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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMA FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES COORDINACIOÓN DE QUÍMICA Práctica 2 NOMBRE: Brandon Hugg CÉDULA: 8-974-907 PUNTOS: __________ GRUPO: 1AA701 PROFESOR: Alejandrino Sevillano FECHA: 22-5-2020 1. Las moles de agua que se producen cuando se queman 5.25 moles de hidrógeno gaseoso en un exceso de oxígeno, es: H2 + O2 → H2O a)1.36 b)5.44 c)33.00 d) 5.25 e) ninguna 5.25 molesH

gH 2O =5.25 molH 2O ( 12molH )( 182gHgH2 O )( 1molH 18 gH 2 O )

2. En la oxidación de 1.00 g de glucosa, la masa en gramos de agua que se produce es: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O a) 6.00x10-1 b)3.33x 10-2 c) 5.56x 10-3 d)1.00 e) ninguna 1.00 gC 6 H 12 O 6

6 H 12O 6 6 molH 2 O 18 gH 2 O =6.0 x 10 ( 1180molC gC 6 H 12 O6 )( 1molC 6 H 12 O6 )( 1molH 2 O )

−1

3. Con los datos del problema anterior, determine las moles del dióxido de carbono: a) 6.00 b)3.33x 10-2 c) 5.56x 10-3 d) 6.00x10-1 e) ninguna 1.00 gC 6 H 12 O 6

6 H 12 O6 6 molCO 2 =3.33 x 10 ( 1molC )( 180 gc 6 H 12O 6 1 molC 6 H 12 O6 )

−2

4. El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato de amonio. La ecuación que representa este proceso es: 2 NH3 (g) + H2SO4 (ac) ➔ (NH4)2SO4 (ac) El volumen en litros de ácido sulfúrico 2M necesario para reaccionar estequiométricamente con 50 litros de amoniaco en condiciones normales es: a) 0.56 b) 1.47 c) 56 d) 2.23 e) ninguna 50 LNH 3

1 molNH 3 1 molH 2 SO 4 1 L =4.77 LNH 3 ( 22.4 LNH 3 )( 2molNH 3 )( 2 M )

5. En un proceso, se tratan 6.00 Kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2.86 Kg de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento de HF: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF a) 3.08 b) 47.67 c) 51.33 d) 92.86 e) ninguna

2.86 kgHF ∗100=47.67 % 6.00 HF 6. Se desea producir 350 toneladas de cloruro férrico, por la reacción de sulfuro de hierro (III) con ácido clorhídrico (reacción de doble desplazamiento). Las toneladas de sulfuro de hierro (III) que se necesitará son: a) 448 b) 224 c) 242 d) 672 e) ninguna 350 tonFeCl 3

1 molFeCl 3 1 molFe 2 S 3 207 tonFe 2 S 3 =223 tonFe 2 S 3 ( 162.2 tonFeCl 3 )( 2 molFeCl 3 )( 1 molF 2 S 3 )

7. Calcule la cantidad de caliza en gramos cuya riqueza en CaCO3 86.3%, que podrá ser atacados por 150 mL de HCl 0.5 M: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 a)19.6 150 ml

b)11.4

c)17.8

d)4.35

e) ninguna

2 CO 3 100 gC 2CO 3 =3.75 gC 2 CO 3 ( 10001 L )( 0.5 molHCl )( 1 molc 1L 2 molHCl )( 1 molC 2 CO 3 ) 3.75 C 2 CO

3∗100 =4.51 gC 2 CO 3 83