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• Danilo Sandoval

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LABORATORIO No 03. I. TITULO. PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SOLUCION DE ACIDO H2SO4 0.1000N. II. OBJETIVOS.  Preparar una solución de H2SO4 aproximadamente de 0.1 N.  Estandarizar la solución de H2SO4. III. FUNDAMENTO TEORICO. Para preparar soluciones de H2SO4 0.1 N se diluyen ácidos de mayor concentración, según la ley de dilución. El H2SO4 concentrado tiene 97 % de pureza en peso, s.p.= 1.19 y el peso molecular de 98.0 según estos datos el H2SO4 con centrado tiene una normalidad de 12. Para estandarizar una solución de H2SO4 se usa como patrón primario el Na2CO3, usando como indicador anaranjado de metilo. IV. REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPOS. 4.1Reactivos.  H2SO4 conc. (96%), Sp-gr. 1.19  Anaranjado de metilo ( 1 gr. En 1 lt. de alcohol de 50°).  Na2CO3 R.A.  H2O destilada. 4.2Materiales.  01 fiola 250 ml  01 pipeta 5 ml  02 matraz erlenmeyer 200 ml  01 bureta graduada 50 ml  01 pizeta 1000 ml  01 frasco gotero 100 ml  01 soporte universal  01 espátula metálica 4.3Equipos.  01 Balanza analítica.  01 Estufa V. PROCEDIMIENTO. 5.1 PREPARACIÒN DE H2SO4 0.1000N. Se calcula del H2SO4 concentración (36.05N) necesarios para la preparación de un volumen determinado de una solución aproximadamente 0.1000N y luego se lleva a enrase con agua destilada del volumen determinado. por ejemplo deseo preparar 250 ml de H2SO4 0.1N. ¿Cuántos ml de H2SO4 concentración (12 N) se necesitará?. N1 x V1 250 ml x 0.1 N V1 = 0.7 ml .

= N2 x V2 = 36.05 N x V1

Por lo tanto para preparar 250 ml de H2SO4 0.1000N se toma 0.7 ml de H2SO4 conc. Se lleva a una fiola de 250 ml y se afora con agua destilada.

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5.2 VALORACION DEL H2SO4 0.100N.  CON PATRON PRIMARIO. Patrón primario Na2CO3, peso equivalente 53 g/eq. 53 g Na2CO3 ………….. 1000 ml ………… 1.000 N 5.3 g Na2CO3 …………….. 1000 ml ………… 0.1000 N 0.0053 g Na2CO3 ……. ….. 1 ml ………… 0.1000 N EQUIVALENTE 1 ml H2SO4 0.1000N = 0.0053 g Na2CO3 20 ml H2SO4 0.1000N = 0.1060 g Na2CO3 25 ml H2SO4 0.1000N = 0.1325 g Na2CO3. Para la valoración se sigue los siguientes pasos:  Pesar entre 0.106 y 0.132 g en una balanza analítica de Na 2CO3 y ponerlo en un erlenmeyer.  Agregar 50 ml de agua destilada.  Agregar 03 gotas de anaranjado de metilo.  Titular con H2SO4 has el cambio de color amarillo canario hasta anaranjado.  Calcular la normalidad con 04 cifras decimales, según fórmula F 1. VI. CALCULOS Y RESULTADOS.  Cálculo de la normalidad del H2SO4 con patrón primario. Reacción de Titulación: Na2CO3 + H2SO4 CO2 + Na2SO4 + H2O N= W x f(%P) …….. F1 P.E x V Donde: W : Peso (g) de Na2CO3, con sus cuatro cifras decimales. PE: Peso equivalente de Na2CO3 ( g/ meq). V : ml de H2SO4 gastados en la titulación. N : Normalidad de la solución de H2SO4. N= N= N= Tabla No. 03. Resumen de Resultados. Normalidad del H2SO4 con patrón primario. No

W Na2CO3 (g)

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P.E Na2CO3 (g/meq)

Vg (ml)

N

N promedio = VII. ESQUEMAS.

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VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES. 8.1. CONCLUSIONES.

VIII.2

RECOMENDACIONES.

IX. BIBLIOGRAFIA.

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