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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA E. F. P. DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS LABORATORIO DE QUÍMICA ÓRGANICA “NIELS BOHR”

PRÁCTICA Nº 01 “DETERMINACIÓN DE CONSTANTES Y PROPIEDADES FÍSICAS EN COMPUESTOS ORGÁNICOS” ASIGNATURA

: QU-144. Química Orgánica.

PROFESOR

: Ing. Gabriel A. CERRON LEANDRO.

ALUMNOS

: MORALES CCORIMANYA, Anderson Wilder.

GRUPO

: Nº 01, Lunes de 1pm-4pm.

CICLO ACADÉMICO

: 2012-II.

FECHA DE EJECUCIÓN

: 08/04/13.

FECHA DE ENTREGA

: 15/04/13.

AYACUCHO-PERÚ 2013

PRÁCTICA Nº 01 “DETERMINACIÓN DE CONSTANTES Y PROPIEDADES FÍSICAS EN COMPUESTOS ORGÁNICOS” I. OBJETIVOS:  Estudiar las diferentes propiedades y constantes físicas de los compuestos químicos orgánicos.  Conocer las diferentes técnicas experimentales de medición, así como el manejo de los materiales e instrumentos para realizar dichas mediciones.  Realizar experimentalmente las determinaciones del punto de fusión, punto de ebullición, densidad y viscosidad de líquidos. II. MARCO TEÓRICO: Los compuestos orgánicos: es una rama de la química general que se encarga del estudio de aquellos compuestos que presentan de manera general al carbono en su estructura, sus propiedades, formulas, etc. Los compuestos orgánicos se aplican en la medicina, industria de alimentos, agroindustria, etc. Ejemplo:  Son compuestos orgánicos: CH4, C3H8, C12H22O11, C6H12O6, C2H5OH, NH2,……..  Excepto: CO, CO2, H2CO3, KCN, NaHCO3, MgCO3, …..(son compuestos inorgánicos) naturaleza: las estructuras orgánicas se forman o son de naturaleza y vegetal y animal, pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioletas durante el proceso de la fotosíntesis; el gas carbónico y el oxígeno tomado de la atmosfera y el agua, el amoniaco, los nitratos, los nitritos, y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azucares, alcoholes, ácidos, esteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc. que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructura mas aplicadas y variadas. Los compuestos encontrados en la naturaleza tienen origen vegetal y animal y muy pucos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc. 

elementos orgánicos.- C, H, O, N se hallan presentes en la estructura de la mayoría de los compuestos orgánicos y en elevados porcentajes.



elementos biogenésicos.- P, S, Ca, Mg, Fe, Zn, K Y X (halógenos). Se hallan presentes también en los compuestos orgánicos, pero en menor cantidad que los orgánicos.

CARACTERÍSTICAS: 1. Los compuestos orgánicos son covalentes. 2. La mayoría no se disuelven en agua, pero son solubles en disolventes polares como benceno, ciclo hexano, tetra cloruro de carbono, etc.

3. Se descomponen relativa facilidad al calentarlos, en algunos casos se carbonizan. 4. Son aislantes (no conducen electricidad). 5.

Es frecuente que compuestos diferentes tengan la misma formula global pero diferentes propiedades físicas e inclusive químicas a esto se les denomina isómeros.

6. La mayoría de las sustancias orgánicas son utilizadas como combustibles.

PROPIEDADES 1. Fundamentalmente están constituidos por C, H, O, N, (elementos orgánicos), también por: elementos segundarios Na. K, Mg, C, Br, Cl,…. 2. Predominan entre los compuestos orgánicos los enlaces covalentes (no son conductores) 3. Generalmente son capolares y por eso son insolubles en H2O, pero son solubles en CCl4, C6H6,…………. 4. Se descomponen en bajas temperatura(sensibles al calor) 5. Presentan el fenómeno de la isomería (mediante una formula molecular obtienen diferentes estructuras y propiedades) Ejemplo: C2H6O

