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QUÍMICA CUALITATIVA Y CUANTITATIVA 2dº parcial 2020 Nombre:………………………………………….Fecha:…………………….

1. 10 mL. de una disolución de cloruro potásico se valoran con disolución de nitrato de plata 0,1 N, factor 1,052. Se gastan 15,5 mL. de la disolución de nitrato de plata. Hallar la concentración de la disolución de cloruro potásico en gramos por litro. 2. Cuáles son las características de una sustancia denominada estándar primario. 3. Como se elige un indicador en una titulación acido fuerte base débil. Ejemplo HCI como titulante del carbonato sódico. 4. En la estandarización de KOH aproximadamente 0,05N se necesitan 15,10 mL. de solución para 0,15 g de biftalato de potasio (PM=204,22). Calcular la Normalidad de la solución y expresar también el factor de corrección. 5. Cuantas clases de titulación acido – base conoce. 6. Calcular cuántos mililitros de solución concentrada de ácido HNO 3 al 100% p/p (d=1,52g/ mL.; PM=63,01) que se necesitan para preparar 500 mL. de una solución 0,5N. 7. El ácido ascórbico (vitamina C, PM= 176,1) es un agente reductor que reacciona como sigue: 8. C6H806

===

C6H6O6

+

2H+

+

2e–

Se puede cuantificar por medio de una oxidación con una solución estándar de yodo. Una muestra de 200 mL. de “Frut all” de naranja se acidifico con ácido sulfúrico y se agregaron 10 mL. de I2 0,05N. Terminada la reacción, el exceso de I2 se tituló con 5,6 mL. de Na2S203 0,01N. Calcule los miligramos de ácido ascórbico por mL. de bebida. 9. Explicar la diferencia entre:

a) Exactitud y precisión b) Error indeterminado y determinado c) Error absoluto y error relativo d) Varianza y desviación estándar. 10. Siete mediciones del contenido de zinc en un suplemento alimenticio vitamínico y mineral comercial, arrojaron los siguientes datos 14,1; 15,2; 14,8; 15,5; 15,3; 14,6 y 14,9 mg Zn / capsula. Encuentre: a) el promedio de la muestra; b) la desviación estándar de la muestra y c) el estimado del valor promedio verdadero con un nivel de confiabilidad del 95% (para 7muestras; t= 2,45)

QUIMICA ANALITICA BIOQUIMICA TERCER EXAMEN PARCIAL

NOMBRE………………………………………………………………………………… ….. NOTA ………………………………… 1).- Calcular la constante de equilibrio, en condiciones estándar, de la reacción representada por la ecuación: 2 Cu+ = Cu2+ + Cu Datos: Eº de Cu(II) / Cu(I) = 0,158V ; Eº de Cu(I) / Cu(0) = 0,522V 2).- Describa brevemente la diferencia entre una celda electrolítica y una celda galvánica 3).-. Explique el fundamento de detección del punto final mediante indicador de almidón en las titulaciones con yodo-tiosulfato. 4).- 1,800 g de un cereal, se atacan con ácido sulfúrico concentrado, sulfato potasio y unos cristalitos de sulfato cúprico, en cuyo ataque el nitrógeno orgánico pasa al estado de ion de amonio (método de Kjeldhal). Después del ataque el líquido se diluye, se alcaliniza con sosa caustica concentrada y se destila, el NH3 desprendido, se recoge sobre 20 ml de H 2SO4 0.5N. Al final de la destilación, el exceso de ácido se valora con NaOH 0,5 N y se gastan 12,5 mL de álcali. Calcular: a) El contenido de Nitrógeno; b) el % de proteínas si por término medio la proporción de nitrógeno en las mismas es del 16%.

5).- En cierto pescado se analizó el contenido de mercurio, el cual se halla en forma de (CH3)2Hg, y se encontró 3,50 ppm del metal. Utilice el factor gravimétrico adecuado Para calcular los p.p.m. de (CH 3 )2Hg en el pescado. 6).- 0,3640 g de un producto conteniendo MgCl 2 dan por análisis gravimétrico 0,1793 g de Mg2P2O7 (PM=222,57). Calcular el porcentaje de MgCl 2 (PM=95,21) en el producto.

