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• Roberto Andres Zapata Neira

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FISICA APLICADA AL BUCEO Todos sabemos que si dejamos un objeto libre a una cierta altura caerá, que si agitamos con una cuchara el azúcar que ponemos en el café se disolverá, sabemos que una piedra se hunde y que la madera flota, etc. Todos estos fenómenos, que tenemos presentes, aún de forma inconsciente en nuestros actos, se rigen por principios y leyes físicas. Pues bien, bajo el agua, la situación cambia, pues la aplicación de estas leyes en un medio que no es el nuestro, el acuático, provoca resultados diferentes, y entran en juego otras a las que no estamos acostumbrados. Al sumergirnos vamos a notar unas diferencias básicas, a las que, aunque al principio extrañas, nos acostumbraremos. Nuestra visión se acortará enormemente en distancia. Los sonidos, aunque escasos, los percibiremos en una nueva dimensión. Nuestro tacto se hará menos sensible, sobre todo si el agua está fria. El olfato no será utilizado. El gusto no nos será útil más que para apreciar el "sabor" del aire de nuestra botella, siempre un poco distinto del que estamos acostumbrados a respirar en el exterior, asi como el del agua que nos rodea, sea salada o dulce.

Vamos a ver por que en el agua un objeto flota o se hunde, que ocurre con la presión al sumergirnos, que relación tiene con el volumen y como debemos actuar. Existen determinadas leyes físicas que gobiernan las incursiones del hombre en el medio subacuático y es preciso su aprendizaje, tanto teórico como práctico, para desenvolverse bajo el agua con tranquilidad. El conocimiento de las modificaciones que supone la adaptación del hombre bajo el agua, y el conocimiento específico de los riesgos propios de la actividad que allí desarrolle, es imprescindible para los buceadores.

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LA VISIÓN SUBACUATICA

Si al bañarnos en una piscina de aguas limpias abrimos los ojos bajo el agua, no podremos ver claramente. se nos ofrecerá una imagen borrosa. En cambio, en un acuario podremos ver con todo detalle los peces y objetos que contiene sumergidos. La diferencia estriba en que en el primer caso, nuestros ojos están en contacto directo con el agua, y en cambio en el acuario existe un vidrio transparente que permite que haya una capa de aire entre el agua y los ojos. Bajo el agua, para solucionar este problema, deberemos mantener los ojos en contacto con el aire, (que es el medio para el que la naturaleza nos ha preparado), mediante el uso de la máscara de buceo, interponiendo asi un espacio de aire entre nuestros ojos y el agua. De los rayos de luz que llegan a la superficie del agua, hay una parte que se refleja en ella (tanto mayor cuanto más lejos se halle el sol de la vertical), mientras que otra penetra en la misma, experimentando no obstante una desviación al pasar del medio aéreo al acuoso, por ser los mismos de distinta densidad. A lo primero se le llama reflexión, mientras que el segundo fenómeno se conoce como refracción (lo que provoca que si miramos desde fuera del agua un objeto introducido parcialmente en ella, parece que esté "roto"). Por esta misma razón, la luz al pasar del medio aéreo (interior de la máscara) al acuoso, provoca que bajo el agua, los objetos se vean un tercera parte más grandes de lo que en realidad son y una cuarta parte más cerca. Otro fenómeno que habremos de soportar será la menor cantidad de luz, ya que bajo el agua parte de esta será absorbida, desviada y reflejada, perdiendo capacidad lumínica a medida que la profundidad aumenta. El resultado es que cuanto más bajemos menos luz tendremos. También van a variar los colores: La luz blanca está compuesta de diferentes colores (y que como es sabido son rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, añil y violeta) y estos van siendo absorbidos a medida que aumenta la profundidad. Los primeros colores en desaparecer son el rojo, el anaranjado, el amarillo... y asi por el orden indicado. Tornándose el paisaje, a medida que bajamos, en una tonalidad verdosa, tendiente al azul, hasta llegar (a partir de los 50-60 metros) a un azul monocromo, cada vez más oscuro. Si encendiésemos una luz, restableceríamos de golpe todos los colores, de aquí la utilidad de llevar una linterna entre el equipo de buceo, única forma de percibir los colores a una cierta profundidad.