CH3 ─O─CH3 Eter

dimetilico

(Gas toxico – insecticida)

CH3─CH2─OH alcohol

etilico

(Liquido apto para consumo)

Las propiedades físicas de los compuestos orgánicos y inorgánicos difieren sustancialmente. Los compuestos inorgánicos tienen generalmente altos puntos de fusión; muchos compuestos orgánicos son gases, líquidos o sólidos que tienen bajos puntos de fusión. La solubilidad de los compuestos inorgánicos es soluble en agua mientras que muchos compuestos orgánicos no lo son. 1. Propiedades organolépticas: 

Color: carácter peculiar de algunas cosas en este caso de los compuestos orgánicos que se vieron en el laboratorio, tratándose del estilo, cualidad especial que le distingue a cada uno de ellos.



Olor: impresión de los compuestos orgánicos que se producen en el olfato y a la vez pueden ser penetrante o suave para el sentido del olfato.



Sabor: sensación de los compuestos orgánicos que producen en el paladar o en el ánimo, pueden ser de sabor agradable (dulce) amargo (acido).



Estado físico: es el estado en que se encuentra cada uno de los compuestos orgánicos del laboratorio. Pueden ser sólidos, líquidos, volátiles y acuosos (aceite).



Aspecto: está presente en cada uno de los compuestos orgánicos mayormente en sólidos ya sea granulado, amorfo, polvo, etc. en los líquidos es aspecto es cero.



Textura: disposición entre sí de las partículas de los compuestos orgánicos.

 punto de fusión: es el punto de congelación de una sustancia o compuesto orgánico. Ejemplo: en el agua el punto de fusión es de 0ºc.  punto de ebullición: es el punto donde llega a hervir las sustancias o compuesto orgánicos. Ejemplo: el en el agua el punto de ebullición es 100ºc. A menor altitud la ebullición es mayor A mayor altitud la ebullición es menor  densidad: es una propiedad del estado que se define en función de otras propiedades, como la masa y el volumen que ocupa dicha masa. Matemáticamente la densidad puede representarse en la forma siguiente.

𝛅=

𝑚 𝑣

Por lo general se distinguen tres tipos de densidad: densidad absoluta, densidad relativa y densidad aparente.  viscosidad: (µ) medí el grado de oposición que se presenta en un líquido; gas o solido debido a su movimiento o desplazamiento sobre una superficie:

µ= F: fuerza;

A: área;

𝐹𝐼 𝐴𝑉

I: distancia entre dos películas;

V: velocidad

EQUIPOS QUE SE UTILIZA EN LABORATORIO PARA ESTE TEMA.  TERMÓMETRO: es un instrumento que sirve para medir la temperatura. También si podía señalar al termómetro de presión, el cual sirve para fundamentar la dilatación del mercurio para registras lecturas de temperatura. Existe digital y manual:

 DENSÍMETRO: es un instrumento de presión para determinar la densidad de líquidos o la concentración de las sustancias disueltas: existen termómetro incorporado y con deferentes escalas.

 PLANCHA KOFLER: es un aparato eléctrico que sirve para medir el punto de fusión solo (a la pureza de 100%) y tiene la capacidad de medir hasta 260ºc.

 VISCOSIMETRO: instrumento más usual en la ingeniería que sirve para medir la viscosidad de un líquido midiendo el tiempo que demora en fluir atreves de un capilar del aparato.

ERRORES DE MEDICIÓN. 

