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DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR POR EL METODO DE DUMAS DE GASES (

Informe de Fisicoquímica I

Manuel (Docente)

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FISICOQUÍMICA I MONTERÍA, CÓRDOBA

RESUMEN En la siguiente práctica se determinó el peso molecular mediante la densidad de vapor de una muestra (acetona) de una sustancia líquida, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. El procedimiento experimental se llevó a cabo calentando la muestra (acetona), utilizando un balón de fondo plano el cual fue sellado, con una caperuza hecha de papel aluminio con un pequeño orificio para medir la temperatura del gas

contenido en el recipiente, y sumergido en baño de maría para llevar un calentamiento homogéneo. A partir de los datos obtenidos en el experimento se calculó la masa molar de la muestra la cual fue de ().

OBJETIVOS General Determinar por medio de la densidad de vapor la masa molecular de una sustancia volátil (acetona), aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. Específicos 



Establecer una relación matemática para determinar la masa molar de una sustancia volátil a partir de ecuación de los gases ideales. Determinar la masa molecular por medio de la densidad de vapor a las condiciones del laboratorio.

INTRODUCCION El término volatilización es un término que se refiere la capacidad que tiene un compuesto o una sustancia de cambiar de un estado que generalmente es líquido a un estado gaseoso, teniendo en cuenta una temperatura y presión específica. Esta capacidad permite que muchos de los compuestos puedan diferenciarse, siendo unos de baja volatilidad y otros de alta volatilidad. Cuando se realizan estudios sobre compuestos orgánicos volátiles la capacidad de cambiar de un estado a líquido a vapor es de gran importancia ya que permite determinar el peso molecular del compuesto, el cual es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes del compuesto, que en el caso de este experimento es acetona al cuales se les determinó el peso molecular empleando el método de Dumas. El método afirma que peso molecular de algunos compuestos orgánicos es directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto. La importancia de conocer la masa molecular de compuestos volátiles tiene su uso directo para procesos industriales de obtención e identificación de hidrocarburos. [1] Dumas ideó también un método para la determinación cuantitativa del nitrógeno en sustancias orgánicas. [2]

Fundamento El peso molecular de un líquido volátil puede determinarse midiendo el volumen que ocupa una cantidad dada de líquido en el estado gaseoso a una temperatura y presión conocida. Durante la experiencia se supone que el líquido en el estado de vapor se comporta como un gas ideal y por lo tanto cumple la ecuación del estado.

𝑀=

𝑤𝑅𝑇

𝑤

𝑃𝑉

𝑉

=

𝑃𝑀 𝑅𝑇

𝐷=

𝑃𝑀 𝑅𝑇

Dumas demostró que la masa molecular de ciertos compuestos orgánicos es directamente proporcional a la densidad del vapor del compuesto y, a partir de este principio, ideó un valioso método para determinar las masas moleculares, especialmente de gases y líquidos con puntos de ebullición bajos. Formuló la teoría de la sustitución, después de observar que las propiedades de ciertos compuestos cambiaban muy poco cuando su hidrógeno era reemplazado por una cantidad equivalente de acetona.〔2〕

Procedimiento Se pesó

Se agregó

Se cerró

Balón con caperuza más muestra (acetona)

Se pesó

Antes de iniciar el calentamiento perforar la caperuza.

Se calentó

Se registró

Se cerró

Verificar que el conjunto no este húmedo

Se enfrió

1 Balón fondo plano más Caperuza de aluminio

3 mL de muestra (acetona)

Balón con caperuza

En baño de maría con una temperatura de 80ºC aproximadamente (Figura 1)

Temperatura de la muestra en estado gaseoso.

Con parafina orificio del balón

Balón con caperuza más muestra (acetona) evaporada

El conjunto seco Se pesó

Se medió

El volumen del balón con agua y una probeta

Figura 1: Baño de maría

Cálculos y análisis de resultado

Cuestionario

Referencias https://www.achipia.gob.cl/wp-content/uploads/2016/06/4-M--todos-Proteina-Lic.-Q.Marcela-Torres.pdf

Química aplicada a las artes (8 volúmenes, 1828-1845).