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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Determinación de la constante de equilibrio a partir de la titulación calorimétrica GRUPO :2IV44 INTEGRANTES : Barrios Ángeles Graciela Contreras Hernández Janet Fajardo Vázquez Atzin Guillermo Gracia Mata Carla María Neria Alvarez Luis Eduardo Rea Gonzales Jonathan Varela Aguilar Alfredo

Conclusiones Barrios Ángeles Graciela: En la interacción entre las moléculas del ácido clorhídrico y el etanol de librera energía que es intercambiada entre el sistema y el medio que lo rodea, esta energía es llamada calor de reacción. Mientras que la colorimetría nos permite conocer y estudiar estos cambios de energía mediante la medición del calor intercambiado, para obtener resultados óptimos es necesario que la presión se mantenga constante a lo largo del proceso. La mezcla entre el ácido clorhídrico y el etanol es una reacción exotérmica por lo que a medida que se le adicionaba 0.1 mol del ácido la temperatura del sistema se incrementa hasta que el sistema alcanza el equilibrio.

Contreras Hernández Janet: Las reacciones pueden ser endotérmicas o exotérmicas, dependiendo si absorben o liberan energía en forma de calor, está representado en el ΔH, a su vez en el ΔG y ΔS, de la reacción, para comprobar que existe esta relación entre las variables, hicimos reaccionar HCl con CH3CH2OH, que forma CH3CH2Cl y H2O, cada vez que incrementamos la concentración de HCl involucrado, también lo hacia su temperatura, y la constante de equilibrio, calculando el ΔH se corroboro que se trataba de una reacción exotérmica, graficando podemos encontrar la Keq y con ello calcular ΔG y posteriormente ΔS, comprobando la relación entre estas variables, además de observar que la Keq varia con la concentración del HCl. Fajardo Vázquez Atzin Guillermo: En esta práctica se logró realizar la experimentación de forma exitosa registrando valores de temperatura cada 10 segundos, posteriormente se trató de calcular la constante de equilibrio a partir de la obtención del calor de reacción de un alcohol y un ácido fuerte utilizando para lograr dicho calculo la diferencia e temperaturas a diferentes tiempos de reacción. Gracia Mata Carla María: Se logró determinar las constantes de equilibrio en una reacción exotérmica a partir de la titulación, las concentraciones de equilibrio de la mezcla se conocieron a base de los cálculos dados Neria Alvarez Luis Eduardo: La mezcla de un ácido y un base por lo general libera energía al neutralizarse sus pH debido a esto se considera que la experimentación de la mezcla obtenida del alcohol etílico y el ácido clorhídrico produce una liberación de

energía, la cual se manifiesta en forma de calor, a esto se le puede llamar una reacción exotérmica. La práctica nos permite estudiar el calor generado o absorbido mediante la interacción entre dos moléculas, en este caso el calor será generado.

Rea Gonzales Jonathan: Gracias a esta práctica podemos concluir que a partir de un calor de reacción de un alcohol y un ácido se pudo calcular la constante de equilibrio utilizando una diferencia de temperaturas y también se logró calcular el calor de reacción de esta mezcla. Varela Aguilar Alfredo: Realizamos el estudio de las constantes de equilibrio a partir de una técnica de titulación con una base débil, estos datos nos arrojan un dato de concentración para cada muestra que se realizó y es así como se estudió el equilibrio de esta reacción en dos fases, una orgánica y acuosa, vimos la importancia del equilibrio simultaneo en una muestra heterogénea