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LOS SONIDOS En el agua los sonidos se propagan mucho mejor y a mayor velocidad que en el aire, a una velocidad aproximadamente cinco veces superior. Ello quiere decir que será más fácil oír los sonidos. No obstante, nos costará distinguir de que dirección procede. FLOTABILIDAD Principio de Arquímedes:

Un cuerpo sumergido total o parcialmente en un líquido experimenta una fuerza ascendente igual al peso del líquido desplazado" Si nos introducimos en el agua de la bañera de casa, veremos que el nivel de agua sube. Pues bien: Esa cantidad de agua que "aumentó", medida en litros, es igual al volumen de la parte de nuestro cuerpo que hayamos sumergido. Más sumerges, más sube el nivel. Y cuando sales de la bañera ves que éste desciende. A esa cantidad de agua le llamamos desplazamiento. Sigamos con el ejemplo de la bañera. Ya estamos dentro de ella y el agua nos cubre casi todo el cuerpo. Percibiremos que pesamos muchísimo menos. Sin embargo nuestro cuerpo sigue siendo el mismo y pesa igual. Lo que realmente ocurre es que al sumergirnos en el agua nuestro cuerpo, igual que cualquier otro, experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del agua que desaloja. Por eso tenemos la sensación de ser más ligeros; y es que dentro del agua nuestro peso es aparentemente menor. Si dejásemos una pelota de ping-pong y otra de plomo del mismo tamaño, ambas desplazarían la misma cantidad de agua. En el primer caso flotaría, al pesar menos la pelota de ping-pong que el agua que desplaza, mientras que en el segundo caso, se hundiría la bola de plomo ya que su peso es mayor que el del agua que desaloja. De ahí podemos decir que un cuerpo flota cuando pesa menos que el agua que desplaza; y a la inversa: se hunde cuando pesa más.

El cuerpo humano, de promedio, tiene un peso muy similar al del agua. Ello supone que por cada Kilogramo de peso desplaza un litro de agua, que también pesa 1 Kg. Aceptaremos que al estar sumergido, ni se hunde ni flota. Un buceador sumergido estará prácticamente equilibrado. Diremos que tiene flotabilidad neutra. Asi mismo también diremos que la pelota de ping-pong tiene flotabilidad positiva y la bola de plomo tiene flotabilidad negativa. Hemos visto que la fuerza ascendente que actúa sobre un cuerpo parcial o totalmente sumergido es igual al peso del líquido desplazado. Este peso depende de la densidad del líquido y del volumen del cuerpo sumergido.

El agua de mar contiene disueltos más minerales y sales que el agua dulce, por lo que pesa más, es más densa. Un buceador sumergido en agua de mar desplazará igual cantidad de agua que él mismo sumergido en agua dulce; sin embargo, puesto que el peso del agua de mar será mayor al Extraído de:

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del agua dulce, el empuje (o fuerza ascendente) será mayor en el primer caso que en el segundo. Es por eso que los cuerpos tienden a flotar mejor en agua de mar que en agua dulce. Para nosotros es relativamente fácil hundirnos y salir a flote si sólo nos vestimos con trajes de baño. Sin embargo al utilizar un traje de buceo, nuestro volumen aumenta considerablemente, por lo que adquirimos flotabilidad positiva y se torna muy difícil sumergirnos. Por ello es necesario utilizar lastre adicional, para de tal forma volver a experimentar flotabilidad neutra o negativa. Este mismo principio sirve también de base para el funcionamiento del chaleco hidrostático. Un buceador con mayor volumen desplazará mayor cantidad de agua que uno de menor volumen. Cuando un buceador inmerso en el agua infla su chaleco compensador, lo que está haciendo es aumentar su volumen, sin modificar su peso. Al aumentar su volumen aumenta también el volumen de agua desplazado, por lo que aumenta su empuje y adquiere flotabilidad positiva. LOS FENÓMENOS TÉRMICOS Cuando dos cuerpos, con diferente temperatura se ponen en contacto se produce una transmisión (pérdida calórica) del más caliente al más frío. Un cuerpo caliente sumergido en un fluido mas frío calienta por conducción las moléculas de fluido. Estas una vez calientes se desplazan siendo sustituidas por otras mas frías y así sucesivamente creándose las corrientes de convección. El equipamiento inadecuado con un aislamiento térmico insuficiente en el medio acuático, y en función de la temperatura, provocaría una notable pérdida de calor con la consecuencia de enfriamiento corporal que puede ocasionar graves trastornos.