Error relativo: es la razón de error absoluto y el error convencionalmente verdadero. 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 =

𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑐𝑜𝑚𝑣𝑒𝑛𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑙𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑣𝑒𝑟𝑑𝑎𝑑𝑒𝑟𝑜

𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑙𝑒𝑖𝑑𝑜 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑝𝑟𝑎𝑐𝑡𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = ( )=( ) 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑝𝑟𝑎𝑐𝑡𝑖𝑐𝑜 

Error absoluto: es la deferencia entre el valor leído y el valor verdadero correspondiente. Error absoluto= valor leído – valor verdadero (real) Error absoluto=valor exacto de la magnitud – valor obtenido experimentalmente Error absoluto= (valor teórico-valor practico)



Porcentaje de error: se obtiene al multiplicar por cien al error relativo. 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑝𝑟𝑎𝑐𝑡𝑖𝑐𝑜 %𝐸 = ( ) 𝑥 100 = 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑥 100 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑝𝑟𝑎𝑐𝑡𝑖𝑐𝑜

III. MATERIALES DE LABORATORIO: a) Reactivos y Muestras Orgánicas: Propiedades Organolépticas: Ácido cítrico, lactosa, ácido acético, etanol y benceno. Punto de Fusión: Ácido cítrico y ácido benzoico. Punto de Ebullición: Etanol ybenceno. Densidad: Gasolina y petróleo. Porcentaje de alcohol: Etanol.

Viscosidad: Etanol y agua. b) -

Materiales y equipos: Espátula. Soporte universal, 2 pinzas y 2 nueces. Tubo Thiele. Mini tubo de prueba. Tubito capilar. Mechero de Bunsen. Ligas e hilos. Gradilla. 04 tubos de ensayo. Probetas de 250 Ml. Pinza de bureta. Bombilla de jebe. Pisetas con agua destilada.

c) -

Instrumentos de Medición: Plancha de Kofler. Termómetros (0-200ºC). Viscosímetro de Ostwald. Densímetros (0.7-1.0). Alcoholímetro. Cronómetro, etc.

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: ENSAYO N°1: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN (pf, mp): SÓLIDOS. Método de la plancha de Kofler: Materiales:  

Espátula. Plancha de Kofler.

Reactivos:   

Ácido salicílico Ácido cítrico Urea:

PROCEDIMIENTO: En primer lugar se toma una muestra patrón para poder calibrar la plancha de Kofler, y en seguida arrastrarlo con la manija de la plancha hasta observar en que temperatura de la plancha se fusiona el reactivo. Por lo tanto se hizo el mismo procedimiento con los reactivos mencionados. Datos prácticos:

Muestras Ácido Cítrico Ácido salicílico Urea

Punto de fusión 164°C 148°C 144°C

Datos teóricos: Muestras Ácido Cítrico Ácido salicílico Urea

Punto de Fusión 153°C 153°C 133.3°C

RESULTADOS: Ácido Cítrico ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = /𝑉𝑡 − 𝑉𝑝/ 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 153°C − 148°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 5°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 5°C/153°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.033 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.033 × 100% %𝐸 = 3.3%

Ácido salicílico ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =/𝑉𝑡 − 𝑉𝑝/ 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 153°C − 164°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 11°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 11°C/153°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.072 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.072 × 100% %𝐸 = 7.2%

Urea ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =/𝑉𝑡 − 𝑉𝑝/ 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 133.3°C − 144°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 10.7°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 10.7°C/133.3°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.081 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.081 × 100% %𝐸 = 8.1%

ENSAYO N°2: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN (pe, bp): LÍQUIDOS. Método del tubo de Thiele-Sibolowoff: Materiales:      

Tubo Thiele. Tubo capilar. Termómetro. Glicerina. Tubo de ensayo (pequeño). Mechero de bunsen.

Reactivos: 

Metanol.

 

Acetato de etilo. Tolueno

PROCEDIMIENTO: Lo primero que se realiza es instalar el tubo Thiele a un soporte universal, luego se coloca una cierta cantidad de glicerina al tubo (lo necesario); por consiguiente se llena aproximadamente 1ml del reactivo al tubo de ensayo pequeño, ahí mismo se introduce el tubo capilar (el lado que está tapado hacia arriba), con la ayuda de una pequeña liga juntamos el tubo de ensayo con el termómetro de tal manera que ambas bases estén al nivel. Seguidamente ponemos dentro del tubo Thiele hasta una cierta altura y comenzamos a calentar lentamente, una vez que empiece a hervir anotamos la temperatura correspondiente. El mismo procedimiento se repite con ambos reactivos. Datos prácticos: Muestras Metanol Acetato de etilo Tolueno