7).- Calcular Ia concentración de un agua oxigenada en gramos por ciento y en volúmenes, si al diluir 10 mL de Ia misma a 1 L, 10 mL de la misma gasta 16,2 cm3 de permanganato 0,1 N, Fc= 1,032 a)

9,1%

b) 29%

c) 33% d) 93% e) ninguno

8). - Una moneda de plata, cuyo peso es de 5,2005 g, se disuelve en acido nítrico y se lleva a 250 ml, 10 ml de esta disolución se titula con NaCl 0,1N, de la que se gastan 15,95 ml. Hallar el % de plata en dicha moneda

9).-Se tiene una disolución de dicromato potásico al 0,7%, cuya densidad relativa es 1,0033 g/mL .Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 150 ml de disolución 0,1 normal de K2CrO7 al actuar coma oxidante.

10).- Para preparar 5 mL de azul de metileno al 10% en agua destilada: a) Que volúmenes de azul de metileno y agua tomaremos? b) Si se prepara 5 tubos de ensayo con un mL de agua, traspasas 1 ml de cada tubo al siguiente comenzando con el azul de metileno al 10%. ¿Cuál será la disolución final de cada tubo?

EXAMEN FINAL QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA CUANTITATIVA 2- 12- 2020

1.-Se considera el siguiente equilibrio en disolución acuosa: PbCl2 (S) + 4 HCN = Pb(CN)4-2 2Cl- + 4H+ Para favorecer la disolución del precipitado se debe: a) Añadir una base b) Agregar NaCl c) Disminuir la fuerza iónica d) Disminuir el pH e) Calentar 2.-El Pb(OH)2, tiene un pKps = 16.1, ¿cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido de plomo? a) 5.56 b) 5.95 c) 8.74 d) 7.00 e) 8.05 3.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 3 N y de 0,5 N se deben mezclar para conseguir 1l de ácido 2.5 N? a) 200 ml de ácido 3N y 800 ml de ácido 0.5 N b) 500 ml de cada una c) No es posible prepararlo d) 800 ml de ácido 3N y 200 ml de ácido 0.5 N e) Ninguna de las anteriores 4.- La sacarosa (C12 H22O11), tiene un peso molecular de 342 g /mol Se disuelven 171 g de ella en 500 g de agua. La densidad de la disolución es d = 1.290 g cm-3. Se puede decir que: a) El volumen de la disolución es 0.520 l b) La molaridad de la disolución es 1 M c) El porciento de sacarosa es 34.2% d) La molalidad de la disolución es 1.490 m e) La fracción molar de sacarosa es 171

5.- Si tiene un matraz volumétrico de un litro con una disolución 0.4 N de NaOH ¿qué volumen debe retirarse para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolución quede O.1 N? a) 400 b) 250 c) 750 d) 100 ml e) Ninguna de las anteriores 6. Calcular el pH de la siguiente solución: 22,0 ml de HCl 0,1 N + 30 ml de NaOH 0,02 N; cuya reacción química es: HCl +NaOH = H2O +NaCl

7.- Una muestra compuesta por 20 tabletas de sacarina soluble fue tratada con 20,00 mL de AgNO3 0,08181 M. Después de retirar el sólido formado, el filtrado necesitó 2,81 mL de KSCN 0,04124 M para su valoración. Calcule el contenido promedio de sacarina en cada tableta expresado en mg. 8. El plasma sanguíneo puede contener una cantidad elevada de ion amonio del orden de 0,0040M. Calcular el pH de esta solución. El pK b de la base conjugada NH3 es de 4,74. a) 13,5 b) 11,2 c) 5,30 d) 7,8 e) 21,6 f) ninguno 9.-En una muestra de 1,2846 g de cereal de avena se determinan las proteínas según Kjeldahl. El amoniaco destilado se recoge sobre 10,00 mL de HCl 0,09552M. El exceso de ácido necesita 7,84 mL de NaOH 0,05992 M. Sabiendo que en este tipo de cereales el contenido medio es 17,54 g proteína/ g de N, ¿cuál es el porcentaje de proteínas presente? 10.- Al analizar una muestra de suero sanguíneo se encuentra que contiene 102,5 g de Ca2+/mL de suero. Si la densidad del suero es 1,053 g/mL y el peso atómico del calcio es 40,08, ¿cuál es la concentración de Ca2+ expresada en: a) molaridad; b) meq Ca2+/L de suero; c) ppm de Ca2+ en peso?