PRESION Y VOLUMEN Es el concepto fundamental para entender las modificaciones que supone acceder al medio subacuático. La presión afecta el gas contenido en el interior de las cavidades aéreas, por eso la importancia de conocer bien como actúa la presión sobre ellos. Se define presión como la fuerza dividida por la superficie (P=F/S). Como unidad de presión utilizamos la atmósfera, que es la que ejerce el aire que nos rodea a nivel del mar (el peso de un cilindro de mercurio de 760 mm. de altura y cuya base tenga una superfície de 1 cm2). El valor de 1 atmósfera es la presión resultante de efectuar una fuerza de 1 Kg. en una superfície de 1 cm2 y aproximadamente equivale a un bar (1,03 bares = 1 atm.) En relación al buceo hay que distinguir: a) Presión atmosférica: es el peso de la atmósfera al gravitar sobre la superficie de la tierra. Equivale a 1kg/cm2 = 1 ATA = 760 mmHg = 1bar exactamente : 1 ATA = 1.033 gr/cm2 ; 1 bar = 1,0193 Kg/cm2 1 kg/cm2 = 0,98 bar Extraído de:

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Normalmente nos referimos a la presión atmosférica a nivel del mar, pero si vamos ganando altura por encima de este nivel la presión atmosférica disminuye, y así a 5.000 metros de altitud la presión atmosférica es de 0'542 ATA. Esto tiene mucha importancia cuando se bucea en lagos, por encima del nivel del mar. b) Presión relativa: la producida por un medio diferente al de la atmósfera. En buceo será la producida por la columna de agua que tenemos encima. También se conoce como Presión ejercida por un fluido La presión en un punto viene determinada por el producto de la altura de la columna de fluido, que se halla por encima del punto considerado, por el peso de este fluido (Ley de Stevin). Una columna de agua de 1cm2 de base y 10 mts. de altura pesa 1 kg, es decir ejerce una presión de 1kg/cm2 = 1 ATA. Por tanto podemos concluir que por cada 10 mts que nos sumerjamos aumenta la presión en 1 ATA. Si decimos que estamos a 15 mts. y que soportamos una presión de 1,5 ATA, nos estamos refiriendo a la presión relativa. c) Presión absoluta: es la suma de la relativa + atmosférica. Es decir es la que realmente se soporta bajo el agua.

Cuando nos metemos bajo el agua experimentamos un aumento de presión (la correspondiente al peso del agua que hay sobre nosotros) cada vez mayor cuanta mas profundidad alcancemos. A esta presión hidrostática se sumará la presión del aire sobre la superficie del agua. Sabiendo que una columna de agua de 10 m. de altura y 1 cm2 de sección contiene un litro de agua, y que éste pesa aproximadamente 1 Kg., obtendremos fácilmente que la presión ejercida por el agua en la base de dicha columna es de 1 Kg./cm2, es decir, 1 Atmósfera. Podemos decir que por cada diez metros de profundidad que el buceador desciende, la presión a que está sometido aumenta 1 Atmósfera. Por todo lo anterior, podemos decir que:

Presión absoluta = presión hidrostática + presión atmosférica Y sustituyendo los términos por sus valores, hallamos la relación entre profundidad y presión

Presión absoluta = (profundidad / 10) + 1 Aplicando la fórmula, podemos ver como varia la presión a medida que aumenta la profundidad

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A 0 metros (en superficie y a nivel del mar) 1 at. A 10 metros (bajo el agua)

2 at.

A 20 metros (bajo el agua)

3 at.

A 30 metros (bajo el agua)

4 at.

A 40 metros (bajo el agua)

5 at.

No hay mas que sumar 1 at. (que tendriamos en superficie) a la presión hidrostática (1 at. por cada 10 metros descendidos).

Habrá que tener en cuenta que si la inmersión se realiza en un lago de montaña, con una gran altura sobre el nivel del mar, la presión atmosférica será menor.