Punto de Ebullición 55°C 73°C 86°C

Datos teóricos: Muestras Metanol Acetato de etilo tolueno

Punto de Ebullición 64.6°C 77.11°C 110.63°C

RESULTADOS: Metanol ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =/𝑉𝑡 − 𝑉𝑝/ 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 64.6°C − 55°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 9.6°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 9.6°C/64.6°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.15 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.15 × 100% %𝐸 = 15%

Acetato de etilo ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =/𝑉𝑡 − 𝑉𝑝/ 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 77.11°C − 73°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 4.11°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 4.11°C/77.11°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.053 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.053 × 100% %𝐸 = 5.33%

Tolueno ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =/𝑉𝑡 − 𝑉𝑝/ 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 110.63°C − 86°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 24.63°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 24.63°C/110.63°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.223 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.223 × 100% %𝐸 = 22.26%

ENSAYO N°3: a. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS (temperatura ambiente).

Método del densímetro: Materiales:  

Probeta de 250 ml. Densímetro.

Reactivos:  

Petróleo: Gasolina:

Datos prácticos: Muestras Petróleo Gasolina

Densidad 0.834 °C 0.747°C

Datos teóricos: Muestras Petróleo Gasolina

Densidad 0.85 °C 0.78°C

PROCEDIMIENTO: Primero llenar una probeta con la muestra indicada, una vez llena se toma el densímetro y se le introduce lentamente hasta que flote. Una vez quieta se lee la densidad marcada por el densímetro, el mismo procedimiento se realiza con ambas muestras. RESULTADOS: Petróleo ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑉𝑡 − 𝑉𝑝 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.85°C − 0.834°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.016°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.016°C/0.85°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.018 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.018 × 100% %𝐸 = 1.88%

Gasolina ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑉𝑡 − 𝑉𝑝 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.78°C − 0.747°C 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0.033°C ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.033°C/0.78°C 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.042 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.042 × 100% %𝐸 = 4.231%

b. DETERMINACIÓN DEL GRADO ALCÓHOLICO DE UN MUESTRA AFÍN.

Método del alcoholímetro: Materiales:  

Probeta de 250 ml. Alcoholímetro.

Reactivos: 

Alcohol: CH3-CH2-OH

PROCEDIMIENTO: En primer lugar tomamos una probeta y luego se lleno de alcohol, inmediatamente lo introducimos el alcoholímetro con mucho cuidado y lentamente hasta que flote. Y de inmediato se procede a leer el grado de alcohol. Datos prácticos: Muestra Alcohol medicinal

Porcentaje de alcohol 79%

Datos teóricos: Muestra Alcohol medicinal

Porcentaje de alcohol 96%

RESULTADOS: Alcohol ERROR ABSOLUTO 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =/𝑉𝑡 − 𝑉𝑝/ 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 96% − 79% 𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 17% ERROR RELATIVO 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = (𝐸𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 )/𝑉𝑡 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 17%/96% 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 0.177 PORCENTAJE DE ERROR %𝐸 = 𝐸𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 × 100% %𝐸 = 0.177 × 100% %𝐸 = 17.71%

ENSAYO N°4: DETERMINACIÓN (temperatura ambiente). Método del viscosímetro de Ostwald:

DE

LA

VISCOSIDAD

DE

LÍQUIDOS

Materiales:     

Piseta. Viscosímetro de Ostwald. Bombilla. Soporte universal. Cronómetro.

