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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio

INFORME No 1: RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO Integrantes: Lauren Guzmán, Carlos Ochoa, Wesley Peñaloza, Yarlen Toloza. Valledupar-07-04-2019 RESUMEN: En el laboratorio se emplean una variedad de implementos para la realización de las experiencias, algunos de ellos son denominados volumétricos, ya que se usan para medir volúmenes de fluidos, ya sean líquidos o gases. Algunos se emplean para calentar, por lo que se emplean materiales refractarios para su elaboración. Otros materiales se emplean para soporte, que son elaborados de metal, plástico o madera.

PALABRAS CLAVES: laboratorio, seguridad, reglamente normas INTRODUCCION El siguiente informe contiene las evidencias de la realización de la gravita N° 1 de laboratorio de química general cuyo propósito es Identificar y aplicar las normas de seguridad de trabajo en el laboratorio

Materiales y Equipos Utilizados Los materiales y equipos utilizados en el laboratorio de Química General y las normas, procedimientos y tablas de seguridad.

CONCLUSIONES Al terminar esta práctica fue importante conocer las reglas de disposición de materiales y reactivos químicos usados, con el propósito de no causar contaminación. Se aprendieron las normas y reglamentos de trabajo seguro en el laboratorio

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 1._ https://www.srt.gob.ar/index.php/buenaquimica/

RESULTADOS Y DISCUSION • De la primera parte los estudiantes reconocieron los diferentes materiales y equipos y sus usos. • En la segunda parte, se dio a conocer las diferentes normas de seguridad, primeros auxilios, tabla de seguridad de los reactivos químicos, Reglamento de Laboratorio y los sitios de disposición final de residuos de laboratorio.

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https://cvnet.cpd.ua.es/GuiaDocente/GuiaDocente/Index?wcodest=&wcoda si=34526&wlengua=es&scaca=2018-19

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3. https://www.monografias.com/trabajos72/inst rumentos-laboratorio-quimica/instrumentoslaboratorio-quimica2.shtml

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Vaso de precipitado Permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados.

Probeta, permite medir volúmenes Termómetro: permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando

Matraz volumétrico; se utilizan cuando se preparan soluciones valoradas, los hay de diversas medidas como: de 50 ml, 100 ml, 200 ml, 250 ml, 500 ml,1 L. étc.

Matraz Erlenmeyer Permite contener sustancias o calentarla

Vidrio de reloj: Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas Cápsula de porcelana se usa para calentar soluciones a temperaturas muy altas para obtener sustancias sólidas o cenizas o para evaporar el exceso de solvente de una muestra Tubo de ensayo: se utiliza principalmente como contenedor de líquidos y sólidos a las cuales se les va a someter a reacciones químicas u otras pruebas.

Embudo: empleado para canalizar los líquidos en recipientes con bocas estrechas Mortero y pilón Se utilizan para triturar materiales

Pipeta volumétrica: Es un elemento de vidrio, que posee un único valor de medida, por lo que sólo puede medir un volumen.

Propipeta: se utiliza junto con la pipeta para traspasar líquidos de un recipiente a otro evitando succionar con la boca líquidos nocivos, corrosivos, con olores muy fuertes o que emitan vapores.

Picnómetro: se emplea para medir el volumen o la densidad de un elemento, sólido o líquido. A su vez, permite saber la temperatura de dicho elemento.

Espátula: Es utilizada principalmente para tomar pequeñas cantidades de compuestos o sustancias sólidas, especialmente las granulares

Varilla: Varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias

Soporte Universal: Utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes.

Pipetas: Se utilizan para extraer por succión un determinado volumen de líquido con precisión

Gradilla: sirve como soporte para los tubos de ensayo, pipetas y otros materiales.

Pizeta: frasco lavador

Mechero de bunsen permite calentar sustancias.

Balanza: permitir medir la masa de un cuerpo o sustancia química

Tabla 1. Material de uso frecuente en el laboratorio.

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CUESTIONARIO: 1. Cuál es la composición química del vidrio pírex. Además del silicio, el carbonato de sodio y el carbonato de calcio usado tradicionalmente en la fabricación de vidrio, el boro es usado en la manufactura de este vidrio. Normalmente su composición es: 70% sílice, 10% óxido bórico, 8% óxido de sodio, 8% óxido de potasio, 1% óxido de calcio y 2% óxido de aluminio.

