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• lucas david ospino ibarra

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“Los Gases” 1. Señala con una x lo anuncios que son ciertos. a) Si la presión de un gas se duplica su volumen se reduce a la mitad, cuando la presión es constante. Verdadero. b) El aumento de la temperatura de un gas ocasiona un mayor movimiento de las moléculas que lo conforman. Verdadero. c) El número de moléculas de un gas disminuye al decrecer la temperatura. Falso. d) Al comprimir un gas la energía cinética de sus moléculas disminuye. Falso. e) Volúmenes iguales de hidrógeno y oxígeno contienen diferente número de moléculas, a las mismas condiciones de temperatura y presión. Falso. f) La presión que ejercen las moléculas de un gas sobre las paredes del recipiente depende del número de moles presentes. Verdadero. 1. Completa los siguientes enunciados en tu cuaderno: a) Las magnitudes que definen el estado de un gas son. Las magnitudes que definen el estado de un gas son la temperatura y la presión. b) La ley de Boyle plantea que. La ley de Boyle plantea que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen de un recipiente, siempre que la temperatura sea constante. c) La ley de Charles plantea que. La ley de Charles plantea que el volumen de un gas en un recipiente es directamente proporcional a la temperatura, siempre que la presión se mantenga constante. 2. Consulta las aplicaciones de los siguientes gases en la vida diaria. a) Neón (Ne) En las luces

b) Nitrógeno (N2) Se encuentra en el agua c) Cloro (CL2) Se encuentra dentro de los empaques, reduce la descomposición d)

Oxígeno (02) Calefacción

e)

Hidrógeno (H2) Lejía

f)

Propano (C3 H8 )

Globos y en algunos empaques g)

Helio (He) Aire

h)

Amoníaco (NH3 )

Se encuentra en productos de belleza para el cabello, como decolorantes, etc. 4. Describe lo que representa la imagen y la ley que permite explicar.

La figura contiene cuatro recipientes, cada uno equipado con un manómetro y cada uno mostrando una cantidad de partículas diferente. Los manómetros permiten leer las presiones internas de cada recipiente. Las partículas modelan moléculas de gas. Se ve que a medida que es mayor el número de partículas también es mayor la presión del recipiente. Por tanto, la ley que permite explicar el dibujo es que, para un volumen fijo, la presión de un gas crece a medida que se incrementa el número de moléculas del gas.

5. A Continuación se muestra los pesos moleculares y las densidades de Algunos gases.

Responde a)

¿Qué relación existe entre la densidad y el peso molecular de los gases?

Tenemos que entre mayor sea el peso molecular de los gases entonces mayor es la densidad. Recordemos que la densidad es una relación entre la masa y el volumen, entonces, la densidad es directamente proporcional a la masa, por tanto, si el peso molecular de los gases aumenta (aumenta la masa) la densidad también va aumentar. Es importante mencionar que el peso molecular es la suma del peso de los átomos que componen a la sustancia. b)

¿Qué expresión matemática de las leyes de los gases relaciona estas dos propiedades? P=presión V=volumen R=constante de los gases T=temperatura n = moles = m/PM m=masa y PM=peso molecular P.V=(m/PM).R.T Como densidad d=masa/volumen=m/V

Pasamos dividiendo V P= (m/V)*(R.T)/PM P=(d/PM).R.T 6. observa los siguientes dibujos.

Responde a) ¿Cómo afecta la temperatura el volumen de un gas? El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. b) ¿Qué ley explica este comportamiento de los gases? La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. ... La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. c) ¿Por qué el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.