P4

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE QUIMICA Departamento de química Inorgánica y Nuclear Laboratorio de

Views 237 Downloads 9 File size 723KB

Report DMCA / Copyright

DOWNLOAD FILE

Recommend stories

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE QUIMICA

Departamento de química Inorgánica y Nuclear Laboratorio de Química General II Previo de la Practica No. 4:

“Determinación de concentraciones (Segunda parte)”

Grupo: 11

Nombre de la alumna: Loaiza Vieyra Rubí Agatha N° de cuenta: 314208802 Semestre lectivo: 2018-1 Profesor: Marco Antonio Tafoya Rodríguez

Entrega: 06/Septiembre/17

INTRODUCCIÓN Los ácidos y las bases tiene muchas aplicaciones en la vida diaria, en ésta práctica veremos una de ellas. Mediante la titulación podremos ser capaces de determinar la pureza o concentración de una muestra de concentración o pureza indeterminada o desconocida mediante una serie de procesos. La titulación es el método determinado para casos en los que se desee conocer la concentración de un ácido o una base, es una parte muy importante en el laboratorio. DIAGRAMA DE FLUJO

2.- Agregar con ayuda de la bureta la disolución de KMnO4 con agitación cte.

PE1: 1.- Pesar 0.1 g de oxalato, disolverlo en 10 ml de agua destilada,

5.- Repetir 2 veces más, llenar tabla 1.

4.- Tomar nota del V de KMnO4 empleado

PE3: Transferir con pipeta de 10 mL de la disolución de agua oxigenada 0.15% m/V a un matraz y añadirle 10 mL de H2SO4 1:4, titular con la disolución de KMnO4 valorada

2.-Añadir 5 mL de H2SO4 1:4 (la reacción es de alta concentración, exotermica)

3.- Valorar con disolución de KMnO4, agitar continuamente, equivalencia en permanencia de 20 s.

El punto de equivalencia se a con rosa pálido que no desaparece con agitación, tomar nota del volúmen usado.

PE2: 1.- Pesar 0.15 g de sal ferrosa y disolver en 10 mL de H2SO4 1:4

5.- Anotar datos en tabla 2.

3.-Tomar nota del V de KMnO4 gastado.

4.- Repetir 2 veces más .

Repetir la titulación 2 veces más, llenar tabla 3.

1. ¿Qué es un patrón primario? Es una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración, usualmente son sólidos que tienen composición conocida.

3. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancea paso a paso en el siguiente espacio, la ecuación iónica entre el ion oxalato y el ion permanganato en medio ácido, por el método del ion electrón. C2O43+ +MnO4-1  CO2+Mn 2+ 5 e+ Mn7+  Mn2+ 2C3+  C4+ - 2e

5C2O42- + 2MnO4-1  2Mn2+ 10 CO2 (g) 4. ¿Cuántos electrones cede (acepta o cede) cada ion permanganato durante la reacción con oxalato? 10e. 5. ¿Cuántos electrones acepta (acepta o cede) cada ion oxalato durante la reacción con permanganato? 10 e.

6. Completa la ecuación iónica anterior y escribe la ecuación química y balanceada entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II).

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4  K2SO4+2MnSO4+10CO2+5NaSO4

7. La reacción de óxido-reducción entre los iones Fe2+ y MnO4- en medio ácido, produce Mn2+ y Fe3+. Escribe esta ecuación iónica y balancéala paso a paso en el siguiente espacio, mediante el método del ion-electrón. Fe 2+  Fe3+ Fe2+ +1e Fe3+ Mn7+Mn2+ Mn7+ +5e  Mn2+ 5Fe2+ + MnO4 1-  5Fe 3+ + Mn2+

8. Completa la ecuación iónica anterior y escribe la ecuación química entre el sulfato de hierro (II) y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico (NOTA: multiplica x2 cada uno de los coeficientes estequiométricos de la ecuación iónica antes de completar la ecuación).

8H2SO4+2MnO4+10FeSO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4+2MnSO4 + 8H2O

9. Escribe completa y balanceada por el método del ion-electrón la ecuación química entre el permanganato de potasio con el agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.

2KMnO4 + H2O2+ 2H2SO4 2HMnO4 + 2HMnO4 + 2KSO4 + 2H2O

ROMBOS DE SEGURIDAD 

PERGANMANATO DE POTASIO



ÁCIDO SULFURICO





OXALATO DE SODIO

BIBLIOGRAFÍA:

BROWN T.L., y cols. Química. La ciencia central. 8a PEARSON, México, 2004 Catalá María, “Química 1. Un viaje por la materia”. Editorial Esfinge .Primera Edición, México 2005. Ebbing, Darrell D. Quí-mica General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997.