Reactivos:  

Alcohol: CH3-CH2-OH Agua: H2O

PROCEDIMIENTO: En este último ensayo lo primero que se realizo es armar el equipo, para así poder aplicar el método de Ostwald y poder experimentar; para luego medir el tiempo que tarda el Etanol o Agua de pasar uno de los bulbos. Se realizo el mismo procedimiento con ambos reactivos. RESULTADOS:

Muestras

tiempo

segundos

alcohol

T1

33.50

T2

34.78

T3

34.78

Tiempo promedio

34.35

T1

13.77

T2

14.89

T3

14.08

Tiempo promedio

14.25

agua

Agua

Valor practico =14.25 Valor teórico =16 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 16 − 14.25 = 1.75 16 − 14.25 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = ( ) = 0.109 16 16 − 14.25 % 𝑑𝑒 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 = ( ) 𝑥100 = 10.94% 16 Alcohol Valor practico =34.35 Valor teórico =36 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 36 − 34.35 = 1.65 36 − 34.35 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = ( ) = 0.045 36 36 − 34.35 % 𝑑𝑒 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 = ( ) 𝑥100 = 4.583% 36 Hallando la viscosidad relativa del alcohol y del agua con los datos obtenidos en el experimento.  De alcohol= 0.75  De alcohol = 34.35  De agua = 1.000  De agua = 14.25

𝑢𝑟 =

𝛿 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙 𝑥 𝜃 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙 𝛿 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑥 𝜃 𝑎𝑔𝑢𝑎

𝑢𝑟 =

0.75 𝑥 34.35 1 𝑥 14.25

𝑢𝑟 = 1.8078

V. Conclusión La práctica fui realizado con el objetivo principal de conocer lo qué es las propiedades organolépticas, densidad, viscosidad, puntos de ebullición, punto de fusión y porcentajes de alcohol; sus unidades de medición, y los distintos métodos para determinarla. Aprendimos los distintos métodos que hay para medir la densidad de un líquido, dependiendo de la cantidad y las características que éste tenga, las propiedades organolépticas, densidad, viscosidad, puntos de ebullición, punto de fusión. Por lo tanto el objetivo se cumplió. Tuvimos algunos problemas con nuestro procedimiento de medición en cada uno de las practicas que nos ofrece el docente del laboratorio, pero con su generosidad apoyo del el logramos casi a la perfección todas las practicas realizadas. Con bastante cautela para no sufrir lecciones cada uno de los que participan en esta práctica realizada VI. Discusión En la práctica realizada tuvimos un aproximado a los valores que está plasmado en las bibliografías cada uno de ellos: Por ejemplo: En punto de fusión

Ácido cítrico Ácido salicílico Urea

Valor teórico 153ºc 153ºc 133.3ºc

Valor practico 148ºc 164ºc 144ºc

Logramos % de error en pequeña cantidad. VI.

Cuestionario:

1.- Averigüe el punto de fusión de: sacarosa

186ºc

Acido oxálico

101.5ºc

Acido benzoico

122ºc

Tiourea

176-178ºc

Bifenilo

69.2ºc

2.- Averigüe el punto de ebullición de:

Etanol

78.37ºc

Acetona

56ºc

Benceno

80.1ºc

Isopropanol

82.5ºc

Ácido acético

118ºc

3.- ¿Qué son los termómetros, y que son los densímetros? ¿Cómo funcionan estos? Qué tipo de cada uno de ellos se conocen? TERMÓMETRO: es un instrumento que sirve para medir la temperatura. También si podía señalar al termómetro de presión, el cual sirve para fundamentar la dilatación del mercurio para registras lecturas de temperatura. Existe digital y manual:

DENSÍMETRO: es un instrumento de presión para determinar la densidad de líquidos o la concentración de las sustancias disueltas: existen termómetro incorporado y con deferentes escalas.

VII.

BIBLIOGRAFIA :  QUÍMICA ORGÁNICA HÁNDBOOK.  QUÍMICA ORGÁNICA DE MORRISON.  ORGANIC CHEMISTRY STUDY GUIDE FOR MC MURRY.  PHYSICAL CONSTANTS OF ORGANIC COMPOUNDS-SECTION 3.  http://www.medynet.com/usuarios/jraguilar/