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• Adan Villalobos

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO Tema : Átomo - I 1. Señalar la especie química que presenta mayor cantidad de electrones : a) 17 C 1 b) 20 Ca 2 c) 8 O

2

e) 35Br 1

1

 7 N 3

2

1  9F

 16 S 

26 Fe

3



3 Li



8O

 17 C 1 a) 3; 4 b) 4; 3 d) 2; 4 e) 5; 5

d)

2. De las partículas fundamentales, señalar la relación correcta : I. Electrón II. Neutrón III. Protón a. Descubierto por J. Thomson b. Descubierto por R. Rutherford c. Descubierto por J. Chadwick a) Ia, IIb, IIIc b) Ia, IIc, IIIb d) Ib, IIa, IIIc d) Ib, IIc, IIIa a) Ic, IIa, IIIb 3. Señalar la alternativa correcta para 50

: 24 Cr . a) 50 nucleones neutros b) 26 protones c) 26 electrones d) 24 nucleones e) 24 electrones

c) 4; 2

17 X

2

e)

2 20 X

8. Completar : Es la partícula que posee ....... y se encuentra en la zona llamada ........ a) carga cero – nube electrónica b) carga positiva – nube electrónica c) carga positiva – nivel d) carga negativa – núcleo e) carga negativa – nube electrónica 9. ¿Cuál es la diferencia que se presenta entre un átomo neutro y su ión? a) En los protones b) En los neutrones c) En los electrones d) En el número de masa e) En el número atómico 10. El núcleo de la especie

4. Un átomo posee 39 protones, 50 neutrones y 39 electrones. Señalar cuánto vale su número de masa. a) 39 b) 50 c) 78 d) 89 e) 138 5. El núcleo de un átomo posee 24 neutrones y 19 protones; la nube electrónica tiene 19 electrones. Hallar la cantidad de nucleones y la carga nuclear del átomo. b) 19 y 19 c) e) 43 y 38

6. Indicar la cantidad de aniones y cationes que existe respectivamente en :

GEU LO MAXIMO

 28Ni

7. Indicar el ión que presente 18 electrones : a) 13 X3 b) 7 X 3 c) 26 X2

d) 25Mn 3

a) 24 y 19 43 y 24 d) 43 y 19

 20 Ca 2  11Na

64 Cu 2 29

tiene: a) b) c) d) e)

Sólo 29 protones Sólo 35 neutrones 29 protones, 27 electrones 35 neutrones, 29 protones Sólo 27 electrones

11. Determinar la carga nuclear del anión trivalente del nitrógeno (7 protones). a) 4 b) 7 c) 10 d) 11 e) 15 12. Un ión de carga (-2) posee 66 electrones y 64 neutrones. Indicar el número de nucleones de la especie. a) 128 b) 105 c) 94 d) 66 e) 34

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 13. Un ión presenta 53 protones, 75 neutrones y 56 electrones. Señalar el tipo de ión y su carga eléctrica. a) Anión; +3 b) Anión; -3 c) Catión; +4 d) Catión; -4 e) Átomo neutro 14. Indicar la alternativa incorrecta para : 79 Se . 34

a) b) c) d)

Existe 79 nucleones En el núcleo hay 34 electrones Posee 34 protones Existen 113 partículas fundamentales e) Tienen 45 neutrones 15. En un átomo se cumple que: A2  Z2  n2  728 y su número de

masa es al número de protones como 11 a 6. Hallar el número de nucleones. a) 10 b) 22 c) 23 d) 44 e) 45 16. La semidiferencia entre el número de neutrones y el número de protones de un átomo con número de masa 80 es 5. Determinar el número de electrones que presentara el catión monovalente de dicho átomo. a) 32 b) 33 c) 34 d) 35 e) 36 17. Un ión presenta protones, neutrones y electrones en número consecutivos de tal manera que contiene 33 nucleones. Determinar la carga del ión. a) –1 b) +1 c) –2 d) +2 e) +3 18. Si los iones X3 y E2 tienen 25 25 e  en total, calcular el número de electrones en los iones X4 y E2 . a) 21 b) 23 c) 27 d) 28 e) 29

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19. La diferencia de los cuadrados del número másico y número atómico de un átomo es 2580, el número de neutrones es 30. Determinar la carga eléctrica del elemento si tiene 30 electrones. a) –1 b) –2 c) –3 d) +1 e) +2 20. La diferencia de los cuadrados de los números de masa y atómico es 481. Si el número de neutrones es 13. Calcular el número de masa. a) 12 b) 13 c) 24 d) 25 e) 26

01. E 06. B 11. B 16. C

02. B 07. E 12. A 17. C

CLAVES 03. 04. E D 08. 09. E C 13. 14. B B 18. 19. D B

05. D 10. D 15. B 20. A

TEMA : ÁTOMO I 1. Señalar la alternativa que presenta a las partículas fundamentales del núcleo de un átomo : a) Protones, neutrones, electrones b) Neutrones,electrones, gravitones c) Mesones, electrones d) Protones, electrones e) Protones, neutrones 2. Indicar la alternativa que presente al anión que gana más electrones : Ca 2 b) 19 F  1 Na 1 a) 40 c) 23 20 11 9 d)

16 O 2 8

e)

14 N3 7

3. De los siguientes átomos, indicar al que posea la mayor cantidad de neutrones : Fe Ca a) 40 b) 168 O c) 56 26 20 d)

14 N 7

e)

80 Br 35

4. Relacionar correctamente : I. Gana electrones A) 188 O

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO II. Pierde electrones B) Anión 22 Ne III. Posee 10 neutrones C) 10

Átomo

A

Z

nº

12 C 6

f

g

h

IV. Tiene 22 nucleones D) Catión a) IA, IIB, IIIC, IVD b) IB, IID, IIIA, IVC c) IC, IIA, IIIB, IVD d) ID, IIC, IIIA, IVB e) IA, IIC, IIID, IVB

40 Ca 20

5. Un ión posee 45 neutrones, 35 protones y 38 electrones. Señalar la carga del ión : a) +3 d) –2

c) –3

b) +2 e) –1

6. Completar correctamente : El número ......... se obtiene sumando ..... y ....... ubicados en el núcleo. a) Atómico, protones, electrones b) Atómico, nucleones, protones c) De masa, nucleones, electrones d) De masa, nucleones neutros, carga nuclear e) Másico, los protones, carga nuclear 7. Para el siguiente átomo se puede X afirmar : 75 33 I. Sólo tiene 42 neutrones en el núcleo. II. Existen 33 electrones en la nube electrónica. III. Contiene 75 partículas fundamentales en total. IV. Tiene 33 protones en el núcleo. a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) II y III e) II y IV 8. Se tiene el siguiente núclido (átomo) :

58 Ni 28 Señalar lo incorrecto : a) Poseen 30 partículas fundamentales en la nube b) Posee 28 electrones c) Su carga nuclear es 28 d) Posee 28 neutrones e) a y d

Hallar : a) 0,1 d) 0,4

x

y

w

e i p

f ghi xywp

b) 0,2 e) 0,5

c) 0,3

10. Completar : En la partícula subatómica más ...... y tiene carga ........ es el ........... a) Pesada; 1,675  10-24 C; neutrón b) Pesada ; -1,6  10-19 C; protón c) Ligera; +1,6  10-19 C; protón d) Ligera; -1,6  10-19 C; electrón e) Abundante; cero; neutrón 11. Un anión divalente posee 22 electrones y posee 20 neutrones. Hallar los nucleones del átomo neutro. a) 20 b) 40 c) 60 d) 50 e) 30 12. Un átomo posee 40 neutrones y su número másico es el triple de su número de protones. Hallar el número de electrones que posee un ión de carga +5 de dicho átomo. a) 15 b) 20 c) 25 d) 23 e) 29 13. Un elemento tiene 55 electrones, su número de masa es el doble más 8 unidades que su número atómico. ¿Cuántos neutrones tiene? a) 118 b) 95 c) 76 d) 63 e) 55 14. Un átomo neutro presenta la siguiente relación : A es a Z como 4 a 1,5. Hallar la cantidad de electrones si posee 35 neutrones. a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24 15.

En un átomo se cumple :

A  e  nº 3 nº

9. Llenar el siguiente cuadro :

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO  calcular : A  e  nº

d) 40

e) 42

p

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 16. ¿Cuál de los iones presenta el mayor número de electrones si todos tienen el mismo número de neutrones? a) m2 X2 b) m1Y4 c) m7R5 d) m3 W e) m3 Z3 17. Dos átomos con cantidad de protones consecutivos tienen la misma cantidad de neutrones, si la suma de número de masa y el número atómico del que tiene mayor carga nuclear es 32, el número de electrones del que tiene menor carga está en la relación de 3/4 con respecto al número de neutrones del mayor. ¿Qué valor tiene el número de masa menor? a) 21 b) 22 c) 23 d) 19 e) 20 18. En un anión trivalente hay neutrones más que el número protones, además el número masa es proporcional al número electrones como 13 es a Determinar la carga nuclear. a) 28 b) 31 c) 33 d) 35 e) 37

12 de de de 6.

Tema : Átomo – II 1.- ¿Qué característica presentan los siguientes iones? 40 Ca 2 , 32 S 2 , 39 K 1 , 16 20 19 35 C 1 17

a) b) c) d) e)

2.-Indicar la alternativa incorrecta : a) Isótopos  igual número de protones b) Isótonos  igual número de neutrones c) Isóbaros  igual número de nucleones d) Isoelectrónicos  igual número de aniones e) Hilidos  igual carga nuclear 3.-Señalar la especie que no es isoelectrónica : a) 20 X2 b) 19Y 1 c) 17 Z 1 d)

19. Para el isótopo plata-108 cuyo núcleo contiene 47 protones, no se puede afirmar que : I. Al perder un electrón su carga neta es +1,6  10-19 C. II. Posee 61 neutrones. III. Contiene 108 partículas fundamentales. a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I y III 20. En un átomo la diferencia de cuadrados del número másico y número atómico es igual 384. El núcleo posee 24 quarks “abajo” referido a partículas neutras.¿Cuál es el número total de quarks “arriba” referido a los nucleones fundamentales? a) 32 b) 30 c) 28

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Son isótopos Son isóbaros Son isótonos Son isoelectrónicos Son isotérmicos

18P

e)

24 Q

2

4.- Hallar el valor de “a”, tal que se cumpla : isótopos 89 Y 92 Y   39 3(a  4)

a) 9 d) 6

b) 8 e) 5

c) 7

5.Se tiene los siguientes átomos X 40 X representan a : diferentes 38 18 18 a) Isoelectrónicos b) Isóbaros c) Isotérmicos d) Isótonos e) Hilidos 6.-No es isótono con los demás : Ne a) 199 F b) 188 O c) 20 10 Na d) 23 11

e)

22 Mg 12

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 7.-Los siguientes iones son isoelectrónicos. Hallar la carga nuclear del elemento Y. 30 X 2 ; 40 Y 1 z 12 a) 12 d) 8

b) 10 e) 7

c) 9

8.-El tritio posee en el núcleo : a) 1 protón, 2 neutrones, 1 electrón b)1 protón, 1 electrón c)2 neutrones, 1 electrón d)Sólo 1 electrón e)1 protón, 2 neutrones 9.-Los siguientes átomos representan : 12 C 14 C 16 C 6 6 6

a) Isoelementos b) Isóbaros c) Isótopos d) Isótonos e) No tienen semejanzas entre sí 10.Los siguientes representan :

átomos

b) 17 C e) 7 N

c) 6 C

14.-Con respecto a los siguientes X 120 Y , ¿qué se puede núclidos 48 20 50 afirmar? a. b. c. d.

Son isoelectrónicos Son isótopos Son isótonos La relación (n/p) es la misma e. Son isóbaros

15.-Indicar las relaciones correctas : I. El tritio es isótono con el hidrógeno común II. El protio sólo tiene 1 protón y 1 electrón. III. El deuterio posee sólo 2 neutrones y un electrón. a) I y II b) II y III c) Sólo I d) Sólo II e) Sólo III 16.-Un átomo es isóbaro con

58 Fe 26

e

isoelectrónico con 30 Zn2 . ¿Cuántos neutrones presenta el elemento mencionado? a) 10 b) 20 c) 30 d) 25 e) 18

19 Ne; 19 F; 19 O 10 9 8

a. b) c) d) e)

a) 9F d) 5 B

Isoelementos Isóbaros Isótonos Isótopos Faltan datos

11.-Los números de masa de dos isótopos suman 112 y la diferencia de sus neutrones es 8. Determinar el mayor valor de número de masa. a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10

17.-La suma de los números de masa de dos isótopos es 42 y la suma de sus neutrones es 24. Determinar la carga nuclear de los isótopos. a) 9 b) 11 c) 13 d) 15 e) 17 18.-El ión

(a2) X

1

es isoelectrónico

12.-Un átomo es isoelectrónico con un catión heptavalente, a su vez este último es isóbaro con 59R e isótono 60 W . ¿Cuál es la cantidad de 27

con (b 3)Y 2 . Hallar a-b. a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10

protones del primer átomo? a) 17 b) 18 c) 19 d) 20 e) 21

19.- La suma de los nucleones de 2 isótopos es 60 y la diferencia de sus nucleones neutros es 4. Determinar el mayor número de masa. a) 64 b) 56 c) 45 d) 32 e) 28

13.- La suma de los números de masa de 3 isótopos es 39 y el promedio aritmético de sus neutrones es 7. Se puede afirmar que los isótopos pertenecen al elemento.

