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• Andrea Zorrilla

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INTRODUCCION

El oxígeno es el elemento número seis localizado en la tabla periódica y es necesario para cualquier forma de vida, es parte de una molécula importante, vital, la del agua (H2O). El oxígeno es indispensable en el agua y para que esta sea de buena calidad se necesita un nivel adecuado de oxígeno disuelto (OD). El OD es la cantidad de oxigeno que esta disuelto en el agua (a una determinada temperatura) y que es esencial para aguas saludables que puedan ser capaces de sostener vida. Toda la vida acuática depende de la disponibilidad de oxígeno disuelto (OD) en el agua. Mientras que los organismos terrestres viven en una atmósfera compuesta aproximadamente de un 20% de oxígeno, los organismos acuáticos sobreviven con una cantidad de oxígeno considerablemente menor. La concentración de oxígeno disuelto en agua está determinada por la ley de Henry, que describe la relación de equilibrio entre la presión parcial de oxígeno atmosférico y la concentración de oxígeno en agua. Otros factores que influyen la concentración de oxígeno disuelto en agua son: la presión atmosférica (y por lo tanto la altitud sobre el nivel del mar), el contenido de sales en el agua, y la temperatura del agua.

OXIGENO DISUELTO: El Oxígeno Disuelto (OD) es la cantidad de oxigeno que esta disuelta en el agua y que es esencial para los riachuelos y lagos saludables. El nivel de oxígeno disuelto puede ser un indicador de cuan contaminada está el agua y cuan bien puede dar soporte esta agua a la vida vegetal y animal. Generalmente, un nivel más alto de oxígeno disuelto indica agua de mejor calidad. Si los niveles de oxígeno disuelto son demasiados bajos, algunos peces y otros organismos no pueden sobrevivir. Los niveles de oxígeno disuelto típicamente pueden variar de 0 – 18 partes por millón (ppm) aunque la mayoría de los ríos y riachuelos requieren un mínimo de 5 – 6 ppm para soportar una diversidad debida de vida acuática. Los niveles de oxígeno disuelto por debajo de 3 ppm dañan a la mayor parte de los organismos acuáticos y por debajo de 2 o 1 ppm los peces mueren. Además, los niveles de OD a veces se expresan en términos de Porcentaje de Saturación.

¿DE DONDE PROVIENE EL OXIGENO? El Oxígeno que se halla en el agua proviene de muchas fuentes, pero la principal es el oxígeno absorbido de la atmosfera. El movimiento de las olas permite que el agua absorba más oxígeno. Otras fuentes de oxigeno son las plantas acuáticas incluyendo las algas; durante la fotosíntesis, las plantas eliminan dióxido de carbono y lo reemplazan por oxígeno.

ABSORCION: El oxígeno se mueve continuamente entre el agua y el aire. La dirección y velocidad de este movimiento depende del contacto entre ambos. Un torrente montañoso o un lago con oleaje, donde la mayor parte de la superficie del agua está expuesta al aire, absorberá más oxigeno de la atmosfera que una masa de agua en calma. Esa es la idea en que se fundan los aireadores; al crear ondas y burbujas, aumenta el área de la superficie y puede entrar más oxígeno al agua.

FACTORES: El nivel de oxigeno de un sistema acuoso no depende solo de la producción y el consumo. Hay muchos otros factores que contribuyen a determinar el nivel potencial de oxígeno, incluyendo:   

Agua dulce o salobre: el agua dulce puede contener más oxigeno que la salobre. Temperatura: el agua fría puede contener más oxigeno que la caliente. Presión atmosférica (altitud): a mayor presión atmosférica, el agua contendrá más

oxígeno.  La actividad biológica: En el caso de las aguas naturales superficiales, tales como lagos, lagunas, ríos, entre otros, el oxígeno proviene de los organismos vegetales que contienen clorofila o cualquier otro pigmento capaz de efectuar la fotosíntesis.  La turbulencia de la corriente también puede aumentar los niveles de OD debido a que el aire queda atrapado bajo el agua que se mueve rápidamente y el oxígeno del aire se disolverá en el agua.

TEMPERATURA La cantidad de oxigeno que puede disolverse en el agua (OD) depende de la temperatura. El agua más fría puede guardar más oxígeno en ella que el agua más caliente. Al aumentar la temperatura, disminuye la cantidad de oxígeno disuelto en el agua. Cuando el agua contiene todo el oxígeno disuelto a una temperatura dada, se dice que está 100 por cien saturada de oxígeno. El agua puede estar sobresaturada de oxígeno bajo ciertas condiciones ("rápidos de agua blanca", o cuando las algas crecen y producen oxígeno más rápidamente del que puede ser usado o liberado a la atmósfera). Asimismo, una diferencia en los niveles de OD puede ser aparente a diferentes profundidades del agua si hay un cambio significativo en la temperatura del agua.

¿POR QUE ES IMPORTANTE?