El aumento de la presión externa a que se somete el cuerpo del buceador no tendría mayor importancia si no fuera porque hace entrar en juego las leyes que a continuación se enuncian, con los efectos que cada una tiene para el buceador. Ley de Boyle-Mariotte Dos investigadores, Robert BOYLE (1661) y Edme MARIOTTE (1676), enunciaron, por separado, la siguiente ley que lleva su nombre: A temperatura constante el volumen de una muestra de gas es inversamente proporcional a su presión. Esto significa que, el volumen de un gas disminuye al aumentar la presión y aumenta al disminuir la presión. Las más importantes variaciones relativas de presión y de volumen tienen lugar entre cero y 10 metros de profundidad. Esta ley explica en el buceo, entre otras, las siguientes situaciones: - sobrepresión pulmonar y todos los barotraumatismos. - consumo de aire y por tanto permanencia en el fondo. - elevación de objetos mediante globos. - pérdida de flotabilidad por aumento de profundidad. - tamaño de las burbujas en el accidente de descompresión y su tratamiento por recompresión. De acuerdo con esta ley, si denominamos V1 al volumen de un gas al someterlo a una presión P1, y V2 al volumen del mismo gas al someterlo a otra presión P2, se enuncia: P1 x V1 = P2 x V2

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Si queremos hallar la relación entre el volumen de del mar y el que tendrá a una determinada deberemos aplicar esta fórmula junto con la relaciona presión y

un gas al nivel profundidad, anterior que profundidad.

Pongamos un ejemplo: un globo de 1 litro de volumen que se encuentre a nivel del mar (sometido a 1 atmosfera de presión), al sumergirlo a 10 metros de profundidad (2 atmosferas) ocupará un volumen de ½ litro. P1 x V1 = P2 x V2

1 atmosfera x 1 litro = 2 atmosferas x ½ litro

Los efectos de esta ley se manifiestan sobre el aire que se encuentra en el interior de nuestro organismo (ya que los líquidos y sólidos no pueden ser comprimidos), de forma que al aumentar la presión exterior se comprimiran todas las partes de nuestro organismo en que esto sea posible. En nuestro cuerpo hay varias cavidades que contienen aire y, por tanto, que se comprimen cuando buceamos. Si de alguna manera conseguimos igualar la presión interior con la exterior, habremos compensado y no notaremos molestia alguna. en caso contrario puede dar lugar a problemas de importancia.

La Ley de Boyle-Mariotte influye en el comportamiento del chaleco, ya que el aire que éste contiene modifica su volumen en función de la presión, es decir de la profundidad, y esta modificación de volumen incide de forma directa sobre la flotabilidad del buceador (en aplicación del principio de Arquímedes). Ello obliga a añadir o quitar aire cuando se aumenta o disminuye la profundidad, respectivamente. Asimismo, debe tenerse en cuenta que esto tambien afecta al aire que se encuentra contenido entre la máscara y la cara del buceador, por lo que al descender disminuirá su volumen al descender, y será necesario inyectar aire en ese espacio por medio de la nariz. Al ascender aumentará de volumen y saldrá solo. Ejemplo: A 30 m de profundidad (4 atm) hinchamos un globo de un litro ¿Qué volumen tendrá en superficie (1atm)?

Solución: 4 atm. 1 l = 1atm . x l, x= 4 l

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Ley de Dalton Presiones parciales en mezclas gaseosas

La presión total ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de los gases que componen dicha mezcla. Dicho de otra forma: a temperatura constante, la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones a que estaría cada uno de los gases que la componen si ocupasen el volumen total de la mezcla. P. Absoluta = P. Parcial (1) + P. Parcial (2) + P.Parcial (3) + ........ Dependiendo de la presión a que se someta un gas concreto, este afectará a nuestro organismo de una u otra forma. La Ley de Dalton nos permite conocer, cuando se efectúa una inmersión con aire, a qué profundidad cada gas contenido en el aire puede producir efectos nocivos para nuestro cuerpo.