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20.-Un átomo de carga +2 es isótono Zn e isoelectrónico con el isótopo 65 30

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO con un anión de carga +3, si el anión tiene número atómico 40. Calcular el número de masa del catión. a) 45 b) 64 c) 80 d) 95 e) 99

01. D 06. D 11. E 16. C

02. D 07. C 12. C 17. A

CLAVES 03. 04. E A 08. 09. E C 13. 14. C D 18. 19. D D

05. E 10. B 15. D 20. C

c) superpesada; deuterio d) pesada; deuterio e) superpesada; protio 26. Completar : Los ....... se caracterizan por tener igual número de ....... a) isótopos, electrones b) isóbaros, protones c) isótonos, neutrones d) isoelectrónicos, gravitones e) isócoros, nucleones 27. ¿Qué alternativa representa mejor a dos isóbaros? a) 158Y 167 N b) 73 M 168 O

TEMA : ÁTOMO II

c)

21. De las siguientes especies, indique cuáles son isoelectrónicas :

e)

, 20B2 , 15C , 25D4 , 18E2 a) A, B b) A, C c) A, B, C d) D, C e) B, C, D 17 A

3

1

22. ¿Qué pareja de átomos representa mejor a un par de isótopos? a) 136 C 167 N b) 146 C 147N c) e)

15 14 7N 7N 14 15 7N 8N

d)

14 6C

16 8O

23. Completar : Los ...... se caracterizan por tener diferente número de .......... a) isótopos, protones b) isóbaros, nucleones c) isótonos, enlaces simples d) isóbaros, protones e) isoelectrónicos, electrones 24. Señalar el valor de “a” en el esquema: 3a  a

a) 7 d) 10

Isóbaro

X  32 Y

b) 8 e) 11

c) 9

25. Completar : De los isótopos del hidrógeno, se puede formar agua ...... con el ....... a) dura; protio b) Pesada; tritio

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13 X 16 Y 8 9 13 C 16 N 7 6

d)

14 C 14 N 7 6

28. Si un átomo pierde un electrón, las especies; neutra y el ión tienen entre sí : a) Protones diferentes b) Neutrones diferentes c) Electrones iguales d) Sus protones no varían e) Números de masas diferentes 29. Señalar el isótopo más pesado del cromo: 52 Cr Cr Cr a) 50 b) 49 c) 24 24 24 d) 30. a) b) c)

54 Cr 24

e)

51Cr 24

Señalar la relación correcta : ; 126 C son isóbaros

14 C 6

14 N ; 16 son isótopos 8O 7 Ca 2 ; Ne son isoelectrónicos 10 20

Mg ; 25 Al son isótonos d) 24 12 13

72 A s ; 70 Ga e) 33 31

son isótopos

31. ¿Cuál de los isótono del hidrógeno es el menos abundante? a) Protio b) Deuterio c) Tritio d) Protio y deuterio e) Protio y tritio 32. a) d)

No es isótono con los demás : Ne b) 188 O c) 20 10

23 Na 11 19 F 9

e)

22 Mg 12

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 33. Si los siguientes átomos son isótopos, hallar la suma de los electrones. 28 30 m 4 E ; 2m  4Y a) 16 d) 24 34.

b) 20 e) 26

c) 22

El átomo “E” es isóbaro con Zn . ¿Cuál es la e isótono con 65 30

63 Cu

carga nuclear de “E”? a) 28 b) 27 c) 26 d) 31 e) 30 35. Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20 respectivamente. Si la suma de sus números de mas es 72. Indicar la cantidad de protones que presenta cada isótopo. a) 16 b) 17 c) 18 d) 20 e) 21 36. Cierto elemento presenta un número atómico igual a 20 y presenta 3 isótopos con números de masa cuánticos. Si la suma de los números de masa es 132, determinar el número de neutrones del isótopo más liviano. a) 22 b) 23 c) 24 d) 25 e) 26 Ni es isótono con 62 Ga 3 37. Si el 60 28 . ¿Cuántos neutrones posee el , si el isóbaro con Ga 3 ? a) 24 d) 27

b) 25 e) 28

34 Se

c) 26

38. Dos isótopos tienen entre sí una relación de masas como 7/5 y además se sabe que la diferencia de sus neutrones es de 20. Hallar A1  A 2 (suma de números de masa). a) 80 b) 100 c) 120 d) 140 e) 160 39. Tres átomos son isótopos, uno de ellos es isoelectrónico con 13 Al3 . ¿Cuánto vale el promedio aritmético de los neutrones de los

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tres isótopos, si la suma total de los nucleones de los 3 isótopos es 90 ? a) 2 b) 10 c) 20 d) 60 e) 80 40. Se tiene 3 isótopos, cuyas masas están en progresión aritmética de razón 4. La carga nuclear de los isótopos es 11. Hallar la cantidad de neutrones del isótopo intermedio. a) 13 b) 17 c) 21 d) 25 e) 32

Tema : Números Cuánticos 1.-Hallar los valores del número cuántico magnético para cuando el subnivel es difuso. a) 0, 1, 2 b) 2, 1 c) –2, +2 d) –2, -1, +1, +2 e) –2, -1, 0, +1, +2 2.-Ordenar en forma creciente de energías relativas los siguientes subniveles : 4f, 6p, 7s, 5d a) 4f, 6p, 5d, 7s b)7s, 6p, 5d, 4f c) 4f, 5d, 6p, 7s d) 7s, 5d, 6p, 4f e) 4f, 7s, 6p, 5d 3.- Relacionar correctamente : I. n A. Define el subnivel. II. m B. Define la órbita. III.  C. Define el orbital. a. IB, IIA, IIIC b. IB, IIC, IIIA c. IC, IIA, IIIB d. IC, IIB, IIIA e. IA, IIB, IIIC 4.- Señalar los valores numéricos que puede tomar el número cuántico azimutal : a.-K, L, M, N, O, ......  b.-1, 2, 3, 4, 5, .......  c.-1, 2, 3, 4, 5, ......., n d.-1, 2, 3, 4, 5, ........, (n-1) e.- 0, 1, 2, 3, 4, ........, (n-1) 5.-De entre las alternativas qué subnivel es incorrecto :

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a) 2p4 d) 4f12

b) 5d8 e) 3d11

12.-El último electrón tiene los siguientes números cuánticos (3, 2, +1, -1/2), entonces el subnivel que le corresponde es : a) 3d6 b) 3d7 c) 3d8 9 10 d) 3d e) 3d

c) 6s2

6.-Llenar el cuadro : Subnivel 4p4 3s2

n a d

 b e

ER c f

Hallar (a+b+c) – (d+e+f). a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 7.-Señalar verdadero o falso en :  En el subnivel difuso,  = 3 ... ( )  Para n = 2,  = 1,2 ..... ( )  Para 4d7, ER = 6 ..... ( ) a) FFV b) VFV c) FFF d) VVF e) FVV 8.-Señalar la alternativa incorrecta : a) El subnivel difuso tiene 10 electrones máximos b) El subnivel fundamental posee 14 electrones como máximo c) El subnivel sharp tiene 4 electrones como máximo d) El subnivel principal posee 3 orbitales e) El subnivel difuso tiene 5 orbitales 9.¿Cuántos orbitales desapareados y vacíos hay en 4f5 ? a) 4; 3 b) 4; 4 c) 5, 1 d) 5; 2 e) 5; 3 10.-Hallar la alternativa con el orden creciente de las energías relativas de los subniveles : 4s, 5p, 3d, 4f. a) 3d, 4f, 4s, 5p b) 5p, 4f, 4s, 3d c) 4s, 3d, 5p, 4f d) 4s, 5p, 3d, 4f e) 4f, 5p, 3d, 4s 11.- Señalar los valores del numérico cuántico magnético para un subnivel principal : a) 0 b) –1, 0, +1 c) –2, -1, 0, +1, +2 d) –1, 0 e) 0, +1

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13.- Completar : Los números cuánticos dan la ……. ubicación de un electrón en la ……. a. exacta, zona del núcleo b. exacta, nube electrónica c. probable, zona del núcleo d. probable, nube electrónica e. última, zona del núcleo 14.-Relacionar correctamente : Subnivel Nombre I. f A. Sharp II. d B. Difuso III. s C. Fundamental a) IA, IIB, IIIC b) IB, IIA, IIIC c) IC, IIB, IIIA d) IC, IIA, IIIB e) IB, IIC, IIIA 15.- ¿Cuántos orbitales apareados y desapareados hay en 3d8 ? a) 3; 0 b) 3; 1 c) 3; 2 d) 3; 3 e) 5; 2 16.-Hacer el ordenamiento creciente de las energías relativas para los siguientes subniveles : 2s, 4p, 5f, 3d, 5s. a)2s, 3d, 4p, 5f, 5s b) 2s, 5s, 3d, 4p, 5f c) 5f, 5s, 4p, 3d, 2s d) 2s, 3d, 4p, 5s,5f e) 5s, 4p, 3d, 2s, 5f 17.-Relacionar correctamente : Subnivel  electrones máximo por subnivel I. f A) 6 II. p B) 14 III.d C) 2 IV. s D) 10 a. IB, IID, IIIC, IVA b. IB, IID, IIIA, IVC c. IB, IIA, IIIC, IVD d. IB, IIA, IIID, IVC e. IA, IIB, IIIC,IVD

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 18.-¿Qué orbital no tiene significado físico? I. 4p II. 5d III. 3f IV. 6d a) I b) II c) III d) IV e) II y IV 19.-¿Cuántos electrones como máximo puede existir en un orbital “ f”? a) 2 b) 4 c) 6 d) 10 e) 14 20.-Para un átomo de 4 niveles de energía, calcular el máximo y mínimo valor para : (m+n+)2s . a) 8; 1/10 b) 10; 1/10 c) 10; 1/4 d) 1/10; 8 e) 1/4; 10

01. E 06. C 11. B 16. D

02. C 07. A 12. D 17. D

CLAVES 03. 04. B E 08. 09. C D 13. 14. D C 18. 19. C A

05. E 10. C 15. C 20. B

TEMA : NÚMEROS CUÁNTICOS 1. Completar : El número cuántico principal indica .................. o.............de energía de un átomo a) Tamaño, subnivel b) Tamaño, nivel c) Que existe, tiene d) No existe, no tiene e) Faltan datos 2. Indicar la cantidad de valores para el número cuántico magnético del subnivel fundamental a) 0 valores b) 1 c) 3 d) 5 e) 7 3. Relacionar correctamente :

GEU LO MAXIMO

n

VALORES DE 

I. 3 A) 0,1 II. 4 B) 0,1,2 III. 2 C) 0,1,2,3 a) IA, IIB, IIIC b) IA, IIB, IIIC c) IB, IIA, IIIC d) IB, IIC, IIIA e) IC, IIA, IIIB 4. Cuántos electrones puede acelerar un orbital “p” como máximo a) 0 b) 1 c) 2 d) 4 e) 6 5. Señalar la proposición verdadera : a) El número cuántico principal relaciona a las subcapas b) En número cuántico azimutal toma valores de 0,1,2,.....(n-1) c) El número cuántico magnético relaciona a los electrones del subnivel d) El número spin indica la orientación del orbital en un campo magnético e) En el siguiente juego de números cuánticos (4,2,-2,+1/2) la energía relativa es –8 6. Señalar la alternativa con los 4 N.C. incorrectos a) (1, 0, 0, -1/2) b) (4, 2, -2, +1/2) c) (3, 3, -3, +1/2) d) (5, 2, -2, 1/2) e) (6, 0, 0, +1/2) 7. “Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos iguales, se deben diferenciar por lo menos en el número cuántico magnético Spin” Principio de ...................... a) Heisemberg b) Newlands

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO c) De Broglie d) Hund e) Pauli

c) 5, 1, +1, +1/2 e) 5, 1, 0, -1/2

8. Qué juego de cuatro numéricos cuánticos es el correcto : a) (4, 2, -3, +1/2) b) (4, 3, +3, +1/4) c) (2, 2, -2, +1/2) d) (5,3, -4, +1/2) e) (6, 0, 0, -1/2) 9. Sean las siguientes representaciones geométricas, indicar cual corresponde a un subnivel “d” A

B C

a) C b) A d) A y B e) B y C

c) B

10.Señale la proposición falsa : a) El número cuántico de Spin indica el sentido y giro del electrón alrededor de su propio eje b) El número cuántico magnético esta relacionado con la orientación espacial del orbital c) La energía relativa de un subnivel se obtiene usando el primer y tercer número cuántico d) El orbital “p” abarca 2 electrones como máximo e) La forma del subnivel “s” es esférica

13.Para un subnivel 3d8 es incorrecto : a) Posee 3 niveles b) Es el subnivel difuso c) Existe 2 orbitales desapareados d) Tiene 2 orbitales apareados e) Posee 5 orbitales en total 14.Indicar los 4 N.C. del penúltimo electrón de 4d7 a) (4, 2, 0, +1/2) c) (4, 2, -1, +1/2) e) (4, 2, -2, -1/2)

5f10

b) (4, 2, 0, -1/2) d) (4, 2, -1, -1/2)

15.Señalar la distribución correcta de los spines en los orbitales para : 4p4 a) b) c) d) e)

16.Hallar el máximo valor de Z si = 0 pertenece a la capa N, m

s n Z     m  a) 2

11.Señalar la distribución correcta de los Spines en los orbitales para :

d) 5, 1, +1, -1/2

d)

b) 1 7

e)

c) 5 11

17.Hallar el máximo valor que puede tomar:

a) b)

m K     n 

c) d) e)

12.Señalar el juego de 4 N.C. Que representan al último electrón de

s

7 4

para n  4 7 3

a)

7

b)

d)

7 2

e) Faltan más datos

c)

5p5

a) 5, 0, +1, 1/2

GEU LO MAXIMO

b) 5, 0, +1, -1/2

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Tema : configuración electrónica 1.-La configuración electrónica ordena a los electrones en orden creciente de : a) Neutrones b) Protones c) Electrones d) Energía relativa e) Niveles de energía 2.-Para la distribución del cloro con 17 protones, se utilizó : a) 5 Niveles b) 2 subniveles c) 15 electrones d) 3 subniveles e) 3 niveles 3.- ¿Cuál es la última distribución del átomo 55 Mn 25 a. b.

