• Author / Uploaded
• Miguel Luis Zarayasi Paredes

• Categories
• Mole (Unidad)
• Gases
• Naturaleza
• Ciencias fisicas
• Ciencia

Citation preview

PRACTICA DE MEZCLA DE GASES

1.-En un recipiente de 25 litros introducimos 3.0 moles de amoniaco gaseoso (NH3) y 4.5 moles de nitrogeno gaseoso (N2).Calcule la presion parcial de cada uno y la presion total en condiciones normales V=25L mNH3=3 mN2=4.5 Pt=Rtm/V=0.082*273*7.5/25 Pt=6.72 xmolar NH3=3/7.5=0.4 xmolar N2=4.5/7.5=0.6 Pparcial NH3=0.4*6.72 Pparcial NH3=2.69 Pparcial N2=0.6*6.72 Pparcial N2=4.03

2.-Tenemos una mezcla de 64g de oxigeno y 84 g de nitrogeno que ocupa 75 litros a una temperatura de 30°. a) Calcular la presion parcial de cada componente b)La presion total que ejerce la mezcla

mO2+mN2=mTotal

64+84=mtotal 148=mTotal Vt=75L T=30C=303K mO2=64/32=2 mN2=84/28=3 mTotal=2+3=5 a)P parcial O2=2/5(1.66)=0.66 P parcial N2=3/5(1.66)=1 b)PTotal =0.082.303.5/75=1.66

3.-En una reaccion quimica se han liberado 2.2 moles de CO2 y 2.4 moles de metano ( CH4 ) a) ¿ Que volumen ocuparà el CH4 en condiciones normales ? b)¿ Que volumen ocupara el CO2 a 37ºC y 1.7 atm ? c)¿ Cual sera la masa de cada uno? d)¿ Cuales seran las fraciones molares y sus presiones parciales en C.N ?

A) 2.4*22.4= 53.76 litros b) PV=nRT

V=nRT/P V= (2.2*0.082*310)/1.7 V= 32.9 litros c) 2.2mol* (44g/mol)= 96.8 gramos 2.4mol* (16g/mol)= 38.4 gramos d) 2.2/4.6 = 0.478 1-0.478= 0.522 presión parcial

CO2= 0.478 atm

presión parcial

CH4

= 0.522 atm

4) En un recipiente de 2 litros y a 25°C Introducimos 0.03 moles de oxigeno y 0.07 moles de nitrogeno.Calcule la presion parcial de cada uno y la presion total del recipiente V=2L T=25°C=298k mO2=0.03 mN2=0.07 mTotal=0.1 a)pO2=0.03/0.1*1.22 pO2=0.366 pN2=0.07/0.1*1.22 pN2=0.855 b)pT=0.082.298*0.1/2

pT=1.22 5.-El aire formado aproximadamente por un 21% de O2 y un 79% N2 en volumen.Por tanto las fracciones molares de oxigeno y nitrogeno en el aire son Xoxigeno=0.21 y Xnitrogeno=0.79.Calcula las presiones parciales de ambos en condiciones normales.

O2=0.21 /22.4=0.009375 mO2 N2=0.791/22.11=0.03527

xO2=nO2/nt=0.009375/0.009375+0.03527=0.21 xN2=0.03527/0.009375+0.03527=0.79 6.-En un recipiente con un volumen constante de 12 litros,introducimos 12.8g de O2,5.6 g de N2 y 17.6 g de CO2.si el recipiente esta a 20 C .Calcular a) La fraccion molar de cada componente.Msa atomicas C=12.0 una, O=16; N=14.0

a) nO2=12.8/32.9=0.4 m mN2=5.6/28=2 nCO2=17.6/44=0.4 mT=0.4+0.2+0.4=1 xO2=0.4/1=0.4 xN2=0.2/1=0.2 xCO2=0.4/1=0.4

B) pT=ntRt/Vt=1.0.082.293/12=2atm pO2=0.4*2=0.8 pN2=0.02*2=0.4 pCO2=0.4*2=0.8

pO2=0.4*0082*293/12=0.8 pN2=0.2*0.082*293/12=0.4 pCO2=0.4*0.082*293/12=0.8

7.- Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que aatm y 25C esta formada por 4.0L de N2 5.0 litros de CH4 Y11 litros de CO2.Calcular a) La masa de cada uno b) Sus fracciones molare y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2atm

nt=1.20/0.082*298=0.818 XN2=4/20=0.2 0.2=mN2/0.818 mH2=0.2*0.818=0.164 mN2=0.164*28=4.59 Pn2=0.2*1=0.2 atm

xCH4=5/20=0.25 xCH4=0.204m mCH4=0.204*1=0.204 atm

XCO2=11/20=0.55 xCO2=nt*xCO2=0.818*0.55=0.45 mCO2=0.45*44=19.8G

.