPO4 v. SiBrNO3 vi. CaOHClO4

A) 2 B) 3 C) 5 D) 1 E) 4 13. ¿En 310g de ortofosfato de calcio, cuántos átomo-gramo de Ca, P y O se encuentran presentes? P.A.: Ca = 40; P = 31; O = 16. A) 1 ; 2 ; 5 B) 8 ; 2 ; 1 C) 3 ; 1 ; 4 D) 2 ; 4 ; 3 E) 3 ; 2 ; 8 14. Indique la composición centesimal del cloro en el PERCLORATO DE CALCIO. Pesos atómicos: Ca = 40, Cl = 35,5 O = 16. A) 16,7% B) 22,9% C) 53,5% D) 29,7% E) 26,3% 15. De las siguientes parejas ¿Cuál es la correcta? A) Al Li SO4 Sulfato de aluminio y litio B) K2HPO4 Fosfato de potasio C) KNa(NO3)2 Nitrato de potasio y sodio D) Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro (II) E) Cu2S Sulfito de cobre (I) 16. Calcular el porcentaje de agua en el sulfato de calcio dihibratado. (Pesos atómicos : Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

A) 10,4% B) 18,2% C) 25,7% D) 22,0% E) 20,9% 17. Respecto a los tipos de reacciones, señalar la de matátesis A) CO2 + H2O H2CO3 B) MgCO3 + CALOR MgO + CO2 C) Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 D) N2 + 3H2 2NH3 E) Na2CO3 + CuSO4 CuCO3 + Na2SO4

34.-Encontrar la cantidad en litros de oxígeno (O2) y amoniaco (NH3), que son necesarios para producir 100 litros de monóxido de nitrógeno (NO) en condiciones normales. A) 10 -12 B) 40 – 50 C) 80 – 100 D) 100 – 125 E) 90 - 120 18. ¿Cuál de los siguientes pares de fórmulas contienen un PEROXIDO y un SUPEROXIDO? A) CaO y NaO2 B) BaO4 y N2 O C) H2O2 y KO2 D) Li2O2 y Al2O3 E) CO2 y SO2 19. Indicar las fórmulas correctas para los siguientes compuestos : Ortocarbonato de estaño (II) y di plata A) B) C) D) E)

Ag2Sn (CO3)5 Ag2Sn (CO4)2 Ag2Sn2CO4 Ag2SnCO4 Ag2SnCO4

-

LiAuBO3 Li2Au2B4O7 Li2Au (B4O7)2 Li2 AuBO3 LiAu (B4O7)2

20. Si dos átomos de un elemento pesan 6,88 x 10-22 gramos, ¿Cuál será el peso atómico del elemento? A) 414 B) 207 C) 41,4 D) 20,7 E) 0,41 21. De la reacción del (I2) con el (O2) se forman los óxidos : I2 O ; I2 O3 ; I2 O5 ; I2 O7. Anote que ley justifica la relación de tales óxidos: A) Lavoisier B) Gay – Luzca C) Richter D) Proust E) Dalton 22. La fórmula del hidroxi permanganato de Cobre(I) es: A) Cu2(OH) MnO4 B) Cu(OH) MnO4 C) Cu3 (OH) MnO4 D) Cu3 (OH)2 MnO4 E) Cu5 (OH) (MnO4)2 23. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa, sabiendo que los pesos atómicos son: C = 12, O = 16, H = 1.

A) 2g de H2 tienen 6.02x1023 moléculas de H2 B) 32g de CH4, contienen 8(6.02x1023) átomos de hidrógeno C) 22g de CO2, contienen 3.01x1023 moléculas de CO2

D) 90g de H2O, a condiciones normales, ocupan 112 Litros E) 32g de CH3OH, contienen 4 (8.02x1023) átomos de hidrógeno

24. La fórmula empírica de la nicotina es C6H7N. Si 1 mg de nicotina contiene 3.716x1018 moléculas ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina? Pesos atómicos : C = 12, H = 1, N = 14 A) C10H14N2 B) C5H7N C) C15 D) H21N3 E) C10H14N3 25. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa, sabiendo que los pesos atómicos son: C = 12, O = 16, H = 1.

F) G) H) I) J)

2g de H2 tienen 6.02x1023 moléculas de H2 32g de CH4, contienen 8(6.02x1023) átomos de hidrógeno 22g de CO2, contienen 3.01x1023 moléculas de CO2 90g de H2O, a condiciones normales, ocupan 112 Litros 32g de CH3OH, contienen 4 (8.02x1023) átomos de hidrógeno

26. La fórmula empírica de la nicotina es C6H7N. Si 1 mg de nicotina contiene 3.716x1018 moléculas ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina? Pesos atómicos : C = 12, H = 1, N = 14

F) C10H14N2 G) C5H7N H) C15 I) H21N3 J) C10H14N3 27. La formula empírica de una sustancia es CH2O. hallar su fórmula molecular, sabiendo que una molécula de este compuesto pesa 9.97 x 10-23 gramos. (pesos atómicos : C = 12; H = 1; O = 16)

A) B) C) D) E)

C2 H4 O2 C6H12O6 C3H6O3 C4H8O4 C6H10O5