4s2 3d5

c.

3d7 4s5

d.

4.¿Cuántos subniveles están presentes en la distribución del Arsénico con 75 nucleones y 42 neutrones? a) 5 b) 6 c) 7 e) 4

5.- Determinar los electrones de la última capa del átomo de estroncio con 38 protones a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 6.- Determinar el número de electrones de la última capa del Antimonio (Z=51) a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 7

GEU LO MAXIMO

8.-Un átomo presenta 15 electrones en subniveles “p” determinar el número atómico de dicho átomo a) 15 b) 27 c) 31 d) 33 e) 35 9.- Un átomo presenta 4 electrones en la capa “M”. Determinar el número atómico a) 26 b) 28 c) 32 d) 34 e) 36 10.-Determinar el número atómico de un átomo si contiene 11 electrones en la capa “M”. Hallar la carga nuclear a) 21 b) 23 c) 25 d) 27 e) 29 11.-La configuración electrónica de un átomo es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ; de acuerdo a esta configuración, señale la alternativa incorrecta :

e. 4s7

d) 8

7.-Determinar el número de electrones en los subniveles “d” del átomo de 131Xe 54 a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 50

a) Presenta 3 niveles b) Presenta 5 subniveles c) Presenta 4 electrones en la última capa d) Su número atómico es M e) Todas son incorrectas 12.- Determinar la suma de electrones de los subniveles nítidos del átomo de cromo si contiene 52 nucleones y 28 neutrones a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10 13.-Determinar la suma de los número cuánticos del último electrón 51V configurado para el 23 a) 5,5 d) 4,5

b) 6,5 e) 3,5

c) 7,5

14.El penúltimo electrón configurado contiene el siguiente estado cuántico : 4, 0, 0, + 1/2

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO Determinar el número atómico a) 18 b) 19 c) 20 d) 21 e) 22 15.- Un átomo presenta 8 orbitales con electrones apareados. Determinar el número atómico a) 13 b) 13 c) 17 d) 19 e) 21 16.- Un átomo presenta 3 orbitales con electrones desapareados en la capa “M”. Determinar el número atómico máximo. NOTA : No considere By - Pass a) 67 b) 33 c) 43 d) 41 e) 85

d) 5,5

01. D 06. D 11. E 16. A

e) 6,5

02. E 07. B 12. D 17. C

CLAVES 03. 04. B D 08. 09. D C 13. 14. A C 18. 19. A A

05. B 10. B 15. C 20. B

TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

17.-La carga nuclear de un átomo 1,44x1018 C neutro es igual a .¿Cuántos electrones presenta en su último nivel? a) 2 b) 5 c) 7 d) 9 e) 3

18.Si en la distribución electrónica de un átomo, el número cuántico magnético no permite valores negativos. Determine el número de electrones de la última capa para el Yodo si contiene 53 protones a) 2 b) 8 c) 5 d) 13 e) 15 19.-El último electrón energético de un catión trivalente presenta el estado cuántico; (3,2,0,-1/2). Determinar los números cuánticos del electrón desaparedo de su átomo estable a) 4,0.0,+1/2 b) 3,2,-1,-1/2 c) 3,2,+1,+1/2 d) 3,2,2,-1/2 e) 4,0,0,-1/2 20.-En la nuclear:

siguiente

transmutación

9 Be(, nº )x 4 Determinar la suma de los números cuánticos del último electrón configurado del átomo resultante a) 2,5 b) 3,5 c) 4,5

GEU LO MAXIMO

21.¿Cuál de las siguientes configuraciones es la correcta para el Argón, si presenta 18 protones? a) 1s22s22p63s23p4 b)

1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s23p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s23p2

e)

1s2 2s23p6 4s25p6

22.Determinar el número de electrones de la última capa para el átomo de rubidio, si contiene 37 partículas nucleares y positivas : a) 1 d) 4

b) 2

c) 3 e) 5

23.Determine los electrones en subniveles “d” del átomo de yodo, si presenta 53 protones. a) 6 d) 20

b) 10

c) 16 e) 30

24.El átomo de bromo es un elemento que en estado natural se encuentra en estado líquido. Se caracteriza por presentar 80 nucleones y 45 neutrones. Determinar los electrones de la última capa. a) 1 d) 7

b) 3

c) 5 e) 8

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 25.Determinar el número de electrones en los subniveles principales, para el 116 Xe . 54 a) 6 d) 24

b) 12

c) 18 e) 30

26.¿Cuál es el número atómico de un núclido, si presenta 9 electrones de los subniveles “s” ? a) 11 d) 55

b) 19

c) 37 e) 87

27.Determinar el número de masa de un átomo, si presenta 17 electrones en los subniveles “p” y 45 nucleones neutros. a) 78 d) 90

b) 80

c) 85 e) 94

28.El átomo de un elemento presenta 6 electrones en la cuarta órbita. Determinar el número atómico. a) 34 d) 38

b) 32

c) 36 e) 30

29.Determinar el número atómico de un elemento, si contiene 10 electrones en la capa “M”. a) 20 d) 28

b) 22

c) 26 e) 32

30.Determinar el número atómico mínimo de un átomo con 3 niveles. a) 10 d) 13

b) 11

c) 12 e) 18

31.Determinar el número atómico máximo de un átomo con 3 niveles únicamente. a) 6 d) 12

b) 10

c) 11 e) 18

32.Determinar el número atómico máximo con 3 niveles completamente lleno. Nota : No considerar anomalías. a) 30

b) 29

GEU LO MAXIMO

d) 69

e) 70

33.Para la configuración electrónica de la especie : 65 Zn2 . ¿Qué electrón 30 no se ubica en dicha configuración? a) 3, 2, +2, -1/2 b) 3, 2, -1, -1/2 c) 3, 2, 0, -1/2 d) 4, 0, 0, -1/2 e) 3, 1, -1, -1/2 34.Una especie química posee 16 orbitales llenos en su configuración electrónica y 40 neutrones en su núcleo, indique su número de masa. a) 56 d) 76

b) 72

c) 74 e) 78

35.Determinar la suma de los números cuánticos del último electrón del átomo de potasio con 19 protones. a) 2,5 d) 5,5

b) 3,5

c) 4,5 e) 6,5

36.Determinar el valor de “F”, si está referido al último electrón configurado del átomo estable de cromo, si contiene 52 nucleones y 28 neutrones. a) 0 d) 3

F  (n  )m.s b) 1 c) 2 e) 4

37.Una especie química posee el último electrón con el siguiente estado cuántico (4,1, +1, -1/2), siendo su núcleo posee 34 protones. Indique la carga de la especie. a) +2 d) –2

b) +1

c) –1 e) 0

38.Un elemento químico termina su configuración en : ........ (n  1)dy . Determinar la mayor suma posible de los números cuánticos de un electrón de la última capa. a) n + 3,5 c) n + 1,5 e) n + 4,5

b) n + 2,5 d) n + 0,5

c) 31

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 39.Determinar el número atómico de un elemento si presenta 6 orbitales con electrones apareados de energía relativas. a) 21 d) 34

b) 27

c) 30 e) 37

40.¿Cuántos orbitales llenos posee una configuración electrónica que posee a un último electrón con estado cuántico 6, 1, 0, -1/2? a) 43 d) 40

b) 42

c) 41 e) 38

TEMA : TABLA PERIÓDICA I

a) 1 b) 6 c) 5 d) 4 e) 3 5.- Indique a que periodo y grupo de la Tabla Periódica pertenece el Potasio (Z = 19) a) 5 y IIA c) 2 y IIIA e) 4 y VA

b) 4 y IA d) 3 y IA

6.- Los elementos que presentan 8 electrones en su último nivel pertenecen a la familia de: a) Halógenos b) Gases Nobles c) Alcalinos d) Alcalinos Terreos e) Anfígenos

1.- Fue el químico Alemán que en 1817 propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades, de 3 en 3, A lo que denominó “Triadas”. a) Prout b) Newlands c) Dobereiner d) Moseley e) Chancourtois

7.- Para los Alquimistas, el Azufre tenía la cualidad de hacer combustible una sustancia en que periodo y grupo de la tabla se ubica este elemento si su número atómico es 16. a. 2 IV A b. 4 V A c. 3 VI A d. 4 III A e. 5 IV A

2.- Químico ingles que en 1865 ordenó los elementos químicos en grupos de 7 en 7, restando períodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero, el noveno al segundo, el décimo al tercero y así sucesivamente. a)Dobereiner b) Prout c) Newlands d) Berzelius e) Moseley

8.- El yodo es un halógeno en estado sólido que posee la propiedad de sublimarse. ¿En qué grupo de la Tabla Periódica se puede ubicar? a)VII B b) VI A c) V A d) VII A e) III B

3.- Indique la familia a la cual pertenece el Cloro (Z = 17) a. 3 y VII A b. 4 y II A c. 5 y VI A d. 7 y II A e. 3 y III A 4.- Determinar el periodo para un elemento con número atómico 16 (Z=16)

GEU LO MAXIMO

9.-Determinar el periodo y grupo para el elemento con número atómico 13 (Z=13) a) 4 y IIA b) 2 y IV A c) 3 y II A d) 3 y III A e) 1 y IV A 10.- Determine El número atómico de un nitrógenoide del cuarto periodo a. 42 b) 39 c) 31

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO d) 35

e) 33

d) Forman óxidos básicos e) Poseen baja densidad

11.-No es un semimetal o metaloide b. B b) Si c) Ge d) As e) Cu 12.- Los metales preciosos son aquellos que se utilizan en la joyería, tienen alto valor monetario. Señale cuáles son: a)Ag, Au, Cu b) Ag, Cu, Zn c) Cu, Sn, Ag d) Ag, Au, Pt e) Au, Cu, Ni 13.- Un elemento químico posee dos isótopos cuyos números de masa suman 68 y presentan en total 38 neutrones. Señalar la posición del elemento en la Tabla Periódica a. Periodo 3, Grupo V A b. Periodo 2, Grupo VII A c. Periodo 4, Grupo V A d. Periodo 2, Grupo II A e. Periodo 5, Grupo III A 14.- Indique la cantidad de electrones de un átomo que se ubica en el quinto periodo y grupo VI A a) 49 b) 71 c) 48 d) 52 e) 60 15.-¿Cuál De los siguientes números atómicos corresponde a un gas noble? a)18 b) 15 c) 13 d) 12 e) 21 16.-Un elemento se encuentra en el cuarto periodo y posee 6 electrones de valencia, entonces su número atómico es: a) 31 b) 32 c) 33 d) 34 e) 35 17.-No es una propiedad de los No Metales a)Son malos conductores de la electricidad, a excepción de la forma alotrófica del Carbono llamado “Grafito” b) Son buenos aislantes térmicos c) No son maleables ni dúctiles

GEU LO MAXIMO

18.-Un elemento se encuentra en el segundo periodo y tiene 7 electrones de valencia, entonces su número atómico es: a) S (Z = 16) b) F (Z = 9) c) Ar (Z = 18) d) Ne (Z = 10) e) C(Z = 6) 19.-Cierto elemento ocupa el décimo cuarto lugar en la Tabla Periódica. ¿En qué periodo y grupo de la Tabla Periódica se encuentra? a) 4 y IV A b) 3 y VIIA c) 2 y III A d) 4 y IIA e) 3 y IV A 20.- Un elemento tiene 6 electrones en la cuarta capa. Se trata de un : a. Alcalino – Terreo b. Boroide c. Alcalino d. Calcógeno e. Halógeno

