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PRACTICA NO2

METANO FUNDAMENTO TEORICO El metano es el más sencillo de los compuesto orgánicos, siendo el primer termino de los hidrocarburos saturado llamados parafinas. OBTENCION DEL METANO INTRODUCCION: En este siguiente informe se realizó la práctica“Obtención del metano” la cual consta de obtener el metano por un procedimiento de síntesis, a partir de otros reactivos, todo esto en el equipo de obtención de gases y una vez obtenido el metano comprobar si se ha obtenido el carburo mediante las pruebas correspondientes. El objetivo principal de esta práctica como ya se menciono es obtener el acetileno por medio de un procedimiento de síntesis, a partir de otros reactivos y una vez obtenido comprobar sus características que tenemos ya planteados con el fundamento teórico y comprobar con las características de los resultados obtenidos en laboratorio.

MATERIALES

REACTIVOS

1 Soporte Universal

Zinc

1 Calentador

Etano

1 Pinzas con nuez 1 Malla de Amiento

Agua

3 Tubos de ensayo

Cloroformo

1 Gomitas

Sulfato de cromo

1 Vaso de precipitación 250 ml 1 Mortero 1 Espátula 1 Tubo de vidrio 1 Vidrio de reloj

Permanganato de potasio

PROCEDIMIENTO.-

Se compone de los siguiente pasos En un pequeño matras de fondo redondo, montado sobre un soporte, se echa 2 gramos de zinc en polvo y se le añade 5 ml de etanol y 5 ml de agua. Se agrega a la mezcla 5ml de cloroformo y 1 ml de solución de sulfato de cobreal 10% y se tapa nuevamente. Se tapa el matraz con un tapon de goma, conectadocon una mangera desprendimiento para la recolección del gas sobre agua.

Para que la eaccion se inicie se requiere varios minuto.

a un tubo de

Se recogerá sobre agua 4 frasco o tubo de ensayo de metano, que se tendrá invertido sobre el agua, en la boca de uno de los frasco de de metano se aplica una llama bajo campana., Observando el carácter de reacción,

El segundo frasco con metano se deja abierto en su posición normal durante 15 segundo y se le aplica una llama bajo campana.y se observa el carácter de la reacción. En el tercer frasco con metano, se echa agitando 2 ml de permanganato de potasio a 0.3% y se pbserva si el color de la reacción se pirde o no

RESULTADOS Al hacer reaccionar el Zn, cloroformo y sulfato de cobre, notamos que se produce una reacción lenta, entonces realizamos un baño de a gua para elevar la temperatura, pasa un

tiempo notamos que en el matraz comienza a haber una reacción y se va produciendo gas lentamente, esperamos que se llene completamente el tubo invertido con el gas y realizaremos la prueba para comprobar si obtuvimos el metano , esta prueba constara de prender fuego al extremo del tubo boca arriba, prendemos fuego y notamos que se produce una pequeña llama pero no se logra distinguir el color y que la llama se contrae hacia el tubo Llenamos otro tubo de ensayo con gas y realizamos la misma prueba que consiste de prender fuego a uno de los extremos del tubo pero esta vez el tubo boca hacia abajo realizamos la prueba y notamos que ahora se produce un pequeño fuego de color azul verdoso y el humo se contrae hacia el tubo. Por último colocamos 3ml de permanganato de potasio sobre un tubo de ensayo y lo ponemos a reaccionar con el gas y notamos que el permanganato no produce ninguna clase de cambios.

CONCLUSIÓN.La practica no nos salio como pensamos ya que no pudimos captar la reacción del metano los motivo pueden ser por la perdida cuando lo sacamos de la trampa de agua En base a los datos que tenemos en la parte teórica y con los resultados de la parte experimental obtenidos en laboratorio llegamos a la conclusión que si hemos obtenido el metano mediante un procedimiento de síntesis, a partir de otros reactivos, basándonos en las siguientes características: El metano al acercarse al fuego producirá una llama de color azul verdoso y será incoloro e inodoro, el metano puesto en contacto con permanganato de potasio no presentara ningún tipo de cambios porque estos reactivos no pueden reaccionar entre sí.

¿QUE ES EL METANO? Gas incoloro, inodoro y muy inflamable, más ligero que el aire, que en la naturaleza se produce por la descomposición de la materia orgánica, especialmente en los pantanos, y se desprende del gas del petróleo, del gas de las turberas, del grisú de las minas de carbón, etc.; se emplea como combustible y para producir cloruro de hidrógeno, amoníaco, acetileno y formaldehído la fórmula del metano es CH4 Puede obtenerse mediante la hidrogenación de carbono o dióxido de carbono, por la acción del agua con carburo de aluminio o también al calentar etanoato de sodio con álcali. De forma natural se encuentra como gas grisú de las minas de carbón y como producto de la descomposición de la materia orgánica en los pantanos, así como en el producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural Por ejemplo, al comparar los datos del volumen molar y la densidad de tres gases distintos: se observa que si bien la densidad aumenta a mayor masa molar, el volumen molar normal es el mismo en los tres casos.

Calculo para la obtención del metano.. Condiciones normales de presión y temperatura (CNPT): corresponden a una presión de 1 atm y a una temperatura de 0 ºC (273,15 K). El volumen molar determinado en estas condiciones se denomina volumen molar normal (V MN). Utilizando la ecuación de los gases ideales, se puede calcular facilmente el volumen molar normal de un gas: Condiciones: n (número de moles) = 1 mol T (temperatura) = 273,15 K P (presión) = 1 atm Vmn = n RT = 1 mol x 0,082 atm dm3 x 273,15 K = 22,4 dm3 P 1 atm x mol K Metano (CH4)

Etano (CH3-CH3) Propano (CH3-CH2-CH3)

CNPT Presión y Temperatura

CNPT

CNPT

16

30

44

Volumen molar (dm3)

22,4

22,4

22,4

Densidad (g/dm3)

0,717

1,338

1,962

(1 atm, 273,15 K) Masa molar (g/mol)