2. Escribir en caso de los siguientes eventos accidentales como enfrentarlo.

a. Quemaduras térmicas.             

Suprimir agente causante. Autoprotección. Examinar al accidentado y priorizar para mantener constantes vitales. Aplicar agua en abundancia durante 15 ó 20 minutos. Cubrir la lesión con apósito estéril sin comprimir. NO aplicar tratamientos tópicos: pomadas, aceites, ungüentos. NO dar de beber ni comer al accidentado. NO reventar las ampollas. NO utilizar algodón ni esparadrapo. Retirar la ropa pero NO la ropa pegada Retirar anillos, relojes, pulseras, etc. Traslado urgente. Profilaxis antitetánica

b. Intoxicación por inhalación.          

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Autoprotección: no entrar en el lugar contaminado si no estamos protegidos y protegerse del humo tapándose boca y nariz con un pañuelo mojado En caso de incendio, avisar a los bomberos (no ventilar, se aviva el fuego) Arrastrarse por el suelo si el humo es denso No encender cerillas, ni mecheros, ni manipular interruptores. Si es posible, cerrar la fuente que produjo la intoxicación. Retirar al intoxicado del ambiente tóxico y llevarle a un lugar bien ventilado Abrir ventanas y puertas para airear el recinto. Evaluar las constantes vitales y tapar al accidentado Si se presenta parada respiratoria, practicar respiración artificial Traslado urgente a un centro sanitario

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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio c. Lesiones en piel y ojos por contacto con sustancias químicas.

1. En el caso en que se produzca una salpicadura de producto químico a los ojos, se actuará de la siguiente forma:  Si se trata de un producto químico irritante o corrosivo es imprescindible irrigar el ojo con abundante agua o suero fisiológico durante al menos 15 minutos.  Si se usan lentes de contacto (uso no permitido en el laboratorio), éstas deben retirarse siempre que no estén pegadas a los ojos.  Siempre se seguirán las recomendaciones de la Ficha de Seguridad (FDS) del producto para el contacto con ojos.

2. En el caso en que se produzca una salpicadura de producto químico a la piel se actuará de la siguiente forma:  Se procederá al lavado generoso de la piel con agua en abundancia.  En el caso que el producto pueda ocasionar quemaduras, no se debe quitar la ropa.



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Siempre se seguirán las recomendaciones de la FDS para cada producto para el contacto con la piel (en algunos casos puede no ser recomendado el uso de agua para el lavado).

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INFORME No 2: MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO Integrantes: Lauren Guzmán, Carlos Ochoa, Wesley Peñaloza, Yarlen Toloza. Valledupar- cesar 07-04-2019 RESUMEN: podemos decir que las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin afectar a la naturaleza o composición originales de las sustancias. En la siguiente práctica realizamos mediciones de sólidos y líquidos, en los sólidos pudimos medir el volumen (aluminio, cobre, zinc) por un desplazamiento del agua, en los líquidos pudimos medir el etanol y la glicerina.

PALABRAS CLAVES: laboratorio, comportamiento, Normas de seguridad. INTRODUCCION En el siguiente trabajo logramos a conocer por medio de mediciones y manejo de materiales y equipos las diferentes propiedades de los estados sólidos y químicos y las distintas maneras de medirlos.

DISCUSION Al analizar los resultados obtenidos, encontramos que en las 6 tablas todos los Resultados son todos reales.

Pudimos medir la densidad de los sólidos como el aluminio y líquidos como el agua y el etanol. Materiales y Equipos Utilizados

2 Probetas (25 y 100mL)  2 Pipetas (1 y 5mL)  Vaso de precipitados 100mL  Balanza  Agua  Etanol  Glicerina (u otro líquido más denso que el agua)  Hierro  Zinc  Plomo

CONCLUSIONES Podemos concluir que la experiencia realizada fue de gran importancia, ya que se cumplió el objetivo, lo que nos lleva a realizar este laboratorio, como una experiencia provechosa, ya que nosotros como estudiantes es de gran importancia obtener conocimiento sobre medición de propiedades físicas de los estados sólidos y líquido. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Rincondelvagocom,SCH . (2002) . Rincondelvago com . Consultado el 01.07, 2002, de https://html.rincondelvago.com/propiedadesfisicas-de-solidos-y-liquidos.html