01. C 06. B 11. E 16. D

02. C 07. C 12. D 17. D

CLAVES 03. 04. A E 08. 09. D D 13. 14. A D 18. 19. B E

05. B 10. E 15. A 20. D

TEMA : TABLA PERIÓDICA I 1.-Relacione correctamente : I. Berzelius. II. Proust. III. Dobereiner ( ) Ordenó elementos semejantes en triadas. ( ) Clasificó en elementos que pierden electrones y en elementos que ganan electrones. ( ) Estableció la hipótesis que todos los elementos se hallan

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO compuestos de hidrógeno como materia original. a) III, I, II b) II, III, I c) III, II, I d) II, I, III e) I, II, III 2.-Indique la proposición incorrecta : a) La T.P. actual está constituida por 7 filas o periodos b) La T.P. actual presenta 18 grupos c).-La T.P. actual ordena a los elementos por su peso atómico d).- La T.P. actual fue diseñada por J. Werner e).La Ley periódica fue enunciada por Henry Moseley 23.-Calcular el peso atómico estroncio para la siguiente triada : 40 Ca

a) 88,5 d) 78

x Sr

b) 98,5

del

137 Ba

c) 80 e) 89

24.- En la Tabla Periódica actual los elementos químicos se ordenan en forma creciente de : a. Peso atómico b)Radio atómico c) Electronegatividad d) Volumen atómico e) Número atómico 25.-Indicar el periodo y grupo al que pertenece rubidio 37Rb . a. Halógenos b. Gases nobles c. Calcógenos o anfígenos d. Alcalinos térreos e. Alcalinos 26.-Indicar el periodo y grupo al que pertenece el silicio (Z =14). a) 3 y IVA b) 3 y IVB c) 2 y IVA d) 3 y IA e) 2 y IIIA 27.-Determinar el grupo y periodo para un elemento con número atómico 38. (Z = 38).

GEU LO MAXIMO

a)IA y 5 b) IIA y 5 c) IIIA y 4 d)IIA y 2 e)IVA y 5 28.- El ión de un elemento X 3 es isoelectrónico con el elemento que tiene periodo 5 y grupo IIA. Calcular el periodo y grupo al que pertenece X. a) 3 y VI b)4 y VII c) 4 y IIA d) 4 y IIIA e) 3 y IIA 29.-Es un no metal que a temperatura ambiente (25ºC) se encuentra en estado líquido. a) Hg b) C c) C d) Br e) S 30.-Los elementos que presentan 6 electrones en el último nivel pertenecen a la familia de los : a) Anfígenos b) Térreos c) Nitrogenoides d) Alcalinos e) Gases nobles 31.-Determinar el número atómico de un gas noble del tercer periodo. a) 18 b) 2 c) 10 d) 36 e) 4 32.-Determine el periodo y grupo al que pertenece el cromo (Z = 24). a) 4 y IIIB b) 3 y VIIB c) 4 y VIB d) 5 y VIB e) 6 y VIIB 33.-¿Cuál de los siguientes elementos pertenece al grupo IVA ? a) N b) He c) Li d) Si e) O 34.-Señale el número atómico de un elemento ubicado en el quinto periodo y grupo IIIB de la Tabla Periódica. a) 39 b) 42 c) 37

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO d) 45

e) 22

35.-El elemento más abundante en el universo es : ........................................ El elemento más abundante en la atmósfera es : ..................................... El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre : ..................... a) N, O, Fe b) H, A, N c) H, N, A d) A, N, P e) Co, N, H 36.-Los ........ ganan fácilmente electrones, mientras que los ........ pierden electrones fácilmente. a) metaloides - no metales b) metales – no metales c) no metales – metales d) metales – metaloides e) metales de transición metaloides 37.-Son llamados acuñación”. a)U, Nb, Ta b)Zn, Cd, Hg c) Co, Ni, Fe d) Cu, Ag, Au e) Cu, Zn, Co

“metales

de

susceptibilidad magnética es 5,9; entonces su ubicación es : a) 5; 6 b) 5; 5 c) 4; 5 d) 4; 6 e) 5; 7

Tema : TABLA periódica – ii 1.- Indique a que periodo y grupo de la tabla pertenece el 18 Ar a) 2 y VII A b) 3 y VIII A c) 3 y VI A d) 4 y VIII A e) 5 y II A 2.- Indique el periodo y grupo al que pertenece el Galio (Z=31) b) 3 y IV A b) 4 y III A c) 3 y II A d) 5 y IV A e) 4 y VII A 3.- Presentan 8 electrones en su último nivel : a) Terreos o Boroides b) Gases Nobles c) Halógenos d) Carbonoides e) Nitrogenoides 4.- Determine el Número Atómico de un Alcalino Térreo del cuarto periodo a) 20 b) 22 c) 18 d) 16 e) 24

38.-No es una propiedad química de los no metales : a) Tienen de 4 a 8 electrones en su último nivel b) Forman aniones con facilidad c) Son buenos agentes oxidantes d) Son electronegativos e) Son buenos conductores de la electricidad

5.-Indicar el periodo y grupo al cual pertenece el 11Na c) 3 y I A b) 4 y II A c) 5 y III A d) 3 y III A e) 4 y II A 6.-Indique al elemento carácter no metálico a) 31 Ga b) 32 Ge d)

34

Se

de

mayor

c) 33 As

e) 35 Br

41.Los números cuánticos del último electrón configurado son : 4, 0, 0, +1/2. Indicar el periodo y grupo al cual pertenece. a) 4; 1 b) 3; 1 c) 4; 2 d) 3; 2 e) 4; 3

7.-Indique el electronegativo a) O b) N d) Na e) Cl

42.Si los átomos de un elemento tienen una carga nuclear de 41 y la

8.-¿Cuál es el halógeno que presenta mayor afinidad electrónica? a) Cl b) Br c) I

GEU LO MAXIMO

elemento

menos

c) Si

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO d) At E.

e) Todos tienen igual A.

9.-Quién tiene mayor radio atómico : 11

X,

12

Y ó

14

Z?

a) Z b) X e) Y d) X e Y e) Todos tienen igual radio 10.-Si la flecha () indica disminución. ¿Qué propiedad periódica representa la gráfica?

a) Afinidad electrónica b) Radio atómico c) Carácter metálico d Radio covalente e) a y b 11.- Es la energía que se le debe suministrar a un átomo en fase gaseosa para arrancarle un electrón de más alta energía. a) Afinidad electrónica b) Energía de ionización c) Electronegatividad d) Conductividad eléctrica e) Carácter metálico 12.-Indique la proposición incorrecta : a)El radio de un avión es mayor al radio del átomo neutro b)La afinidad electrónica es la energía absorbida o liberada por un átomo en fase gaseosa cuando acepta un electrón c)Los no metales tienen la característica de ganar electrones d)La electronegatividad es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace cuando realiza interacciones químicas e)Todas son incorrectas 13.-Indique el elemento de mayor radio atómico a)F b) Br c) Cl d) I e) Todos tienen igual radio 14.-Ordene de menor a mayor radio atómico : Si, S, P, Al a) Si, P, Al, S

GEU LO MAXIMO

b) S, P, Si, Al c) Al, Si, P, S d) Al, P, S, Si e) S, P, Sí, Al 15.-La siguiente corresponde a :

representación

KJ O(g)  e  O 1  152 (g) mol

a)Electronegatividad b) Afinidad electrónica c) Carácter metálico d) Carácter no metálico e) Energía de ionización 16.-Indique que elemento posee mayor afinidad electrónica a) 14Si b) 15 P c) 17Cl d) 16 S e) 13 Al 17.-¿Cuál o cuáles de los gráficos indica de manera no correcta la tendencia general de las propiedades periódicas si la dirección de las flechas indica aumentó? II.

I. Energíade ionización

Carácter m etálico

III. RadioAtóm ico

a) I y III d) II

b) III c) Ninguno e) I y II

18.-Indique la paraje que contenga al elemento más electronegativo y al más electropositivo a) F y Na b) Cl y Li c) Cl y Cs d) F y Cs e) F y H 19.-Es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace cuando realiza interacciones químicas a) Carácter metálico b) Radio iónico c) Afinidad electrónica d) Energía de ionización e) Electronegatividad 20.-Se tiene los elementos : a X ; a1Y ; a 2 R a) X es el más electropositivo b) R es el más electronegativo c) X representa mayor radio atómico

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO d) “X” necesita mayor energía de ionización e) “R” necesita mayor energía de ionización

01. B 06. E 11. B 16. C

02. B 07. D 12. E 17. E

CLAVES 03. 04. B A 08. 09. A B 13. 14. D E 18. 19. D E

26.-Indique el elemento electronegativo a) B b) N c) O d) C e) Li

27.- No es una propiedad de los metales: a) Son buenos conductores de la electricidad b) Tienen alta conductividad térmica c) Poseen brillo metálico a excepción del Cobro (Rojo) y Oro (amarillo) d) No son maleables e) Son dúctiles al estado sólido

05. A 10. A 15. B 20. D

28.- Los metales de acuñación son aquellos que forman aleaciones para adquirir mayor dureza y se utilizan para acuñar monedas. Indique cuales son : a. Au, Co, Pt b) Hg, Au, Zn c) Fe, Ni, Sr d) Cu, Ag, Au e) C, Fe, Hg

TABLA PERIODICA II 21.-¿Cuál de los siguientes números atómicos corresponde a un gas Noble? a)4 b) 12 c) 10 d) 6 e) 19 22.-Indique a que periodo y grupo pertenece el 20 Ca a) 4 y IV A b) 5 y II A c) 3 y II A d) 4 y II A e) 3 y IV A 23.- El ión Ca2 presenta 18 electrones en su configuración electrónica. ¿A que grupo de la Tabla Periódica pertenece el Calcio? a) Alcalinos b) Anfígenos c) Alcalinos Térreos d) Halógenos e) Nitrogenoides 24.-No es un metal Alcalino : a. H b) Li Na d) K e) Pb

c)

25.-Identificar el periodo y grupo al que pertenece un elemento con número atómico 17 (z=17) a) 2 y VI A b) 3 y VII A c) 3 y IV A d) 2 y VIII A e) 3 y II A

GEU LO MAXIMO

más

29.-indique la correcta variación en la Tabla Periódica del carácter metálico. (El sentido de la flecha indica aumento) a)

b)

d)

e)

c)

Indicar con (V) verdadero y (F) falso según corresponda : I. La representación de Lewis para el carbono (z=6) es C II. El elemento más electronegativo es el fluor III. La energía de ionización es la mínima energía requerida para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. a) VVF b) VVV c) FFV d) VFF

e) FVF

30.-Complete : Para un ...........el radio disminuye en comparación con su átomo neutro para un ..............el radio aumenta en comparación con su átomo neutro. a) Anión – Catión

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO b) Catión – Anión c) Protón – Catión d) Metal – No Metal e) No Metal – Metal

cationes monovalentes a partir de sus átomos neutros. Átomo :

31.-Es la energía absorbida o liberada por un átomo en fase gaseosa cuando acepta un electrón a. Electronegatividad b. Carácter metálico c. Energía de Ionización d. Conductividad e. Afinidad electrónica 32.- Indique la gráfica errónea (

A u m e n t o

I I

(

I

I I I

C a r á c t e r n e r g í a d e E le c t r o n e g a t iv id a dE M e t á lic o I o n iz a c ió n a) I b) II c) II y III d) III e) II

33.- Indique el elemento de mayor radio atómico : a) B b) Al c) Si d) S e) O 34.-¿Qué propiedades aumentan en la Tabla Periódica, de acuerdo a la secuencia mostrada?

a) Energía de ionización b) Número atómico c) Radio atómico d) Carácter metálico e) a y d 34.-La siguiente corresponde a: Li(g)  520,

representación

KJ  Li  1e (g) mol

a) Radio iónico b) Afinidad electrónica c) Carácter no metálico d) Energía de ionización e) Ninguna 35.-Según los valores de energía de ionización. Ordenar de menor a mayor dificultad para formar

GEU LO MAXIMO

Ar Mg

Na

P

C

 K cal  E.I   1521 738 497 1012 1231  mol 

a. b. c. d. e.

