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Laboratorio de Química General I Práctica No. 7. Propiedades físicas y enlace químico Moreno Mejía Christopher

Semestre 2020-1

Grupo:63

Práctica 7. Propiedades físicas y enlace químico OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA   

Determinar el tipo de enlace predomina en cada uno de las sustancias Asignar estos tipos de enlace en base a las propiedades que presentan Comprender que no todos los puntos de fusión de los metales son altos

REGISTRO DE DATOS Y CUESTIONARIO Tabla 1. Resultados de las pruebas realizadas a las distintas muestras. Propiedad

KN O3

Aspecto cristalino

Si

Dureza Volatilidad ¿huele? Temp. de fusión

Ácido esteárico

Si O2

S n

No

Si

Si

3

1

4

2

No

No

No

No

T< 90 ó 90 Ácido esteárico

¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido con base en su dureza? Tabla 3. Enlace asignado a cada compuesto de acuerdo a su dureza. Sólido

KN O3

Tipo de enlace

Iónico

3.

Ácido esteárico

Covalente molecular

Si O2

S n

Red Covalente

Red metálica

Asigna a cada sólido un tipo de enlace con base en tus resultados de volatilidad y punto de fusión. Tabla 4. Enlace asignado a cada compuesto de acuerdo a su volatilidad y punto de fusión. Sólido

KN O3

Tipo de enlace

Iónico

4.

Ácido esteárico

Covalente molecular

Si O2

S n

Red Covalente

Red metálica

¿Coincide este orden con el obtenido al analizar su dureza? Explica. R=Si coinciden ya que para perturbar o alterar estas dos características se requiere de una gran energía según el tipo de enlace que muestre la sustancia

Desde los inicios de la química se dice que “lo semejante disuelve a lo semejante”. Considerando que el agua es un disolvente polar y el hexano es un disolvente no polar, clasifica como polares o no polares a los tipos de interacciones que presentan cada uno de los sólidos que empleaste, según su solubilidad. R=La interacción Ion- dipolo que presenta el KNO3 con el agua seria polar ya que el KNO3 es soluble en el agua que es un disolvente polar y sus nubes electrónicas tienden a formar puentes de hidrogeno con el nitrógeno de la sal. El ácido esteárico con su interacción dipolo instantáneo- dipolo inducido (el hexano) es una interacción no polar ya que el momento en el cual el ácido esteárico puede ser un dipolo es muy pequeño por lo que un disolvente polar como el agua no puede establecer puentes de hidrogeno con él. 5.

6.

Los sólidos iónicos tienen aniones y cationes fuertemente unidos y localizados en sitios regulares formando redes cristalinas. ¿Qué tipo de disolvente (polar o no polar) crees que sea capaz de romper las interacciones que mantienen sus estructuras? ¿Coincide con lo observado experimentalmente? R=El disolvente polar ya que sus nubes electrónicas buscan aparearse con el ion de carga contraria que se encuentre disuelto en él. Si coincide ya que el KNO 3 al tener un enlace iónico es soluble en

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agua la cual es un disolvente polar. 7.

¿En qué caso se requiere más energía, para disolver el cristal de un sólido molecular o el de un sólido iónico? ¿Por qué? R=El de un sólido molecular ya que sus enlaces son más fuertes y estables, difícil de determinar quién es el que cede o recibe electrones

8.

¿Cómo puedes saber si un sólido cristalino está formado por moléculas o por iones? Explica. R=Sabiendo en qué tipo de disolvente es soluble, también por su dureza o por su capacidad de conducir la electricidad tanto sólido como líquido y por la temperatura en la cual este se funde

9.

Los sólidos de redes covalentes contienen solamente enlaces covalentes primarios. Este tipo de enlaces en una, dos o tres dimensiones dan estructuras muy estables. ¿Cómo esperas que sea el punto de fusión de estos sólidos? R=Altos ya que debido a esta estabilidad se requeriría de mucha energía para alterar o romper estos enlaces

10.

Los enlaces metálicos se dan por las interacciones entre los electrones de valencia y los “kernels” positivos de los átomos metálicos. Esto da como resultado un conjunto de electrones que no están asociados fuertemente con algún kernel atómico en particular. ¿Qué propiedades y características físicas dan estos electrones a los metales? R=Les dan las características de ser maleables, buenos conductores de calor y electricidad, maleables, su brillo metálico.

11. ¿Qué tipo de enlace predomina en cada uno de los compuestos con los que trabajaste? ¿En qué propiedades te basaste para asignar el tipo de enlace? Responde en la tabla 5. Tabla 5. Enlace asignado a cada compuesto. Sólido

KNO3

Tipo de enlace

Iónico Temperatura de Fusión, solubilidad, conductividad eléctrica, dureza

Propiedades

Ácido esteárico

SiO2

Sn

Covalente Molecular

Red covalente

Red metálica

Temperatura de Fusión, solubilidad, conductividad eléctrica, dureza

Temperatura de Fusión, conductividad eléctrica, dureza

Temperatura de Fusión, conductividad eléctrica, dureza

ANALISIS DE RESULTADOS Algunas propiedades no resultaron tan útiles al momento de determinar el tipo de enlace debido a que no había referencias o una escala establecida con que compararlas como la dureza, o el tipo de sustancia que se nos proporcionó como el estaño. En cambio, otras resultaron muy útiles como la solubilidad en dos tipos de disolventes, el agua que era polar y el hexano que era un no polar, además de averiguar si disueltos en estos disolventes conducían la electricidad, si era así indicaba que ese compuesto estaba separado en iones. La conductividad tanto en estado sólido como en estado líquido también ayudo mucho en la asignación de cada tipo de enlace.

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CONCLUSIONES Se logró determinar el tipo de enlace que predominaba en cada uno de las sustancias utilizadas gracias a las propiedades que se probaron y se registraron en la primera tabla. También gracias a estas propiedades se pudieron clasificar de mayor a menor los diferentes tipos de enlaces que mostraban las sustancias