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• Caro PalOmares

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MATERIA:

Balance de Materia y Energía LEY DE CHATELIER

TAREA 1.- ¿Qué pasa cuando sube la concentración de agua? Según las leyes estequiometricas la reacción no cambia, ya que el CO es el reactivo limitante en la reacción y el H2O es el reactivo excedente, porque la K e solo depende de la temperatura en la que se realiza el proceso y no de las concentraciones de las sustancias que intervienen en el mismo. Por consecuencia, el avance de reacción disminuye al agregar más agua, está más diluido, por lo cual hay menor frecuencia en las colisiones.

2.- ¿Qué es lo que sucede si disminuimos la concentración de CO 2 en la entrada? Una disminución en la concentración de CO 2 hará que el equilibrio se desplaze a la derecha, aumentando la concentración de H2, disminuyendo la concentración de CO y H 2O, se produce más CO2 con el fin de que la Ke siga permaneciendo constante, según la ley de Le Chatelier.

3.- ¿Qué pasa si se incrementa la concentración de CO? Si se incrementa la concentración de CO, el sistema evoluciona produciendo más CO 2 a partir de CO Y H2O para establecer otra vez el equilibrio, desplazándose a la derecha. Aumentará la velocidad de reacción porque estequiometricamente se iguala la cantidad de H 2O y CO, llevándola a un equilibrio 1:1. Por lo tanto, la K e permanece constante.

4.- ¿Qué sucedería si en el ingreso al reactor pusiera una concentración de 0.05 moles de H 2? Si a un sistema en equilibrio se le añade un reactivo o producto, la reacción que se produce es la que tiende a consumir la sustancia añadida, por lo cual, si añadimos H 2, el sistema evolucionara produciendo CO y H2O, a partir de H2 y CO2. El avance de reacción disminuye debido a que se ingresa una concentración de 0.05 moles de H2, esto quiere decir que ahora existe un reactivo con una concentración específica.