 Metales conocidos en piezas pequeñas

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Tnabla 2. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Agua). Volumen Masa de la Masa de la probeta Masa del Líquido del líquido Probeta vacía(g) + liquido(g) líquido(g) (mL) 73,3 83,4 g 10.1 g 10 ml 92,5 g 19.2 g 20 ml 102,3 g 29 g 30 ml AGUA 112,5 g 39.2 g 40 ml 122 g 48.7 g 50 ml Densidad promedio Tabla 3. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Etanol). Volumen Masa de la Masa de la probeta Masa del Líquido del líquido Probeta vacía(g) + liquido(g) líquido(g) (mL) 73,3 81,5 8,2 10 90,4 17,1 20 99,4 26,1 30 ETANOL 107,7 34,4 40 116,7 43,4 50 Densidad promedio Tabla 4. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Glicerina). Masa de la Masa de la Volumen Masa del Líquido Probeta probeta + del líquido líquido(g) liquido(g) (mL) vacía(g) 73,3 85,1 11,8 10 97,5 24,2 20 110,2 36,9 30 GLICERINA 123,9 50,6 40 135,3 62 50 Densidad promedio

Relación masa / volumen (Densidad) 1.01 0.96 0.96 0.98 0.97 0.97 %

Relación masa / volumen (Densidad) 0,82 0,85 0,87 0,86 0,86 0.85% Relación masa / volumen (Densidad) 1,18 1,21 1,23 1,26 1,24 1.22%

Tabla 5. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Problema). CÁLCULOS 1. Para cada líquido elabore una gráfica: volumen (mL) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de las X. utilizando una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos. Utilice el Grafico No 1. 2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada

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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades. En cada tabla es conocida como la densidad promedio. 3. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente del gráfico), para cada una de las sustancias ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las fórmulas para hallar error absoluto y relativo. PARTE II - SÓLIDOS Tabla 6. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.

Sólido

Aluminio

Volumen del agua (cm3)

Masa probeta+ agua(g)

Volumen agua + metal(cm3)

Volumen del metal(cm3)

Masa probeta + agua + metal(g)

Masa del metal (g)

20 20 20 20 20

92,4 92,4 92,4 92,4 92,4

21 23 25 26 28

1 3 5 7 9

96,7 104,3 108,3 112,1 115,9

4,3 11,9 15,9 19,7 23,5

Densidad promedio

Masa/ Volumen Densidad 0.20 0.51 0.63 0.75 0.83 0.584

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX) Tabla 7. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.(cobre)

Sólido

Cobre

Volumen del agua (cm3)

Masa probeta+ agua(g)

Volumen agua + metal(cm3)

Volumen del metal(cm3)

Masa probeta + agua + metal(g)

Masa del metal (g)

20 20 20 20 20

92,4 92,4 92,4 92,4 92,4

21 23 25 26 29

1 3 5 7 9

104,8 122,2 148 156,9 195,8

12,4 29,8 55,6 64,5 103,4

Densidad promedio

Masa/ Volumen Densidad 0,5 1,29 2,22 2,48 3,56 2.01

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX) Tabla 8. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.(Zinc)

Sólido

Volumen del agua (cm3)

Masa probeta+ agua(g)

Volumen agua + metal(cm3)

Volumen del metal(cm3)

Masa probeta + agua + metal(g)

Masa del metal (g)

Masa/ Volumen Densidad

Zinc

20

92,4

22

2

98.4

6

0.27

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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio 20 20 20 20

92,4 92,4 92,4 92,4

23 24 25 26

3 4 5 6

106.4 110.5 114.7 120.6

14 18.1 22.3 28.2

Densidad promedio

0.60 0.75 0.89 1.08 0.718

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)

1. Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. 2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen. Grafica 1. Volumen Vs masa. liquido.

Grafica 2. Volumen Vs masa. Solido.

Grafica 2

Grafica 1 60

60

50

50

40

40

30

30 20

20

10

10

0

0 10.1

Página 8

19.2

2.9

39.2

48.7

8.2

17.1

26.1

34.4

43.4

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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio

Grafica 3

Grafica 4

60

10

50

8

40 6

30

4

20

2

10

0

0 11.8

24.2

36.9

50.6

6.2

4.3

11.9

Grafica 5

15.9

19.7

23.5

Grafica 6

10

7 6

8

5

6

4 3

4

2

2

1 0

0 12.4

Página 9

29.8

55.6

64.5

103.4

6

1.4

18.1

22.3

28.2

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