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• Maritsa PerHer

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Los datos de la tabla se refieren a la formación de urea a partir de cianato amónico. NH4CNO  NH2CONH2 Inicialmente, 22.9 g de NH4CNO se disolvieron en agua hasta preparar 1 litro de disolución. Determina el orden de la reacción, la constante de velocidad, y la masa de NH4CNO que queda cuando han transcurrido 300 minutos. t / min

0

20.0

50.0

65.0

150

m (urea) / g

0

7.0

12.1

13.8

17.7

. - La constante de velocidad de la reacción en fase gaseosa: 2 NO2 + F2  2 NO2F vale 38 L mol-1s-1 a 27 C. La reacción es de primer orden en cada uno de los reactivos. a) Calcula el número de moles de cada sustancia presentes después de 10 s, si se mezclan 2 moles de NO2 y 3 moles de F2 en un recipiente de 400 L a 27 C. b) Para las condiciones anteriores, calcula la velocidad al cabo de 10 segundos 3)The enzyme Carbonic Anhydrase (CA) catalyzes the following reaction: CO2 + H20 H2CO3 Given two identical sealed tubes with CO2 gas above buffer containing H2O and CO2 - one with added carbonic anhydrase, one without. Allow the contents to come to equilibrium, then:



a) At equilibrium, which tube will have more CO2 in the gas phase, A or B?



b) Add CO2 to the gas phase of both tubes. Which tube will absorb it faster into the liquid, A or B? Why?



c) Take tube A, allow it to come to equilibrium, and inject a negligible volume of highly concentrated CA into the liquid layer. Will CO2 gas be produced, absorbed, or will there be no change?

En un estudio de la reacción de la piridina con el yoduro de etilo las concentraciones iniciales de ambos reactivos eran 0.10 mol/dm3 C 5H5N + C2H5I → C7H10N + I La concentración del ion yoduro fue seguida con el tiempo, obteniendose los siguientes valores: a) calcular las concentraciones de piridina con el tiempo, b) con estos valores determinar el orden de la reacción t (s) I (mol/dm3)

230 465 720 1040 1440 0.015 0.026 0.035 0.044 0.052

1920 0.059

2370 0.064

La concentración de radicales R• disminuye como se muestra a continuación, a partir del pulso de electrones que origina la formación de estos radicales. Determine el orden de la reacción, el valor de la constante de desaparición y calcular el tiempo que tardara en consumirse el 90% de radicales t (μs) 31 43 66 80 101 121 150 220 350 R• x 10-5 (mM) 7.14 6.53 5.38 4.55 3.82 3.45 2.80 1.97 1.26