Ar, Cl, P, Na, Mg Ar, Cl, P, Mg, Na Na, Mg, P, Ar, Cl Ne, Mg, P, Cl, Ar Ar, P, Cl, Mg, Na

36.-Si el ión Q3  tiene la configuración electrónica de un calógeno y se encuentra en el cuarto periodo. Hallar sus nucleones, si es isótono con un átomo cuyo último electrón presenta los probables números cuánticos (3, 2, +2, +1/2) y tiene 52 nucleones a) 52 b) 58 c) 55 d) 54 e) 60 37.-Indique el anión con mayor radio iónico a) F1 b) Br 1 c) Cl1 d) I1 e) Todos tienen igual radio iónico

Tema : enlace químico – i 1.-La siguiente especie presenta 14 neutrones ¿cuál es su diagrama de Lewis? 27x E

a )E

b )E

d )E

e )E

c )E

2.-Indique la familia del Cesio, si se considera como el átomo más Elec.tropositivo Cs a) Halógeno c) Alcalino e) Nitrogenoide

b) Térreo d) Carbonoide

3.-Para un anfígeno del cuarto periodo. Hallar su estructura Lewis

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO a )X

b )X

d )X

e )X

c )X

4.-El compuesto con carácter iónico es: a) CO b) C6H6 c) NH3 d) BeCl2 e) NaCl 5.-El átomo X presenta 17 protones. ¿Cuántos electrones de valencia presenta X? a) 5 b) 6 c) 7 d) 4 e) 3 6.-Indique la alternativa incorrecta: a) H2SO4 presentaenlace dativo b) CO2 presenta enlace doble c) O2 presentaenlacesimple d) N2 presentaenlace triple e) HNO3 presentaenlace simple 7.- Cuántos enlaces covalentes hay en 3 moléculas de agua a) 4 b) 6 c) 7 d) 2 e) 3 8.- La estructura siguiente :

H C C H Corresponde al a) C2H6 b) C2H2 d) CH3 e) C3H6

c) C2H4

9.-Señalar el total de enlaces sigma en la estructura O

O N

O

N

O

a) 2 d) 3

O

b) 4 e) 7

10.- ¿Cuántos presenta el

c) 6

enlaces

SO3 ? S (Z  16) O (Z  8)

a) 1 d) 0

b) 2 e) 4

GEU LO MAXIMO

c) 3

dativos

11.-¿Qué estructura Ionico? a) CO2 b) N2 d) KCl e) H2O

posee enlace c) H2

12.- Cuando dos átomos se enlazan : a) Pierden electrones b) Alcanza mayor estabilidad química c) Se convierten en gases nobles d)Siempre uno de ellos gana un electrón e)Se destruyen 13.-Determinar el número de enlaces Sigma y Pi en el Benceno C6H6 a)13 y 4 b)12 y 3 c)13 y 2 d)14 y 3 e)15 y 4 14.-Qué tipo de enlace se espera entre A(z=19) y B(z=17) a) Dativo b) Covalente polar c)Covalente apolar d)Metálico e) Iónico 15.-En la molécula CO2 (Dióxido de Carbono) indique cuantos enlaces Pi se tienen : a) 1 b) 3 c) 2 d) Ninguno e) 4 16.-Indique la molécula apolar a) C2H5OH b) CH4 c) NH3 d) HCl e) H2O 17.-Indicar la relación incorrecta : a) Enlace covalente polar HCl b)Enlace iónico K2O c)Enlace covalente apolar N2O d)Enlace electrovalente KCl e)Enlace covalente apolar H2 18.-¿Con cuál de los siguientes elementos el oxígeno forma enlace covalente?

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO a)Al b) C c) Fe d) Mg e) Na

c) Halógeno d) Anfígeno e) Carbonoide 24.-La estructura Lewis de un gas noble es :

19.- ¿Cuántos enlaces Sigma y Pi presenta el CH3COOH ? a. 6 y 2 b. 7 y 1 c. 4 y 3 d. 2 y 7 e. 1 y 7 20.- ¿Cuántos enlaces Sigma y Pi presenta el H3PO4 a) 7y1 b) 8y0 c) 6y2 d) 4y4 e) 8y1

01. A 06. C 11. D 16. B

02. C 07. B 12 .B 17. C

CLAVES 03. 04. B E 08. 09. C C 13. 14. B E 18. 19. B B

a)

E

b)

E

d)

E

e)

E

c)

E

25.-¿Cómo definiría el enlace iónico? a) Fuerza de atracción entre metales b) Fuerza de atracción entre no metales c) Fuerza de atracción entre iones con cargas contrarios. d) Fuerza de atracción entre cationes e) Fuerza de atracción entre aniones 26.-Uno de los siguientes compuestos no presenta enlace iónico ¿Cuál es? a) CaO b) NaCl c) K2O d) CO2 e) a y c

05. C 10. B 15. C 20. B

27.-El átomo X pertenece al 4to periodo ¿Cuál es su número atómico? a) 15 b) 14 c) 21 d) 19 e) 24 28.-¿Cuántos enlaces Pi presenta el antraceno?

TEMA : enlace químico ii 21.-Determinar el número de electrones de valencia para el arsénico (Z = 33) a) 2 b) 5 c) 4 d) 3 e) 6 22.-Determinar el número atómico para un elemento que pertenece al segundo periodo y cuya configuración termina en p3. ¿Cuántos electrones de valencia posee? a) 4 y 2 b) 8 y 6 c) 7 y 5 d) 9 y 5 e) 6 y 2 23.-La estructura Lewis corresponde a un : a) Alcalino b) Gas noble

GEU LO MAXIMO

X

a) 8 d) 6

b) 2 e) 7

c) 5

29.-¿Cuántos enlaces Sigma y Pi presenta el Tolueno?

CH3

a) 15 y 3 b) 14 y 2 d) 12 y 2 e) 11 y 3

c) 13 y 1

30.-En el NH3 I. Hay un par de electrones sin enlazar

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO II. Hay 3 enlaces Sigma III. Hay 1 enlace  Son correctas : a) I y III b) II y III c) I d) I y II e) II

37.-Señale un compuesto con enlace covalente apolar? a) NH3 b) H2O c) O2 d) HCl e) H2S

31.-¿Cuál de las siguientes moléculas no cumple la regla del Octeto? a) F2 b) BF3 c) N2 d) O2 e) Cl2 32.-Indique la proposición incorrecta : a) Los metales tienden a convertirse en cationes b) Se forman enlaces para que los átomos consignan más energía. c) Los gases nobles no se vuelven cationes con facilidad. d) El XeF4 tiene punto de fusión: 114°C e) b y d 33.-¿Qué atomicidad se espera del compuesto formado entre un alcalino térreo y un anfígeno? a) 3 b) 4 c) 1 d) 2 e) 5

38.-¿Qué enlace se producirá entre x(z=9) e y(z=11)? f) Covalente apolar g) Iónico h) Metálico i) Covalente polar j) Dativo 39.-De acuerdo a las estructuras moleculares de los compuestos que son excepciones a la regla del octeto. BeC 2 , BF3 , PF5 y XeF4 . ¿Cuáles son los números de electrones que comparte el átomo central? a) 8,8,10,12 b) 4,6,10,8 c) 4,8,10,12 d) 4,6,10,10 e) 6,6,10,8

34.-Si un átomo A de número atómico 51, se une a un átomo B de número atómico 35. ¿Cuál es el compuesto más sencillo que se forma? a) AB3 b) A2B c) AB d) AB2 e) A2B3

40.-¿Cuántos enlaces tipo Sigma () y tipo Pi (), respectivamente, hay en el ácido fórmico (HCOOH), el eteno (C2H4) y el ión Amonio (NH41+)? a) 3,1 – 4,1 – 3,1 b) 4,1 – 5,1 – 4,0 c) 5,0 – 4,1 – 2,2 d) 3,1 – 5,1 – 3,1 e) 4,1 – 3,1 – 5,1

35.-De

Tema : enlace químico – iii

siguiente

acuerdo +1

a

la

estructura

-2

x M 2 O x

señalar

la

proposición incorrecta : a) Corresponde a un compuesto iónico b) Corresponde a un óxido básico. c) Se han transferido 2 electrones d) Corresponde a un compuesto covalente e) a y b

1.-Indicar el diagrama de Lewis para el Rubidio (Z = 37)

a )R b

b b )R

d )R b

e )R b

b c )R

2.- Indicar el número atómico del Silicio que se encuentra en el 3er periodo y presenta la siguiente estructura Lewis:

X 36.-¿Qué compuestos de los citados a continuación tendrán sus enlaces esencialmente covalentes? a) MgCl2 b) NaNO3 c) C6H14 d) CaO e) KCl

a) 15 d) 23

b) 14 e) 17

3.-4Indicar la alternativa incorrecta: a) Gas Noble

GEU LO MAXIMO

c) 12

E

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO

c) Alcalino Térreo E d) Anfígeno e) Halógeno

9.- ¿Qué fuerzas se producen entre las

E

b) Boroide

moléculas de Butano C4H10 ? a) Puente de Hidrógeno b) Dipolo – Dipolo c) Fuerzas de London d) Fuerzas Interatómicas e) Resonancia

E

E

4.-El enlace covalente ocurre por ........................de electrones a) Transferencia b) Donación c) Pérdida d) Compartición e) Ganancia 5.- Cuando el par de electrones compartidos pertenece a uno solo de los átomos o iones, se representa mediante una flecha y se llama : a) Enlace covalente coordinado b) Enlace iónico c) Enlace Metálico d) Enlace Intermolecular e) Enlace Electrovalente 6.-Indique la cantidad de enlaces sigma en : N H2

a) 14 d) 6

b) 12 e) 3

c) 15

7.- Indique la molécula apolar a) NH3 b) H2O2 c) CH3OH d) HCl e) CCl4 8.-Se presenta entre moléculas polares si en dichas moléculas la polaridad es intensa, entonces el enlace es más fuerte a) Puente de Hidrógeno b) Dipolo – Dipolo c) Fuerzas de London d) Fuerzas de Enlace e) Fuerza de Dispersión

GEU LO MAXIMO

10.- Indique cual de los siguientes compuestos tiene mayor y cual de ellos tiene menor temperatura de ebullición CH3COOH , H2O , CO2 , CH3COCH3 , C2H5OH

a) b) c) d) e)

CH3COOH y CO2 CH3COOH y H2O CH3COCH3 y CO2 CH3COCH3 y C2H5OH C2H5OH y H2O

11.-Las fuerzas de London presentan entre moléculas: a) Polares b) Apolares c) Complejas d) De bajo peso molecular k) En solución acuosa

se

12.-A los líquidos que presentan en sus moléculas enlace puente de Hidrógeno se les llama : a) Líquidos Apolares b) Líquidos Asociados c) Líquidos Densos d) Líquidos Dipolares e) Líquidos Auténticos 13.- ¿Cuál de las siguientes moléculas genera enlace puente de Hidrógeno? a) SO b) C2H6 c) H2 d) C2H5OH e) CH4 14.-¿Qué molécula interacción Dipolo – Dipolo? a) HCl b) C4H10 c) (CH3 )2 CO d) CCl4 e) a y c

presenta

15.-Indicar cuántas sustancias forman líquidos asociados a condiciones ambientales

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO C2O CH3CHO CH3CH2OH CH3COOH

1.-Indicar la cantidad de electrones de valencia para el Boro (Z = 5). a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

CO2

a) 3 d) 1

b) 2 e) 4

c) 5

2.-Un elemento presenta diagrama de

17.-Indicar cuál de las siguientes moléculas presenta geometría planar a) BeCl2 b) H2O c) CH4 d) H2S e) NH3 18.-¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace presente de hidrógeno? l) CH3  CH2  CO  CH3 m) CH3  CH2  CHO n) CH3  CH2  CH2  CH3 O

Lewis

  Py 

Hallar la carga nuclear. a) 20 b) 16 c) 15 d) 17 e) 21 3.-Señalar el compuesto que presenta enlace covalente : a) MgO b) CaO c) Na2 O d) NH3

e) NaC

4.-No presenta enlace múltiple en su estructura : a) H2 b) N2 c) O2 d) CO2 e) b y d 5.-Indique la cantidad de enlaces sigma en : H

H C C O H H

a) 6 d) 8

b) 7 e) 2

d) HNO3

02. B 07. E 12 .B 17. A

CLAVES 03. 04. E D 08. 09. B C 13. 14. D E 18. E

TEMA : enlace químico iV

GEU LO MAXIMO

c) 1

6.-¿Cuál de los siguientes compuestos presenta el mayor número de enlaces sigma? a) H3PO4 b) H2SO4 c) H2CO3

CH o) p) CH3  CHOH  CH3

01. A 06. A 11. B 16. A

está en el tercer periodo.