La mayoría de los organismos acuáticos necesitan oxígeno para sobrevivir y crecer. Algunas especies requieren niveles elevados de oxígeno disuelto (OD) como la trucha y la mosca de piedra. Otras especies no requieren niveles elevados de oxígeno disuelto (OD) como el bagre, los gusanos y las libélulas. La insuficiencia de oxígeno disuelto en el agua puede causar:    

muerte de adultos y jóvenes. reducción en el crecimiento. huevecillos y larvas malogrados cambios que se presentan en las especies en diversas masas de agua.

¿CÓMO SE MIDE? Medición de OD Método de Winkler : válido para agua de mar y agua dulce, pero no para aguas muy alcalinas. Inmediatamente después de que se haya tomado la muestra de agua, se añade 2 cm3 de cloruro de manganeso al 50 por 100 en solución y 2 cm3 de reactivo Winkler (100 g de hidróxido potásico y 60 g de yoduro potásico en 200 cm3 de agua) usando pipetas que lleguen bastante debajo de la superficie. Esto puede hacer que se derrame algo de agua de la parte de arriba. Volver a colocar la tapa, quitando el aire, y mezclar completamente invirtiendo y girando la botella con fuerza. Se forma un precipitado de hidróxido manganoso, pero el oxígeno del agua puede transformar parte de éste en una cantidad equivalente de hidróxido mangánico. Al volver al laboratorio, dejar reposar el precipitado. A continuación introducir cuidadosamente 2 cm3 de ácido sulfúrico concentrado, reponiendo el tapón rápidamente y evitando la introducción de aire o la pérdida de precipitado. Mezclar completamente por rotación hasta que se disuelva el precipitado; el hidróxido mangánico oxida el yoduro potásico en una cantidad equivalente a la de yodo libre. Puede hacerse una estimación aproximada a partir del color del yodo. La comparación con cristales standard en un comparador B.D.H o la titulación darán una determinación más precisa. Titulación: girar para mezclar; a continuación, usando una pipeta, llevar 100 cm3 de la botella de muestra a un recipiente cónico. Titular inmediatamente con solución N/80 normalizada de tiosulfato sódico hasta que solamente quede un débil color amarillo; agregar unas pocas gotas

de solución de almidón recién preparadas, y a continuación añadir más tiosulfato gota a gota justamente hasta que desaparezca el color azul. Cada cm3 de tiosulfato utilizado es equivalente a 1 mg de oxígeno por litro; así, x cm3 de tiosulfato implican una concentración de oxígeno de x mg por litro. Medidor de OD: conductividad eléctrica basada en una reacción química.

Informe de OD Concentración de OD: el oxígeno disuelto se establece como la concentración actual (mg/L) o como la cantidad de oxígeno que puede tener el agua a una temperatura determinada. Se conoce también como el porcentaje de saturación. La unidad de mg/L representa miligramos por litro. La concentración en mg/L se refiere a veces como partes por millón (ppm) porque un litro equivale a 1000 gramos de agua dulce y un miligramo es una milésima parte de un gramo. Folleto Informativo 3.1.1.0 Porcentaje de saturación: En unidades de porcentaje. El oxígeno se disuelve en el agua hasta la saturación que es un valor típico para una determinada temperatura.

MUESTRA DE CÁLCULO PARA DETERMINAR LA CANTIDAD DE OD EN UNA MUESTRA DE AGUA.

Datos Previos Suponga que se realizó la toda la parte experimental y los valores obtenidos fueron los siguientes: Volumen de Tiosulfato de sodio gastados = 1,80 ml Normalidad del Tiosulfato de sodio = 0,01 N Volumen de la alícuota de muestra que contiene OD = 25 ml

Cálculos Equiv Na2S2O3 = Equiv I2 = Equiv O2 Equiv Na2S2O3 = N×V Equiv Na2S2O3 = 0,01

equi L

× 1,80×10-3 L = 1,8×10-5 Equiv.

Por lo tanto el número de equivalentes de O2 son 1,8*10-5 Equiv. Equiv O2.= gramos de O2 / PE gramos de O2 = Equiv O2 × PE

PE del O2 es 8 g/Equiv.

gramos de O2 = 1,8×10-5 Equiv × 8 g/Equiv = 1,44×10-4 g de O2 parte por millon de O2 (ppm) = miligramos de O2 / Volumen de alícuota (l) ppm O2 = 0,144 mg / 25×10-3 l ppm O2 = 5,76 mg/l = 5,76 ppm O2.

Resultado: La muestra de agua analizada tiene una cantidad total de oxígeno disuelto igual a 5,76 ppm. Se recomienda para su uso en la cría de peces.

CONCLUSIÓN

De lo investigado en el presente trabajo podemos concluir que el oxígeno es esencial para los riachuelos y lagos saludables. El nivel de Oxígeno Disuelto (OD) puede ser un indicador de cuán contaminada está el agua y cuán bien puede dar soporte esta agua a la vida vegetal y animal de un determinado ecosistema. También podemos decir que generalmente, un nivel más alto de oxígeno disuelto indica agua de mejor calidad. Si los niveles de oxígeno disuelto son demasiado bajos, algunos peces y otros organismos no pueden sobrevivir. El Oxígeno que se encuentra disuelto en el agua proviene, generalmente de la disolución del oxígeno atmosférico.