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• Robert Williams Ramos

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PRACTICA DE LABORATORIO

N°6

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

1. OBJETIVOS a) Usar cuantitativamente las diferentes unidades de concentración de las soluciones. b) Preparar soluciones de diferentes concentraciones desde diluidos hasta concentradas

2. MARCO TEÓRICO Concentración. Unidades físicas y químicas. La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluída, concentrada, saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la “Concentración”, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente. La concentración se define como la cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones puede expresarse en unidades físicas o en unidades químicas. Unidades Físicas: a) Porcentaje peso – peso (% p/p), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución. % p/p = (g de soluto / g de solución) x 100 b) Porcentaje peso – volumen (% p/v), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 mL de solución. 59 % p/v = (g de soluto / mL de solución) x 100 c) Porcentaje volumen – volumen (% v/v), es la cantidad de soluto en mL por cada 100 mL de solución. % v/pv = (mL de soluto / mL de solución) x 100 (7).

MATERIALES y EQUIPOS -

1 SOPORTE Universal 2 lunas de reloj 1 vaso de 250 ml y 1 vaso de 100ml 1 probeta de 100 ml 1 fiola de 250 ml y 2 de 100 ml 1 bureta de 50 ml 2 matraces de erlenmeyer de 250 ml 1 balanza

3. DETALLES EXPERIMENTALES 3.1 materiales y reactivos usados en laboratorio: Piseta, agua, sal, vaso precipitado espátula, balanza, fiola.

Procedimientos experimentales sobre soluciones:

a) Con la espátula cogemos un poco de sal, lo llevamos a la balanza para pesar solo 1gr luego lo echamos en el vaso precipitado y añadimos 9ml de agua.

b) El mismo procedimiento, pero ahora solo utilizaremos 1 gr de sal más 60 ml de agua, para luego completar 100 ml en la fiola

4. TABLA DE REPORTE DE LOS MATERIALES ESTUDIADOS MATERIALES

Descripción (Resumen breve sobre su uso )

SOPORTE UNIVERSAL

Un soporte de laboratorio, soporte universal es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces.

LUNAS DE RELOJ

Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas

VASO DE 250 ML Y 1 VASO DE 100ML

Son instrumentos de laboratorio de vidrio que se utiliza para almacenar sustancias, disolverlas, mezclarlas, calentarlas y en general cualquier cosa que no necesite una medida de precisión del volumen.

PROBETA

La probeta es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor precisión.

IMAGEN

FIOLA

Es un recipiente de vidrio que se utiliza sobre todo para contener y medir líquidos. Se emplean en operaciones de análisis químico cuantitativo, para preparar soluciones de concentraciones definidas.

BURETA

La bureta se utiliza para emitir cantidades variables de líquido con gran exactitud y precisión. La bureta es un tubo graduado de gran extensión, generalmente construido de vidrio. Posee un diámetro interno uniforme en toda su extensión, esta provista de una llave o adaptadas con una pinza de Mohr, que permite verter líquidos gota a gota.

MATRAZ ERLENMEYER

El matraz erlenmeyer es un recipiente de vidrio que se utiliza en los laboratorios, tiene forma de cono y tiene un cuello cilíndrico, es plano por la base. Se utiliza para calentar líquidos cuando hay peligro de pérdida por evaporación.

BAGUETAS

La Bagueta o Varilla de Agitación es un fino cilindro de vidrio macizo, que se utiliza principalmente para mezclar o disolver sustancias con el fin de homogenizar.

BALANZA

Una balanza de laboratorio va a permitir medir la masa de un cuerpo o sustancia química, por medio de la comparación de fuerza que ejerce la gravedad que actúa sobre un determinado cuerpo. Simplemente para obtener el peso de cualquier sustancia

HIDROXIDO DE SODIO

Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles.

CARBONATO DE SODIO

El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero.

CLORURO DE SODIO

Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede sufrir las reacciones características de cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una disolución de una sal metálica apropiada, como nitrato de plata: El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos.

ACIDO CLORHIDRICO.

5. CONCLUSIONES En síntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que están formados algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos. Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas características o propiedades como dicen nuestras lecturas y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solución.

6. RECOMENDACIONES - No comer ni beber en el laboratorio. Hay que lavarse siempre las manos antes de salir del mismo. - El uso de bata es obligatorio, deberá estar siempre cerrada y no ser utilizada fuera del laboratorio. - Es preciso ser cortés y hacer uso del sentido común en el laboratorio. No se tienen que gastar bromas, correr, jugar, empujar o gritar. - No se debe hacer nunca un experimento no autorizado por el profesorado o investigador/a principal, ni dejar experimentos en marcha sin supervisión. - No se deben utilizar sin conocer perfectamente su funcionamiento. En caso de duda, preguntar al profesor.

7. CUESTIONARIO. 7.1 Que son indicadores ácidos base. Un indicador ácido-base es una sustancia, natural o sintética, que tiene una estructura basada en dobles enlaces deslocalizados tal que le permite modificar el color visible que presenta dicha sustancia en función de si posee o no átomos de hidrógeno (protones) en determinados posiciones. La presencia o ausencia de estos átomos de hidrógeno actúan simplemente modificando reversiblemente su estructura pero, sobre todo, su estructura electrónica. Esto influye determinantemente en la energía de los orbitales del sistema deslocalizado de dobles enlaces y, por tanto, en su color. Así pues, un indicador ácido base es una sustancia que presenta un color diferente en función del pH.

7.2 ¿Define que es una solución estándar? En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. En nutrición clínica, una solución estándar de aminoácidos es una disolución que contiene cantidades fisiológicas de aminoácidos esenciales y no esenciales, y están diseñadas para pacientes con función orgánica normal.

7.3 Que ventajas se obtiene al usar soluciones valoradas Las soluciones valoradas son productos estandarizados cuyo valor de concentración en unidades físicas o químicas (%W/W, %V/V, %W/V, normalidad o molaridad), ya se conocen. Las ventajas de uso son:  

Poder producir otras soluciones de menor concentración por solo dilución con agua destilada de acuerdo a la necesidad. Disposición de la solución para titulaciones y reacciones de neutralización.

8. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1. de Rodríguez, Rosa Medina y María Guadalupe Torres. Química 1. Octava edición. Honduras, 2004 2. Daub, William G y William S. Seese. Química. Octava edición. México, 2005. 3. de Santos, Verónica Escobar. Química 1 (Bachillerato 1). Primera edición. Central Impresora, S.A (CISA). San Pedro Sula, Honduras, 2007 4. http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#Porcentaje_en_volumen 5.http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/sol uciones.htm