O

16.-Complete : I. Cuando la molécula es asimétrica produce un ................ II. Las moléculas de los hidrocarburos son ..................... III. Cuando la molécula es ...........no produce dipolo a) Dipolo, apolares, apolar b) Puente de Hidrógeno, apolares, polar c) Dipolo, apolares, polar d) Dipolo, polar, apolar e) Ninguno

05. A 10. A 15. A

e) C2H6

7.-¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el ozono O3  ? a) 3 b) 1 c) 2 d) 4 e) Ninguno 8.-Indique la estructura incorrecta : a)

eC C lB l H

b) H

H CC H

N

H

c) H H q) HOH C C H e) H

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 9.-Indique la cantidad de enlaces Pi en :

d) T.A.

e) C

16.-Indique qué molécula no posee enlace puente de hidrógeno. a) NH3 b) H2F2 c) d) a) 5 d) 6

b) 4 e) 7

c) 3

10.-¿Cuál de los siguientes elementos cuando se une con el hidrógeno genera enlace puente de hidrógeno entre moléculas? a) F b) O c) N d) T.A. e) C 11.- Indique qué molécula no posee enlace puente de hidrógeno. a) NH3 b) H2F2 d) HNO3 e) C2H6

12.-¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el ozono O3  ? a) 3 b) 1 c) 2 d) 4 e) Ninguno 13.-Indique la estructura incorrecta : a)

eC C lB l

H

e) a y d

17.-Indique V o F : I. NH3 no presenta pares electrones libres. II. H2O presenta 3 pares electrones libres. III. H2S presenta 2 pares electrones libres. a) FFF b) FVV c) FFV d) VFV e) VFF

de de de

18.-¿Cuántos enlaces polares están presentes en el acetileno C2H2  ? a) 2 b) 4 c) 1 d) 3 e) 8 19.-Un solvente .............. como el agua disuelve un soluto polar como el .......... r) polar – benceno s) polar – hexano t) polar – etanol u) apolar – ácido acético v) polar - hexano

H CC

b) H

20.-Indique qué compuesto no es soluble en agua : a) NaOH b) HC c) H2SO4

H

N H H H c)

d)

d) HOH C C H e) H 14.-Indique la cantidad de enlaces Pi en :

a) 5 d) 6

PH3

b) 4 e) 7

c) 3

15.-¿Cuál de los siguientes elementos cuando se une con el hidrógeno genera enlace puente de hidrógeno entre moléculas? a) F b) O c) N

GEU LO MAXIMO

C6H6

e) NaC

21.-Indique la molécula polar : a) BH3 b) CO2 c) C4H10 d) C6H6 e) CH3C 22.-Ordene de mayor a menor fuerza de enlace, los siguientes enlaces intermoleculares. Puente de hidrógeno (I) Dipolo – dipolo (II) Fuerza de London (III) w) I > III > II x) II > II > I y) I > II > III z) II > I > III aa)III > I > II

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 23.-Es aquel fenómeno en el cual los electrones Pi se encuentran deslocalizados en toda la molécula o ión, es por ello que se pueden establecer para una estructura diversas representaciones de Lewis, pero ninguna representa la verdadera estructura. a) Autosaturación b) Covalencia c) Hibridización d) Resonancia e)Entropía 24.-El enlace .................... es el responsable de las anomalías en ciertas propiedades en los compuestos como el H2O , NH3 , H2F2 , en sus propiedades como : densidad, temperatura en ebullición y fusión. a) covalente apolar b) dipolo – dipolo c) covalente coordinado d) puente de hidrógeno e) puente de oxígeno 25.-Marcar la expresión incorrecta : a)El enlace B  F resulta con EN = 2,0 en la molécula BF3 , por consiguiente es iónico b) El CO2 presenta estructura resonante c) El NH3 es una molécula covalente polar y con hibridación s p3 en su átomo central d) El BeC 2 no cumple la regla del octeto e) El CH3OH tiene enlaces covalentes polares y sus moléculas no sólo están unidas con enlace puente de hidrógeno

Tema : nomenclatura inorgánica I 1.-Indicar el estado de oxidación del cromo en el compuesto : K2Cr2O7 a) +2 b) +3 c) +4 d) +5 e) +6 2.-Señalar el compuesto donde el nitrógeno actúa con E.O. +5

GEU LO MAXIMO

a) NH3

b) N3H

c) NH4

d) HNO3 e) N2O3 3.-De las proposiciones : I. Un elemento en estado libre, es decir, sin combinarse presenta E.O= O II. En una fórmula iónica la suma de E.O. =O III. La valencia nos indica la capacidad de combinación y puede ser positiva o negativa IV. La valencia de los alcalinos es uno Son correctas : a) I y II b) II c) II yIII d) IV e) I y IV 4.-Hallar el E.O. del cobre en el compuesto :

Cu(NO3 )2 a) +2 d) -1

b) +1 e) -2

c) 0

5.-¿Cuáles es el E.O de “y” en los siguientes iones respectivamente? ( Y2O7 )2, ( YO 3 )1, (HYO3 )1, (HY)1 a) +2, +4, +6, -2 b) +4, +6, +6, -2 c) –4, +4, +6, +2 d) +6, +5, -2, +4 e) +6, +5, +4, -2

6.-La combinación de un elemento con el oxígeno produce un : a) Óxido ácido b) Óxido básico c) Hidróxido d) Ácido oxácido e) a y b 7.-En la siguiente relación : CrO, Cr2O3,Na2O, CaO, Al 2O3,MnO2 La cantidad de óxidos básicos o metálicos es : a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 8.-Obtener la atomicidad de un hidróxido cuyo metal forma un óxido triatómico a) 4 b) 5 c) 7

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO d) 8

e) 9

e) TeO3 : Trióxido de teluro 15.-Para un alcalino térreo del 4to periodo indicar la atomicidad de su hidróxido a) 3 b) 4 c) 5 d) 7 e) 9

9.-Dar el nombre IUPAC Fe2O3 a) Óxido férrico b) Óxido ferroso c) Óxido de hierro (III) d) Óxido de hierro (II) e) Trióxido de dihierro

16.-Hallar la atomicidad del compuesto que se forma entre A(z=3) y B (z=17) a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

10.-Relacione correctamente : I. Cal viva II. Soda caústica III. Leche magnesia IV. Amalgama A. Mercurio y metal B. CaO C. NaOH D. MgCOHl2 a) IA, IIC, IIIB, IVD b) IA, IIB, IIIC, IVD c) IC, IID, IIIB, IVA d) IB, IIC IIIA, IVD e) IB, IIC, IIID, IVA

17.-Los hidroxidos …………y …………se usan en la fabricación de jabón desde hace muchos siglos con la denominación de álcalis a) Ca(OH)2,Mg(OH)2 b) K(OH)2,Na(OH) c) KOH, NaOH d) KOH,Mg(OH)2 e) NaOH, Ca(OH)2 18.-Para la siguiente muestra :

11.-¿Cuántos son propiedades generales correctas de un metal : - Dúctil - Maleable - Mal conductor del calor - Poseen brillo - Son sólidos y gaseosos - Temperatura de fusión altas a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

a) Rojo b) Azul d) Grosella

c) Incoloro e) Verde

19.-Para un elemento “x” con el 1 2

siguiente juego cuántico  4,0,0,  

Indicar su posible óxido a) XO b) XO2 c) X2O d) X2O3 e) X3O2

13.-Hallar la atomicidad del anhídrido perclórico a) 3 b) 5 c) 7 d) 9 e) 6

GEU LO MAXIMO

Indicar el color que tomaría el papel de tornazol al contacto con la muestra



12.-Indique la relación incorrecta : a) CaO : Cal apagado b) F2O3 : Óxido férrico c) Na2O : Óxido sódico d) CuO : Óxido de cobre II e) Al 2O3 : Trióxido de dialuminio

14.-Señale la relación fórmula nombre, indicado incorrectamente : a) Al 2O3 : Óxido de aluminio b) Fe3O4 : Óxido férrico c) Cl2O3 : Anhídrido cloroso e) I2O7 : Anhídrido perclórico

M g (O H )2

–

01. E 06. E 11. C 16. C

02. D 07. D 12. A 17. C

CLAVES 03. 04. E A 08. 09. E E 13. 14. D B 18. 19. B C

05. E 10. D 15. C

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO a) Hidrógeno c) No metal e) Gas noble

TEMA : nomenclatura inorgánica – i 1.-El estudio principal de nomenclatura inorgánica es (son): a) Conocer las valencias de elementos. b) Conocer los estados oxidación. c) Determinar el nombre de compuesto, dado su fórmula. d) Establecer la fórmula de compuesto dado su nombre. e) Todas. 2.-De : * NaCl *H2O * C6H12O6 ¿Cuántos inorgánicos? a) 1 d) 4

los de un un

* HNO3 * CaCO3 * CO2 son compuestos

b) 2 e) 5

a) +1 y –2 b) 1 y 2 d) 2 y 1 e) 1 y 1

a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) Fe3O2 e) Fe3O 9.-Para las siguientes proposiciones : I. Óxido de Calcio : CaO II. Óxido Potásico : KO2 III. Óxido de Sodio : NaO IV. Óxido Mercurioso (1 y 2) : Hg2O Son correctas : a) I b) II d) III y IV e) I y IV

Compuestos H2O Atomicidad a

a) 5 d) 2

Al2O3 ZnO b c

ab c b) 4 e) 1

c) 3

11.-Dar el nombre IUPAC para el Al2O3

c) –2 y +1

un

a) HNO b) H2SO4 c) H2CO3 d) HClO4 e) H3PO4 5.-Indique el compuesto que presenta un elemento con E. O. + 3 a) H2SO2 b) HCl c) HNO2 d) H3PO4 e) H2CO2 6.-Indique que compuesto presenta un elemento con E. O. fraccionario : a) H2O b) H2MnO4 c) CaCO3 d) C6H6O6 e) C3H8O3 7.-Completar : + Oxígeno  Óxido básico

c) I y III

10.-Llenar el siguiente cuadro :

Hallar :

4.-¿Qué compuesto presenta elemento con E. O. + 5

GEU LO MAXIMO

8.-Formular el óxido ferroso (Fe : 2 y 3)

c) 3

3.-La valencia del Hidrógeno y Oxígeno generalmente son, en ese orden:

b) Metal d) Metaloide

a) Óxido de Aluminio b) Óxido de Aluminio (III) c) Óxido Alumínico d) Trióxido de Dialuminio e) Dióxido de Trialuminio 12.-Completar : No metal + ..........  Anhídrido a) Óxido ácido b) Hidrógeno c) Oxígeno d) Agua e) Metal 13.-Formular el anhídrido Cloroso e indicar su atomicidad: a) 3 d) 9

b) 5 e) 10

c) 7

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 14.-Indicar lo correcto para siguientes anhídridos : P2O5 SO3 Cl2O7

los

a) Hipofosforoso – sulfúrico – perclórico b) Fosfórico – sulfuroso – cloroso c) Fosfórico – sulfúrico – percloroso d) Fosfórico – sulfúrico – perclórico e) Fosfórico – hiposulfúrico – perdórico 15.-De : * SO2 * MnO3 *CaO * MnO Son anhídridos :

* CO2 * FeO

a) Unitarios y diatómicos b) Binarios y triatómicos c) Binarios y diatómicos d)Ternarios y triatómicos e)Ternarios y tetratómico 17.-Señale la nomenclatura incorrecta : Óxido de Fe (+3) Óxido de Cu (+2) Óxido de Pb (+4) Óxido de Au (+1) Óxido de S (+3)

18.-Para el Manganeso (2 , 3 , 4 , 6 , 7) . Hallar : E = Atomicidad (anhídridos) – Atomicidad (óxidos básicos) a) 7 d) 10

a) Óxido básico b) Óxido ácido c) Óxido neutro d) No se formará un óxido e) a y b

Tema : NOMEMCLATURA INORGÁNICA II 1.-Completar :

a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 16.-Los óxidos que forman los alcalinos son:

a) Fe2O3 .......... b) CuO .......... c) PbO2 .......... d) Au2O .......... e) SO3 ..........