Por ejemplo, la razón de que no se practique el buceo deportivo con oxígeno puro, evitando con ello los problemas que se derivan del nitrógeno contenido en el aire, es que este es tóxico a partir de una presión aproximada de 1’7 atmosferas, es decir, por debajo de los 7 metros de profundidad. Para calcular la presión parcial de un gas contenido en una mezcla, dividiremos el porcentaje de ese gas por 100, y lo multiplicaremos por su presión. Sabiendo que la composición aproximada del aire es 79% N2, 20'97% O2 y 0'03% CO2, tendremos que si ese aire lo respiramos en superficie, es decir, a una presión total de 1 At., las presiones a que estarán sometidos sus componentes serán de 0'79 At. el N2, 0'2097 At. el O2 y 0'0003 At. el CO2 (resultado de multiplicar 1 At. por el porcentaje que cada gas representa en la mezcla). Aunque, como ya hemos dicho, el oxigeno puro comienza a ser tóxico a partir de 1,7 atmosferas de presión (7 metros de profundidad), sabemos que el oxigeno en el aire lo es a partir de 2,1 atmosferas. Para saber a qué profundidad el oxígeno de la mezcla será tóxico, sólo hay que resolver la siguiente ecuación, para hallar a qué presión total (que llamaremos pT) ocurrirá, sabiendo que la presión parcial tolerada del oxígeno es igual a 2'1 At.: 0'2097 x pT = 2'1 At. pT = 2'1 / 0'2097 = 10'01 At. Y como hemos visto con anterioridad, para alcanzar dicha presión la inmersión debería realizarse a aproximadamente 90 metros de profundidad. Del mismo modo sabremos que a partir de profundidades superiores a 30 ó 35 metros (siempre condicionado por otros muchos factores) se puede producir la llamada narcosis nitrogenada o "borrachera de las profundidades" al superar el nitrogeno en el aire, la presión parcial de 4 atmósferas.

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Ejemplo 1) La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1 ata) será : PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta : 0.21 + 0.79 = 1 atmósfera. Ejemplo 2) A 10 metros de profundidad, donde la presión absoluta es de 2 ATA, la presión parcial de cada componente del aire será: PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmósferas PpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmósferas PpO2 + PpN2 = 2 ATA Ejemplo 3) La ley nos obliga a que en las mezclas que utilicemos, la presión parcial del oxígeno no puede superar las 1,4 atmósferas. Si utilizamos aire (21% O 2) ¿Cuál es la profundidad máxima permitida? Sabemos : PpO2 = 1,4 ATA. y % O2 = 21 Por tanto, si averiguamos a que presión absoluta (¿Pabs?) del aire , la PpO 2 = 1,4 ATA. Entonces sabremos la profundidad. Pabs = 1.4 x 100/21 = 6.6 ATA Profundidad = (Pabs - 1 ) x 10 = 56 metros La profundidad máx. será 56 metros que es cuando Pabs = 6.6 ATA.

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Ley de Henry

Disolución de un gas a diferentes presiones. A temperatura constante, la cantidad de un gas que es absorbido por un líquido con el que se encuentra en contacto, es directamente proporcional a la presión. Cuando a una temperatura constante, un gas entra en contacto con un líquido, se disuelve en él hasta el momento en que la presión exterior e interior alcancen el punto de equilibrio. La importancia de esta ley para el buceador es capital, teniendo en cuenta que la sangre y tejidos se comportan como líquidos a estos efectos, y que por ello, al aumentar la profundidad y por tanto la presión, absorberán en mayor medida los gases que forman el aire que respira (y más aun si la temperatura baja). Si bien, de entre los principales componentes del aire, el anhídrido carbónico (CO2) por su poca presencia en el aire no representa un problema, ni el oxígeno tampoco, ya que es consumido por el organismo, el restante y más importante, el nitrógeno, gas inerte que no es consumido, es el responsable de una de los principales riesgos del buceo, la enfermedad descompresiva.

Por esta condición se ha fijado un tiempo aproximado de 12 horas para que los tejidos puedan librarse del nitrógeno saturado sobrante. La cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión que el gas ejerce sobre el líquido. La cantidad de un gas que pasará al líquido con el cual está en contacto dependerá de la Pp del gas a cada lado de la membrana. Las moléculas del gas atraviesan constantemente la superficie de intercambio siempre desde la zona de mayor concentración a la de menor hasta que se igualan a ambos lados, luego el flujo de intercambio es bidireccional.

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Conceptos fundamentales: tensión= presión del gas disuelto en un líquido Presión parcial (Pp)= presión del gas en la mezcla. Gradiente de Saturación : diferencia entre T y Pp Coeficiente de Saturación: coeficiente entre Pp y T Difusión: propiedad de las sustancias de mezclarse recíprocamente. Disolución: capacidad de las moléculas de un gas de disolverse en un liquido al entrar en contacto con este. Saturación: cuando la tensión del gas, en el líquido, es igual a su presión parcial en la mezcla de gases.

