• Author / Uploaded
• Doremi Chu

• Categories
• Ácido clorhídrico
• Concentración
• Ácido
• Hidróxido de sodio
• Agua

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE QUIMICA

Departamento de química Inorgánica y Nuclear Laboratorio de Química General II Previo de la Practica No. 3:

“Aplicación de las titulaciones ácido-base”

Grupo: 11

Nombre de la alumna: Loaiza Vieyra Rubí Agatha N° de cuenta: 314208802 Semestre lectivo: 2018-1 Profesor: Marco Antonio Tafoya Rodríguez

Entrega: 30/Agosto/17

INTRODUCCIÓN Los ácidos y las bases tiene muchas aplicaciones en la vida diaria, en ésta práctica veremos una de ellas. Mediante la titulación podremos ser capaces de determinar la pureza o concentración de una muestra de concentración o pureza indeterminada o desconocida mediante una serie de procesos. La titulación es el método determinado para casos en los que se desee conocer la concentración de un ácido o una base, es una parte muy importante en el laboratorio. DIAGRAMA DE FLUJO P1

P1A: 1.- Preparar 50 mL de disolución 0.02 M de sosa comercial

5.- Realiza por triplicado del 1 al 4 y anota resultados.

4.- Con el dato, determina pureza de la muestra sólida (%m/m).

2.-Valora con disolución de NaOH 0.1N

2.-Valora con H2SO4 0.1N (utiliza fenolftaleina como indicador

3.- Determina la Molaridad de la disolución de sosa.

P1B: 1.- Preparar 50 mL haceno una dilución 1:100 del ácido muriático comercial

5.- Realiza por triplicado del 1 al 4 y anota resultados.

3.- Determina la Molaridad de la disolución de muriático preparada.

4.- Con el dato, determina el %m/v del HCl en la muestra comercial.

DIAGRAMA DE FLUJO P2 Se determinará cuántos atomos de H+ hay por molécula de C4H6O6

Titula 3 alícuotas de 10 mL de ácido tartárico 0.1 M con NaOH 0.1 M

Escribir resultados.

1. ¿Qué es el ácido muriático? Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno, es muy corrosivo y ácido. 2. Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia? Sirve para disolver la capa de óxido que llega a recubrir un metal, en inodoros y limpiar sarro de superficies. 3. ¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? Remueve la grasa/aceite de las superficies, lo tenemos presente en el jabón por ejemplo. 4. ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia? Limpiar herramientas, manchas en telas, limpiar superficies de concreto. 5. ¿Cómo se preparan 50 mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial? Describe el procedimiento y realiza las operaciones correspondientes. Agregamos agua en un vaso de precipitados y con una pipeta agregamos despacio y por las paredes del vaso el ácido muriático.

6. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 g de carbonato de sodio con una pureza del 95 % m/m y aforando con agua a 250 mL?

7. Calcular la cantidad necesaria para preparar 50 mL de una disolución 0.1 M de ácido tartárico cuya fórmula condensada es C4H6O6.

8. Se tienen 20 mL de una disolución 0.025 M de una sustancia ácida, ¿cuántos protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15 mL de NaOH 0.1 M para neutralizar por completo esta disolución?

9. ¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior?

ROMBOS DE SEGURIDAD 

ÁCIDO TARTÁRICO



ÁCIDO MURIÁTICO



HIDRÓXIDO DE SODIO

BIBLIOGRAFÍA:

BROWN T.L., y cols. Química. La ciencia central. 8a PEARSON, México, 2004 Catalá María, “Química 1. Un viaje por la materia”. Editorial Esfinge .Primera Edición, México 2005. Ebbing, Darrell D. Quí-mica General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997.