20.-En su laboratorio el profesor de química descubre un elemento cuya distribución electrónica termina en p6. ¿Qué tipo de óxido formará?

b) 5 e) 12

c) 9

19.-¿Qué tipo de óxido formaría un elemento metálico (M) con sólo 2 subniveles “p” llenos y número atómico máximo? a) M2O7 b) M2O d) M2O5 e) MO

GEU LO MAXIMO

c) MO2

CO2  H2O  .......... ... HCO b) H2CO c) H2CO2

a) d) H2CO3 e) HCO3

2.-Marque la alternativa la mayor atomicidad a) Ácido sulfúrico b) Ácido clorhídrico c) Ácido perclórico d) Ácido mangánico e) Ácido fosfórico 3.-Sobre los ácidos, indique la alternativa incorrecta a) Poseen uno o más hidrógenos sustituibles por metales b) Enrojecen el papel de tornazol c)Decoloran la solución fenolftaleína d) En soluciones acuosas liberan iones hidrógenos H1 e) Poseen sabor amargo 4.-Para el manganeso, con valencia 2, se combina con el oxígeno formando un ..............y si se agrega agua se obtiene un ................... bb)Óxido ácido – hidróxido cc)Anhídrido – ácido oxácido dd)Óxido metálico – hidróxido ee)Anhídrido – ácido hidrácido ff) Óxido – peróxido 5.-Son elementos anfóteros a) Mn b) Cr c) V

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO d) Bi

e) Todos

a) 10% d) 40

6.-De las siguientes proposiciones : I. El ácido fluorhídrico disuelve al vidrio II. La estructura más estable del fluoruro de hidrógeno es HF III. HCl, en el organismo es el jugo gástrico IV. H2S , es un tóxico Son correctas a) I y III b) I, III y IV c) III y IV d) I y IV e) II y IV

: Ión hipoyodilo

e)

2 SO4

: Ión sulfato

9.-En que caso no se forma una sal a) Fe  H2SO4 b) Fe + HCl c) NaOH + HCl d) HBr + KOH e) Na2O  H2O 10.-¿Cuántas moléculas de ácido carbónico se debe tratar con hidróxido de sodio para obtener 12 moléculas de agua? a) 10 b) 12 c) 6 d) 7 e) 8 11.-Calcular la atomicidad de la sal de Mohr : (NH4 )2Fe(SO4 )2.6H2O

a) 21 d) 36

b) 27 e) 63

c) 39

12.-Se tiene 0,5 g de sulfato de calcio dihidratado CaSO4.2H2O . Luego de calentar, la muestra pesa 0,4g. Indicar el % de agua en la muestra :

GEU LO MAXIMO

b) Cromito de Sodio

:

CrO1 2

c) Nitrato de amonio

:

NO1 2

d) Sulfato de potasio

: :

CO2 3

a) MnO 41 : Ion permanganato b) NH41 : Ión amonio d) IO 2

13.-¿Cuál de los siguientes compuestos no tiene la fórmula correcta del anión correspondiente? a) Yodato de calcio : IO31

e) Carbonato de Calcio

8.-Señale la relación correcta :

: Hipoclorilo

c) 30%

2 SO4

7.-No es un ácido mineral a) Ácido fosfórico b) Ácido sulfúrico c) Ácido carbónico d) Ácido cítrico e) Ácido crómico

c) ClO

b) 20% e) 50

14.-La diferencia de las atomicidades respectivas del ácido perclórico y el hipocloroso a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 15.-Cierto anhídrido tiene fórmula pentatómica, entonces el ácido oxácido respectivo será : a) H2XO3 b) HXO4 c) HXO3 d) HXO2 e) H2XO 4 16.-Un óxido ácido tiene atomicidad igual a 9, indique la atomicidad de la sal oxisal que se genera con dicho óxido y un metal monovalente a) 8 b) 9 c) 10 d) 11 e) 6 17.-En la siguiente reacción : 3H2SO4  2Fe(OH)3  A  6H2O

La sustancia “A” es : a) Fe SO4 b) Fe(SO4 )3 c) Fe2(SO4 )3 d) Fe3(SO4 )2 e) Fe2S3 18.-Indicar una sal haloidea triatómica : a) HaCl b) H2S c) K 2Se d) NaClO e) KIO 19.-Señalar el número de átomos en el permanganato de potasio a) 4 b) 3 c) 2 d) 5 e) 6

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 20.-Señalar un anhídrido triatómico a) Cl2O b) CO c) CrO d) Cl2O5 e) Cl2O3

c) Un ácido oxácido d) Una mezcla de ácidos e) Un nuevo grupo 6.-La fórmula del “Aceite de Vitriolo” es:

01. D 06. B 11. C 16. E

CLAVES 02. 03. 04. E E C 07. 08. 09. D D E 12. 13. 14. B C B 17. 18. 19. C C E

05. E 10. C 15. D 20. A

TEMA : NOMENCLATURA INORGÁNICA – II 1.-Completar : Anhidrido  .......... .....  ácido oxácido a) Oxígeno b) Metal c) No metal d) Agua e) Hidrógeno

2.-Señalar el ácido oxácido de mayor atomicidad a) Ácido Sulfúrico b) Ácido Nítrico c) Ácido Cloroso d) Ácido Fósfórico e) Ácido Nitroso 3.-La fórmula del ácido manganico es: a) HMnO3 c) H2MnO 4 e) H4MnO

b) H2MnO3 d) HMnO 4

a) HNO3 b) H2SO4 c) H3PO4 d) H2SO3 e) H2SO2 7.-¿Cuántos ácidos oxácidos tenemos en la siguiente lista? * HCrO2 * HCl * CaCO3 * HNO3 * H2S * H2CO3 a) 2 d) 5

b) 3 e) 6

c) 4

8.-Hallar la máxima atomicidad de un ácido oxácido a) 5 d) 8

b) 6 e) 9

c) 7

9.-Indique el producto en : SO3  H2O  .........

a) HSO4 b) H2SO2 c) H2SO3 d) HSO4 e) H2SO4 10.-El ácido crómico es un compuesto : a) Ternario : triatómico b) Binario : triatómico c) Ternario : heptatómico d) Cuaternario : heptatómico e) Ternario : hexatómico 11.-De : I. Todos los ácidos son compuestos ternarios II. Los ácidos hidrácidos se forman con los grupos VIA, VIIA y el hidrógeno. III. Son ácidos hidrácidos : H2S, HCl, H2 F2, etc

4.-No es ácido mineral : a) H2SO4 b) H3PO4 c) HCOOH d) HNO3 e) HCl

IV. El amoniaco (NH3 ) es un caso especial de ácido hidrácido Son correctas

5.-El agua regia es : a) Un nuevo estado del agua b) Agua potable sin cloro

GEU LO MAXIMO

a) I b) I y II c) II y III d) III y IV e) II, III y IV

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 12.-Hallar la atomicidad del ácido fluorhídrico a) 2 d) 5

b) 3 e) 6

c) Oxácido – hidratado d) Especial – oxácido e) Tioácido – polihidratado

c) 4 18.-No es una sal

13.-Indicar la alternativa incorrecta : a) SO42 : ión sulfato b) NO3 : ión nitrato

a) NaCl b) KBr c) (Na3PO4) d) H2CrO4 e) NaHCO3 19.-Dar la alternativa incorrecta

c) CO32 : ión carbonato d) ClO41 : ión perclorato e) MnO 41 : ión mangánico

a) b) c) d) e)

14.-¿Qué alternativa no corresponde a un anión del cloro? (Cl=1; 3; 5; 7) a) ClO1 b) ClO21 d) ClO41 e) ClO41

c)

ClO1 3

15.-No es correcto para una sal a) Compuestos por lo general sólidos b) Se obtienen al sustituir los hidrógenos parcial o totalmente de un ácido c) Se obtiene por una reacción de neutralización d) También se obtienen por reacciones de corrosión e) Se trata de compuestos ternarios tales como los ácidos de donde provienen 16.-Señale la relación incorrecta a) b) c) d) e)

Na2SO4 :

sulfato de sodio CaCO3 : carbonato de calcio KNO3 : nitrato de potasio Na2CO3 : carbonito de sodio K 2MnO 4 : manganato de potasio

17.-La sal oxisal se forma al sustituir los hidrógenos de un ácido............y la sal haloidea de un ácido .............. a) Oxácido – hidrácido b) Hidrácido – oxácido

GEU LO MAXIMO

Yeso : CaSO4 . 2H2O Sal de soda NaCO3 H2O Bicarbonato de sodios : NaHCO3 Calcita : CaCO3 Piedra infernal : AgNO3

Tema : UNIDAD QUÍMICA DE MASA - I 1.-Marque verdadero “V” o falso “F” para cada proposición I. El peso atómico de un elemento indica el peso del isótopo más abundante II. La unidad de masa atómica toma como átomo referencial al carbono–14 III.Una U.M.A es igual a 1,66 . 10-24 g a) VVF d) FFF

b) VFF e) VVV

c) VFV

2.-¿Cuántos átomos-gramos están presentes en 640g de azúfre? S=32 a) 5 b) 10 c) 15 d) 20 e) 25 3.-Completar : Elementos Peso Al 108 Fe 112 Cl 142 Hallar : b ac a) 2 b) 6 d) 10 e) 16

m.a. 27 56 35,5

At-g A B c

c) 8

5.-Hallar el peso de 5 at-g de oxigeno a) 32g b) 48 c) 64 d) 80 e) 96

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 6.- Hallar la cantidad de átomos presentes en 120g de calcio metálico. Ca=40 No  6.1023

a) 6.1023átomos

12.-Un elemento presenta 2 isótopos de números de masa 25 y 27. Si la masa atómica es 25,5. Hallar la abundancia del más ligero. a) 85% b) 75 c) 45 d) 25 e) 50

b) 12.1023 c) 18.1024 d) 1,8.1024 e) 0,18.1023 7.-Hallar el peso de 12.1023 átomos de 1H 1

a) 1g d) 4

b) 2 e) 5

c) 3

7.-Una mezcla contiene 224g de Hierro y 96g de azufre. Calcular el número de átomos gramos en la mezcla S = 32 Fe = 56 a) 3 b) 2 c) 5 d) 7 e) 10

hh) 1,32  1023

kk) 1,22  1023

c) 1at  g de 7Li 0,5at  g de 40Ca 0,05 at  g de 14C

9.-Cuál es el peso de un átomo de aluminio, si su masa atómica es 27? N0  6.1023 a) 4,5.1023 g

b) 9.1023 c) 4,5.1021 d) 9.1020 e) 4,5.1023 10.-Una mezcla que posee Hierro y carbono pesa 400g y contiene 15 at-g ¿Cuántos gramos de carbono contiene la mezcla? a) 300g b) 200 c) 280 d) 120 e) 100 11.-Un elemento químico posee 2 isótopos X - 40 y X - 42 con

GEU LO MAXIMO

a) 3N0 b) 14N0 c) 41N0 d) 42N0 e) 6N0 14.-¿Cuántos gramos más pesa un átomo de calcio que un átomo de carbono? Masa atómica : Ca = 40 , C = 12 gg) 4,6  1023

jj) 3,96  1023

b) 2at  g de 4He

e)

13.-.-¿Cuántos neutrones poseen 81g Al de aluminio? 27 13

ii) 2,64  1023

8.-Indicar el de mayor peso a) 7at  g de 1H

d)

abundancias 60% y 40% respectivamente Hallar el P .A. del elemento químico a) 48,8% b) 40,8 c) 41,8 d) 408 e) 84,8

15.-Una moneda de plata que pesa 116g contiene 3,0115  1023 átomos de plata. ¿Cuál es el porcentaje de plata en la moneda? Dato : Masa atómica : Ag = 108 a) 46,55% b) 25,35% c) 50% d) 75% e) 80,95% 16.-Una aleación de cobre y oro pesa 1239g contiene 5,4207  1024 átomos. ¿Cuál es el porcentaje de oro en la aleación? Masas Atómicas: Cu = 63,5 Au = 197 a) 60,31% b) 75,25% c) 50,00% d) 80,15% e) 79,49% 17.-Hallar la masa de 5 at-g de fósforo P .A. (P = 31) a) 31 b) 93 c) 155 d) 124 e) 145

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 1

01. C 06. B 11. B 16. E

CLAVES 02. 03. 04. D C D 07. 08. 09. D D E 12. 13. 14. B D A 17. C

a) 12.1023 átomos de H 05. D 10. D 15. A

2.-¿Cuánto pesan 3 át - g de sodio? Na=23 a) 69g b) 32 c) 23 d) 46 e) 96 Mg ? 3.-¿Cuánto pesan 3 at-g de 24 12 c) 72

Al 4.-Calcular el peso de 5 át-g de 27 13

a) 125g b) 135 d) 155 e) 65

d)

1 at - g de

24

Mg 7

e) 0.6.1023 átomos de Li

Au  197

1.-Señale lo incorrecto sobre el átomogramo: a) Es igual a la masa atómica expresada en gramos b) Corresponde al peso de una mol de átomos c) Contienen 6,023x1023 moléculas d) Nos indica la cantidad de átomos presentes en 12g de carbono e) En 64g de oxígeno encontramos 4N0 átomo de oxígeno

b) 48 e) 96

c) 0,5at  g de 16 O

8.-Una aleación de Oro y Cobre pesa 1239g contiene 9 átomo-gramo en total. Hallar la masa del oro en la mezcla.

TEMA : U. Q. M. – i

a) 24g d) 36

4

b) 6.1023 átomos de He

c) 145

Cu  63,5

a) 254g b) 985 d) 788 e) 591

c) 138

9.-Estimar el peso aproximado que tendrá un átomo de hierro Datos P. A. (Fe=56) ; N0 6.1023 a) 5,3.1022 g b) 5,3.1023 c) 4,3.1023

d) 0,93.1023

e) 9,3.1023 10.-Una mezcla de 5,6g de hidrógeno y 192g de azufre. Calcular el número de átomos gramos en la mezcla

Fe  56; S  32 a) 7 d) 10

b) 5 e) 12

c) 8

11.-Calcular la abundancia relativa, en Cu porcentaje del isótopo 63 si se 29 sabe que la masa atómica del cobre es 63.55 u.m.a. y que está constituido por 63

5.-¿Cuántos átomos hay en 78g de potasio?