PpN2 = Tensión tisular de N2. Insaturación: cuando la tensión sea menor que la presión del gas. El líquido está en situación de admitir o captar mas moléculas de gas.

PpN2 > TN2. Sobresaturación: cuando la tensión es mayor que la presión parcial. En esta situación el líquido eliminará el exceso de gas en forma de burbujas.

T > Pp Para que haya sobresaturación hemos de partir de un estado de equilibrio (saturación) y variar alguno de los dos factores, Presión o Temperatura. Es decir habrá que disminuir la Presión o habrá que aumentar la Temperatura. Si disminuye la T. ( o aumentamos la presión ) pasaríamos del estado de saturación al de insaturación. Ojo por que si el agua esta muy fría puede aumentar la disolución de N en el organismo. El proceso de eliminación es igual. La ley de Henry se refiere a los estados de equilibrio, es decir, mientras no se altere la temperatura o la presión parcial del gas en contacto con el líquido la cantidad disuelta no cambia. Fuera del equilibrio se plantean dos posibilidades. Si en una mezcla saturada (en equilibrio) se aumenta el valor de la Pparcial se rompe el equilibrio anterior y empieza a disolverse más gas en el líquido. Hasta no alcanzar un nuevo estado de equilibrio se dice que la disolución está no saturada o insaturada, porque adn admite más gas disuelto. Otra posibilidad es que suceda lo contrario: partiendo de una mezcla saturada y bajando la presión del gas se rompe el equilibrio y parte del gas disuelto empieza a pasar a la fase gaseosa. Durante este proceso y mientras no se alcance d nuevo el equilibrio se dice de la mezcla que está sobresaturada. Si la caída de P. ha sido brusca la sobresaturación del gas genera burbujas, que no son más que el cambio de fase, de líquido a gas, del soluto sobrante.El conocimiento de esta Ley es básico por cuenta explica el mecanismo de producción del accidente de descompresión y nos da los elementos necesarios para poderlo evitar Extraído de:

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Ejemplo: A presión atmosférica y a 18oC nuestro organismo tiene disueltos 9,8 mg/l de N2. ¿Cuál será la solubilidad de N2 a una presión de 2 atm? Solución: x mg/l = 9,8 mg/l . 2 atm = 19,6 mg/l, solubilidad del N2 a 2 atm de presión a 18oC 1 atm Esto significa que si a 2 atm y a 18oC en nuestro organismo hay: 19,6 mg/l de N2 estaremos en estado de saturación 19,6 mg/l de N2 estaremos en estado de sobresaturación.

OTRAS LEYES DE INTERES Principio de Pascal

Cuando una presión actúa sobre un volumen cerrado, la presión en su interior es igual en todas partes, y actúa perpendicularmente sobre las paredes de su contenedor

Al respirar aire bajo presión, todo el organismo recibe el gas de la mezcla instantáneamente y bajo la misma presión. Gracias a ello el ser humano puede permanecer dentro del medio acuático respirando normalmente. Ley de Charles Jacques CHARLES investigó este campo y posteriormente Joseph GAY-LUSSAC (1805), resumió en una ley estos hallazgos experimentales: A presión constante, el volumen de una muestra de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. O si el volumen es constante, la presión aumenta con la temperatura. Es decir: - a más temperatura más volumen. - a más temperatura más presión. y viceversa en ambos casos. Esta ley explica: - el calentamiento de las botellas durante la carga - el riesgo de botellas al sol (puede reventar) - que dentro de una cámara hiperbárica al comprimir = calor y al descomprimir = frío

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La relación de los tres parámetros que definen así el comportamiento de los gases (Presión, Volumen y Temperatura) se conoce como Ecuación General de los Gases. P1 V1 : T1 = P2 V2 : T2 P1:presión inicial; V1:volumen inicial; T1:temperatura inicial; P2 : presión final; V2 :volumen final; T2 : temperatura final (para el cálculo la temperatura es en grados K, T= 0C + 273=0K, y las presiones ojo si son absolutas o relativas) Ejemplo: A 27°C hinchamos un globo hasta alcanzar un volumen de un litro ¿Qué volumen tendrá a -23°C? Solución: 1l /300 K = x l / 250 K, x= 0,83 l (Nota: hay que trabajar siempre en grados Kelvin, y no en grados centígrados, K=273+°C)

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