K  39

N0  6.1023

a) N0

b)

N0 4

e)

d)

N0 2 N0 5

c) 2N0

6.-Calcular los átomos presentes en 2 at-g de aluminio Al = 27 a) 2 b) 54 c) 6.1023 d) 12.1027 e) 3.1023

65

Cu y Cu los isótopos cuyas masas isotópicas son 62,93 uma y 64,93 uma respectivamente a) 29 b) 131 c) 47 d) 63 e) 69

12.-Hallar el peso atómico para un elemento que presenta Isótopos

40

Abundancia

60%

a) 40,8 d) 40,3

b) 61,3 e) 48,1

E

42

E

40% c) 41,3

7.-Señalar la alternativa de menor peso

GEU LO MAXIMO

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 13.-Determinar la masa atómica de un elemento que posee dos isótopos de números de masa 35 y 37, si por cada 5 átomos livianos existen 3 átomos pesados a) 36, 4 b) 35,89 c) 35, 75 d) 36,12 e) 35, 65 14.-En un recipiente existen 5Na átomo de Helio. Si se extraen 8g de este elemento por un proceso de absorción parcial. Determinar la cantidad de neutrones de Helio que quedan en el recipiente a) 3Na b) 6Na c) 9Na d) 12Na e) 15Na 15.-¿Cuántos neutrones existen en Na 115g de sodio? Na  23 23 11 a) 60 N0 b) 50 d) 30 e) 20

c) 40

16.-La masa atómica del metal Cadmio es 112 y su densidad es 8,6 g/cm3. Hallar el radio atómico del cadmio en Ángstrom a) 1,2Aº

b) 1,7 Aº

d) 3,7Aº

e) 4,2Aº

c) 2,5Aº

¿Cuántos átomos de oro se han utilizado para el recubrimiento electrolítico? Datos : Masa atómica = 197 a) 5,9x1027 b) 5,9x1026 c) 3,55x1027

d) 3,55x1026

e) 1,23x1027

Tema : unidad química de masa – ii 1.-Responder “V” o “F” según corresponda:  Una molécula de SO3 pesa 80 u.m.a  Una mol de agua contiene 3N0 átomos  El átomo-gramo es el peso en gramos de un átomo de dicho elemento  115g de sódico contiene 5atg de dicho elemento a) VFVF b) VVFV c) VFFV d) VFVV e) FFVV 2.-Calcular el peso molecular para : Yeso

Calcita Amoniaco

CaSO4.2H2O CaCO3

17.-¿Cuántos protones hay en 120g de Ca ? calcio 40 20 a) 6.1023 b) 18.1023 c) 60N0 d) 8N0 e) 20N0 18.-¿Qué masa de cobre es necesario tomar, para que contenga tantos átomos de magnesio que se tienen en 2,4g de magnesio? a) 0,63 g b) 6,35 c) 3,4 d) 3,175 e) 24

a) b) c) d) e)

136 172 172 162 172

-

100 100 90 100 68

-

NH3

17 17 17 17 17

3.-El átomo de un elemento cuya molécula es diatómica, pesa 5,9.1023g cuál es su peso molecular? a) 21 b) 25 c) 37 d) 71 e) 81 4.-Calcular el peso molecular del talco

19.-Cuál sería la masa de Aluminio (Z=13) que contiene el mismo número de protones que en 48g de carbono (Z = 6)? a) 16,8g b) 27,5g c) 38,3g d) 49,8g e) 59,4g 20.-La densidad del oro es 19,3 g/ml se desea cubrir una pieza de cobre de 5m2 con oro en un espesor de 2mm.

GEU LO MAXIMO

Mg3 (Si4O10 )(OH)2

Datos : Mg = 24 Si = 28 a) 344 d) 272

b) 376 e) 106

c) 378

5.-Cuántos gramos pesa 1 molécula de oxígeno? a) 16 b) 32

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO c) 5,3.1023

d) 1,9.1023

d) 60

e) 5,3.1023 6.-¿Cuál tiene mayor masa? a) 36g de hielo (H2O) b) 1 mol-g de cloro gaseoso (Cl2 ) c) 4N0 moléculas de metano (CH4 ) d) 3 at-g de azufre e) 12.1023 moléculas de amoniaco (NH3 )

7.-¿Cuál es el peso molecular de 64g de oxígeno gaseoso? O  16 a) 30 b) 31 c) 32 d) 34 e) 4 8.-Hallar el número de átomos de oxígeno que existen en cierta cantidad de CaSO4 que presenta igual número de moléculas que 300g de CaCO3 N0  6.1023 a) 4N0

d) 16

b) 8 e) 20

c) 12

9.-Hallar la masa de una molécula de etano C2H6 N0  6.1023

b) 2,51023

5.1023 d) 2,5.1022 c)

e) 5.1020

7.1023 g .

a) 3 d) 6

molécula

de

C3Hn

pesa

Calcule el valor de n b) 4 c) 5 e) 8

11.-¿Qué peso hay en 5 moles de SO3 ?

O = 16 a) 80g d) 300

S = 32 b) 160 e) 400

c) 240

12.-Calcular el peso de gas metano presentes en 10 moles. (CH4 )

C  12

H  1

a) 16g

13.-Hallar las moles o mol-gramo de sacarosa C12H22O11 presentes en 1026g del carbohidrato. a) 1 mol b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 14.-¿Cuántos gramos de plata podrían extraerse como máximo de una muestra pura de Ag Cl que pesa 574g? a) 108g b) 216 c) 324 d) 432 e) 540 15.-El porcentaje de azufre en un compuesto es de 17,2%. Si contiene un átomo de azufre por molécula. Determine cual es el peso molecular del compuesto S  32 a) 86 b) 286 c) 186 d) 816 e) 121 16.-¿Cuántos átomos existen en 40g de :

de

oxígeno

SO3 ? O  16 S  32 N0  6.1023 3 a) 3N0 b) N0 c) 2N0 2 d) 4N0 e) 6N0

17.-¿Cuántos átomos contiene 68g de amoniaco NH3 ? N  14 H  1 a) 4N0 b) 2 c) 6 d) 12 e) 16

a) 5.1022g

10.-Una

e) 80

b) 610

GEU LO MAXIMO

c) 160

18.-¿Qué peso de metano (CH4 ) contiene el mismo número de moléculas que 3,5g de nitrógeno gaseoso? a) 6,4 b) 1,6 c) 3,2 d) 0,8 e) 2 19.-En un recipiente cerrado se tiene 88g C3H8 y 180g de C2H6

Calcular el número de moles de la mezcla a) 4 b) 5 c) 6 d) 8 e) 10 20.-Cuántos átomos existen en 400g de CaCO3

a) 1,2  1021

b) 1,2.1022

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO c) 1,2.1023

c) 27 – d) 27 – e) 58,5 –

d) 1,2.1024

e) 1,2.1025

01. B 06. D 11. E 16. B

CLAVES 02. 03. 04. B D C 07. 08. 09. C C C 12. 13. 14. C C D 17. 18. 19. E E D

05. C 10. D 15. C 20. E

C H 3 T olueno

a) 84 d) 82

1.-Señalar lo incorrecto respecto a una molécula – gramo. a) Es el peso de una mol de moléculas. b) Contiene igual número de moléculas que número de átomos en 16g de Oxígeno. c) Estas siempre contienen una mol de átomos. d) Es igual al peso molecular en gramos. e) Es equivalente a un mol de moléculas. 2.-Señalar verdadero “V” o falso “F” según corresponda: I. Un mol de H2 pesa más que un mol de Helio (m. a. = 4) II. La masa de un mol de H2O es la masa de una molécula de agua. III. Un mol de H2SO4 pesan 98g. b) VFF e) FFF

58,5 – 58,5 –

GEU LO MAXIMO

b) 88 e) 29

c) 92

5.-El peso molecular del FexO4 es 232 uma. ¿cuál es el peso molecular Cl2Ox? [Fe = 56 Cl = 35,5] a) 119 d) 91

b) 129 e) 29

c) 191

6.-Hallar cuántas moles existen en 408g de H2S. H = 1 , S = 32 a) 4 mol b) 8 mol c) 12 mol d) 16 mol e) 20 mol 7.-Existen 6,023  1023 moléculas en: a) 1 mol de agua b) 1 mol de glucosa c) 1 mol de CO2 d) 1 mol de He e) Todas las anteriores 8.-¿Cuántas moles contiene una masa de Hierro de 28 gramos? a) 2,5 d) 2

b) 0,5 e) 1,5

c) 1

c) VFV

3.-Hallar el peso molecular de : Ácido prísico Halita Sal Morh HCN NaCl (NH4) Fe(SO4) .6H2O 2 2 a) 27 – b) 26 –

372 392 392

4.-Calcular el peso molecular del Tolueno :

TEMA : unidades químicas de masa ii

a) VVF d) FFV

50,5 – 58,5 – 27 –

9.-¿Cuántos gramos pesa aproximadamente una molécula de agua? H = 1 O = 16 de a) 1,5  1023 b) 3  1023 c) 3  10-23 d) 3,5  10-23 e) 6  10-23

300 362

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO 10.-Determinar la m. a. de “Y” en el compuesto Y2O3 , si 3 moles pesan 306g. a) 27 d) 72

b) 54 e) 28

c) 45

11.-Dos moléculas de C6Hn pesan 2610-23g. Hallar el valor de n” a) 3 d) 7

b) 4 e) 6

a) 17g d) 32g

b) 34g e) 85g

3



10-23

c) 68g

13.-¿Cuántos átomos – gramos están presentes en 196g de ácido sulfúrico [H=1 O=16 S=32] a) 2 at-g b) 3 at-g d) 6 at-g e) 8 at-g 14.-Hallar presentes C6H12O6

los en

c) 4 at-g

átomos – gramos 360g de Glucosa

c) 48,7 g

18.-En un platillo de la balanza se coloca 1 mol de carbonato de Calcio CaCO3. ¿Cuántas moles de hidróxido sódico hay que colocar en el otro platillo, para equilibrar la balanza? a) 1,5 d) 2,5

c) 5

12.-¿Cuánto pesan moléculas de NH3? No = 6  1023

a) 97,5 g b) 195 g d) 58,7 g e) 98,5 g

b) 2 e) 3,0

c) 3,5

19.-Una mezcla de CO2 y CO que pesa 500g contiene 15 mol. Hallar el número de moles del CO2 en la mezcla. a) 7,5 mol b) 8 mol c) 5 mol d) 10 mol e) 2,5 mol 20.-El porcentaje de Carbono en un compuesto es de 20% si contiene un átomo de Carbono por molécula. Hallar el peso molecular del compuesto [C=12] a) 60 d) 30

b) 50 e) 20

c) 40

Tema : gases i 1.-Transformar 527°C a Kelvin

a) 3 at-g b) 9 at-g d) 15 at-g e) 6 at-g

c) 12 at-g a) 600 d) 800

15.-La caliza contiene 80% de CaCO3. Hallar el porcentaje en peso de Calcio que existe en una muestra de 500g de piedra caliza?

a) 32 % d) 80 %

b) 40 % e) 20 %

c) 23 %

16.-¿Cuántos átomos contiene 132g de gas propano C3H8? [H=1 , C=12] a) 33 No b) 11 No d) 142 No e) 6 No

c) 22 No

17.-¿Qué masa de hidróxido de Cobre (II) se contienen tantas moléculas, cuántas hay en 20g de hidróxido sódico?

GEU LO MAXIMO

b) 527 e) 254

c) 760

2.-Si 0,2g de Hidrógeno se combina con 3,2g de Oxígeno. Hallar la fórmula molecular sabiendo que su atomicidad es igual a 4. a) H3O+ b) H2O d) HO3 e) H2O3

c) H2O2

3.-Respecto a al presión de los gases, marque la alternativa correcta: I. La presión barométrica siempre es igual a 1 atmósfera II. La presión atmosférica se mide con un manómetro III. En un manómetro abierto se cumple que Pabs = Pman + Pbar

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ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA GEU-EL UNIVERSITARIO a) VVV d) FVF

b) FFF e) VFV

c) FFV

4.-De las proposiciones : I. Todos los gases son anisotrópicos. II. Cuando la presión barométrica aumenta, la presión manométrica disminuye. III. El valor de agua es un gas ideal. Son correctas : a) I, II b) II, III d) Sólo II e) Todas

c) I, III

5.-Para un gas si la temperatura no varía y su presión aumenta el volumen ........... a) Disminuye b) Aumenta c) Aumenta del doble d) Sigue igual e) Aumenta en 10% 6.-¿Qué peso de N2, puede estar contenido en un frasco de 0,32g de Oxígeno a 27°C y 0,082 atm? a) 0,14 g b) 0,07 g d) 2,8 g e) 1,4 g

c) 0,28 g

7.-¿Qué peso de Oxígeno hay en un cilindro que contiene 82l de este gas a una presión de 3atm y una temperatura 27°C? a) 32 g b) 3,2 g d) 3,2 Kg e) 16 g

c) 320 g

8.-¿Cuántos átomos habrá en 20,5l de un gas carbónico a 27°C y 3atm de presión? a) 5,5 NA b) 5 NA d) NA e) 10 NA

c) 7,5 NA

9.-¿Cuántos g de Nitrógeno ocupan un volumen de 5L a 7°C y 624 mmHg? a) 6,1 d) 3,2

b) 2,2 e) 5,0

GEU LO MAXIMO

c) 4,5

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